Анион обозначение

Азотная кислота-бесцветная едкая жидкость, являющаяся сильной кислотой и хорошим окислителем. На рис. 21,23 указаны стандартные восстановительные потенциалы превращений нитрат-иона в соединения с более низкими степенями окисления азота, происходящих в кислом растворе. На этом рисунке такие же обозначения, как и на рис. 21.10, относящемуся к химии кислородсодержащих соединений хлора. Большие положительные значения указанных на этой диаграмме потенциалов свидетельствуют, что оксиды азота и образуемые из них анионы являются сильными окислителями. Азотная кислота имеет температуру кипения 86°С и температуру замерзания [c.319]

В электрохимии часто применяют электроды, представляющие собой металл, покрытый слоем его труднорастворимого соединения (соли, оксида или гидроксида). Такие электроды обратимы относительно аниона вещества, покрывающего электрод, и называются электродами второго рода. Следовательно, электродом фактически здесь служит труднорастворимое соединение, покрывающее поверхность пластины (сравните с водородным электродом). В краткой записи обозначение вещества, покрывающего поверхность электрода, отделяют от обозначения вещества электрода запятой. Например, электродная пара, составленная из нормальных водородного и каломельного электродов, записывается формулой [c.241]

Комплексообразователь или центральный атом (ц. а.) в нейтральных и катионных комплексах (2,3,4) называется русским названием элемента, а в анионных комплексах — корнем латинского названия с суффиксом ат (1). После названия ц. а. указывается степень его окисления. Этого можно не делать в нейтральных комплексах (3). Для обозначения числа лигандов, в названиях которых есть частицы ди , три и т. п., употребляются умножительные приставки бис , трис и др. Для записи таких лигандов часто используются сокращения, например этилендиамин (еп), этилендиаминте-траацетат-ион (есИа), анион аминоуксусной кислоты ( 1у), дипиридил (Иру) — [c.85]

Место атаки системы ингибитором можно продемонстрировать следующим обобщенным уравнением, в котором символом К° обозначен олефин, соответствующий иону карбония К +, А- — анион, образовавшийся из катализатора. Принцип остается тот же независимо от того, является [c.28]

Прочность солей аммония сильно различается. Реакцию NH3 с кислотой НХ (X — общее обозначение аниона) можно записать [c.399]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге к, — индексированные переменные, используемые при введении в виде одномерных массивов с и для слабых кислот, а затем а, с, у , г+ и г для каждой кислоты из общего перечня Эо, За — степени диссоциации трех слабых кислот у+ и у соответствуют величинам и г и — заряды катиона и аниона Н — ионная сила I. [c.26]

Электроды второго рода. Каломельный и хлорсеребряный электроды. Электроды второго рода состоят из металла, труднорастворимой соли этого металла и второго соединения, хорошо растворимого и с тем же анионом, что и первое соединение. Условное обозначение таких электродов М МА А . Представителями электродов второго рода являются хлорсеребряный и каломельный электроды. Благодаря простоте изготовления и отличной воспроизводимости [c.176]

Обозначения Р — хорошо растворимый М - малорастворимый Н - практически нерастворимый оо — неограниченно растворимый (4-)-полностью реагирует с водой (-)-не существует Р-гидролизуется по катиону Р - гидролизуется по аниону. [c.250]

Символы химических элементов не изменяются. Исключением является иод, для которого в соответствии с международной номенклатурой принимается символ I (вместо J). Для тяжелых изотопов водорода — Ш и Н — могут быть использованы отдельные символы — D и Т. В качестве общего обозначения элементов применяется буква Э, общего обозначения металлов (катионов) — буква М, общего обозначения анионов — буква X, а общего обозначения галогенов — буква Г. [c.533]

Тип электролита обозначен цифрами у кривых первая цифра характеризует валентность катиона, вторая —валентность аниона. [c.205]

Многие элементы дают несколько различных оксианионов. Частично это обусловлено тем, что ряд элементов может существовать в нескольких состояниях окисления. Например, хлор образует четыре различных оксианиона, в которые он входит в виде С1(1), С1(Ш), 1(V) и l(VII) соответственно. Помимо этого, некоторые элементы способны образовывать больше одного оксианиона, оставаясь в них в одном и том же состоянии окисления, когда одни из этих оксианионов являются мономерными, а другие полимерными. В табл. 20.1 перечислены наиболее распространенные оксианионы, образуемые непереходными элементами, а в табл. 20.2 — оксианионы переходных элементов. Номенклатура, применяемая в этих таблицах, обсуждается в разд. 20.2. Чтобы проиллюстрировать встречающееся среди оксианионов разнообразие, а также применяемую для их обозначения номенклатуру, в таблицы включены отдельные полимерные оксианионы. В качестве примера можно привести оксианионы кремния и фосфора, которые часто встречаются в виде полимерных анионов, особенно в безводных солях. В водных растворах эти ионы превращаются в мономерные оксианионы. Различия между мономерными и полимерными структурами будут обсуждаться несколько позже. Табл. 20.1 и 20.2 нельзя считать исчерпывающими, так как многие структуры и степень гидратации входящих в них ионов до сих пор еще окончательно не установлены. [c.356]

Различные степени окисления центрального атома находят отражение в названиях оксианионов и их соединений. Названия простых (одноатомных) анионов образуются от названия соответствующего элемента, к которому добавляется окончание -ид (хлорид, бромид, нитрид, сульфид и т.п.). Различные оксианионы одного и того же элемента получают названия путем добавления различных приставок и окончаний к общему корню (названию элемента). Окончание -ат используется в названиях тех оксианионов, которые прежде считались наиболее распространенными. Для хлора так называют хлорат-ион СЮз". Другие окончания и приставки используются для обозначения оксианионов с более высокой или более низкой степенью окисления центрального атома, например [c.359]

Реакции Р-конденсации включают реакции замещения или присоединения, в которых связанный с ферментом енолят-анион выступает в роли нуклеофила. Мы можем разделить реакции конденсации на три категории, обозначенные в табл. 7-1 как реакции типа 5.А, 5.Б и 5.В. [c.162]

Здесь для краткости введены следующие обозначения А — анион, общий для кетона и енола АхН — кетон АцН — б нол 3 — молекула [c.420]

Термин карбанион используется для обозначения отрицательно заряженных органических частиц, имеющих четное число электронов, отрицательный заряд в которых может быть сконцентрирован на одном или нескольких углеродных атомах, составляющих данную частицу. Индивидуальные карбанионы называют алкил-анионами. Все карбанионы представляют собой производные метил-аниона СНз, формально генерируемого путем отрыва протона от метана, поэтому карбанионы можно рассматривать как сопряженные основания С—Н-кислот. Все карбанионы, при изображении их с помощью валентных структур, содержат трехвалентный атом углерода с неподеленной парой электронов (карбанионный центр). Обычно вместе с карбанионом присутствует противоион (часто катион металла), и в тех случаях, когда необходимо точно указать природу противоиона, соли карбанионов иногда называют алкил-металлами. Катион может быть достаточно сильно ассоциирован с карбанионным центром и изменять его поведение. В связи с этим химия карбанионов и химия мономерных металлорганических соединений, в особенности производных щелочных металлов, очень тесно связаны, и феноменологическое различие между ними не всегда возможно [53]. Особую группу карбанионов образуют илиды— соединения, в которых рядом с карбанионным центром находится положительный ониевый центр, как, например, в (26). Поведение соединений этой группы существенно отличается от поведения обычных карбанионов. [c.545]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге — Н 1юнная сила раствора / — средний коэффициент активности / о — контрольное число у+, у соответствуют v ,., у 2+, 2 — заряды катиона и аниона а — средняя активность а . [c.27]

Нейтральные лиганды указывают названиями соответствующих молекул, кроме воды и аммиа а для обозначения их в качестве лиганда применяют термины аква и аммин . К анионным лигандам прибавляют окончание о (хлоро, суль-фато). Число лигандов, если их больше одного, указывают греческими числительными ди-, три-, театра-, пента-, гекса-. [c.391]

Растворы полиэлектролитов отличаются от растворов неионогенных высокомолекулярных веществ и своими осмотическими свойствами. Эта особенность была установлена Ф. Доннаном (1911), показавшим, что концентрации ионов по обе стороны полупроницаемой мембраны различаются. Для доказательства этого положения рассмотрим систему, )азделенную на две части полупроницаемой мембраной. 1усть в одной части содержатся макроионы и электролит в растворе, в другую часть макроионы не проникают. Возьмем принятые ранее обозначения заряда макроионов, их концентрации, концентрации анионов и катионов г, / а, пг , т . Концентрации ионов в части, содержащей макромолеку- [c.216]

Выпускаемые в СССР иониты имеют следующие обозначения КУ (катионит универсальный) — сильнокислые катиониты, КБ (катионит буферный) — слабокислые катиониты КФ (катионит фосфорнокислый) АВ — аниониты высокоосновные (сильноосновные) АН — аниониты низкоосновные (слабоосновные) АНКБ — анионит низкоосновный, канионит буферный. [c.127]

Номенклатура комплексных соединений. Название комплексного аниоиа начинают с обозначения состава внутренней сферы латинскими названиями анионов (лигандов), к которым прибавляют С0еди11ител(.ную гласную о . Например F — фторо-, С1 — хлоро-, NO2 — нитро- (или нитрито-), SOa —сульфито-, N — циано-, 011 — [ идроксо- и т. д. [c.44]

В этой таблице все частоты поглощения даны в волновых числах (в некотором интервале) для растворов в инертных растворителях, если не оговорено особо. Часто положение полосы внутри интервала связано с некоторой структурной особенностью молекулы. Интервалы имеют приблизительный характер существует вероятность того, что некоторые структуры поглощают вне данного интервала. Обозначения типов нормальных колебаний также носят приближенный характер. Например, в валентном колебании С—О—С в простых эфирах участвуют и некоторые другие скелетные колебания. Использованы следующие обозначения V — асимметричное валентное колебание, 5 - симметричное деформационное колебание, (о - веерное колебание, р - маятниковое колебание, К - алифатическая группа, Аг - арильная (ароматическая) группа, X — галоген. А — анион, М" — катион, 8 — сильная (интенсивная полоса), М - средняя, W - слабая, V - переменная интенсивность, 1р - плоскостное колебание, оор - внеплоскостное колебание, комб.— комбинационная полоса. [c.300]

Если речь идет о гетерополярной решетке, то антураж каждого иона данного знака будет состоять из ближайших к нему ионов противоположного знака. Так, из рисунка V-8 видно, что в кристалле Na l катион натрия (например, находящийся в центре и обозначенный через т) окружен шестью анионами хлора, расположенными по вершинам вписанного октаэдра. В свою очередь, и каждый анион С1" находится в окружении шести катионов Na Следовательно, координационное число решетки хлористого натрия равно 6. В более сложных соединениях (например, aFj, TiOa, Си 0 и т. п.) координационное число одного иона не равно координационному числу другого иона. Так, в случае СаРа антураж иона Са состоит из 8 ионов F, а каждый ион F , в свою очередь, окружен четырьмя ионами Са . Следовательно, решетка кристалла СаР. характеризуется координационными числами 8 и 4. [c.126]

Химические формулы сложных веществ составляют из обозначения электроположительной (условных или реальных катионов) и электроотрицательной (условных или реальных анионов) составляющих, например USO4 (здесь —реальный катион, [c.7]

Сложные вещества. В химических формулах сложных (многоэлементных) веществ на первом месте (слева) всегда записывают формульные обозначения электроположительных составляющих— условных или реальных катионов, за ними указывают формульные обозначения электроотрицательных составляющих— услбвных или реальных анионов, например НааО, 5Рв, СгС1г,02, (СаТ1)0з, Саз(Р04)2, МоО (ОН) з- [c.188]

Примечание. Для определения растворимости того шш иного соединения надо найти в верхней строчке обозначение соответствующего катиона, а в левом столбцеаниона, провести от катиона вниз вертикальн>то л гашо, а от аниона вправо — горизонтальную до их пересечения. По обозначению на пересечении линий определите, растворимо вещество или нет. [c.444]

К обычному латинскому названию анионного лиганда добавляется окончание -о (при этом если название анйона оканчивается на -ид, то о о отбрасывается) F —фторо-, С1 — хлоро-, N —циаио-, ОН — гидроксо-, SO3 — сульфито-, 501 -сульфато, С2О4 — оксалато- и т. д. Для обозначения таких лигандов, как Н , О и используют следующие названия гидридо-, оксо- и тио-. [c.109]

К обычному латинскому названию анионного лиганда добавляется окончание -о (при этом, если название аниона оканчивается на -ид, то оно отбрасывается) F — фторо-, С1" — хлоро-, N — циано-, ОН" — гидроксо-, S0 " — сульфито-, S0 — сульфато-, j f" — оксалато- и т. д. Для обозначения tiikhx лигандов, как Н", и S ", используют следующие названия гидрида-, оксо- и тио-. [c.142]

Одноядерные комплексы. Вначале называют катион, 1атем — анион. При перечислении лигандов сначала называют отрицательно заряженные, затем — нейтральные с соответствующими числительными (ди-, три-, тетра- и т. д.). После этого называют атом металла-комплексообразователя, указывая после названия металла его степень окисления римскими цифрами в круглых скобках слитно, не отделяя обозначение степени окисления от основы названия. Символ (0) используют для обозначения нулевой степени окисления. [c.221]

Буквенное обозначение для анионитов АВ — для сильноосновных анионитов (анионит аысокоосновной ) АН —для слабоосновных анионитов (анио.нит ннакоосионной ). [c.164]

Ситуация, обозначенная как случай А на рис. 41, приводит к распределению подвижностей, при котором детектируются только медленные анионы. На рис. 42 а представлено такое распределение подвижностей для некоторых часто встречающихся анионов. При этом абсолютные подвижности недетектируемых анионов рассчитываются по подвижности ЭОП и электрофоретической подвижности анионов (см. рис. 43). [c.54]

Аниониты, отрегенерированные щелочью (NaOH и др.), образуют гидроксильную форму, условно обозначенную ROH. При пропускании через анионит раствора НС1 он переходит в С1-форму. [c.177]

А, V—Р 2,41 и 2,47 А. (В структуре ЗсОР расстояния 5с—Р на 0,1 А больше, чем расстояния 5с—О.) В тетрагональной сверхструктуре распределение анионов совершенно иное (рис. 10.14, в). Эта модификация устойчива в некотором интервале состава в соответствии с формулой МОпРз-2п (0,7<п<1,0). При максимальном содержании фтора состав отвечает формуле МОо,7р1,б. т. е. имеется некоторый избыток фтора по сравнению с его относительным количеством во флюоритоподобной структуре. По-видимому, для этого состава четыре позиции атомов О, показанные на рис. 10.14, в, заняты атомами 2,8 0+1.2 Р, а избыток ионов фтора (1,2Р) размещается по некоторым из полостей, обозначенных небольшими черными кружочками. [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология