Кристаллогидраты

Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свойствам, естественно, существенно отличаются от безводных производных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеСО , Ве(Р04)2 и некоторые другие. Для бериллия весьма характерны двойные соли — бериллаты со сложными лигандами, например [c.475]

Применяются консистентные смазки и на смешанной основе, как например, кальциево-натриевые и др. От вида загустителя в значи-тельной степени зависят многие свойства консистентных смазок. Кальциевые смазки отличаются хорошей водоупорностью и поэтому широко используются в узлах трения, работающих в контакте с водой. В большинстве кальциевых смазок стабилизатором структуры является вода. По современным представлениям вода гидратирует в этих смазках кальциевые мыла. Такие кристаллогидраты имеют характерную форму двухвитковых веревок, хорошо различимую в электронном микроскопе, и обладают высокой загущающей способностью. Количество воды, необходимой для стабилизации, составляет примерно 3—4% веса мыла. [c.189]

Образование водородной связи обязано ничтожно малому размеру положительно поляризованного аюма водорода и его способности глубоко внедряться в электронную оболочку соседнего (ковалентно с ним не связанного) отрицательно поляризованного атома. Вследствие этого при возникновении водородной связи наряду с электростатическим взаимодействием проявляется и донорно-акцепторное взаимодействие. Водородная связь весьма распространена и играет важную роль при ассоциации молекул, в процессах кристаллизации, растворения, образования кристаллогидратов, электролитической диссоциации и других важных физико-химических процессах. Например, в твердом, жидком и даже в газообразном состоянии молекулы фторида водорода НР ассоциированы в зигзагообразные цепочки вида [c.92]

Как и для щелочных металлов, для таллия (1) комплексообразование е характерно он обычно не образует даже кристаллогидратов. В реакциях комплексообразования ион Т1+ обычно переходит во внешнюю С( ]еру комплексных соединений, например [c.469]

Как определяют содержание кристаллизационной воды в кристаллогидратах О чем свидетельствует достижение постоянной массы при этом [c.190]

Почему происходит разложение кристаллогидратов с образованием, соответ-сгвующей безводной соли при нагревании их до более или менее высокой температуры [c.190]

Опреснение морской воды основано на высокой стабильности углеводородных газовых клатратов Нагнетанием газа в соленую воду (при температуре 1,1—24°С и давлении 0,4—7 МПа) получают твердые углеводородные клатраты. Например, кристаллогидраты пропана образуются при 1,7°С и 0,4 МПа. Затем кристаллы клатратов выделяют, промывают и разлагают при температуре 7,2"С и давлении 0,5 МПа При этом получается опресненная вода высвободившийся пропан снова используется для образования клатрата. Процесс опреснения морской воды этим методом высоко экономичен. [c.263]

Растворимость диоксида серы в воде весьма велика (при обычных условиях около 40 объемов SO2 на один объем И 2О). Водный раствор SO2 называется сернистой кислотой. Основная масса растворенного SO2 находится в растворе в гидратированной форме SO2 пН О. При охлаждении растворов можно выделить кристаллогидрат клатратного типа приблизительного состава SOg 7Н2О. Лишь небольшая часть растворенных молекул взаимодействует с водой по схеме [c.328]

Кристаллогидраты, находясь в закрытом сосуде, могут частично разлагаться с образованием соответствующего безводного вещества и паров НгО. Разложение происходит, однако, лишь до тех пор, пока давление пара в сосуде не достигнет некоторой определенной для данного кристаллогидрата при данной температуре величины, называемой давлением пара кристаллогидрата. При этом устанавливается состояние динамического равновесия, например [c.161]

Элементы подгруппы калия — калий К, рубидий Rb, цезий s и франций Fr — наиболее типичные металлические элементы — катио-ногены. При этом с повышением порядкового номера этот признак у элементов усиливается. Для них наиболее характерны соединения с преимущественно ионным типом связи. Вследствие незначительного поляризующего действия ионов (малый заряд, устойчивость электронной структуры, большие размеры), комплексообразование с неорганическими лигандами для К , Rb , s , Fr" нехарактерно, даже кристаллогидраты для них почти не известны. [c.490]

Как и для s-элементов II группы растворимость сульфатов в ряду S —Y—La быстро уменьшается.) Из водных растворов выделяются кристаллогидраты с переменным числом молекул воды, например 5с.,(504)з-5Н,0, 2(504)3-/HjO, ЭНаи-бНгО, УгССОа). ЗНпО, La2(504).r SHjO. [c.527]

Аналогичное выражение для константы получается для всех реакций, в которых только один из компонентов находится в газовом состоянии, например для процессов термической диссоциации кри-1 таллических оксидов, сульфидов, гидроксидов, кристаллогидратов и других соединений. [c.190]

Гидратация На804 сопровождается выделением большого коли-честна теплоты за счет образования гидратов. Поэтому смешивать концентрированную N3804 с водой следует очень осторожно, вливая серную кислоту тонкой струйкой в воду, а не наоборот. Концентрированная серная кислота поглощает пары воды, и поэтому ее п-рименяют в качестве осушителя она отнимает воду и от органических веществ, обугливая их. При охлаждении ра бавленной серной кислоты выделяются кристаллогидраты (см. рис. 82). [c.333]

В отличие от Ве (И) аквокомплексы Li (I) менее устойчивы. В име-ющих я кристаллогидратах лития отдельные аквоионы не обнаружены. [c.487]

Аквокомплекс [Сг (0Н2)в1 сине-фиолетового цвета, входит в состав ряда кристаллогидратов Сг (III), например в фиолетовые [c.559]

Растворимость галогенов в воде сравнительно мала. При охлаждении водных растворов выделяются кристаллогидраты клатратного типа Эз SHjO. Галогены лучше растворяются в органических растворителях (спирт, бензол, эфир, сероуглерод и др.). Этим пользуются для извлечения Вгг и из различных смесей. [c.299]

Часто аквокомплексы оказываются столь прочными, что выделяются из растворов в составе кристаллогидратов, например А1С1 з- бНаО, ВеСи-4Н20 и т.д. [c.129]

Из полных растворов аммиака выделяются два кристаллогидрата (рис. 153) НзЫ-Н20 (т. пл. — 79°С) и 2НзМ-Н20(т. пл. —78,8°С). устойчивые лишь при низкой температуре. Д1оле- [c.349]

Соединения включения называют также клатратными или просто клатратами. К клатратам, например, относятся так называемые гидраты газов, которые образуются за счет включения в междоузель-ные пространства кристалла льда молекул С1г, СН 4, На5, Аг, Хе, 502 или др. В одной из модификаций льда на 46 молекул воды приходится 8 свободных полостей отсюда средний состав таких кристаллогидратов клатратного типа X 5,75 Н2О, или округленно X 6Н,0 (X — молекула гостя ). Строение газового гидрата этого состава показано на рис. 136, Встречаются также гидраты газов состава X 7,75Н20 (X 8Н.р) [c.262]

Как показывает схема, в кислых средах (избыток ионов ОНз) устойчивы аквокомплексы бериллия (II), в щелочных (избыток ионов ОН ) — гидроксобериллат (11)-комплексы. При кристаллизации соединений из кислых водных растворов аквокомплексы переходят в состав кристаллогидратов с четырьмя молекулами воды ВеЗО 4Н. 0, ВеС12 4Н.,0, Ве(ЫОз)г 4Н 2О и др. Выделение кристаллогидратов с меиьитнм или большим количеством молекул воды свидетельствует об образовании производных многоядерных комплексов. [c.472]

В качестве производных катионных комплексов Са (И) и его ана- огов можно рассматривать их некоторые кристаллогидраты. Например СаС1а 6Н. 0, ([Са(0Н). )а1С12). Склонностью к образованию кристаллогидратов объясняется гигроскопичность соединений. В частности, из-за высокой гигроскопичности СаС1. применяется в качестве обезвоживающего средства. [c.482]

Наоборот, при нейтрализации HgBOg избытком щелочи (т. е. при выделении воды) характерные для бора связи В — О — В возникают снова и опять образуются полибораты, выделяющиеся из растворов в виде кристаллогидратов, например [c.448]

Поэтому соединения Ga (III), In (III) и TI (IIII) из водных растворов всегда выделяются в виде кристаллогидратов, например ЭНа1з [c.464]

Так, твердый шестиводный кристаллогидрат СгС1з-6Н20 в зависимости от ориентации молекул воды и хлорид-ионов имеет следующие изомерные формы [c.560]

Манганаты (II) часто образуют кристаллогидраты, например, К2 МпС14]- [c.575]

Общая химия (1984) -- [ c.244 ]

Физическая химия (1980) -- [ c.136 , c.152 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.145 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.105 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.119 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.86 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.121 , c.125 , c.259 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.267 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.294 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.80 , c.115 , c.207 ]

Общая химия (1987) -- [ c.70 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.31 ]

Переработка нефтяных и природных газов (1981) -- [ c.115 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.287 , c.643 , c.657 , c.669 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.130 ]

Начала техники лабораторных работ Изд.2 (1971) -- [ c.190 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.638 ]

Массообменные процессы химической технологии (1975) -- [ c.134 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.31 ]

Кристаллохимия (1971) -- [ c.373 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.31 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.31 ]

Экстрагирование Система твёрдое тело-жидкость (1974) -- [ c.48 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.130 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.56 ]

Общая химия (1964) -- [ c.347 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.333 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.21 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.632 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.80 , c.81 , c.275 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.97 , c.102 , c.377 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.88 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.589 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 5 (1950) -- [ c.416 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 6 (1955) -- [ c.631 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.72 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.111 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.55 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.56 , c.79 , c.95 , c.96 , c.358 , c.390 , c.393 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.167 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.217 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.209 , c.210 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.12 , c.19 , c.85 , c.256 , c.532 , c.533 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.158 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.140 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.3 , c.3 , c.18 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.113 , c.244 , c.338 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.294 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.298 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.135 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Часть 2 Издание 2 (1938) -- [ c.365 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.61 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.106 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.86 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.78 , c.86 , c.92 ]

Производство кальцинированной соды (1959) -- [ c.16 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.214 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.217 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.253 , c.288 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.168 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.71 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.247 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.330 , c.457 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.166 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.151 , c.158 , c.300 , c.577 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.125 , c.262 , c.560 , c.613 ]

Промышленная кристаллизация (1969) -- [ c.30 , c.31 ]

Правило фаз Издание 2 (1964) -- [ c.253 , c.288 ]

Физическая и коллоидная химия Издание 3 1963 (1963) -- [ c.196 ]

Физическая химия и химия кремния Издание 3 (1962) -- [ c.151 ]

Кристаллизация из растворов в химической промышленности (1968) -- [ c.38 , c.45 , c.70 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.180 ]

Справочник для работников лабораторий спиртовых заводов (1979) -- [ c.53 , c.56 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.210 , c.226 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.96 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.74 , c.274 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.389 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.106 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.0 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.670 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.203 , c.228 , c.230 , c.233 , c.236 , c.246 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.332 , c.403 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.157 , c.161 , c.400 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.155 , c.158 , c.408 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.303 , c.304 , c.306 , c.307 ]

Общая химия (1968) -- [ c.335 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.380 , c.457 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.298 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.291 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.291 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.157 , c.161 , c.400 ]

Предмет химии (0) -- [ c.291 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.79 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология