Алюминий атом, радиус

Кремний. Особенности химии кремния. Второй типический элемент IV группы — кремний — является типовым аналогом углерода. Как и у углерода, у атома кремния в невозбужденном состоянии на 5-орбита/[и находят ся два спаренных электрона, а р-орбитали имеют два неспаренных электрона. Разница в том, что атом углерода располагает валентными электронами при главном квантовом числе 2, а атом кремния характеризуется тем же числом валентных электронов (4) при я = 3. В связи с увеличением числа электронных слоев по сравнению с углеродом у кремния наблюдаются рост атомного радиуса, понижение потенциала ионизации, уменьшение сродства к электрону и ОЭО. Возрастание радиуса ведет к увеличению длины и уменьшению прочности межатомных связей, особенно в гомоатомных соединениях, вследствие чего растет электрическая проводимость и сужается ширина запрещенной зоны. Поэтому углерод в виде алмаза представляет собой изолятор, а кремний — полупроводник. В целом переход от первого типического элемента ко второму свидетельствует о нарастании металличности и ослаблении неметаллических свойств. Однако вследствие наличия большого числа валентных электронов этот переход более плавный, чем в III группе от бора к алюминию. [c.369]

Каркасные силикаты. В этом классе силикатов каждый атом кислорода тетраэдрической группы обобщается между двумя тетраэдрами, и образуется наполовину ковалентная трехмерная решетка. Не входящих в мостики атомов кислорода нет, общее отношение 81 0 равно 1 2, как в простейшей формуле минерала этого класса, кварце (8102). Замещение алюминием (А1) некоторых тетраэдрических позиций (ионный радиус алюминия достаточно невелик) обусловливает огромное разнообразие алюмосиликатных минералов, включая группу полевых шпатов, наиболее распространенную группу минералов в коре. Замещение четырехвалентного кремния трехвалентным алюминием [c.80]

Кислотная сила активных центров катализатора зависит от соотношения Si/Al, типа цеолита, типа катиона и условий предварительной обработки. Влияние этих факторов можно представить как сочетание двух эффектов ближнего радиуса действия и дальнего радиуса действия [153]. Первый из них обусловлен ближайшими к атому алюминия носителями заряда. Они несомненно создают буферное противодействие, обусловленное ассоциированными катионами [154]. Поэтому вклад данного эффекта зависит от расстояния и числа катионов или гидроксидных групп, которые окружают алюминий [138, 155—158]. Эффект дальнего радиуса действия обусловлен взаимным влиянием всех атомов алюминия и плотностью их упаковки [127, 129, 131, 154, 159]. Когда содержание алюминия в структуре цеолита уменьшается, кислотная сила возрастает. Это подтверждается уменьшением волнового числа кислотных гидроксидов на ИК-спектрах [160]. В относительных единицах кислоты Льюиса более сильны, чем центры Бренстеда в цеолитах [76, 161, 162]. [c.49]

Топливные баки самолетов изготавливаются из разных материалов (резина, фибр, алюминий) и в ряде случаев покрываются резиновым протектором. Располагаются они в фюзеляже самолета, в его крыльях, а также подвешиваются к самолету. Обычно на самолетах, особенно с большим радиусом действия, устанавливается несколько баков (до 10—16) различных размеров, сообщающихся между собой или разделенных общей дренажной трубкой, сообщающей их с окружающей атмосферой. На некоторых самолетах топливные баки имеют поддув (от компрессора в бак под давлением 0,25 ат подается воздух, нагретый до 50—60 °С). [c.97]

В отличие от бора атом алюминия имеет свободные -подуровни на внешнем электронном уровне. Кроме того, ион А отличается небольшим радиусом при довольно высоком заряде и поэтому является комплексообразователем с координационными числами четыре (как у бора) и шесть. [c.291]

Хотя бор входит в состав главной подгруппы элементов III группы, он проявляет неметаллические свойства. Объясняется это тем, что атом бора имеет относительно небольшой радиус и большой заряд ядра, и поэтому он удерживает свои наружные электроны сравнительно прочно. Это единственный из неметаллов, наружный уровень атома которого состоит из трех электронов. По свойствам, как это будет видно из краткой характеристики элементов группы, он более сходен с кремнием, чем с алюминием. [c.188]

Интересное соотношение обнаружено при замещении пары атомов кремния двумя атомами алюминия и фосфора. Соединения или радикалы, содержащие один атом алюминия и один атом фосфора, изоэлектронны структурам, в которых эти атомы замещены двумя атомами кремния. Кроме того, значение радиуса а-связи кремния, так же как и его электроотрицательность, находится примерно посредине между соответствующими значениями для алюминия и фосфора. Вследствие этого фосфид алюминия имеет ту же кристаллическую структуру, что [c.30]

Наличие заместителей в различных положениях в молекуле органического лиганда может влиять на растворимость комплексов несколькими путями. Например, стерические препятствия заместителя могут помешать присоединению к центральному атому стольких лигандов, сколько нужно для нейтрализации положительного заряда центрального атома. Так, в результате стерических препятствий метильной группы только две молекулы 2-метил-8-оксихинолина могут одновременно связаться с алюминием (П1) из-за его малого ионного радиуса. Поэтому положительный заряд остается у молекулы комплекса, и она растворяется в воде. Это объясняет возможность применения 2-метил-8-оксихинолина для избирательного определения цинка в присутствии алюминия. [c.58]

Особенности свойств и соединений бериллия. Атом бериллия имеет только два электрона на предвиешнем электронном уровне в отличие от атомов других элементов ПА-подгруппы, у которых на этом уровне по 8 электронов. Кроме того, у атома бериллия наименьший радиус (см. табл. 23). Поэтому бериллий проявляет диагональное сходство с алюминием. Подобно алюминию, он растворяется не только в кислотах, но и в щелочах с образованием тетрагидроксобериллата [c.296]

Вор входит в главную подгруппу III группы периодической системы элементов и имеет электронную конфигурацию ls 2s 2p под ним расположен алюминий. Во втором периоде при переходе от бора к углероду радиусы ромов уменьшаются, а в IV группе при переходе от углерода к кремнию — увеличиваются. Поэтому радиусы атомов бора и кремния близки. Бор существенно отличается от алюминия и обнаруживает большое сходство с кремнием. Бор образует три ковалентные связи с атомами других элементов. В зависимости от природы последних атом бора может образовать еще одну до-норноакцепторную связь, предоставляя р-орбиталь для электронной пары другого атома. Таким образом, бор в соединениях проявляет валентность, равную трем, или ковалентность, равную четырем. [c.368]

АЛЮМИНИЙ (от лат alumen, род падеж alumi-nis-квасцы, лат Aluminium) Al, хим элемент П1 гр периодич системы, ат н 13, ат м 26,98154 В природе один стабильный изотоп А1 Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов 215 10 м Конфигурация внеш электронной оболочки 3s 3p, степень окисления + 3, менее характерны + 1 и + 2 (только выше 800 С в газовой фазе), энергия ионизации АГ -> А1 -> Ар -> А1 соотв 5,984, 18,828, 28,44 эВ, сродство к электрону 0,5 эВ, электроотрицательность по Полингу 1,5, атомный радиус 0,143 нм, ионный радиус А1 (в скобках указаны координац числа) 0,053 нм (4), 0,062 нм (5), 0,067 нм (6) [c.116]

Хотя было найдено, что различные формы кремнезема, по-видимому, одинаково адсорбируют воду [6], оказалось бы удивительным, если бы 510Н-группы на чистых поверхностях всевозможных кристаллических и аморфных форм вели себя в точности одинаково. Действительно, Штобер [19] показал, что 510Н-группы на поверхности редкой, чрезвычайно плотной формы кремнезема, такой, как стишовит, в котором каждый атом кремния находится в координации с шестью атомами кислорода, ведут себя так же, как ОН-группы на оксиде алюминия, если их поведение рассматривать с точки зрения образования водородной связи. Стишовит адсорбировал поливинилпиридин-М-оксид очень слабо, тогда как поверхности всех других форм кремнезема адсорбировали его сильно. Так как плотности, например, кварца и разновидностей аморфного кремнезема неодинаковы, следовало бы ожидать некоторых небольших различий, которые отсюда вытекают. Однако в работе Мейера п Хаккер-мана [20] показано, что размеры частиц или радиусы кривизны [c.859]

Было обнаружено, что при горячем прессовании устраняется опасность химической реакции с никелевым опорным скелетом, но большую роль начинает играть прочность зерен серебряного сплава в горячем состоянии. Чтобы получить электроды с нужной пористостью, надо избежать в процессе горячего прессования пластичного течения зерен сплава, иначе получатся компактные спеченные тела. Такие компактные электроды после растворения алюминия из серебряного сплава Ренея приобретают пористость, но средннй радиус этих пор очень мал, поэтому электроды не могут работать при давлении кислорода менее 4 ати. [c.361]

Влияние обработки водяным паром и прессования на структуру и каталитическую активность окиси алюминия в отношении разложения муравьиной кислоты изучалось И. Е. Неймарком и сотрудниками [25]. Обработка паром проводилась при температуре 350° и давлении 100 ат. В этих условиях пористая структура резко изменялась удельная поверхность уменьшалась от 355 до 125 ж7г преобладающий радиус пор увеличился от 30 до 90 Л. Прессование под давлением 20 000ат уменьшает преобладающий радиус пор до 10 А. [c.89]

Важная особенность, позволяющая отнести элемент к категории металлов или неметаллов,— стремление образовать устойчивую внешнюю электронную конфигурацию у металлов — путем отдачи, а у неметаллов — за счет присоединения электронов другого атома. В группе при переходе к элементам больших периодов усиливается способность к отдаче электронов, а при движении вдоль периода — противоположная те тденция. Атомные радиусы закономерно изменяются по периоду. Самый большой атом — у щелочных металлов. Затем размер атома постепенно уменьшается. Возрастание заряда ядра при неизменности числа слоев электрон( в приводит к тому, что эффективный положительный заряд ядра, действующий на внешние электроны, возрастает и компенсируется электроном не полностью. Тогда у атома проявляется стремление к присоединению дополнительных электронов, так как в этом случае устойчивость отрицательного иона больше, чем атома. Особенно четко проявляется это в конце периода. Влияние противоположных тенденций приводит к сходству элементов по дпагоналн. Так, по мере все более полного и глубокого изучения свойств элементов явственней становится сходство химии лития и магния, бериллия и алюминия, бора и кремния и т. п. Такое сходство обусловлено тем, что увеличение энергии связи электронов с ядром при сдвиге вправо по периоду компенсируется ослаблением этой связи при переходе к нижерасположенному периоду. [c.173]

Характеристика элемента. Атом алюминия значительно больше, чем бора, и меньше атома магния. На внешнем уровне у него три электрона в соответствии с конфигурацией 1з 2з 2р Зз ЗрК Для заполнения Зр-орбитали ему не хватает пяти электронов, а для того, чтобы обнажилась устойчивая структура типа инертного газа, алюминию следует отдать 3 электрона. Из-за сравнительно малого радиуса полностью отдать все три электрона с внешнего уровня он не может слишком велика сумма энергий ионизации 11 + 12 тЬ = = 53,254 эВ. Легче и энергетически выгоднее образовать три ковалентные связи с участием одного электрона в Зр- и двух в Зх-со-стояниях. Однако при трех связях на внешнем уровне у алюминия будет только 6е Зз Зр ), а для создания завершенной оболочки необходимо 8е-. Чтобы заполнить уровень, нужно перетянуть на него еще 2 е- Следовательно, алюминий должен проявлять акцепторные свойства. Из опытных данных следует, что он может акцептировать электроны не только извне, но и со своих же орбиталей из внутрилежащего 2р-подуровня. Для этого требуется некоторая затрата энергии и ее тонкое дифференцирование. [c.250]

II периоде при переходе от бора к углероду радиусы атомов уменьшаются, а в IV группе при переходе от углерода к кремнию — увеличиваются. Поэтому радиусы атомов бора и кремния близки. Бор существенно отличается от алюминия и обнаруживает большее сходство с кремнием. Бор образует три ковалентные связи с атомами других элементов. В зависимости от природы последних атом бора может образовать еще одну донорко-акцепторную связь, предостамяя р-орбиталь для электронной пары другого атома. Таким образом, бор в сое- [c.340]

Бор входит в состав IIIA группы периодической системы. Имея небольшой радиус (97 пм) и относительно большой заряд ядра, атом бора, удерживает свои наружные электроны сравнительно прочно. Поэтому для него характерны неметаллические свойства. Это единственный из неметаллов, наружный уровень атома которого состоит из трех электронов. По свойствам, как увидим, он более сходен с неметаллическими элементами IVA подгруппы, а именно с кремни-, ем, нежели чем с алюминием. Известен в двух аллотропных видоизменениях аморфный и кристаллический. [c.196]

Повышенная реакционная способность функциональных групп (например, С1, Вг, ОН, OR, O OR, NH2, SH), находящихся у атомов кремния, алюминия, титана, фосфора и других элементов, чем у углерода. Это объясняется тем, что, например, атом кремния в полтора раза крупнее, чем атом углерода имеет ковалентный радиус 0,117 нм, тогда как радиус атома углерода составляет всего 0,077 нм. Отсюда следует, что функциональные группы находятся у атома Si на значительно большем расстоянии друг от друга, чем у атома С (например, расстояния между атомами С1 в SI I4 и ССЦ равны соответственно 0,329 и 0,298 нм) и, следовательно, центральный атом кремния менее экранирован, чем атом углерода. К тому же кремний, как и другие элементы, более электроположителен, чем углерод, и поэтому более подвержен нуклеофильной атаке, и, таким образом, функциональные группы, стоящие у этих элементов, более активны в различных реакциях. [c.16]

Таким образом, алюминий имеет на один электрон меньше, а фосфор — больше, чем кремний. Кроме того, радиус алюминия больше, чем у кремния, почти на ту же величину, на какую атом кремния больше атома фосфора. В исследовании частичной структуры [11, 12] было показано, что интенсивность отражения рентгеновских лучей от основной плоскости (0003) А1РО4 почти полностью вызвана кислородными атомами, причем вклады атомов А1 и Р практически взаимно компенсируются. Такого поведения следовало ожидать, исходя из общего типа электронной структуры, описанной выше для ортофосфата бора. Кроме того, в случае ортофосфата алюминия имеется дополнительная возможность образования л-связи между атомами алюминия и кислорода, так как -орбиты алюминия как элемента третьего периода достаточно подходят для образования связей. Однако в фосфатах алюминия не должно быть так много л-связей с алюминием, как с фосфором, так как электроотрицательность алюминия значительно меньше, чем у фосфора. [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология