Аммоний получение промышленное

ПОЛНОГО разделения не происходит — холодный раствор соды вымывает до 20% рения [81 ]. Можно элюировать уголь и аммиаком — образуются растворы перрената аммония. Полученные растворы, содержащие 0,2—0,5 г/л Ке, можно концентрировать выпариванием или повторной адсорбцией на угле. Растворы после второй элюации уже не требуют упарки для осаждения перрената калия [7, с. 62 ]. Для выделения рения из очень бедных природных и промышленных вод предложена сорбция на активированном угле, насыщенном комп-лексообразователем — красителем метиленовым голубым [81]. Такой уголь селективно сорбирует рений из нейтральных или слабощелочных растворов (pH 6—8), содержащих Мо и Из кислых растворов (рН< 5) молибден и вольфрам сорбируются вместе с рением. [c.300]

Рис. 11.6. Гранулы удобрения — фосфата аммония, полученные в промышленной глиномялке (а), лабораторном реакторе с кипящим слоем (б) и лабораторном реакторе с фонтанирующим слоем (в) по данным [41].

Фосфаты аммония, полученные нейтрализацией термической фосфорной кислоты, содержат малое количество примесей и используются не только как удобрения, но и в пищевой и фармацевтической промышленности. [c.180]

До последних лет нитрит аммония в промышленных масштабах почти не производился. В настоящее время в связи с широким развитием производства капролактама возникла необходимость в накоплении данных о физико-химических свойствах растворов нитрита аммония, содержащих карбонат-бикарбонат аммония и азотнокислый аммоний, образующийся в процессе получения растворов нитрита аммония. Такие данные практически отсутствуют, а имеющиеся в литературе сведения касаются главным образом свойств чистых, весьма разбавленных растворов нитрита аммония [c.5]

Электролиз кислого раствора сернокислого аммония. В промышленности преимущественно подвергают электролизу кислые растворы сернокислого аммония в ваннах с диафрагмой надсернокислые соли большей частью используют для получения из них перекиси водорода. [c.609]

Промышленные производства нитрата аммония полагались на исключении исходных веществ, возможности получения которых очень ограничены (аммиак с газового завода, натриевая селитра), и замене их основными исходными веществами, запасы которых практически неограничены (кислород, азот и вода), а также на нахождении такого решения, при котором используется теплота, выделяющаяся при проведении экзотермической реакции взаимодействия аммиака с азотной кислотой, для упаривания раствора нитрата аммония. [c.53]

Лабораторный метод получения нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты лежит в основе промышленных решений. В рассматриваемом случае проблема сводится к нахождению экономичных методов промышленного производства аммиака и азотной кислоты. [c.59]

Получение нитрата аммония с использование аммиака, синтезированного из азота и водорода, в настоящее время является единственным методом, применяемым в промышленном масштабе. В этом способе окись азота образуется не при непосредственном соединении кислорода с азотом (как в реакции За), а косвенным путем с помощью окисления синтезированного ранее аммиака. [c.60]

Фиксация атмосферного азота. Получение аммиака. До конца прошлого столетия аммиак получался в промышленном масштабе исключительно как побочный продукт при коксовании каменного угля. Каменный уголь содержит от 1 до 2% азота. При сухой перегонке угля почти весь этот азот выделяется в виде аммиака и солей аммоння. Отделение аммиака и солей аммония от других газообразных продуктов сухой перегонки достигается пропусканием коксового газа через воду. Из этой аммиачной или, как ее на -)ывают, газовой воды аммиак выделяется при нагревании с известью. [c.404]

В качестве таковых используют специально полученные, связанные с полистиролом соли аммония [62, 68, 902], поли-этиленоксиды на полимерной подложке [1121] и промышленную ионообменную смолу амберлит ША-400 [6 6]. В одном патенте [1000] применяли оксид амина, но наш опыт показывает, что такие катализаторы не обладают преимуществами по сравнению с ониевыми солями. В другом патенте [620] использовали соль сульфония и в качестве сокатализатора неионное ПАВ. Было также найдено, что третичные (но не первичные или вторичные) амины также являются очень эффективными катализаторами [617]. Макоша и сотр. [433] объяснили этот довольно поразительный результат, показав, что в реакции участвует ряд нестойких промежуточных продуктов (см. разд. [c.294]

Одним из таких полупродуктов является водород, который образуется в процессе крекинга и пиролиза нефти и углеводородных газов. Водород в свою очередь служит исходным веществом для производства аммиака, в молекуле которого на один атом азота приходится три атома водорода. Из аммиака получают углекислый аммоний, сульфат аммония, азотную кислоту, аммиачную селитру и ряд других продуктов, широко используемых в качестве удобрений и в химической промышленности для производства ряда веществ. Кроме того, из аммиака получается мочевина, представляющая собой органическое вещество, содержащее азот. В последнее время мочевина стала широко применяться в качестве удобрения, добавок в корм скоту, а также для производства некоторых пластмасс. Водород, который является основой синтеза аммиака, может получаться разными путями — при крекинге и пиролизе нефти и газа, при обработке кокса и угля водой при высокой температуре, при электролизе воды и т. д. Наиболее выгодным оказалось получение водорода из углеводородного газа. [c.356]

Технологическая схема получения перекиси водорода через персульфат аммония близка к описанной выше. Существенно отличается лишь схема получения перекиси водорода через персульфат калия. Но этот способ из-за сложности оформления не нашел широкого распространения в промышленности. [c.202]

Присоединение хлороводорода к винилацетилену в жидкой фазе в присутствии хлорида меди (I) и хлорида аммония положено в основу промышленного способа получения хлоропрена [c.120]

ДОВ. Впервые А. был получен в 1826 г. при перегонке индиго с известью. В 1842 г. Н. Н. Зинин получил А. восстановлением нитробензола сульфидом аммония. Промышленный способ получения А.— восстановление нитробензола чугунными стружками в присутствии небольшого количества соляной кислоты [c.27]

Карбамат аммония является промежуточным продуктом в этой реакции, которая осуществляется в промышленности под давлением до 196- Ю Па и при температуре 160—200 С.. М. широко применяется в сельском хозяйстве в качестве высококонцентрированного (46,5% N2), легко усвояемого на всех почвах всеми культурами азотного удобрения, как добавка к кормам для жвачных животных. М. является исходным веществом для получения карбамидных смол, цианатов, гидразина, фармацевтических снотворных препаратов (веронал, люминал, бромурал и др.), входит в состав гигиенических и косметических средств, применяется как стабилизатор порохов и др. Производные М.— активные гербициды, используемые для борьбы с сорняками. [c.165]

Сурьмяный ангидрид может быть получен обезвоживанием своего гидрата при 275 °С. Теплота его образования из элементов составляет 241 ккал/моль. Из солей сурьмяной кислоты ( (1 = 4-10 ) производные К и РЬ применяются в керамической промышленности. Образованием труднорастворимого Ыа[5Ь(ОН)б] пользуются в аналитической химии для открытия натрия (при отсутствии лития и аммония). Входящий [c.472]

Однако впоследствии в качестве восстановителя стали применять водород. В настоящее время основным промышленным способом получения анилина является восстановление нитробензола чугунными стружками в присутствии небольшого количества соляной кислоты (ее обычно заменяют хлоридом аммония). Этот процесс можно представить уравнением [c.408]

Это первое органическое соединение, полученное синтетическим путем, В промышленности ее получают из двуокиси углерода и аммиака при давлении 200 атм и температуре 190—200° С. Сначала образуется карбаминовокислый аммоний [c.415]

Анилин был впервые получен в XIX в. русским хими ком-органиком Н. Н. Зининым, который использовал ре акцию восстановления нитробензола сульфидом аммония (NN4)23. В промышленности анилин получают каталитическим гидрированием нитробензола с использованием медного катализатора [c.437]

Получаемый малорастворимый пероксодисульфат калия подвергают гидролизу. При осаждении пероксодисульфата калия все вредные примеси, которые ускоряют разложение пероксида водорода при гидролизе, остаются в растворе, а на гидролиз поступает чистая соль Кг8208. После преодоления трудностей гидролиза пероксодисульфата аммония получение пероксида водорода через пероксодисульфат аммония также было реализовано в промышленности. [c.165]

Карбонелли в 1910 г. обобщил сведения о применении перхлората аммония в промышленности взрывчатых веществ Европы Алвизи составил краткий исторический очерк, в котором также привел важные экспериментальные данные о перхлоратах, полученных в 1912—1913 гг. Другой обзор, в котором сравнивались различные типы взрывчатых веществ, написан Кастом -в 1923 г. и отражает этапы развития данной отрасли промышленности за 50 лет. Говоря о перхлорате аммония. Каст отметил, что эта соль в отличие от МН МОз характеризуется нормальной, устойчивой детонацией при действии средств инициирования. [c.134]

В отечественной коксохимической промышленности разрабатываются несколько способов гранулирования сульфата аммония в аппаратах с псевдосжиженным слоем, в прессформующих одноступенчатых машинах шнекового типа, выращивание гранул при напылении насыщенного раствора в токе горячего газа В Советском Союзе и за рубежом проведены научно-исследовательские работы по производству гранулированного сульфата аммония прессованием на валковых прессах с последующим дроблением полученной плитки и рассевом на грохотах с отбором целевой фракции Ведутся исследования по брикетированию сульфата аммония на гидравлических таблеточных машинах, представляющих собой автоматизированные гидравлические прессы Для получения гранулированного сульфата аммония полученные брикеты дробятся в дробилках и подвергаются грохочению Е На складах сульфата аммония предусматривается установка барабанных сушилок с подогревом воздуха в топках, мокрое улавливание пыли сульфата аммония, установка высокопроизводительных машин для механизации погрузочно разгрузочных работ [c.239]

Аминонафталин-2-сульфокислота, 1-нафтил амин-7-сульфо-кислота (1,7-кислота Клеве) получается при гидролизе 1-нафтил-амин-2,7-дисульфокислоты 80%-ной H2SO4265 или при нагревании 1-нафтол-7-сульфокислоты с NH3 и бисульфитом аммония . В промышленном масштабе ее получают нитрование.м нафталин-р-сульфокислоты с последующи.м восстановлением нитрогруппы. По способу фирмы Й. Г. 234 фильтраты, полученные после выделения 1-нафтиламин-6- и 1-нафтиламин-8-сульфокис-лот (с.м. выше), подкисляют до кислой реакции по конго выпавшую при этом 1-нафтиламин-7-сульфокислоту отфильтровывают и промывают сначала горячей, а затем холодной водой выход 34%, считая на нафталин. Для очистки кислоту превращают в натриевую соль путе.м прибавления соды. Раствор натриевой соли охлаждают, продукт отфильтровывают и промывают раствором поваренной соли выход 29%, считая на нафталин. [c.262]

При достаточном разбавлении реакционной смеси водой можно после нейтрализации получить водный раствор АА и сульфата аммония. АА в этом растворе (без выделения) подвергают полимеризации. В промышленности практикуется также выделение кристаллического АА из того же раствора. Выделение основано на том, что с повышением концентрации А А в воде растворимость в ней сульфата ам- ония, как и сульфатов щелочных металлов, ухудшается (в насыщен- " ом растворе АА при 50 °С она составляет менее 1 %). САА в присутст- вии ограниченного количества воды, достаточного для получения Чвысококонцентрированного (близкого к насыщенному) водного раствора АА, нейтрализуют аммиаком при 45 - 50 °С до pH реакционной смеси 5,5, при той же температуре отфильтровывают выпавший сульфат аммония, полученный раствор при слабом перемешивании охлаждают до 10 - 12 °С, выкристаллизовывающийся при этом АА отделяют от маточного раствора и подвергают сушке. Маточный раствор и растворы, использованные для промывки сульфата аммония, возвращают на стадию нейтрализации (рис. 1.2). По данной схеме АА, содержащий не более 0,4% сульфата аммония, получают с выходом 85% от теоретического (в расчете на АН). При этом содержание АА в сухом промытом сульфате аммония составляет менее 0,35% от всего полученного АА [55]. [c.17]

Исследование отработанных катализаторов показало, что молибден всегда полностью переходит в сульфид. Однако образование сульфида не является причиной потери активности, так как предварительная обработка катализатора при атмосферном давлении сероводородом дает катализаторы с почти неизменной или слегка повышенной активностью. После предварительной обработки окисного вольфрам-цинкового катализатора в течение продолжительного периода времени водородом, содержащим 10% НгЗ при обшем давлении 200 атм и температуре 200° С и выше, был получен катализатор с повышенной активностью. Из-за требуемого высокого парциального давления сероводорода этот процесс не наше.,т применения для получения промышленных катализаторов. Для этой цели были исследованы другие методы получения сульфидов вольфрама и молибдена. Очень активный вольфрамсульфидный катализатор был получен в 1930 г. из сульфовольфрамата аммония. На этом катализаторе деструктивное гидрирование среднего масла происходит при тем-перату ре приблизительно 400° С с выходом 0,5 и выше объема бензина на объем катализатора в час. Конверсия в бензин равна 50% и выше, а выход газа в расчете на прореагировавшее сырье составляет приблизительно 8%. В то время как на катализаторе Mo-Zn-MgO не получено удовлетворительной конверсии в бензин среднего масла битуминозного угля, вольфрамсульфидный [c.259]

Гранулированный продукт—карбамид + фосфат аммония в промышленном масштабе производят в ряде стран. Для получения удобрений этого вида используют различные комбинации фосфата аммония (твердого или в виде пульпы) с карбамидом (твердым или в виде растворов). Удобрения на основе карбамида и фосфатов аммония имеют самую высокую концентрацию питательных веществ среди сложных удобрений. Состав этих удобрений определяется чистотой фосфата аммония и его формой и зависит от содержания кондиционирующих добавок. Комбинации чистых карбамида и днаммонийфосфата дают удобрения состава 30—30—О или 20—20—20 (с добавлением КС1). При использовании фосфата аммония, полученного из стандартной экстракционной фосфорной кислоты, образуются удобрения составов 28—28—О и 18—18—18. [c.137]

Хлорнитросоединения, которые получают из низкомолекулярных питропарафинов, постепенно привлекают все больший интерес. Так, например, 1-хлор-1-нитропропан является превосходным средством для предотвращения желатинизации так называемых резиновых (каучуковых) клеев (смеси сырой невулканизированной резины, серы и масел), которые наносят для получения покрытий (гуммирования) и затем подвергают отвержению нагреванием [203]. Хлорпитропарафины можно превращать путем обработки растворами полисульфидов натрия или аммония в полимеры, которые содержат много серы и мало азота. Та- кие полимеры могут быть совмещены с различными компонентами, применяемыми в резиновой промышленности, как, например, сера, окись цинка, сажа и ускорители вулканизации, для получения резиноподобных продуктов [204]. 1,1-дихлор-1-нитроэтан является практически таким же инсектицидом, как хлорпикрин, но диффундирует он значительно быстрее. Так как он не вызывает слезотечения, то с ним проще обращаться, чем с хлорпикрином. К товарному продукту, известному в США под названием итайд , примешивают в качестве предупреждающего опасность средства незначительные количества хлорпикрина. [c.341]

В период разработки процесса получения чистого бутадиена для производства синтетического каучука поглощение его водными растворами аммиачномедпых солея стало одним из промышленных методов [8]. Основная методика заключалась в абсорбции бутадиена раствором основной медной соли с pH от 9,5 до 12,5 с последующим выделением бутадиена нагреванием раствора. Бутилены также поглощаются раствором, но они выделяются из него при более низкой температуре, после чего можно получить бутадиен чистотой в 98%. Тот н е общий метод применялся для очистки изопрена [17]. С нинериленом водный кислый раствор полухлористой меди и хлористого аммония образует комплекс, который при нагревании выделяет нри 43—48° г ис-форму, а при 65° — почти чистую транс-форму [3, 24]. Изопрен выделяется из комплекса с полухлористой медью при нагревании от 35 до 65° [211. Наиболее раннее применение хлористой меди для выделения бутадиена описано Филером в 1931 г. [4]. [c.388]

Ароматические нитросоединения нолучаются обычно прямым нитрованием соответствующих соединений. Ароматические нитросоединения применяются в больших количествах как красители и взрывчатые вещества, а также в парфюмерной промышленности. Они используются также в качестве растворителей и химических реагентов. Нитрогруппа может действовать как хромофорная группа в красителях, особенно если имеется несколько нитрогрупн и они располагаются в кольце таким образом, что становятся частью сложной сопряженной системы. Значительно чаще нитрогруппа используется как исходная группа для получения соответствующего анилина в результате применения восстановления в довольно мягких условиях. Использование нитросоединений в промышленности взрывчатых веществ направлено в первую очередь на военные цели. Промышленное производство взрывчатых веществ основано больше на нитроглицерине, т. е. на сложном эфире азотной кислоты, чем на истинных нитросоединениях. Некоторым, весьма существенным исключением являются нитрокарбонитратные пороха, содержащие нитрат аммония и незначительные количества тринитротолуола или динитротолуола. В парфюмерной промышленности нитросоединения используются в качестве синтетических мускусов. Большая группа производных полинитро-/к/)т-бутилбензола обладает запахом, напоминающим мускус. [c.543]

Блестящее решение проблемы сокращения расходов серной кислоты и рационального использования ее в отработанном виде заключается в сочетании производства синтетического этилового спирта с каким-либо другим химическим производством. В частности, при организации в промышленных масштабах синтеза этилового спирта из этилена коксового газа совершенно не нужно стремиться к получению высококонцептрировапной серной кислоты после гидролиза, поскольку в комплекс химической переработки продуктов коксования каменного угля входит также производство синтетического аммиака, и поэтому гидролиз этилсерной кислоты можно проводить смесью паров воды и аммиака, в результате чего образуется водный раствор сульфата аммония. В производстве этилового спирта из этилена газов крекинга и пиролиза нефти параллельно можно получать изопропиловый, бутиловый и амиловый спирты. В этом случае 80—85 %-ную серную кислоту после гидролиза (в производстве этилового спирта) без предварительного концентрирования можно использовать в производстве изопропилового и дру1 их высших спиртов. [c.24]

Реактор для получения сульфата аммония. Сульфат алмония можно получить взаимодействием газообразного аммиака с серной кислотой в реакторе с барботажем, изображенном на рпс. 1У-31. Диаметр цилиндрической части промышленного реактора этого тина 4 м. Высота барботажного приспособления (от перфорированного трубопровода для барботажа до поверхности кислоты в реак- [c.177]

Сырьем для производства минеральных солей и удобрений служат природные минералы, полупродукты химической промышленности и промышленные отходы. Природное минеральное сырье — основная сырьевая база солевой технологии. При переработке природных фосфатов, баритовых руд, боратов, хромитов, нефелииа, природных солей калия, магния и натрия получают фосфорные, калийные и борные удобрения, а также сульфид натрия, дихроматы натрия и калия, сульфат аммония и другие соли. При переработке природного сырья наряду с физическими методами выщелачивания, выпаривания, кристаллизации используют реакции обменного разложения и окисления — восстановления. Одним из методов вскрытия руд (т. е. переведения их ценных компонентов в растворимое или реакционноспособное состояние) служит разложение их кислотами или щелочами или спекание с последними. Этот метод основан на реакциях обменного разложения разделение полученных продуктов производят, пользуясь их различной растворимостью, летучестью одного из компонентов и т. п. Примером может служить обработка природных фосфатов кислотами, при которой нерастворимые фосфорнокислые соли переходят в водорастворимую форму. Многие методы вскрытия природного сырья основаны на - окислительно-восстановительных реакциях к ним принадлежат некоторые виды обжига окислительный, восстановительный, хлорирующий примерами служат производства сульфида натрия и бария восстановительным обжигом, сульфата натрия и барита, производство хроматов окислительным обжигом хромитовых руд и т. п. Для производства солей используют атмосферный воздух — неисчерпаемый источник кислорода для окислительного обжига и азота для получения азотных удобрений. [c.142]

Более доступны соли циановой кислоты — ц и а н а т ы. Цианат калия КОСЫ получают в промышленности из цианида калия посредством окисления бихроматом калия. Это же вещество является исходным для получения и других цйанатов. Цианат аммония, как уже было указано ранее, играет важную роль в синтезе мочевины по Велеру. [c.291]

Электродиализ находит себе широкое применение как препаративный метод для удаления электролитов из различных суспензий, коллоидных растворов и т. д. Большое применение имеет электродиализ лечебных сывороток. При получении иммунных сывороток было выяснено, что основные иммунологические свойства лечебных сывороток связаны с определенной фракцией белков крови, а именно с глобулинами. Остальные компоненты, такие как форменные элементы крови, фибрин, альбумин, являются балластом и для лучшего иммунологического действия должны удаляться из крови. Для этого используют то обстоятельство, что в нолунасыщенном растворе сернокислого аммония выделяется глобулин, а остальные компоненты плазмы крови остаются в растворе. После осаждения глобулина сернокислым аммонием последний обычно удалялся диализом, и этот процесс представлял собой весьма громоздкую по аппаратуре и длительную но времени операцию. А. В. Маркович первый ввел электродиализ в широкую практику очистки сывороток и разработал технологию его промышленного использования. В настоящее время этот метод в Советском Союзе является общепринятым для бактериологических институтов. [c.182]

О2, прокаливании на воздухе различных соединений, например нитридов и карбидов, термическом разложении метаваналата аммония NII4VO3. Последний метод применяется в промышленности для получения У20з, из которого пгто-вят большинство других соединений ванадия. [c.502]

Аммиак. Строение молекулы. Окислительно-зосстановительные свойства. Растворение в воде, гидрат аммиака и e o свойства. Соли аммония, их гидролиз и термическое разлсясенис. Получение аммиака в лаборатории и в промышленности. [c.133]

Дихроматы натрия, калия и аммония применяют при обработке металлов как пассиваторы, в качестве протравы при крашении и печатании тканей, в спичечной промышленности, для протравливания семян и т. д. Нерастворимый ВаСг04 используют для получения лимонно-желтого стекла. Хромовые квасцы и (ЫН4)гСг04 применяют как протраву при крашении тканей и при обработке фотоматериалов. [c.318]

Существует три промышленных способа косвенного получения перекиси водорода, разработанных в Австрии и Германии. По способу Тейхнера (1905 г.) электролизом серной кислоты получают надсерную кислоту и затем ее разложением — перекись водорода. По способу Питча и Адольфа (1910 г.) электролизу подвергают кислый раствор бисульфата аммония и получают персульфат аммония. Затем его переводят в труднорастворимый персульфат калия, который отделяют от раствора. Перекись водорода получают разложением персульфата калия. [c.356]

Важным методом, используемым в промышленности для нуклеофильного замещения амино- и гидроксигрупп в нафталиновом ряду, является реакция Бухерера. Сущность этой реакции состоит в том, что нафтиламины и нафтолы, как и многие их сульфокислоты и другие производные, при нагревании в водных растворах солей сернистой кислоты образуют продукты присоединения. Обрабатывая их при нагревании раствором щелочи, получают соответствующие нафтолы, а при действии водного аммиака или аминов — нафтиламины с хорошим выходом. Реакции проходят в мягких условиях. Так, взаимодействие 2-нафтола с ароматическими аминами и бисульфитом натрия дает возможность получать Л -арил-2-нафтил-амины в водной среде при ПО—120°С, тогда как в отсутствие бисульфита требуется нагреванпе до 260 °С с отгонкой воды. Для получения первичных аминов гидроксисоединение нагревают в растворе аммиака и сульфита аммония, для получения вторичных аминов используют соответствующий амин и сульфит натрия. Для замены аминогруппы гидроксилом исходный нафтиламин нагревают с сульфитом натрия и щелочью до прекращения выделения аммиака. Таким образом реакция Бухерера обратима. [c.209]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология