Аммоний аммиакаты

Электронная структура атома азота. Азот, его получение и свойства. Нитриды. Аммиак. Соли аммония. Аммиакаты. Гидразин. Гидроксиламин. Окислы азота. Азотистая и азотная кислота и их соли. Царская водка . Свойства азотистой и азотной кислот. Промышленные способы получения азота, аммиака и азотной кислоты. [c.118]

За счет образования аммиакатов Ni(0H)2 легко растворяется в присутствии аммиака и солей аммония [c.613]

Действием сильных кислот можно разрушить аммиакаты, так как молекулы аммиака связываются водородными ионами в прочный ион аммония. Например, НМОз разрушает комплексное соединение LAg(NHз)2] С1, связывая аммиак по реакции [c.264]

Двойные фосфорнокислые соли аммония и двухвалентных металлов образуются при осаждении в аналогичных условиях цинка, марганца, кадмия, кобальта и некоторых других катионов. Все они при прокаливании также образуют пирофосфорнокислые соли. Поэтому метод осаждения фосфорнокислых солей может быть применен для определения перечисленных элементов. Различие заключается в том, что фосфорнокислые соли кадмия, цинка и кобальта растворимы в избытке гидроокиси аммония с образованием комплексных аммиакатов. Поэтому при осаждении их необходимо строго соблюдать определенную концентрацию водородных ионов и не приливать большого избытка гидроокиси аммония. [c.167]

Координация азота. При взаимодействии аммиака с галидами рассматриваемых металлов в отсутствие воды образуются аммиакаты вплоть до типа [М(ЫНз)8]Х2- Аммиакаты Ве (И) неустойчивы в водном растворе, вследствие сильной тенденции к координации кислорода воды или гидроксогрупп. В избытке аммиака и солей аммония констатировано присутствие в водном растворе аммиачных комплексов магния и кальция. Максимальное координационное число кальция (II) в этих условиях не превышает 6. Аналогичные комплексы бария (II) в растворе не существуют. [c.195]

Аммиакаты ртути (И), например [Hg(МНз)4](N03)2, образуются только при большом избытке аммиака и в присутствии хлорида аммония. В концентрированном растворе ЫН С хлорид ртути (II) с аммиаком образует lHg(NHз)2] l2 [c.423]

Водородистые соединения. Их электролитическая и восстановительная характеристика. Методы получения. Аммиак. Нитриды и фосфаты. Аммоний как комплексный ион. Соли аммония и их химические свойства. Аммиакаты. [c.250]

В последние годы весьма широкое применение получили так называемые аммиакатные электролиты, предложенные впервые С. Я. Поповым. Цинк в растворах, содержащих аммонийные соли, может давать комплексные ионы с различным координационным числом. В щелочных растворах цинка даже при наличии достаточного количества солей аммония возможно существование цинкатных ионов типа [Zn (ОН) 4 . В слабощелочной среде образуются аммиакаты цинка с координационным числом 4 и 6, например [Zn(NH3)4 . [c.174]

Подобно железу и кобальту, никель образует комплексные соединения. Например, действием избытка гидроксида аммония на сульфат никеля (II) получают аммиакаты [c.431]

Цинк принадлежит к группе элементов, образующих амфотерные гидроокиси вместе с бериллием, алюминием и хромом (4-я группа по кислотно-щелочному методу). Поэтому цинк отделяется от кадмия и ртути, которые реагируют с гидроокисью аммония, образуя комплексные аммиакаты. Кобальт, никель, медь, кадмий, ртуть образуют группу элементов, гидроокиси которых растворяются в гидроокиси аммония (6-я группа по кислотно-щелочному методу). [c.191]

Простой и двойной суперфосфат, сульфат аммония, аммиакат, КС1, H2SO4.......... 12 12 12 36 1 1 1 [c.426]

Аммиакаты ртути (11), например [Hg(NH3)4](NOa)2, образуются только при большом избытке HgN и в присутствии солей аммония. Взаимодействие Hg lj с H3N в концентрированном растворе NH4 I приводит к выпадению осадка [Hg(NH3)2 l2l [c.635]

Освобождаюшиеся при этом нейтральные частицы ННз, соединяясь с водой, превращаются в гидроокись аммония. В зависимости от pH среды и концентрации аммиака в растворе могут присутствовать наряду с аммиакатами в большем или меньшем количестве гидроксокомплексы. [c.342]

Попутно заметим, что в присутствии твердого кремнезема в равновесном растворе не могут находиться более крупные частииы, чем мономеры или, возможно, димеры кремниевой кислоты. В щелочных растворах, в том числе и аммиачных, растворимость кремнезема резко увеличивается. Ясно, что с течением времени в растворе аммиаката меди, в котором находится силикагель, накапливается растворенная кремниевая кислота, т. е. мономеры Н2310з. Выделение большого количества гидроокиси аммония в порах силикагеля в реакции (П) ускоряет его растворение. [c.221]

Аммиакаты ртути (II), например [Hg(NHз)4] (N03)2, образуются только при большом избытке НзЫ и в присутствии солей аммония. Взаимодействие Hg l2 с НзМ в концентрированном растворе КН4С1 приводит к выпадению осадка [Hg(ЫНз)2С121 [c.584]

Вторая условная группа — катионы Си +, Zn +, d +, Со +, Ni + — под действием NH4OH превращаются в основания, не растворимые в воде, но растворяющиеся в избытке NH4OH с образованием комплексных соединений— аммиакатов. Сюда же относится и катион Мп2+, который в присутствии избытка хлорида аммония не осаждается раствором NH4OH (см. работу 13). [c.106]

АММИАК ННз — соединение азота с водородом. Бесцветный газ с удушливым едким запахом. А. почти вдвое легче воздуха, легко сжижается, т. кип. —33° С, очень хорошо растворяется в воде, образуя аммиачную воду, или нашатырный спирт (раствор гидроксида аммония NH40H) — слабое основание. При взаимодействии с кислотами образует соответствующие соли аммония. С солями многих переходных металлов обраяует комплексные соединения — аммиакаты. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют при взаимодействии с А. в зависимости от условий нитриды или амиды металлов. А. горит в атмосфере кислорода, образуя воду и свободный азот [c.23]

Со (ОН) 2 взаимодействует с аммиаком с участием солей аммония (NH4 I) и без них с образованием аммиакатов, соответственно 1 o(NH3)o1 )2 и (Со(ЫНз)о](ОН)2 [c.397]

Подготовка. Синтез [Со(ЫНз)5С1]С]2 Ю г карбоната кобальта растворить в возможно малом количестве НС1 (1 2), раствор отфильтровать и к фильтрату прибавить 125 мл концентрированного раствора аммиака и раствора 25 г хлорида аммония в 125 мл воды. Смесь поместить в цилиндр и в течение 3—4 ч пропускать силь-. ный ток воздуха для окисления Со2+->Со +. Во время окисления происходит образование [Со(ЫНз)бС1] I2 и других аммиакатов кобальта. Для разрушения последних к смеси прибавить 75 г NH4 I и раствор выпарить в фарфоровой чашке на водяной бане до выпадения осадка. Затем к смеси добавить при помешивании разбавленный раствор НС [до прекраш,ения выделения оксида углерода (IV)]. Далее раствор следует нейтрализовать разбавленным раствором аммиака (доводя обш,ий объем примерно до 200—250 мл) и нагревать на водяной бане в течение 1 ч. После этого прибавить 150 мл концентрированной НС] и продолжить нагревание еще 30—40 мин. Теперь р,аствор охладить. Выпавшие красные кристаллы [Со(ЫНз)5С1]С12 отсосать и промыть небольшим количеством воды и спиртом. Получается около 15 г соли. [c.194]

Металлическое серебро, имеющее примеси, в частности медь, перерабатывают следуюпиш способом. Серебро растворяют в разбавленной азотной кислоте, раствор выпаривают и нитраты нагревают до сплавления. При этом нитрат меди частично разлагается с образованием окснда меди (II). Сплав растворяют в 10—15-процентном растворе аммиака. (Голубая окраска указывает на наличие в исходном сплаве медн.) Затем к раствору добавляют в избытке сульфит аммония или сульфит натрия и смесь нагревают до температуры 60—70 °С. При этом серебро восстанавливается до металла, а медь до аммиаката, где она одновалентна. После обесцвечивания раствора его еще продолжают нагревать в течение 15— 20 мин. Затем остаток серебра промывают способом декантации, заливают раствором аммиака и выдерживают в течение суток для растворения возможных примесей соединений меди. После этого осадок еще раз промывают и высуп1ивают. Для получения серебра в виде слптка его сплавляют в фарфоровом тигле с 5% безводной буры и 0,5% нитрата калня (считая от массы слитка). [c.139]

Наряду с этим образуются и другие аммиакаты кобальта. Для их разрушения к смеси прибавляют 50 г хлорида аммония и раствор выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане до выпадения заметного осадка. Затем к раствору добавляют небольшими порциями прн непрерывном помешивании 100 мл концентрированкоп хлороводородной кислоты. Раствор нагревают в течеппе [c.276]

Опыт 4. Комплексные соединения цинка и кадмия. Налейте в две пробирки отдельно по 5—6 капель раствора соли цинка и соли кадмия, в каждую добавьте понемногу раствора гидроксида аммония до образования осадков, а затем до их растворения. Напишите уравнения реакций, зная, что образуются аммиакаты цинка и кадмия и что координадионные числа этих элементов равны четырем. [c.264]

Растворы аммиакатов двухвалентного кобальта склонны окисляться в аммиакаты трехвалентного кобальта. Трехвалентный кобальт связывает аммиак значительно прочнее, чем двухвалентный. Существуют аммино-, аква- и ацидокомплексные соединения трехвалентного кобальта. Так, например, при пропускании в течение некоторого времени воздуха через раствор хлорида кобальта (И), к которому добавлены хлорид аммония и аммиак, выделяется соединение состава [Со(ЫНз)з]С1з в виде оранжево-желтых кристаллов. Измерение электропроводности раствора этой соли показывает, что она диссоциирует на четыре иона, из которых три являются ионами хлора. [c.375]

Существованием сложной смеси ионов и нейтральнь[х молекул в растворе карбоната аммония объясняется его действие на растворы различных солей. Например, соли алюминия дают с раствором карбоната аммония гидроксид алюминия А1(0Н)д, соли магния — гидроксокарбонаты М 2(ОН)2(СОд), соли бария — карбонат ВаСОд, соли серебра — аммиакат серебра [Ag(NH2)2] ОН и т. п.. [c.471]

Аммиак в высшей степени склонен к реакции комплексообразования, так как его молекула, имея пару неиоделенных электронов, является донором. Различают два типа комплексных соединений аммиака соли аммония и аммины (аммиакаты). [c.519]

Меньшая устойчивость комплекса фосфония по сравнению с аммонием объясняется тем, что полярность молекулы РН значительно меньше и составляет около 0,15 D. Помимо фосфония, PHg образует комплексные иоиы с металлическими нонами общей формулы [Ме (PHg) ] , но фосфиакаты немногочисленны, так как они обладают меньшей устойчивостью, чем аммиакаты. [c.536]

Определение содержания меди трилоном ет р и ч ес ки м методом. К 10 лл исследуемого раствора соли меди прибавляют 10 мл 2 и. раствора гидроокиси аммония, причем раствор окрашивается в синий цвет вследствие образования аммиаката меди. В эту же колбу добавляют 0,5 г мурексида, приготовленного смешиванием сухих веществ мурексида и 100 г Na l. Раствор в колбе окрашивается в Kjpa Ho-розовый цвет. Содержимое колбы титруют 0,01 М раствором трилона Б до появления фиолетовой окраски. [c.278]

Получение и выделение аммиаката никеля. В 2 мл воды растворить около 0,5 г шестиводного хлорида никеля и прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до тех пор, пока выпавший осадок не растворится. Добавить равный объем концентрированного раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония. Выпадает светло-фиолетовый осадок гексаамминникель-хлорида. Написать уравнения реакций. [c.332]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология