Аммиакаты

Из аммиака и азотной кислоты получают, в частности, аммиачную селитру, применяемую в основном в качестве удобрения. Из аммиака и двуокиси углерода получают мочевину (карбамид)—высококонцентрированное азотное удобрение и важное техническое сырье для производства многих ценных химических продуктов (пластических масс, синтетических смол, волокна ури-лон и др.). Жидкий аммиак содержит 82,37о азота и представляет собой самое концентрированное азотное удобрение. Аммиак используют для получения еще двух видов жидких удобрений аммиакатов и аммиачной воды. Аммиакаты образуются при растворении в воде аммиака и одной из солей аммиачной селитры, кальциевой селитры или мочевины, а аммиачная вода — это 25%-ный раствор аммиака в воде. [c.5]

Почему аммиакат серебра неустойчив в кислых средах [c.239]

Леа Александрович Чугаев принадлежит к числу наиболее выдающихся советских химиков. Родился в Москве, а 1895 г, окончил Московский университет. В 1904 — 1908 г. — профессор Московского высшего технического училища, в 1908 —1922 г. — профессор неорганической химии Петербургского университета и одновременно (с 1909 г.) — профессор органической химии Петербургского технологического института. Занимался изуче нием химии комплексных соединений переходных металлов, в особенности метал- лов платиновой группы Открыл много новых комплексных соединений, важных в теоретической и практическом отношениях. Чугаев впервые обратил внимание иа особую устойчивость 5- и 6-члениых циклов во внутренней сфере комплексных соединеинй и охарактеризовал кислотно-основные свойства аммиакатов платины (IV). Он был одннм нз основоположников применения органических реагентов в аналитической химии. Много внимания уделял организации и развитию промышленности по добыче и переработке платины и платиновых металлов I СССР. Созда./ большую отечественную школу химикоз-неоргаников, работающих а области изучения химии комплексных соединений, [c.588]

Поэтому получение аммиакатов всего легче осуществляется в неводных растворах или в жидком аммиаке. [c.562]

В щелочной среде кислород воздуха вызывает постепенное превращение меркаптанов в соответствующие дисульфиды [6,7,13,15]. С солями тяжелых металлов меркаптаны количественно реагируют с образованием меркаптидов. На этом основана методика анализа меркаптанов в жидких углеводородах методом потенциометрического титрования аммиакатом серебра [7. [c.9]

Значения констант нестойкости и устойчивости приьодятся li справочниках по химии. С помощью этих величин можно предсказать течение реакций между комплексными соединениями при сильном различии констант устойчивости реакция пойдет в сторону образования комплекса с большей константой устойчивости или, что равноценно, с меньшей константой нестойкости. Например, для иона [Ag(NH3)2]+Л нест= 6,8-10- , а для иона NHI /< нест=5,4-1 3 поэтому иод действием кислот аммиакат серебра разрушается с образованием ионов Ag" и NHI [c.603]

В отличие от ярко-зеленого [N (01 2)6] амминокомплекс [N (N1 3)8] (А = 129 кДж/моль) имеет интенсивно синюю окраску. Аммиакаты довольно легко образуются (К ест = 2- Ю ). Например, при взаимодействии твердого N 012 с аммиаком [c.613]

Эти величины намного (на несколько порядков) ниже, чем для соответствующих аммиакатов, фториДных и других комплексов. [c.408]

Многоядерные комплексы образуются также при аммонолизе аммиакатов Со (III), например [c.604]

V - объём 0,01 Н раствора азотнокислого аммиаката серебра, пошедшего на титрование, мл [c.46]

Аммиакаты — комплексы, в которых лигандами служат молекулы аммиака, например [Си (ЫНз)4]504, Со(ЫНз)б]С1з, (Pt(NHa)6] l4. Известны комплексы, аналогичные аммиакатам, в которых роль лиганда выполняют молекулы аминов H3NH2 (метиламин), 2H5NH2 (этиламин), NH2 H2 H2NH2 (этилендиамин, условно обозначаемый En) и др. Такие комплексы называют а м и н а т а м и. [c.586]

Катализаторы изомеризации с небольшой массовой долей благородных металлов (0,4-1%) можно получать методом ионного обмена из растворов аммиакатов этих металлов. При ионном обмене распределение металла по грануле цеолита не всегда равномерно, особенно если металл вводят в гранулированные цеолиты. В таких случаях обмен на катион благородного металла следует проводить в присутствии ионов, содержащихся в применяемой для обмена форме цеолита (для катализаторов изомеризации это аммонийная форма, и обмен проводится в избытке NHX). Такой прием позволяет получать катализаторы с равномерным распределением металла во всем объеме гранул и во всей массе цеолита. [c.62]

Азотнокислый аммиакат серебра (ААС). На часовом стекле взвешивают 1,7 г азотнокислого серебра (ч. д. а.) с точностью до 0,0002 г и осторожно смывают его дистиллированной водой через большую воронку в мерную колбу емкостью 1000 мл. В колбу добавляют 25 мл водного аммиака, а затем при периодическом перемешивании наливают до метки дистиллированную воду, поддерживая в колбе температуру 20 °С. Приготовленный 0,10 н. раствор азотнокислого аммиаката серебра (ААС) переливают в склянку из темного стекла и хранят в темном месте. Раствор не долже[1 опалесцировать. [c.328]

На сбразовании устойчивых аммиакатов основаны гидрометаллургические методы извлечения никеля из руд. [c.613]

Аммиакаты Ре(И1) типа [Ре(ЫНз)б]На1 менее устойчивы, чем аммиакаты Ре(И). Водой они полностью разлагаются. [c.590]

Образованием аммиакатов объясняется легкая растворимость Э(ОН)з в присутствии аммиака [c.635]

За счет образования аммиакатов Ni(0H)2 легко растворяется в присутствии аммиака и солей аммония [c.613]

В отличие от большинства гидроксидов -элементов Ре(ОН)г не реагирует с раствором ЫНз. Аммиакаты, содержащие [Ре(ЫНз) б1 получают действием ЫНз на безводные соли, напри- [c.564]

Но, как известно, если происходит связывание каких-либо ионов осадка, должно происходить и полное или частичное растворение его Ведь произведение концентраций ионов осадка в растворе становится вследствие этого меньше произведения растворимости осаака, и раствор из насыщенного превращается в ненасыщенный. А так как этот раствор соприкасается с осадком, он должен растворять его. Точно так же при осаждении 2п2+ действием ЫН40Н осадок 2п(0Н)г растворяется в избытке аммиака в результате образования комплексного аммиаката [2п(ЫНз)в](ОН)2 [c.75]

Содержание меркаптановой серы и сероводорода определяют по ГОСТ 17323-71 потенциометрическим титрованием навески топлива аммиакатом нитрата серебра. Описание методики определения содержания меркаптановой серы дано выше применительно к автомобильным бензинам (см. гл. 2). [c.143]

Аммиакаты ртути (11), например [Hg(NH3)4](NOa)2, образуются только при большом избытке HgN и в присутствии солей аммония. Взаимодействие Hg lj с H3N в концентрированном растворе NH4 I приводит к выпадению осадка [Hg(NH3)2 l2l [c.635]

Бег водные галиды, роданид, сульфат и другие производные могут присоединять молекулы аммиака с образованием гексааммин-к0мпл1 кса [Со(ЫНз)в] +. Аммиакаты Со (И) устойчивее, чем Fe (И), но все же водой разрушаются [c.599]

Аммиак широко применяется в промышленности для получения азотной кислоты и азотных удобрений как сухих—аммиачная селитра, мочевина, так и жидких—аммиачная вода и аммиакаты. [c.334]

Действием сильных кислот можно разрушить аммиакаты, так как молекулы аммиака связываются водородными ионами в прочный ион аммония. Например, НМОз разрушает комплексное соединение LAg(NHз)2] С1, связывая аммиак по реакции [c.264]

Соединения, содержащие a.MJ ii н-кoмплeк ы, называются аммиакатами, а содержащие а/сво-комплексы — гидратами. [c.95]

Между этими классами существуют переходные ряды, которые включают комплексы с различными лигандами. О таких комплексах мы уже упоминали (стр. 586). Приведем переходный ряд между аммиакатами и ацидокомплексами платипы(П) [Pt(NH3)4] l2, [Pt(NHa)3 l] l, [Pt(NH3)2 l2], К [Р1(К Нз)С1з], К2 [Pt l4]. [c.587]

Дигалиды довольно легко поглощают газообразный аммиак, образуя аммиакаты, например [Сг(МНз)в1С12. Будучи сильными восстановителями [c.554]

Реактив 0,01 п. jia Tnop азотнокислого аммиаката серебра (ЛАС), тит]) которого устанавливается ири помощи раствора иодистого калия. [c.317]

Кроме аквокомплексов для Сг(И1) известны катионные амминокомплек-<ы Сг(ЫНз)в] (фиолетового цвета). Аммиакаты в твердом состоянии устойчивы. В водных же растворах они постепенно разрушаются [c.562]

Из других катионных комплексов меди (П) очень характерны комплексы с азотсодержащими лигандами, например [Си(ЫНз) (ОН2)2Г и хелатный [ u(en)a(OH2)2l , константы нестойкости которых соответственно равны Ь10" и Обра-золанием аммиакатов, в частности, объясняется растворение Си(0Н)2 в водных растворах аммиака [c.628]

Титр азотнокислого аммиаката серебра определяют нри помоши раствора иодистого калия. На часовом стекле взвешивают 0,166 иодистого калия с точностью до 0,0002 з и осторожно нере-иосят его в мерную колбу емкостью 100 мл] остаток на стекле тщательно смывают в колбу дистиллированной водой и затем доводят уровень раствора в колбе до метки, поддерживая температуру и колбо 20 °С. Концентрацию иодистого калия в растворе (с) в г мл вычисляют по формуле [c.328]

Известны также аммиакаты Мп(П), например [Мп(ЫНз)в]С1а, [Мп(ЫНз)в1(С104)2. Аммиакаты легко разрушаются водой [c.574]

Из катионных комплексов Fe(ll) известны также амминокомплексы [Ре(МНз)в1 . Аммиакаты образуются за счет взаимодействия аммиака с без-BOAHJMH соединениями железа (II), например с его галидами. Аммиакаты ус-тойч 1ВЫ лишь в твердом состоянии и в насыщенных водных растворах аммиака. При растворении в воде аммиакаты Fe(ll) легко разрушаются [c.587]

Из аммиакатов Р1 (IV) отметим соединения состава [Р1(ЫНз)в]На1 [Р1(ЫНз),НауНа1., и [Р1(ЫН,)2С1,]. Для двух последних типов характерна геометрическая изомерия 1(ис-[Р1(ЫНд)2С14) имеет оранжевую, а /пранс-[Р1(ЫНз)2С14] — жел- [c.617]

Для количественного определения меркаптановой серы широко применяют потенциометрические методы, соответствующие международному стандарту (180 3012-74) и различающиеся некоторыми особенностями в разных странах. В нашей стране содержание меркаптановой серы определяют по ГОСТ 17323-71, по которому навеска топлива (свободного от сероводорода) потенпиометрически титруется аммиакатом нитрата серебра. [c.47]

Т - гитр 0,01 Н раствора азотнокислого аммиаката серебра, выраженный в г меркаптановой или сероводородной серы на 1 мл [c.46]

Малоустойчивый комплекс Н[СиСЬ] при сильном разбавлении водой раствора диссоциирует на НС1 и u l, который выпадает в осадок. С хлоридами щелочных металлов u l образует хлоро-купраты(1), например К [СиСЬ], с аммиаком — бесцветные аммиакаты, в частности [Си(ЫНз)з]С1. [c.586]

Растворимость AgP уменьшается при переходе от AgF к Agi. Фторид серебра хорошо растворим в воде, а Ag l (белый), AgBr (желтоватый). Agi (желтый) выпадают в осадок при взаимодействии Ag+ с Г-. Ag l растворяется в растворе NH3 с образованием аммиаката [c.588]

Объяснение комплексообразования методом валентных связей. Мы знаем, что ион образуется благодаря наличию неподеленной электронной пары в молекуле аммиака. Его формирование можно рассматривать как присоединение молекулы ЫНз к идну водорода. Аналогично можио рассматривать присоединение молекул аммиака к ионам металлов, приводящее к образованию аммиакатов, например Си+2ЫНз = [Си ( ЫИз)2]+, + + 4ЫНз =-[Zп( NHз)1] +. 1 [c.121]

С помощью подобных реакций обычно синтезируют комплексы Со +. Они очень ррочны. Например, [ o(NHз)6] з устойчив в концентрированной НС1, которая обычно разрушает аммиакаты. Комплексы Со + с азотосодержащими лигандами многочисленнь (устойчивость благоприятствует их синтезу и исследованию, дает возможность получить мног-ие изомеры если комплей неустойчив, изомеры легко превращаются друг в друга и удается выделить лишь наиболее стабильный изомер). [c.561]

Общая химия (1984) -- [ c.146 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.344 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.250 , c.264 , c.276 , c.294 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.252 , c.451 , c.453 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.267 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.313 , c.332 , c.333 , c.429 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.62 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.109 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.41 ]

Справочник азотчика (1987) -- [ c.239 ]

Технология неорганических веществ и минеральных удобрений (1983) -- [ c.207 , c.208 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.162 ]

Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов (1974) -- [ c.516 ]

Аналитическая химия золота (1973) -- [ c.33 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.133 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.162 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.162 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.41 ]

Теории кислот и оснований (1949) -- [ c.0 ]

Фотометрический анализ (1968) -- [ c.76 , c.91 , c.255 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.268 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.350 , c.431 , c.657 ]

Успехи химии фтора (1964) -- [ c.0 ]

История химии (1975) -- [ c.337 ]

Химические товары справочник часть 1 часть 2 издание 2 (1961) -- [ c.237 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.358 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.204 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.213 , c.225 , c.238 , c.252 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.586 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.568 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.12 , c.18 , c.82 , c.84 , c.85 , c.97 , c.110 , c.270 , c.281 , c.288 , c.289 , c.294 , c.378 , c.383 , c.385 , c.386 , c.495 , c.496 , c.544 , c.545 , c.557 , c.560 , c.562 , c.569 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1964 (1964) -- [ c.519 , c.568 , c.576 ]

Общая химическая технология неорганических веществ 1965 (1965) -- [ c.519 , c.568 , c.576 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.237 , c.244 , c.246 , c.247 , c.373 , c.390 , c.392 , c.396 , c.398 , c.410 , c.414 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.313 , c.332 , c.333 , c.429 ]

Технология минеральных удобрений и кислот (1971) -- [ c.241 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.460 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.322 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.223 ]

Технология минеральных удобрений и кислот Издание 2 (1979) -- [ c.172 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.250 , c.264 , c.276 , c.294 ]

Технология азотных удобрений Издание 2 (1963) -- [ c.9 , c.12 , c.14 , c.15 , c.240 , c.245 , c.251 , c.252 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.256 , c.259 , c.262 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.578 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.586 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.213 , c.224 , c.251 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.145 ]

Технология минеральных удобрений и солей (1956) -- [ c.161 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.217 , c.280 , c.283 , c.287 , c.364 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.271 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.106 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.95 ]

Мочевина (1963) -- [ c.21 , c.32 , c.39 , c.71 , c.72 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.284 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.180 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.566 ]

Краткий справочник по минеральным удобрениям (1977) -- [ c.22 , c.121 ]

Технология минеральных удобрений (1966) -- [ c.23 , c.66 , c.91 , c.92 , c.98 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.360 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.65 , c.67 , c.75 , c.117 , c.118 , c.137 , c.143 , c.185 , c.206 , c.236 ]

История химии (1966) -- [ c.329 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.107 ]

Технология азотных удобрений (1956) -- [ c.0 , c.8 , c.11 , c.13 , c.112 , c.114 ]

Руководство по неорганическому синтезу (1953) -- [ c.3 , c.279 , c.288 , c.290 , c.295 , c.310 , c.314 , c.321 , c.326 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.204 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.59 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.380 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 , c.25 , c.50 , c.247 , c.278 , c.379 , c.381 , c.384 , c.408 , c.409 , c.439 , c.478 , c.642 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.383 , c.577 , c.794 , c.973 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.313 , c.386 , c.589 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.179 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.184 , c.234 , c.239 , c.309 , c.320 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.184 , c.234 , c.239 , c.309 , c.320 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.198 , c.252 , c.258 , c.332 , c.349 ]

Справочная книга по химизации сельского хозяйства (1969) -- [ c.46 , c.48 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.291 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.291 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.380 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.358 ]

Предмет химии (0) -- [ c.291 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.172 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология