Атомный определение по Канниццаро

Таблица 1. Определение атомной массы по методу Канниццаро

Метод Канниццаро. Применяется для определения атомных масс элементов, дающих газообразные или легколетучие соединения. Для этого необходимо найти молекулярные массы и элементарный состав как можно большего числа соединений. Наименьшее массовое количество данного- элемента в молекуле какого-то из взятых веществ и будет его атомной массой. Иллюстрацией может служить табл. 4, где дана характеристика содержания углерода в ряде соединений. [c.23]

Все физико-химические методы определения атомных масс (в том числе метод Канниццаро) дают величину элементной массы. Только для моноизотопных элементов, представленных единственным природным изотопом, элементная масса совпадает с изотопной. Современные точные физические методы установления атомных масс (например, масс-спектрометрия) позволяют получать значения изотопных масс. Поэтому для установления атомной (элементной) массы необходимо еще знать изотопный состав элемента. [c.16]

В 1858 г. С. Канниццаро предложил метод определения атомных [c.18]

XIX в. и характеризуется возникновением и развитием атомной теории Дальтона, атомно-молекулярной теории Авогадро, экспериментальными исследованиями по определению атомных весов, установлением и обоснованием правильных атомных весов, разработкой атомной реформы Канниццаро с его точными формулировками основных понятий атом, молекула, эквивалент. . [c.17]

Как уже отмечено выше, четкие определения- понятия атома и молекулы с точки зрения атомно-молекулярной теории были предложены в 1858 г. итальянским физиком С. Канниццаро и официально приняты в 1860 г. на первом съезде химиков в г. Карлсруэ. Были приня-ггы следующие определения понятий атом и молекула [c.19]

Работы Канниццаро. С. Канниццаро (1826—1912) принадлежит большая заслуга в дальнейшем развитии системы Жерара, что привело к устранению непоследовательности Жерара в применении гипотезы Авогадро, к уточнению понятия атома, как производного понятия молекулы, и к установлению твердых, объективных методов определения атомных весов. Канниццаро писал Непоследовательность Жерара, выразившаяся в том, что он в химии металлов не применял правила равенства объемов частиц, приведшее его к столь плодотворным результатам в химии углерода и других металлоидов, разногласие, как кажется, им самим даже незамеченное, принятых им для металлов атомных весов и веса и числа эле- [c.298]

А поскольку они не могли объяснить обнаруженный факт, больщинство химиков того времени сомневались в нем точно так же, как и в правиле простоты Дальтона (которое действительно было неверным) или в гипотезе Авогадро-что в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул (которая оказалась правильной). И только после того, как Канниццаро предложил способ определения атомных масс легких элементов, метод Дюлонга и Пти стал применяться для определения атомных масс тяжелых элементов. [c.292]

М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже [c.326]

Анализ соединений. Расчет процентного состава. Атом и атомная масса. Определение атомных весов правило Дюлонга и Пти и метод Канниццаро. Нахождение простейших формул. Истинные формулы веществ. Качественное и количественное значения химических символов и формул. Уравнения реакции. Стехиометрия. [c.41]

Метод Канниццаро позволял находить атомные массы только тех элементов, которые входят в состав газообразных или легко переходящих в газообразное состояние соединений. Большинство же металлов не образует таких соединений. Поэтому при определении атомных масс металлов в свое время был использован другой метод, основанный на зависимости между атомной массой элемента и удельной теплоемкостью соответствующего простого вещества в твердом состоянии. [c.34]

В 1858 г. С. Канниццаро, опираясь на определения плотности паров как простых, так и сложных соединений, используя удельные теплоемкости, а также изоморфизм, раскрывающий аномалии в молекулярной конституции , дал новую систему атомных масс для следующих элементов . [c.262]

Эти осн. стехиометрич. законы X., а также открытый ранее закон сохранения массы получили теор. обоснование и стали основой далтлкчипнх количеств, исследований. Огромная заслуга в утверждении и распространении атомистич. теории принадлежит М. Берцелиусу, в работе к-рого (1814) содержатся данные об атомных весах 46 элементов и о составе ок. 2000 соединений. Четкое разграничение понятий атома й молекулы было дано А. Авогадро (1811), установившим закон, к-рый лег в основу определения мол. весов (см. Авагадро закон). Однако работа Авогадро долгое время не получала признания, что тормозило развитие осн. идей в области X. Лишь после убедительного доклада С. Канниццаро на первом междунар. съезде химиков в Карлсруэ (1860) атомные веса, определенные с помощью закона Авогадро, стали общепринятыми. [c.652]

Почему для определения относительных атомных масс по методу Канниццаро желательно найти молярные массы и массовый состав возможно большего числа соединений данного элемента [c.29]

Молекулярная теория была высказана Авогадро в классической работе под заглавием Описание способа определения относительных масс элементарных молекул тел и отношений, в которых они входят в эти соединения Авогадро развивал свои мысли и в ряде других статей, из которых следует упомянуть Об относительной массе молекул в простых телах Об удельной теплоте сложных газов сравнительно с удельной теплотой их составных частей Новые соображения о теории определенных отношений в соединениях и об определении в телах масс молекул О необходимости отличать составные молекулы тел от их химических эквивалентов при определении их атомных объемов Кроме этих статей, Авогадро опубликовал обзор своей теории в Трактате об общей конституции тел Эти сочинения не нашли, однако, широкого отклика у химиков, и теория была принята только тогда, когда Канниццаро положил ее в основу реформы атомистики Дальтона и когда в результате трудов Клаузиуса была математически разработана кинетическая теория однако это произошло в начале второй половины XIX в., после смерти. Авогадро. [c.181]

ИДИ большему числу атомов ртути Поскольку прямое определение молекулярного веса ртути можно производить лишь на немногих ее соединениях, Канниццаро основывается на законе удельных теплоемкостей простых и сложных тел и приходит к выводу, что атомный вес ртути равен 200 и этот вес отвечает также весу ее молекулы при весе молекулы водорода, равном 2. [c.215]

Из-за довольно частых отклонений от истинных величин закон Дюлонга и Пти нередко называют правилом. Атомные массы элементов, найденные как по Дюлонгу и Пти, так и по Канниццаро, недостаточно точны из-за довольно значительных экспериментальных погрешностей, неизбежных при определении теплоемкости или процентного состава веществ. Наиболее точные значения атомных масс (с точностью до одной стотысячной) были получены с помощью специальных приборов—масс-спектрографов, о чем подробно говорится в курсах физики. Найденная экспериментально одним из химических методов атомная масса может быть уточнена, если известны эквивалент и валентность элемента. В связи с этим вспомним, что называется валентностью. [c.15]

На протяжении прошлого столетия закон Авогадро лежал в основе наиболее удовлетворительного и единственно надежного тогда способа определения атомных масс по эквивалентным массам элементов, увеличенным в то или иное число раз соответствующие обоснования этого метода рассмотрены в дальнейших разделах. Однако ценность этого закона продолжала оставаться неосознанной химиками в период 1811 — 1858 гг. Именно в эти годы Станислао Канниццаро (1826—1 0), итальянский химик, работавший в Женеве, показал, каким образом следует систематически применять этот закон, после чего сразу же неясность в отношении правильности атомных масс элементов и формул химических соединений исчезла. До 1858 г. многие химики принимали для воды формулу НО и считали, что атомная масса кислорода равна 8 с 1858 г. общепринятой для воды стала формула НгО . [c.91]

Другой метод определения атомных масс, получивший более широкое применение, был предложен в 1858 г. итальянским ученым С. Канниццаро. По этому методу сначала определяют молекулярную массу возможно большего числа газообразных или легколетучих соединений данного элемента. Затем, на основании данных анализа, вычисляют, сколько атомных единиц массы приходится на долю этого элемента в молекуле каждого из взятых соединений. Наименьшее из полученных чисел и принимается за искомую массу. [c.31]

Но техника обращения с газами совершенствовалась, и Канниццаро внес окончательную ясность в проблему, указав, что весовые количества любого элемента в одном грамм-моле его соединений всегда должны делиться без остатка на атомный вес этого элемента. Наибольший общий делитель всех известных весов данного элемента в молекулярном весе его газообразных соединений должен быть равен атомному весу этого элемента. Таким образом, вполне можно было сопоставить молекулярные веса, вычисленные на основании гипотезы Авогадро, с аналитическими данными и получить точные и однозначные атомные веса элементов. В табл. 5.3 приведены некоторые примеры определения атомных весов с использованием подхода Авогадро — Канниццаро. [c.159]

Определение атомных весов по Авогадро- Канниццаро [c.159]

Еще сложнее было с определением атома, представления о котором были лишены конкретности. Хотя понятие атом в литературе уже встречалось, но споры об атомной или эквивалентной массе, называемой тогда атомным весом, свидетельствовали о неопределенности этих понятий. Положение несколько улучшилось лишь после появления в 1860 г. работы Канниццаро. [c.72]

По методу-Канниццаро для определения атомного веса элемента берется ряд летучих соединений этого элемента устанавливается анализом их процентный состав и молекулярный вес. Из пропорции находятся массы данного элемента, приходя- циеся на молекулярные веса его соединений, и наименьщая. из них принимается за атомный вес. [c.41]

На конгрессе особенно большой успех имел доклад С. Канниццаро, горячо выступившего в защиту закона Авогадро и системы Hiepapa. Он ясно и убедительно изложил правильную систему определения молекулярных и атомных масс на основании измерений плотностей наров и состава соединений того или иного элемента. [c.185]

С. Канниццаро убедительно показал, что только установление еднной системы атомных масс дает возможность правильно выражать состав соединений и широко использовать уравнения химических реакций. Закон Авогадро помогает в определении правильных формул химических соедипепий. Он прочно утверждает в пауке ионятио о молекуле как об основной структурной единице между миром атомов и миром макроскопических тел. [c.186]

Канниццаро Станислао (1826—1910) — итальянский химпк, один из основателей атомно-молекулярной теории. Уточнил значения атомных масс не-(Которых элементов. Показал всеобщую применимость закона Авогадро для определения молекулярных масс в парообразном состоянии. Разграничил понятия атом , молекула , эквивалент . [c.15]

Методы определения. Исторически первый метод (обоснованный исследованиями С, Канниццаро и А, Авогадро) предложен Ж. Дюма в 1827 и заключался в измерении плотности газообразных в-в относительно водородного газа, молярная масса к-рого принималась первоначально равной 2, а после перехода к кислородной единице измерений молекулярных и атомных масс-2,016 г. След, этап развития эксперим, возможностей определения М, м. заключался в исследовании жидкостей и р-ров нелетучих и недиссоциирующих в-в путем измерения коллигативных св-в (т. е, зависящих только от числа раствореш1ых частиц)-осмотич, давления (см. Ос аометрия), понижения давления пара, понижения точки замерзания криоскопия) и повышения точки кипения (W. шоскопия) р-ров по сравнению с чистым р-рителем. При этом было открыто аномальное поведение электролитов. [c.112]

В своем сочинении Конспект курса химической философии Канниццаро обосновал необходимость изменений атомных 1асс ряда металлов, не только-базируясь на результатах определений плотностей пара металлоорганических соединений, но и [ривлекая данные о валентности металлов, их способности да- ать соединения со спиртовыми радикалами. При этом выясни-[ось, что вывод А. Кекуле и некоторых других химиков о посто-[нной валентности металлов неверен. Оказалось, что многие [c.137]

Химический конгресс был первым в истории химии собрание ученых-химиков многих стран, на котором обсуждали и даж голосовали формулировки основных понятий химии. Основна цель конгресса — прийти к единству в определениях фундамен тальных понятий химии — атом , молекула , эквивалент -была достигнута. Это означало торжество атомно-молекулярноп учения, основанного Ш. Жераром и С. Канниццаро. Д. И. Мен делеев неоднократно отмечал огромное значение конгресса Карлсруэ для прогресса химии, и в частности для генезиса иде) периодического закона химических элементов. [c.138]

Определяющее значение для нахождения относительных атомных масс имело уточнение понятий атома, молекулы и эквивалента, сделанное соотечественником Авогадро Станислао Канниццаро в 1858 г. в статье Краткое изложение курса химической философии , а также предложенный Канниццаро способ определения атомных масс металлов с использованием их атомных теплоемкостей. И тем не менее долгие годы не было согласованности в установлении атомных масс одни химики брали в качестве эталона атомную массу водорода (1), другие — кислорода (100 или 16). Чтобы избежать этого, в 1860 г. бельгийский ученый Ж. Стас (1813—1891) предложил новый эталон атомной массы — /le часть массы кислорода — кислородную единицу. Это было очень удобно, так как, с одной стороны, избранная единица близка к атомной массе водорода, а с другой — она позволяет гораздо легче методически проводить определения относительных атомных масс элементов по кислородным соединениям кроме того, последних просто больще, чем водородных. Стас провел огромное число определений атомных масс, которые были опубликованы в 2-томном труде Исследования отношений атомных весов (1860). [c.75]

В 1851 г. правительство Пьемонта (государства в северной Италии, родины Авогадро) пригласило Канниццаро профессором химии в технический институт маленького городка. Алессандрии. Проработав там около 5 лет, он пepeшeJl в Генуэзский университет. В это время, готовясь к лекциям и изучая теоретические положения химии, Канниццаро увидел слабые стороны атомно-молекулярного учения. Ознакомившись с его историей и современным состоянием, он пришел к выводу, что закон Авогадро применим для определения молекулярных масс многих простых и сложных веществ. Но при установлении атомных масс металлов (на основании закона Дюлонга и Пти) необходимо учитывать результаты более [c.85]

При определении атомной массы элементов нужно знать молекулярные массы и состав их соединений. Приняв массу молекулы водорода равной 2, Канниццаро создает свою систему молекулярных масс для 33 простых и сложных веществ. Он устанавливает формулы галогенидов щелочных металлов р серебра. МеГ (где Ме — металл, а Г — галоген) галогениды же остальных металлов (Ва, Са, Mg, 2п, 5г, РЬ и др.) в-его системе имеют формулу МеГ,. Канниццаро доказывает одноатомность молекул меди, ртути, цинк а и других металлов. Одновременно он ттоедлагает точное определение понятия атома. [c.86]

На протяжении прошлого столетия закон Авогадро лежал в основе самого надежного и единственно доступного тогда способа определения атомых весов по эквивалентным весам, увеличенным в то или иное число раз соответствующие обоснования этого метода рассмотрены в дальнейших разделах. Одпако значение этого закона продолн ало оставаться неясным для химиков в период 1811—1858 гг. Имопно в этом году Стапислао Канниццаро (1826—1910), итальянский химик, работавший в Женеве, показал, каким образом следует систематически применять этот закон, поело чего сразу же неясность в отношенпп атомных весов элементов и формул химических соедииений была устранена. До 1858 г. многие химики принимали для воды формулы НО и счита,ли, что атомный вое кислорода равен 8 с 1858 г. всеми была принята формула воды Н2О . [c.245]

В 1860 г. в Карлсруе была собрана специальная конференция для обсуждения основных вопросов химии, установления точного определения понятия атома, молекулы, эквивалента и выработки единообразной номенклатуры и способов обозначения. Однако эта конференция не вынесла никакого решения. Все же в результате дискуссии и рассмотрения работы Канниццаро, посвященной уточнению основных понятий в химии, для большинства химиков стало очевидным различие между атомными, молекулярными и эквивалентными весами однако лишь в последующие годы постепенно было достигнуто единство представлений. [c.30]

Когда Дальтон высказал свою атомную теорию и установил закот иратных отношений, молодой шведский химик Берцелиус, руководимый стремлением найти закон образования химических соединений, тщательно-изучал вопрос об их составе. Однако аналитические исследования Берцелиуса, несмотря на их большую точность, не привели его к установлению общего принципа. Канниццаро писал по этому поводу Он сам (Берцелиус) рассказывает в своих первых статьях о химических пропорциях, что во время работы над изучением этого вопроса, когда накапливались результаты анализов, не имея возможности извлечь из них новые-выводы, он случайно познакомился с сообщением о теории Дальтона. Предмет исследований Берцелиуса сразу оказался освещенным ярким светом, и очень скоро в результате своих опытов он пришел к открытию отношений, о которых до тех пор не догадывался . Первая работа Берцелиуса об определенных количественных отношениях была опубликована в 1810 г. на шведском языке и в 1811 г. на немецком и на французском Исследования были начаты Берцелиусом в 1807 г. под влиянием результатов Рихтера. Когда Берцелиус печатал эту статью, он был- [c.191]

После такого историко-критического анализа Канниццаро переходит к построению рациональной системы атомных весов, применяя положения молекулярной теории. Он начинает с применения гипотезы Авогадро для определения весов молеку.т согласно Авогадро, молекулярные веса пропорциональны плотностям тел в газообразном состоянии. Так как плотности паров выражают веса молекул, все их можно относить к плотности простого газа, избранной в качестве единицы аналогично тому как поступил Авогадро, Канниццаро принимает вес молекулы водорода равным 2 и дает таблицу сопоставимых молекулярных весов 33 простых и сложных тел, поскольку значения молекулярных весов даны им в одних и тех же едан ах. Именно теперь сопоставление различных количеств одного и тог же элемента как в молекуле свободного тела, так и в молекулах всех его соединений приводит Канниццаро к выводу, что различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в различных молекулах, являются целыми крат,ными одного и того же количества, которое, выступая всегда нераздельно, должно с полным основанием именоваться атомом Это закон атомов, который по своей важности превосходит атомную гипотезу, потому что в формулировке различные количества одного и того же элемента, содержащиеся в одинаковых объемах как свободного тела, так и его соединений, являются целыми кратными одного и того же количества, он дает строгое толкование фактам и не ссылается ни на какую гипотезу о конституции вещества. В этом законе заключены закон кратных отношений и закон простых отношений между объемами газов. Но Канниццаро был убежден, что сформулированный закон ведет к экспериментальному подтверждению атомной теории, и поэтому считал, что атом любого простого тела представляет такое его количество, которое входит всегда целиком в равные объемы как свободного тела, так и его соединений. Это количество может быть или равно количеству, содержащемуся в одном объеме свободного тела, или в несколько целых раз меньше его [c.214]

Рассуждая аналогичным образом, Канниццаро показывает, что два хлорида меди имеют формулы u l и Gu la, и делает вывод, что атомный вес меди равен 63. Что касается веса молекулы меди, то Канниццаро не мог, как в случае с ртутью, воспользоваться экспериментальными данными и поэтому не сделал определенных выводов. Аналогия соединений меди и ртути,— пишет он,— побуждает нас думать, что атом меди и есть ее полная молекула. Но не имея прямого доказательства для подтверждения этого, я предпочитаю заявить, что. у нас нет средств для выяснения веса молекулы свободной меди, пока не будет определена плотность паров этого тела . [c.215]

Канниццаро утверждал с полной определенностью, что молекула этерина (этилена) весит 28 и содержит 4 весовые части водорода и 24— углерода молекула пропилена весит 42 (соответственно 6 и 36 весовых частей водорода и углерода) молекула гидрата уксусной кислоты весит 60 (4Н, 320 и 24С), ангидрида уксусной кислоты — 102 (6Н, 480, 48С), спирта — 46 (6Н, 160, 24С) и молекула эфира — 74 (ЮН, 160 и 48С). Я посвящаю всю седьмую лекцию,—пишет Канниццаро в Очерке ,— одво-и двухатомным радикалам, а именно циану и алкогольным радикалам [алкилам]. Я уже рассказал о методе, последовательно мною применяемом дйя установления весов и числа молекул [атомного состава] различных тел, для которых можно определить плотность паров. Этот метод, правильно примененный ко всем телам, содержащим алкогольные радикалы, позволяет нам, так сказать, перебрасывать мост от одной молекулы к другой. Для того чтобы выяснить способность какого-либо радикала к насыщению, удобно начать с изучения такой молекулы, в которой данный ращщая соединен с одноатомными радикалами. Так, в случае электроотрицательного радикала я начинаю с изучения его соединений [c.264]

Хотя представления Лорана и Кекуле об атомах, молекулах и валентности были уже ими сформулированы, тем не менее для того, чтобы показать связь между этими понятиями и обобщить накопленные данные, научные выводы и опыт, не хватало решающего шага. Этот шаг был сделан в 1858 г. Станислао Канниццаро. В работе Краткий очерк курса химической философии [37] Канниццаро обратился к атомномолекулярной гипотезе, предложенной Авогадро около 40 лет до того. Вначале эта работа не вызвала должного интереса. Однако, когда Канниццаро ознакомил с ней участников Международного химического конгресса в Карлсруэ (1860г.), она обратила на себя внимание и вскоре нашла всеобщее признание. Химикам сразу стали понятнее определения атомного и эквивалентного весов. Это позволило решить основную проблему, стоящую перед химиками в течение 30 лет,— определить порядок расположения элементов в соединениях (см. следующий разд. Стереохимия ). [c.62]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология