Аммиакаты лития

Только при действии сухого аммиака на измельченные галогениды получаются непрочные аммиакаты, которые в водных растворах разлагаются. Наиболее прочен из них аммиакат лития, который может существовать в концентрированных раство- [c.392]

Безводный хлорид лития образует аммиакаты с 1—4 молекулами NH3, устойчивость которых падает с увеличением числа молекул аммиака. При отщеплении аммиака создаются благоприятные условия для присоединения органических радикалов, вследствие чего аммиакаты лития используют для синтеза литийорга-нических соединений. [c.28]

Все три рассматриваемых галогенида лития легко дают продукты присоединения с аммиаком известны аммиакаты различного состава, содержащие от одной до пяти (и даже более) молекул аммиака на одну молекулу галогенида лития. [c.464]

Перхлораты калия и аммония не образуют гидратов. Остальные пер-, хлораты щелочных и щелочно-земельных металлов образуют гидраты, из них наиболее гигроскопичны перхлорат лития, магния и перхлораты других щелочно-земельных металлов. С аммиаком перхлораты образуют аммиакаты различного состава. [c.81]

Принцип действия абсорбционных холодильных машин основан на поглощении паров холодильного агента каким-либо абсорбентом при давлении испарения с последующим его выделением (при давлении конденсации) путем нагревания. В отличие от компрессионной машины, здесь круговой цикл осуществляется не при затрате механической энергии, а путем введения тепловой энергии. В качестве холодильных агентов и их поглотителей (абсорбентов) применяют различные вещества так, например, в качестве холодильного агента применяют аммиак, а в качестве абсорбента — водноаммиачный раствор или аммиакат азотнокислого лития. [c.662]

Весьма интересно, что аммиакаты бериллия неустойчивы в водном растворе. Судя по тому, что аммиакаты магния (см. ниже) и лития существуют в водных растворах в присутствии избытка аммиака и, принимая во внимание, что напряженность ноля иона Ве " " значительно больше, чем у Mg2+ и можно было бы думать, что аммиакаты бериллия должны быть относительно устойчивы в водном растворе. [c.560]

В качестве абсорбентов могут применять воду, серную кислоту, едкий калий, едкий натр, бромистый литий, хлористый литий, роданистый аммоний, тетрахлорэтан, парафиновое масло, этиленгликоль, аммиакат нитрата лития. [c.328]

Комплексообразование. Галогениды лития образуют комплексный аммиакат [Ы(КНз)д]+. [c.254]

Наиболее распространенной бинарной смесью является водоаммиачный раствор, несмотря на ряд недостатков этой смеси, обусловленных, помимо свойств аммиака, сравнительно небольшим различием температур кипения компонентов в чистом виде. Имеются, однако, и смеси, у которых парциальное дав- пение паров поглотителя даже при самых высоких температурах обогрева весьма незначительно, поэтому пар, получаемый в генераторе, состоит практически из чистого рабочего тела сюда можно отнести смесь роданистый аммоний— аммиак, а также аммиакат нитрата лития—аммиак. [c.455]

В абсорбционной машине также применялась смесь аммиакат нитрата лития—аммиак для температуры кипения в испарителе —55°. Предварительные опыты дали хорошие результаты благодаря тому, что в генераторе выделялся практически чистый аммиак. [c.455]

Иодид лития наиболее гигроскопичен из всех галогенидов лития, хорошо растворяется в спиртах (метаноле, этаноле, про-ланоле, изобутаноле, изопентаноле), сложных эфирах, гликоле, анилине, пиридине и других органических растворителях с аммиаком образует аммиакаты лития LiJ-nNHa (л =1- 5, 5,5 7) с расплавленным иодом — полииодиды лития Li (п=3 9) из водных растворов выделяется в виде кристаллогидратов с 0,5 1 2 и 3 молекулами воды. [c.18]

Электростатические представления оправдываются для целого ряда других комплексных соединений, содержащих дипольные молекулы. Молекула воды (диполь, характеризующийся большой жесткостью) обладает дипольным моментом, равным 1,8. Дипольный момент молекулы ЫНз равен 1,5 (по сравнению с Н2О отличается меньшей жесткостью). Так как величина дипольного момента ЫНз меньше, чем у Н2О, то аммиакаты должны быть менее устойчивыми, чем гидраты. Действительно в случае соединений лития дело обстоит именно таким образом. Однако в некоторых случаях могут наблюдаться обратные соотношения. Часто устойчивость соединений нельзя объяснить с позиций электростатических представлений. Например, известно большое количество соединений с формально нульвалентным центральным атомом. Сюда относится ряд комплексных соединений платины, палладия и других металлов, например комплекс палладия с фенилизонитрилом, для которого были изучены реакции замещения с триарилфосфитами. Подобные реакции не могут сопровождаться окислительно-восстановительными процессами, так как оба вступающих в реакцию вещества характеризуются восстановительными свойствами. [c.239]

Тем не менее комплексные соединения ЩЭ существуют. Как комплексы можно, например, рассматривать многочисленные внутрисфер-ные гидраты катионов ЩЭ (и твердые и растворенные в воде). Описаны аммиакаты ЩЭ, правда очень неустойчивые, которые в правильно подобранных условиях способны к длительному существованию. Это [Ы(ЫНз)4]С1, [На(ЫНз)б]1, [К(ННз)б]1. Так как в комплексах катионов ЩЭ взаимодействие центрального иона и лигандов имеет электростатическую природу, наиболее прочные комплексы с любыми моно-дентатными лигандами, при прочих равных условиях, будет давать литий. В то же время оказалось, что устойчивость комплексов катионов ЩЭ с полидентатными, особенно макроциклическими лигандами [1, с. 170] типа криптатов и краунэфиров, а также с их природными аналогами (ионофоры) зависит главным образом от соответствия размера внутренней полости макроциклического лиганда размеру катиона ЩЭ, а не от абсолютной величины иона-комплексообразователя. Удалось синтезировать лиганды, которые избирательно закомплексовывают катионы одного или нескольких ЩЭ, оставляя другие в форме, например, акваинов ЩЭ+ aq или сольватов иного состава. Это позволяет надеяться на разработку в будущем эффективных методов разделения и избирательного концентрирования ЩЭ из сложных смесей (о других методах разделения смесей ЩЭ — ионообменном, фракционного осаждения и кристаллизации — см. [2, с. 174 и далее]). [c.21]

Все перхлораты щелочны1 и щелочноземельных металлов, кроме перхлоратов калия и аммония, образуют гидраты. Из перхлоратов щелочных металлов наиболее гигроскопичен перхлорат лития, гигроскопичны также соли щелочноземельных металлов. С аммиаком перхлораты образуют аммиакаты различного состава. [c.434]

Тригидрат является обычной формой перхлората лития. Молярная теплота гидратации составляет 14,2 ккал моль и гидратную воду весьма трудно удалить. Берглунд и Силлен нашли, что некоторое количество гидратной воды еще оставалось в образце, выдержанном в течение 12 ч при 300 °С. Смитс идентифицировал три аммиаката перхлората лития, содержащих 2, 3 и 5 молекул аммиака на молекулу соли. [c.42]

Галоидосеребряная соль образуется в золе желатина в результате реакции двойного обмена при смешении раствора азотнокислого серебра [или часто аммиаката Ag(NHз)2NOз] с раствором щелочногалоидной соли или их смеси. В качестве катиона щелочногалоидной соли обычно берут калий или аммоний. Реже применяют соли натрия или других металлов (кадмия, лития и т. п.). [c.174]

Полимеры такого типа под маркой п о л и о к с (США), алкокс (Япония) в виде порошка или мелких гранул получают суспензионной полимеризацией при 20—50 °С в среде осадителей полимера в присутствии амида, амид-алкоголята или аммиаката Са, а также 7п-и Mg-opгaнич. соединений. Полиокс поддается любым способам переработки — литью, экструзии, каландро-ванию, прессованию. Он образует нити и пленки, обладающие высокой прочностью и эластичностью. Механические свойства полимера мало изменяются при нахождении в воздухе с влажностью до 90% а при более высокой влажности прочность полимера резко ухудшается. Полиокс совмещается с многими природными и синтетич. полимерами, а также с рядом пластификаторов. С другой стороны, он устойчив к действию масел и смазок. [c.213]

В качестве примера осложнения, обусловленного наличием окис-лите.льно-восстановительного взаимодействия, можно привести действие аммиака на соль (NHi) [Ir lel, являющуюся производным Ir(IV). При этом, однако, образуются аммиакаты не Ir(IV), ибо взаимодействие прежде всего выливается в форму восстановления иридия до трехвалентного состояния за счет окисления аммиака. Получившееся производное трехвалентного иридия (NH4)g [Ir lg] дальше взаимодействует с избытком аммиака с образованием аммиакатов трехвалентного иридия. Как на пример осложнений другого тнпа можно указать на невозможность получения в водном растворе аммиакатов Fe(III). В этом Случае комплексообразование не наступает вследствие того, что аммиак и амины, будучи основаниями, сразу же вызывают образование чрезвычайно труднорастворимой гидроокиси железа.. [c.54]

Расчет таким образом весьма сложный. Он может быть, действительно, произведен только в очень ограниченном числе случаев и онять-таки, если сделать ряд допущений, сильно снижающих ценность расчета. Все же, например, И. А. Казарновский добился удовлетворительных результатов при расчете теплоты образования аммиаката хлорида лития. Однако даже весьма схематические расчеты с привлечением поляризационного механизма оказываются плодотворными, ибо они не только позволяют обосновать ряд эмпири- [c.282]

Из хлоридов щелочных металлов только хлориды лития и натрия образуют аммиакаты КНз(утах = 6) эти аммиакаты очень не- [c.436]

Триметилплюмбан удалось получить восстановлением триме-тилхлорплюмбана алюмогидридом лития в диметиловом эфире при температуре от —110 до —90° С [126, 274] или боргидридом калия в жидком аммиаке [877]. В последнем случае сначала образуется аммиакат боргидрида триметилсвинцаС который при —5° С распадается [c.111]

При действии лития или натрия в жидком аммиаке или эфире на декаборан возможно присоединение металла с образованием аммиакатов Li2BioHu и ЫагВюНи, которые после отгонки растворителя могут быть получены в виде кристаллических сольватов различного состава [55—57]. [c.321]

Между лабильностью протона по отношению к дейтерообмену и кислотностью веш,ества имеется соответствие. Для характеристики кислотных свойств комплексных соединений этот метод применен в 1937 г. американскими учеными [17, 18], которые с его помош ью подтвердили наличие кислотных свойств у аммиакатов платины и кобальта. В одной из недавних работ Д. Н. Курсанов с сотр. [19] установил корреляцию между скоростью обмена водорода в никелеценах на дейтерий в дейтеродиэтиламине и диэтил-амидоле лития и величиной константы диссоциации никелеценов. [c.63]

Иодид лития представляет собой кубические бесцветные кристаллы с решеткой типа Na I (межатомное расстояпие 3,02 А, плотность 4,061 г см ). Это соединение плавится при 446°, кипит при 1190° оно растворяется в воде, спирте и легко присоединяет аммиак, образуя, в зависимости от температуры, различные аммиакаты LiI- zNH3( = 1, 2, 3, 4, 5, 7). [c.60]

Частичное восстановление 2,3-диметилбутадиена-1,3 описано в литературе Циглер [5] применял в качестве восстанавливающего агента натрий (или литий) в этиланилине, а Б. А. Казанский и Н. Ф. Глущнев [6] аммиакат кальция. В обоих случаях было констатировано восстановление диена в 1,4-положение. [c.140]

B.2H i-2ND3 и ND3. Отсутствие обмена в связях В—Н аммиаката диборана объясняется тем, что в этом соединении, имеющем строение [Н,,В — NHg — — ВНз] ЫН+ [626], около атомов бора нет свободных пар. Также нет по этой жепричине обмена между 0. 0 и анионом ВН4 в боргидриде лития [627]. [c.290]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммиакаты лития: [c.18] [c.18] [c.185] [c.642] [c.731] [c.333] [c.39] [c.42] [c.44] [c.1054] [c.1054] [c.643] [c.215] [c.693] [c.434] [c.436] [c.306] [c.34] [c.17] [c.59] [c.455] [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология