Анионы обозначение заряда

Растворы полиэлектролитов отличаются от растворов неионогенных высокомолекулярных веществ и своими осмотическими свойствами. Эта особенность была установлена в 1911 г. Ф. Доннаном, показавшим, что концентрации ионов по обе стороны полупроницаемой мембраны различаются. Для доказательства этого положения рассмотрим систему, разделенную на две части полупроницаемой мембраной. Пусть в одной части содержатся макроионы и электролит в растворе, в другую часть макроионы не проникают. Возьмем принятые ранее обозначения заряда макроионов, их концентрации, концентрации анионов и катионов 2, т , т . Концентрации ионов в части, содержащей макромолекулы, обозначим без штриха, а в ячейке без макроионов — со штрихом т и т . [c.210]

Оба этих случая связаны с изменением состава комплекса при увеличении концентрации гидроксильных ионов и одновременном увеличении концентрации анионов реактива. Образование гидроокиси металла и его комплекса идет ступенчато, т. е. возможно образование групп (опускаем обозначение зарядов) [c.120]

Для упрощения рассмотрим случай аниона двухосновной кислоты, попрежнему опуская в формулах обозначения зарядов [c.272]

Для обозначения катиона обычно вверху с правой стороны химического обозначения атома или группы ставится точка или д аниона. — Число зарядов ионов, соответствующее их кими-четкой валентности, отмечается числом поставленных знаков, например [c.54]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге к, — индексированные переменные, используемые при введении в виде одномерных массивов с и для слабых кислот, а затем а, с, у , г+ и г для каждой кислоты из общего перечня Эо, За — степени диссоциации трех слабых кислот у+ и у соответствуют величинам и г и — заряды катиона и аниона Н — ионная сила I. [c.26]

Термин карбанион используется для обозначения отрицательно заряженных органических частиц, имеющих четное число электронов, отрицательный заряд в которых может быть сконцентрирован на одном или нескольких углеродных атомах, составляющих данную частицу. Индивидуальные карбанионы называют алкил-анионами. Все карбанионы представляют собой производные метил-аниона СНз, формально генерируемого путем отрыва протона от метана, поэтому карбанионы можно рассматривать как сопряженные основания С—Н-кислот. Все карбанионы, при изображении их с помощью валентных структур, содержат трехвалентный атом углерода с неподеленной парой электронов (карбанионный центр). Обычно вместе с карбанионом присутствует противоион (часто катион металла), и в тех случаях, когда необходимо точно указать природу противоиона, соли карбанионов иногда называют алкил-металлами. Катион может быть достаточно сильно ассоциирован с карбанионным центром и изменять его поведение. В связи с этим химия карбанионов и химия мономерных металлорганических соединений, в особенности производных щелочных металлов, очень тесно связаны, и феноменологическое различие между ними не всегда возможно [53]. Особую группу карбанионов образуют илиды— соединения, в которых рядом с карбанионным центром находится положительный ониевый центр, как, например, в (26). Поведение соединений этой группы существенно отличается от поведения обычных карбанионов. [c.545]

Точечные дефекты в ионных кристаллах. Аналогичные дефекты (см. раздел 1 настоящего ) существуют и в кристаллах с ионной связью. В отличие от дефектов металлического кристалла дефекты в ионных кристаллах несут на себе определенный заряд. На рис. 259, а показаны дефекты (обозначенные пунктирными кружками), связанные с появлением вакансий (дефекты Шотки), а на рпс. 259, б — дефекты, возникшие от попадания отдельных ионов в междоузлие (дефекты Френкеля). Из-за наличия в структуре положительных и отрицательных ионов на вакансию, обозначенную на рис. 259, а стрелкой 1, может попасть только анион, а стрелкой 2 — катион. Энергия образования дефектов Шотки в щелочногалоидных кристаллах порядка 2 эв, дефектов Френкеля — 1,5 эв. [c.257]

Выше приняты следующие обозначения — средний ионный коэффициент активности компонента г — ионная сила компонента у в смеси (1 ф 1) г+ и — заряды катиона и аниона каждого электролита, соответственно. [c.25]

Применяемые ниже обозначения см. на стр 347 Предположим, 1то М — центральный ион, а А—анион, являющийся лигандом (заряды не указаны). Образуется ряд комплексов МА,. .., МАл. Ионит, находящийся в А-форме, взбалтывается с раствором, содержащим М и А, до установления равновесия. Весь металл тогда распределяется между ионитом и внешним раствором Если ввести общие константы образования для различных типов комплексов, то для внешнего раствора в соответствии с (X, 40) справедливо соотношение [c.364]

В случае незаряженной кислоты в ацетонитриле, анион которой имеет локализованный заряд, такой анион стабилизируется не растворителем (обозначенным 5), а донором водородной связи НА [c.424]

Ионы, несущие отрицательный заряд в результате приобретения избыточных электронов, называются анионами, а ионы, несущие положительный заряд в результате потери части электронов, называются катионами. В зависимости от количества приобретенных или потерянных электронов, один ион может иметь один, два или больше электрических зарядов. В отличие от нейтральных молекул и атомов при обозначении катионов возле соответствующих химических символов ставятся плюсы или точки, а при обозначении анионов — минусы или штрихи. Количество значков соответствует количеству зарядов иона. Например, катион водорода, имеющий один положительный заряд, обозначается Н+ или Н , катион цинка, имеющий 2 заряда, 2п++ или 2п", анион гидроксила ОН" или ОН, анион кислотного остатка серной кислоты (сульфатной) 30 или 504 и т. д. [c.22]

Клеточные структуры, образованные исключительно за счет ионных связей, сопоставимы по прочности со структурами на основе ковалентных связей. Однако межионные силы не обусловливают определенных углов между связями, и кажется маловероятным, что структура соединения, состоящего из простых ионов, может быть очень открытой. Вместо этого имеется тенденция к образованию структур с достаточно плотной упаковкой, определяемых энергией решетки. Общее правило состоит в том, что вокруг иона должно находиться столько ближайших соседей с противоположным по знаку зарядом, сколько соответствует химической формуле и соотношению радиусов иопов, хотя имеется и много исключенийгнз правила соотношения радиусов применительно к простейшим ионным соединениям, например к галогенидам щелочных металлов. Даже в наиболее плотно упакованных структурах имеются вакантные места между сферическими ионами. На рис. 154 показано возможное расположение анионов в некоторой кубической структуре. Если катионы расположены в центрах малых кубов, обозначенных 1—4, то образуется структура типа пЗ, в которой каждый атом или ион имеет четырех соседрй, образующих тетраэдрическое окружение. -Очевидно, имеются свободные пространства в центрах непронумерованных кубов, в которые можно поместить катионы. Если оба ряда пространств заняты, то формула и структура соединения будут отвечать типу СаРа. Таким образом, возникновение тетраэдрических полостей в структуре АХ является следствием того, что отношение радиуса анионов и катионов равно 1 1, а координационное число равно 4. В ионном соединении такое низкое координационное число будет иметь место только тогда, когда отношение наименьшего и наибольшего из ионных радиусов будет меньше 0,41. Это значит, что тетраэдрические полости малы. Наибольшие простые ионы имеют радиусы не более 2,5 А, и соответствующий противоположно заряженный ион в тетраэдрической полости не должен иметь радиус [c.412]

Теперь следует ввести параметр X, имеющий тот же смысл, что и параметр в формуле [50], который описывает непрерывное изменение электростатического заряда иона, находящегося в данной ячейке (обозначенной цифрой I). Тем самым физический заряд 126 формально заменяется на кЪ. ге. Если ячейка 1 содержит ион, то изменение Я, от —1 до +1 соответствует превращению этого иона из катиона в анион, или наоборот. Случай Л = 0 отвечает снятию электростатического заряда, так что ион может взаимодействовать с соседними частицами только посредством короткодействующего потенциала ячейки п(г). Ион, лишенный заряда, ведет себя подобно атому благородного газа, попавшему в расплав. При произвольном % потенциал ячейки записывается в виде [c.138]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге — Н ионная сила раствора / f — средний коэффициент активности о — контрольное число у+, у соответствуют V+, v Z+, z — заряды катиона и аниона а — средняя активность а . [c.27]

В предыдущих параграфах заряд иона обозначался е. Принималось, что заряды всех ионов равны по абсолютной величине. Обобщение полученного решения на растворы с ионами любой валентности и притом различной валентности анионов и катионов требует введения нового обозначения для заряда ионов. В общем случае обозначим заряд иона через ez. Таким образом, здесь е означает заряд одновалентного положительного иона, равный заряду протона. Величина 2 выражает валентность данного нона. Поэтому заряд иона цинка выразится как -f е2, заряд аниона серной кислоты выразится как —е2. [c.98]

Буквой R обозначен сложный анион синтетической смолы. Чем выше положительный заряд катиона, тем лучше он поглощается катионитом. [c.139]

Еще более высокой кислотностью обладают углеводороды, построенные так, что существуют широкие возможности делокализации заряда в анионе, как показано, в частности, Куном и его сотрудниками [36]. В их работах описано 15 углеводородов, имеющих значения р/С (пересчитанные для водного раствора) между 15 и 8, а углеводород, изображенный ниже, имеет р/С меньше 7, т. е. примерно как у карбоновых кислот. Это связано с тем, что в анионе, образующемся при отщеплении протона, обозначенного стрелкой, отрицательный заряд может быть формально локализован на одном из 34 атомов углерода. [c.129]

Следует отметить, что представление о центрах как точечных дефектах, захвативших электрон или дырку, является первым приближением, поскольку электронно-дырочные центры — это особые электронные конфигурации групп атомов (ионов), связанные с дефектными участками атомной структуры, захватившими электрон или дырку. Для практических целей обычно сначала рассматривают зарядовое поведение существующих точечных дефектов, а не их совокупности. При этом считают, что в качестве положительно заряженных центров следует рассматривать катионы, занимающие междоузельные положения, а также несвойственные им узлы кристаллической решетки (Ср В", Сц и т. д., где точками обозначен эффективный заряд ионов). Вакансии же анионов представляют как отрицательно заряженные центры (число штрихов означает число [c.36]

Наши краткие обозначения основаны на обозначениях, предложенных Ризом [29] положения обычные , анионов , катионов ф , положения межузловые А, области с введением электронов е и области пустот с распределенными электронами (на уровнях, близких к валентным) или на положительные дырки р+, ведущие себя, как положительный заряд по отношению к окружающим их электронам. Обозначение двойствен-но, т. е. каждая группа значков, занимающая какую-ли-бо категорию, из заданных положений пишется с наклонной чертой, сопровождаемой значком, обозначающим положение все это заключается в скобки. Значки и Л по определению свободны от всех нижних показателей и это начертание может быть использовано для различения их при обозначении маленькими буквами подкатегорий, например положения искусственные, положения тетраэдрические и октаэдрические компактных структур и т. д. [c.37]

Согласно общепринятым обозначениям, знак + или — указывает избыточный заряд рассматриваемой частицы по отношению к заряду, который имела бы рассматриваемая точка в правильной решетке. Так, обозначает ион S-2, замещающий анион Вг в решетке Вг — свободный узел иона брома, Brj—свободный узел иона брома, захвативший отрицательный электрон, т. е. Brj это /= -центр, Ag — междоузельный ион серебра (дефект по Френкелю). [c.209]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге а — степень диссоциации а 1 — изотонический коэффициент у — число частиц, на которое диссоциирует электролит V у+ и у — число катионов и анионов, образующихся при диссоциации одной молекулы электролита v+ и у и 2 — заряды катиона и аниона и г — кристаллохими- [c.23]

Мы имеем возможность дать приближенное выражение действительного строения при помощи единой форму лы, используя символы сопряжения, при помощи знаков частичных связей гл или пунктира....., а также обозначения частичных зарядов 8- -, о—, пользуясь квадратными скобками для формулировки катионов и анионов с мезостроением. [c.162]

Катионные центры типа а ж Ь обозначаются соответственно как и Пь. Анионные центры типа с ж й записываются в виде Пё и соответственно. Места в междоузлиях типа ей/ представляются символами Ау и /S.f. Электрон, захваченный полем избыточного положительного заряда решетки (так называемый квазисвободный электрон), просто обозначается как е (см., например, рис. 9) дырка, захваченная полем избыточного отрицательного заряда решетки (квазисвободная дырка, как, нанример, на рис. 13), обозначается символом р. Р-Центр, о котором упоминалось в разд. 5.2.3.2, записывается в виде (е/П ) такое обозначение подчеркивает, что этот тип дефекта представляет собой электрон, захваченный анионной вакансией. У-Центр — так назван дефект, образуюш ийся при захвате дырки катионной вакансией,— записывается как (р/П+). Если второй электрон захватывается анионной вакансией, т. е. электрон захватывается Р-центром, то дефект называется Р -цептром и записывается в виде (е/е/Ц-) или (ег/П )- Согласно принятым Рисом обозначениям, процесс образования дефекта Френкеля может быть записан в виде следуюш его уравнения [c.223]

Последовательно проведено рациональное написание ряда формул, например гидроксония — ОНз" , органических кислот — НСО2СН3, и ряда комплексных соединений. Принято строго определенное обозначение валентностей элементов в соединениях и заряд ностей катионов и анионов (валентности обозначены римскими цифрами, а зарядности — арабскими цифрами со знаками + или — , расположенными справа от цифры). [c.4]

В некоторых случаях необходимо указать в явном виде, на сколько атомов отличаются две делокализованные системы. Это можно сделать, добавив к символу, обозначающему реакцию, соответствующее число. Так, уравнение (8.26) отвечает реакции ЧЧ2. Далее, необходимо ввести еще новые обозначения для случаев нечетных систем, в которых число делокализованных электронов может быть равно, на единицу меньше или на единицу больше числа атомов. Так, например, бензил существует в виде радикала, катиона и аниона. Эти три случая можно отличить, добавив к символу Н индексы Н, + или —. Так, уравнение (8.27) соответствует реакции Н Ч. В случае соединений, содержащих гетероатомы, символы не обязательно соответствуют формальным зарядам я-систем. Например, анилин СеНбЫНг, изосопряженный с анионом бензила СеНбСШ, должен быть обозначен Н", хотя сама молекула нейтральна. [c.368]

В уравнениях окислительно-восстановительных процессов заряды частиц принято обозначать цифрами со знаками плюс или минус цифра с плюсом означает количество потерянных С ) электронов, цифра с минусом — приобретенных ( ). Так, выражение означает, что атом цинка потерял два электрона, а 02- что атом кислорода приобрел два электрона. Для обозначения валентности атомов, входящих в состав молекул и ионов, знак и цифру ставят над атомами. Например, в Мп 0 атом марганца четырехвалентен, а в анионе (Мп04)" семивалентен. [c.126]

Интересно сопоставить различные соединения, структуры которых смежны и связи которых используют один тип орбит, причем различные атомы распределены по положениям анионов или катионов в том случае, когда эти соединения являются производными друг друга, при переходе от одного соединения к другому. Так, в серии аналогичных структур цинковая обманка — халькопирит — станнит, приведенной Уэллсом [82] ZnS — ( uFe)S2— ( u2peSn)S4, ясно, что группы атомов СиРе и u2peSn замещают атом цинка в катионных положениях. Для осуществления проверки правила Музера и Пирсона нужно (и этого достаточно), чтобы эти замены были изоэлектронными, т. е. среднее число валентных электронов заменителей было равно среднему числу валентных электронов цинка, что весьма легко осуществить при использовании формальных зарядов и чисто ковалентного обозначения, о котором уже упоминалось (см. гл. 11,5). Тогда мы получаем [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология