Аммиак кристаллогидраты

Иодаргирит. Желтый, плавится с разложением. Не растворяется в воде, хорошо растворяется в жидком аммиаке. Кристаллогидратов не образует. Не реагирует с разбавленными кислотами и щелочами. Разлагается концентрированными серной и азотной кислотами. Переводится в раствор за счет комплексообразования. Получение см. 564 , 56б", 573 . [c.297]

Красно-коричневый, при нагревании разлагается. Умеренно растворяется в холодной воде, концентрированном гидрате аммиака. Кристаллогидратов не образует. Устойчив к действию концентрированной серной кислоты. Разлагается кипящей водой, щелочами. Восстанавливается водородом. Получение см. 853 [c.432]

Для Э (I) аквокомплексы малостойки и кристаллогидраты не характерны, но для Си (I) и Ag (I) устойчивы амминокомплексы ипа 1Э(ЫНз)21 . Поэтому большинство соединений Си (I) и Ag (I) довольно легко растворяется в присутствии аммиака, например [c.624]

Исходными реагентами являются кристаллогидрат N 012-6 120 и 25%-ный водный раствор аммиака. Синтез проводят по схеме [c.113]

Исходными реагентами являются кристаллогидрат СоСЬ-бИгО, хлорид аммония, 25%-ный водный раствор аммиака и кислород воздуха в качестве окислителя. Синтез проводят по схеме [c.116]

Написать формулу комплексной соли — сульфата тетрамин-меди (II). Вычислить процентное содержание аммиака в этой соли, учитывая, что она кристаллизуется с 1 молекулой воды в кристаллогидрате. [c.171]

Из полных растворов аммиака выделяются два кристаллогидрата (рис. 153) НзЫ-Н20 (т. пл. — 79°С) и 2НзМ-Н20(т. пл. —78,8°С). устойчивые лишь при низкой температуре. Д1оле- [c.349]

Поскольку ЫНз диссоциирует на ионы в значительно меньшей степенн, чем Н2О, многие соединения, гидролизуемые водой, не подвергаются сольволизу в присутствии аммиака. Эту особенность NHa используют в тех случаях, когда необходимо избежать соль-волиза. Так, например, безводный K2S получают 4Взаимодействием калия с серой в среде жидкого NH3, после чего удаляют аммиак нагреванием. Выделяемый из водных растворов кристаллогидрат КгЗ-бНгО обезводить нагреванием не удается, так как при этом происходит гидролиз и продукт загрязняется значительным количеством КОН. [c.274]

Кристаллогидраты солей. В состав ионных кристаллов могут входить и некоторые нейтральные молекулы, достаточно малые по размеру и обладающие значительной полярностью или способностью к образованию донорно-акцепторной связи или водородной связи. Это относится главным образом к молекулам воды и в меньшей степени к молекулам аммиака. Мы остановимся только на кр-исталлогидратах солей. [c.140]

Соединения с комплексными катионами. Из двух видов комплексных катионов чаиде встречаются такие, центральный атом которых поляризован положительно. Наиболее простые из таких катионных комплексов содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминокомплексы, содержащие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аква-комнлексы называют иногда кристаллогидратами, а амминоком- [c.132]

Из водных растворов аммиака выделяются два кристаллогидрата НзЫ-НаО (т. пл.—79°С) и 2НзЫ-НаО (т. пл.—78,8°С), устойчивые лишь прн низкой температуре. Молекулы аммиака и воды связаны в кристаллогидратах водородной связью. Так, НзЫ-НаО имеет структуру, в основе которой лежат цепи из молекул воды, объединенных водородными связями. Цепи между собой объединяются молекулами ам- [c.393]

В качестве производных катионных комплексов Са (II) и его аналогов можно рассматривать их некоторые кристаллогидраты. Например СаСи-бНзО, ([Са (ОН2)б]С1з). Склонностью к образованию кристаллогидратов объясняется гигроскопичность соединений. В частности, из-за высокой гигроскопичности СаС1з применяется в качестве обезвоживающего средства. Безводные хлориды, бромиды и иодиды склонны также к присоединению H3N с образованием аммиакатов состава SHaU-SHaN. В ряду Са — Sr — Ва устойчивость аммиакатов несколько падает. Так, давление аммиака 50 мм рт. ст. достигается у [Са(МНз)в]1з при 96°С, у [ г(МНз)а]12 — при 62°С, а у [Ва(МНз)ц]12 — всего лишь при 20°С. Водой аммиакаты легко разрушаются. [c.575]

Препарат, почти не содержащий воды, получите многочасовым обезвоживанием соответствующего кристаллогидрата при 300 °С. Препарат 5г02-0,68 Н2О получите обработкой при 55 °С раствора 5 г Sг(NOз)2 в 5 мл 30 %-го Н2О2 7 мл 25 %-го раствора аммиака. [c.254]

При низкой температуре из раствора аммиака может быть выделен кристаллогидрат NHз H20, плавящийся при -79°С. Известен также кристаллогидрат состава 2NHз-НаО. В этих гидратах молекулы воды и аммиака соединены между собой водородными связями. [c.429]

Галогениды склонны к образованию кристаллогидратов, чем и о Ъясияется их гигроскопичность. Так, СаС1а применяется в качестве обезвоживающего средства. Прокаленный, он жадно поглощает воду. Безводные хлориды, бромиды и иодиды способны присоединять молекулы МНз с образованием аммиакатов состава МГ,.- 8ЫНз. Поэтому нельзя сушить аммиак, используя СаС . В ряду Са — Зг — Ва устойчивость аммиакатов падает. [c.265]

Соединения с комплексными катионами. Из двух комплексных катионов чаще встречаются такие, центральный атом которых поляризован положительно. Наиболее простые из таких катионных комплексов содержат только, нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а аммгнкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом комплексообразователя. [c.67]

Наиболее простыми из металлических катионных комплексов являются такие, которые содержат только нейтральные и притом одинаковые лиганды. Особенно хорошо известны из таких комплексных катионов аквакомплексы и амминкомплексы, содержащ,ие в качестве лигандов соответственно молекулы воды и аммиака. Аквакомплексы называют иногда кристаллогидратами, а амминкомплексы — аммиакатами. Число молекул воды или аммиака в комплексе определяется координационным числом металлического комплексообразователя. Аква- и амминкомплексы образуют преимущественно двух- и трехзарядные ионы металлов В-групп. Они получаются при взаимодействии простых солей соответствующих металлов с водой или аммиаком. Так, например, при растворении безводного хлорида кобальта (И) в воде происходит реакция [c.23]

Фторид серебра AgF — бесцветное кристаллическое вещество, кристаллизующееся без воды или с образованием кристаллогидратов с одной или двумя молекулами воды. Кристаллическая решетка его — типа ZnS. Соединение термически очень устойчивое теплота его образования 48,7 ккал моль. Очень хорошо растворимо в воде — 15 моль л. Теплота растворения 18 кдж моль. С аммиаком, плавиковой кислотой и фторидами щелочных металлов образует комплексы различного состава, например HlAgFJ, HgiAgFJ. [Ag(NH3)3]F и т. п. [c.406]

Наиболее характерны для аммиака реакции присоединения. В частности, при действии его на многие соли легко образуются кристаллические аммиакаты состава СаСЬ 8NH3, USO4 4NH3 и т. п., по характеру образования и устойчивости похожие на кристаллогидраты. [c.384]

Оксид хрома (VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком объемом 2,24 л (нормальные условия). Полученный твердый продукт сплавили с избытком гидроксида натрия, а затем подействовали на реакционную смесь избытком раствора серной кислоты. Какую массу кристаллогидрата Сг2(804)з-I8H2O можно выделить из полученного раствора [c.186]

При охлаждении водных растворов аммиака ниже —79 °С выпадает кристаллогидрат ЫНз НаО (известен также кристаллогидрат состава гЫНа-НаО). [c.343]

Прокаливание имеет целью полное удаление летучих составных частей веществ, получаемых в результате термического разложения. Например, для удаления аммонийных солей из смеси солей в растворе достаточно осторожно выпарить раствор, оставшиеся соли прокалить в фарфоровом тигле, поместив тигель в фарфоровый треугольник на кольце штатива (рис. 28). При этом хлористый аммоний разлагается на легко летучие хлористый водород и аммиак. Аналогично можно удалить органические вещества. Процесс прокаливания следует вести под тягой. Про каливая медный купорос, хлористый кальций и другие кристаллогидраты, легко освободиться от кристаллизационной воды, т. е. получить безводные соли. [c.21]

Фторид лития негигроскопичен и принадлежит к малорастворимым солям лития при 25° в 100 г воды растворяется 0,13 г [59]. О знаке температурного коэффициента растворимости данные противоречивы [7, 10]. Теплота растворения —1,04 ккал/моль [10]. Кристаллогидратов не образует. Растворимость в воде понижается в присутствии аммиака и особенно (даже малых количеств) ЫН4р [10]. В отличие от других галогенидов лития ЫР не растворяется в большинстве органических растворителей [10]. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология