Радиусы атомов

Рис. 17. Зависимость орбитальных радиусов атомов от порядкового номера элемента

Рис. 16. Схемы радиальной электронной плотности и орбитальные радиусы атомов Н, и , В и Ые

Рис. 18. Зависимость суммы первых четырех энергий ионизации и орбитальных радиусов атомов элементов IV группы от порядкового номера

Эффективные радиусы атомов и ионов в соединениях определяют по ра ности межъядерного расстояния и известного эффективного радиуса одной из частиц. Так, разными методами установлено, что ионный радиус иона F составляет 0,133 нм. С другой стороны, расшифровка рентгенограмм кристалла NaF дает значение d = = 0,231 нм. Следовательно, радиус иона Na+ равен 0,098 нм. [c.153]

У бериллия (ls 2s ) по сравнению с бором ( s 2s 2p ) в соответствии с увеличением радиуса атома и уменьшением числа валентных электронов неметаллические признаки проявляются слабее, а металлические усиливаются. Бериллий обладает более высокими энергиями ионизации атома (II = 9,32 эВ, /а == 18,21 эВ), чем остальные s-элементы II группы. В то же время он во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным эле.ментом в обычных условиях он простых ионов не образует для него характерны комплексные ионы как катионного, так и анионного типа. Во всех устойчивых соединениях степень окисления бериллия -f2. Для Ве (II) наиболее характерно координационное число 4 (зр -гибри-Д1(зация валентных орбиталей). [c.470]

Характер изменения в периоде и группах атомных радиусов, энергии ионизации и сродства к электрону атомов был показан на рис. 17, 12 и 14. Как видно из этих рисунков, орбитальные радиусы атомов с увеличением порядкового номера элемента в периоде уменьшаются, а энергия ионизации в обш,ем возрастает. [c.264]

Атомные и ионные радиусы. Условно принимая, что атомы и ионы имеют форму шара, можно считать, что. межъядерное расстояние с/ равно сумме радиусов двух соседних частиц. Очевидно, если обе частицы одинаковы, радиус каждой равен У 2 Так, межъядерное расстояние в металлическом кристалле натрия й == 0,320 нм. Отсюда металлический атомный радиус натрия равен 0,160 нм. Межъядерное расстояние в молекуле Маа составляет 0,308 нм, т. е. ковалентный радиус атома натрия равен 0,154 нм. Таким образом, атомные радиусы одного и того же элемента зависят от типа химической связи. Величины ковалентных радиусов зависят также от порядка химической связи. Например, при одинарной, двойной и трой- [c.152]

Металлический радиус атома, [c.538]

Атомная масса. . . Валентные электроны Металлический радиус атома, нм. ... Радиус иона, нм Энергия ионизации эВ. . . Э+- Э2+, эВ. . . Содержание в земной ко- [c.470]

Как ВИДНО из этих данных, в ряду Р — С1 — Вг — I — радиус атомов увеличивается, а энергия ионизации уменьшается. Это свидетельствует об ослаблении признаков неметаллического эле.мента тор — наиболее ярко выраженный элемент-неметалл, а астат проявляет уже некоторые признаки элемента-металла. [c.272]

Металлический радиус атома, нм 0,125 0,126 0,1 50 0,127 0,134 0,146 0,164 0,197 0,236 Растворимость, [c.254]

В подгруппах элементов радиусы атомов и однотипных ионов в общем увеличиваются. Однако увеличение радиусов при том же возрастании заряда ядра в подгруппах 5- и р-элементов больше такового в подгруппах -элементов, например в V группе [c.38]

Ковалентный радиус атома, нм. 0, u7i 0,099 0,114 0,133 [c.271]

Зависимость атомных радиусов от заряда ядра атома 2 имеет периодический характер, В пределах одного периода с увеличением 2 проявляется тенденция к уменьшению размеров атома, что особенно четко наблюдается в коротких периодах (радиусы атомов приведены в нм) [c.99]

У электронов одного и того же периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра постепенно возрастает, а радиус атома уменьшается. Поэтому потенциал ионизации постепенно увеличивается, а металлические свойства ослабевают. Иллюстрацией этой закономерности могут служить первые потенциалы ионизации элементов второго и третьего периодов (табл. б). [c.102]

Ковалентный радиус атома, нм Металлический радиус атома, нм Условный радиус иона нм. Условн1,1Й радиус иона нм. Энергия ионизации Э —Э" , эВ. Сродство к электрону, эВ. . . . Содерж.чние в земной коре, мол. [c.309]

НОЙ связи ковалентные радиусы атома углерода равны 0,077, 0,067 и 0,(60 нм. [c.153]

Валентные электроны. ... Металлический радиус атома, нм Ковалентный радиус атома, нм Условный радиус иона Э-" , нм Условный радиус нона нм Энергия ионизации эВ Содержание на Земле, мол. доли, %. ........ [c.390]

Вследствие волнового характера движения электрона атом не имеет строго определенных границ. Поэтому измерить абсолютные размеры атомов невозможно. За радиус свободного атома можно принять теоретически рассчитанное положение главного максимума плотности внешних электронных облаков (рис, 16), Это так называемый орбитальный радикс. Практически приходится иметь дело с радиусами атомов, связанных друг с другом тем или иным типом химической связи. Такие радиусы следует рассматривать как некоторые чффекпшвные (т, е, проявляющие себя в действии) величины. [c.37]

Как известно, связи в органических соединениях главным образом атомного типа (ковалентные) и характеризуются направленностью действия, а также углом между этими направлениями. Расстояние между атомами в молекуле можно приближенно рассчитать, суммируя значения ковалентных радиусов атомов. В случае двух одинаковых атомов, связанных друг с другом, ковалентный радиус равен половине расстояния между ними. Так, расстояние между двумя атомами углерода С—С в цепи парафинового углеводорода равно 1,54 А, и, следовательно, ковалентный радиус -атома углерода при ординарной связи равен 0,5-1,54 = 0,77 А. Длина ковалентного радиуса зависит от того, какая связь существует между атомами. Например, для С=С ковалентный радиус атома углерода составляет 0,5-1,20 = 0,60 А. [c.63]

Благодаря малому ковалентному радиусу атома фтора полная замена атомов водорода на фтор в молекуле парафинового углеводорода (в отличие от замены их на хлор или бром) не приводит к растягиванию и ослаблению углерод-углеродных связей вследствие появления пространственных затруднений. Наоборот, эти связи как бы прикрываются, экранируются со всех сторон атомами фтора, делаясь недоступными для атак различных реагентов Именно это позволило Саймонсу дать образное определение фтор углеродам — вещества с алмазным сердцем и в шкуре носорога Следует, правда, отметить, что замещение атомов водорода в мо лекуле парафина на фтор приводит к заметному увеличению по тенциального барьера вращения (6 кДж/моль) вокруг простой углерод-углеродной связи [1, с. 15 2] [c.501]

Металлический радиус атома, [c.606]

Металлический радиус атома, нм. 0,155 Радиус иона Э , нм 0,068 Энтальпия гидратации Д//рцдр. Э , кДж/моль. . . —500 Энерг и ч ионизации, эВ [c.485]

Радиус-атома Э, им 0.122 0,160 0,192 0,198 0,218 0,22 Энергия ионизации [c.494]

Металлический радиус атома, нм Условный радиус иона ЭЗ+, нм. Энергия иониза ции Э- Э+, эВ Содержание в зем ной коре, мол доли, %. . . Стабильные природ ные изотопы [c.524]

Металлический радиус атома, нм 0,128 0,144 0,144 [c.619]

При прочих равных условиях потенциал нонизации тем больше, чем больше заряд ядра и меньше радиус атома или иона. С этой точки зрения в периоде с ростом заряда ядра должна наблюдаться тенденция к возрастанию потенциала иоиизацни (при удалении электрона с одним н тем же главным квантовым числом). Действительно, значения и /2 для Ве меньше, чем соответствующие значения для С. [c.43]

С началом застронки нового электронного слоя, более удален ного от ядра, т. е. при переходе к следующему периоду, атомные радиусы возрастают (сравните, например, радиусы атомов фтора и натрия). В результате в пределах подгруппы с возрастанием заряда ядра размеры атомов увеличиваются. Приведем в качестве примера значения атомных радиусов (в нм) элементов некоторых главных подгрупп [c.99]

Величянг радиусов атомов 0,05—0,30 нм. Масса атома может быть определена делением массы А 1 моля атомов элемента на число атомов N в 1 моле т = Л/Л д, где — одна из важнейших универсальных постоянных, которая называется постоянной Лвогадро = 6,022169-10 л 6,02-10 моль . [c.8]

Как и в других главных погрупПах, в ряду рассматриваемых элементов с увеличением порядкового номера энергия ионизации атомов уменьшается, радиусы атомов и ионов увеличиваются, металлические признаки химических элементов усиливаются. [c.470]

Потеря атсмов электронов приводит к уменьшению его эффективных размеров, а присоединение избыточных электронов — к увеличемию. Поэтому радиус положительно заряженного иона (катиона) всегда меньше., а радиус отрицательно заряженного иона (аниона) всегда больше радиуса соответствующего элек-тронейтрального атома. Так, радиус атома калия составляет 0,236 нм, а раднус иона К " — 0,133 нм радиусы атома хлора и иопа С - соотпетственно равны 0,099 и 0,181 им. При этом раднус нона тем сильной отличается от радиуса атома, чем больше заряд иона. Например, радиусы атома хрома и ионов Сг + и Сг + составляют, соответственно, 0,127, 0,083 и 0,064 нм. [c.100]

Металлический радиус атома, нм У лоиный радиус иона, нм [c.594]

Расчеты размеров высокомолекулярных сера органических соединений с известной структурной формулой, исходя из длин углов связей и Вандерваальсовых радиусов атомов, показывают, что они могут изменяться в пределах от 0,5 до 1,0 нм, а для металлпорфиринов от 0,7 до 1,2 нм. Если учесть то, что в нефтяных остатках эти соединения могут входить в состав более сложных молекул с разветвленной структурой или находиться в составе структурных фрагментов смол и асфальтенов, фактические размеры их можно ожидать более высокими, чем расчетные, например, как указанно вьиие, по данным ГПХ остатков. Более точные данные можно было бы получить тем же методом ГПХ при наличии узких фракций концентратов гетероатомных соединений, выделенных препаративно из нефтяных остатков, но таких данных пока не опубликовано. [c.40]

При наличии в циклогексановом кольце заместителей возникают возможности для появления новых конформационных эффектов, отсутствующих в самом циклогексане. Это можно проследить на примере метилциклогексана. Если в форме XI заместить метильной группой один из е-Н атомов циклогексана, то расстояние между центром любого Н-атома метильной группы и центром ближайшего атома е-Н или а-Н кольца будет не меньше 0,25 нм, т. е. немного превысит сумму двух ван-дер-ваальсовых радиусов атомов Н (0,24 нм). Следовательно, сколько-нибудь существенного ван-дер-ваальсового взаимодействия в случае е-СНз не возникает. Однако [c.40]

Непрерывные ряды твердых растворов образуются при кри- сгаллизации многих систем. Их дают, например, следующие пары металлов Au—Ag Au—Pd Ag—Pd, u—Pd, u—Ni u—Au. Все они кристаллизуются в кубической гранецентрированной решетке размеры куба ячейки изменяются от 4,07 до 3,52 A, а радиусы атомов—от 1,24 до 1,44 A. [c.403]

Электронные облака не имеют резко очерчеипых границ. Поэтому понятие о размере атома не является строгим. Ио если представить себе атомы в кристаллах простого вещества в виде соприкасающихся друг с друго.м шаров, то расстояние между центрами соседних шаров (т. е. между ядрами соседних атомо ) можно принять равным удвоенному радиусу атома. Так, наименьшее межъядерное расстояние в кристаллах мед разно 0,256 им это позволяет считать, что радиус атома меди равен половине этой величины, т. е, 0,128 нм. [c.99]

Приведенные в табл. 30 данные показывают, что в большинстве случаев свойства щелочных металлоа закономерно изменяются прн переходе от лития к цезню. В основе наблюдающихся закономерностей лежит возрастание массы и радиуса атома в подгруппе сверху вниз. Рост массы приводит к возрастанию плот-ности. Увеличение радиуса обусловливает ослабление сил притяжения между атомами, что объясняет снижение температур плавления и кипения и уменьшение энергии атомизации металлов, а также уменьшение энергии ионизации атомов прн переходе от лития к цезию. Однако стандартные электродные потенциалы щелочных металлов изменяются в ряду Ы—Сз не так правильно. Причина этого, подробно рассмотренная в 100, заключается в том, что величины электродных потенциалов связаны с несколькими факторами, различно изменяющимися при переходе от одного элемента подгруппы к другому. [c.563]

С повышением порядкового номера элементов в ряду F—At увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицатель-ность, ослабевают неметаллические свойства и окислительная епо-собноеть элементов. [c.351]

Молекулы простых веществ, образуемых атомами галогенов, двухатомны. С увеличением в ряду F, С1, Вг, I, At радиуса атомов возрастает поляризуемость молекул. В результате усиливается межмолекулярное дисперсионное взаимодействие, что обусловливает возрастание температур плавления и кипения галогенов. [c.353]

Химия (1986) -- [ c.58 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.54 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.63 ]

Химия (1979) -- [ c.59 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.81 ]

Химия (1975) -- [ c.57 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.46 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.46 ]

Неорганическая химия Том 1 (1970) -- [ c.62 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.146 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.21 , c.24 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.21 , c.24 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология