Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Канниццаро

    Влияние величины pH среды на превращение глюкозы изучалось в интервале от 5,0 до 11,0. Начальное значение pH среды достигалось прибавлением к гидрируемому раствору соответствующего количества уксусной кислоты или щелочи. Показано, что гидрогенизация глюкозы протекает как в кислой, так и в щелочной среде, однако степень превращения глюкозы в щелочной среде выше, чем в кислой. Это объясняется также протеканием побочных реакций в объеме (в основном реакции Канниццаро—Тищенко). [c.71]


    На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

    На конгрессе Канниццаро произнес яркую речь по этому вопросу, а затем распространил брошюру, в которой детально излагал свою точку зрения. Ему удалось убедить химиков в своей правоте, хотя произошло это не сразу и потребовало больших усилий. С этого времени в вопрос об атомных весах была внесена ясность и было по достоинству оценено значение таблицы атомных весов, составленной Берцелиусом (см. гл. 5). [c.95]

    Менделеев выполнял свою диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь Канниццаро, в которой тот четко изложил свою точку зрения на проблему атомного веса. Вернувшись в Россию, Менделеев приступил к изучению списка элементов и обратил внимание на периодичность изменения валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов валентность водорода 1, лития I, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2, фтора 1, натрия 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3, к1 слорода 2, хлора I и т. д. [c.99]

    То обстоятельство, что коэффициент к принимает для Н2 и О2 столь близкие значения, указывал, что Канниццаро находился на правильном пути.) [c.287]

    Выводы Канниццаро были последним звеном в цепи логических рассуждений, которая вела свое начало от Пруста и его закона постоянства состава. Спор был окончен, настало время расчетов. Ученые могли находить точную атомную массу любого элемента, входящего в соединения, плотность паров которых удавалось измерить. Зная атомные массы элементов, можно было вычислять процентный состав новых соединений, что давало возможность однозначно устанавливать их химические формулы. На этой основе было введено понятие моля, которое мы уже сформулировали в гл. 1. Моль определялся как количество вещества в граммах, численно равное его молекулярной массе в шкале Канниццаро (которой мы пользуемся и сегодня разумеется, к нашему времени точность ее стала значительно выше). Отсюда ясно, что моль любого вещества должен содержать одинаковое число молекул. Хотя значение этого числа сначала было неизвестным, ему присвоили название числа Авогадро N в знак запоздалой признательности ученому, внесшему столь большой вклад в развитие химии. [c.289]


    Канниццаро и рациональный метод вычисления атомных масс. Число Авогадро. [c.267]

    Исходя из гипотезы Авогадро о том, что в равных объемах любых газов содержится равное число молекул, Канниццаро рассуждал следующим образом  [c.287]

    А поскольку они не могли объяснить обнаруженный факт, больщинство химиков того времени сомневались в нем точно так же, как и в правиле простоты Дальтона (которое действительно было неверным) или в гипотезе Авогадро-что в равных объемах газов содержится одинаковое число молекул (которая оказалась правильной). И только после того, как Канниццаро предложил способ определения атомных масс легких элементов, метод Дюлонга и Пти стал применяться для определения атомных масс тяжелых элементов. [c.292]

    Метод Канниццаро позволяет установить верхнюю границу атомной массы элемента, но никогда не позволяет установить ее нижнюю границу. Как объяснить эту особенность метода  [c.296]

    Пользуясь наши> 1 знанием закона состояния идеального газа, нетрудно убедиться, что коэффициент к в уравнении Канниццаро представляет собой просто отношение КТ/Р. Действительно, [c.289]

    Реакция Канниццаро—Тищенко / индекс С О [c.48]

    Сорбит (D-глюцит) впервые обнаружен в 1872 г. в свежем соке ягод рябины. Широко распространен в природе — найден во фруктах (яблоки, слива, груша, вишня, финики, персики, абрикосы и др.), в красных морских водорослях. Раньше сорбит получали в промышленности электролитическим восстановлением глюкозы в настоящее время способ заменен каталитическим гидрированием глюкозы под давлением. Химическое восстановление глюкозы в сорбит осуществлено амальгамой натрия, а та.кже с помощью циклогексанола или тетрагидрофурилового спирта в присутствии никеля Ренея. Сорбит наряду с маннитом образуется при гидрировании фруктозы, инвертированного сахара и при гидролитическом гидрировании сахарозы. Сорбит может быть получен гидролитическим гидрированием крахмала и целлюлозы [12], кроме того, при восстановлении ла/ктонов О-глюкоиовой кислоты, а та,кже по реакции Канниццаро (2 молекулы глюкозы в присутствии щелочи и катализатора гидрирования диспропорциониру-ются в сорбит и глюконовую кислоту [13]). [c.12]

    Приведенные выше значения плотности газов, использованные для демонстрации рассуждений Канниццаро, относятся к нормальным температуре и давлению (1,00 атм и 273 К). Следовательно, [c.290]

    Согласно имеющимся данным, 103,6 г свинца соединяются с 16 г кислорода, т.е. с 1 молем атомов кислорода, но этого еще не достаточно, чтобы установить атомную массу свинца, если неизвестна химическая формула оксида свинца. Следовательно, мы снова попадаем в тот порочный круг рассуждений, из которого Канниццаро удалось выбраться в случае легких элементов. Если бы формула оксида свинца была РЬО, атомная масса свинца должна была равняться 103,6. Но если оксид свинца имеет формулу РЬзО, атомная масса свинца имеет значение 51,8, а если правильна формула РЬОз, атомная масса свинца должна быть равна 207,2. Попробуйте показать, что в общем случае если формула оксида свинца имеет вид РЬ,0 , то атомная масса свинца должна быть равна 103,6-у/х. Такая задача имеет несколько рещений. [c.291]

    Реакция Тищенко, дающая возможность синтезировать сложные эфиры из альдегидов, является разновидностью реакции Канниццаро. При реакции Тищенко две молекулы альдегида конденсируются в отсутствие воды под каталитическим влиянием алкоголята алюминия с образованием соответствующего сложного эфира  [c.348]

    Задача построения согласованной таблицы атомных масс оказалась не из легких, и сам Дальтон пошел по неверному пути. Порочный круг рассуждений, включающих предполагаемые атомные массы и предполагаемые молекулярные формулы, удалось разорвать лишь в 1860 г., когда Канниццаро обратился к гипотезе Авогадро, высказанной последним еще в 1811 г., но игнорировавшейся в течение 50 лет. Согласно гипотезе Авогадро, при одинаковых температуре и давлении в равных объемах любых газов содержится равное число молекул. Поскольку из этого следует, что плотность газа пропорциональна его молекулярной массе, гипотеза Авогадро открывала способ установления стандартной шкалы атомных масс, которы.м пользуются до настоящего времени. Тем самым была заложена количественная основа современной химии. [c.295]

    Как удалось Канниццаро применить гипотезу Авогадро, что ее признали 50 лет спустя после того, как она была впервые выдвинута Авогадро  [c.296]

    Почему атомная масса кислорода в шкале Канниццаро равна 16, а в шкале Дальтона только 8  [c.296]

    М-р Джон Ньюлендс зачитал статью, озаглавленную Закон октав и причины численных соотношений между атомными весами . Автор заявил об открытии им закона, согласно которому элементы, аналогичные по своим свойствам, связаны особыми соотношениями, подобными существующим в музыке между произвольной нотой и ее октавой. Исходя из атомных весов элементов в шкале Канниццаро, автор располагает известные элементы в определенной последовательности, начиная с элемента с минимальным атомным весом (водород) и кончая торием (атомный вес 231,5) однако он помещает никель и кобальт, платину и иридий, церий и лантан и т. д. как абсолютно сходные элементы в одной и той же строке. Расположенные таким образом пятьдесят шесть элементов охватывают восемь октав, и автор отмечает, что в результате хлор, бром, иод и фтор оказываются на одной строке, т. е. занимают аналогичные места в его таблице. Азот и фосфор, кислород и сера и т.д. также рассматриваются как элементы, образующие подлинные октавы. Предположения автора иллюстрируются таблицей, представленной на заседании общества и воспроизводимой ниже  [c.326]


    Однако в ш,елочной среде ускоряется и изомеризация моносахаридов, и реакция Канниццаро—Тищенко, что затрудняет получение чистых многоатомных спиртов. Поэтому обычно гидрирование проводят в слабощелочной среде (pH 7,5—8,5), причем оптимальное начальное значение pH зависит от применяемого катализатора [12]. В процессе гидрирования pH раствора снижается до 5,5—6,5 наиболее резкое снижение pH происходит в первые 20—30 мин. [c.72]

    При гидрогенолизе глюкозы на никелевых катализаторах при давлении водорода выше 12—13 МПа скорость реакции и выход продуктов реакции не зависят от давления водорода. Этот предел для гидрогеиолиза глюкозы на скелетной меди лежит в области давления 10 МПа. Общим для всех скелетных никелевых катализаторов является то, что с увеличением давления до 10—13 МПа выход глицерина увеличивается до 20—28%, гликолей — до 30— 35%. Кроме того, по мере повышения давления в катализате уменьшается содержание кислых продуктов реакции, образующихся в результате реакции Канниццаро—Тищенко. [c.84]

    Реакция Канниццаро (диспропорционирования) [c.83]

    На конгрессе присутствовало 140 делегатов, и среди них итальянский химик Станислао Канниццаро (1826—1910) . Двумя годами ранее Канниццаро случайно обнаружил работу своего соотечественника Авогадро (см, гл. 5). Изучив эту работу, Канниццаро увидел, как с помощью гипотезы Авогадро можно разграничить понятия атомный вес и молекулярный вес для основных газообразных элементов и что, используя это различие, можно внести ясность в вопрос об атомных весах элементов вообще. Кроме того, он увидел, [c.94]

    Конкурирующая реакция с ароматическими альдегидами — это реакция Канниццаро. Однако в узком температурном интервале 56 2°С ароматические альдегиды с выходом 75—83% образуют миндальные кислоты [235, 770, 772, 1564, 1648], Иногда получают 2-арилакриловые кислоты [1554], Из ацетона и али-циклических кетонов образуются смеси а-гидрокси- (К), а-хлор- (8) и а,р-непредельных кислот (Т) (схема 3.195) [235, 771]. [c.333]

    К 1860 г. путаница с атомными массами зашла так далеко, что каждый сколько-нибудь уважаемый химик имел свой собственный метод составления химических формул. В связи с этим Август Кекуле (который предложил известную кекулевскую структуру бензола) созвал в немецком городе Карлсруэ конференцию, на которой следовало прийти к како-му-то общему согласию. Проблема была решена итальянским ученым Станислао Канниццаро (1826-1910), который предложил строгий метод нахождения атомных масс, основанный на давно забытой работе своего соотечественника Авогадро. [c.287]

    Таким образом, атомные массы, полученные методом Канниццаро, представляют собой либо истинные атомные массы, либо их целочисленные кратные. Если бы в табл. 6-3 были включены только этан, бензол и этилхлорид, в качестве атомной массы углерода можно было бы принять значение 24. Если же, наоборот, в таблицу оказались включенными еще дополнительные данные о других соединениях водорода и при этом всего лишь один анализ привел бы для углерода к массе 6 единиц, это минимальное значение следовало бы принять в качестве атомной массы углерода, и тогда формулы приведенных в табл. 6-3 соединений приобрели бы вид С2Н4, С4Н6, С,2Нв, СгНС1з и т.д. Однако сколько бы соединений углерода ни было проанализировано методом Канниццаро, его масса в расчете на массу одной молекулы соединения всегда оказывалась целочисленным кратным 12. Поэтому в качестве атомной массы углерода и принято значение 12. [c.289]

    Главным продуктом превращения бензальдегида является толуол, частично деметплирующийся в бензол. Однако одновременно протекают реакции конденсации и реакция Тищенко — Канниццаро, приводящая к бензойной кислоте и бензиловому спирту. Оба эти вещества, особенно бензиловый сиирт, очевидно, быстро восстанавливаются. [c.194]

    В конце XVIП и начале XIX века учеными были определены относительные весовые количества, в которых соединяются между собой различные элементы в результате было установлено понятие химического эквивалента и определены относительные веса атомов различных элементов. В развитии этих понятий большая роль принадлежит работам Дальтона. Эти работы дали возможность характеризовать количественный состав веществ их атомным составом и химическими формулами. В начале XIX века атомистические представления получили уже широкое признание. Однако существование молекул, несмотря на работы Авогадро (1810) и Ампера (1814), получило широкое признание только в 1860 г., когда Международный съезд химиков принял по докладу Канниццаро решение различать понятия атома и молекулы. [c.25]

    Кроме основной реакции протекают побочные процессы, связанные в основном с альдольной конденсацией исходного и промежуточного альдегидов, их окислением-восстановлением по Канниццаро— Тищенко и получением ацеталей (или формалей). С целью подавления побочных реакций желателен избыток формам ьдегида, чтобы второй компонент и промежуточные продукты реагировали главным образом с ним. Так, при синтезе пентаэрит- [c.576]

    Процессы, в которых альдольная конденсация совмещена (в одном реакторе) с окислительно-восстановительным превращением по реакции Канниццаро — Тищенко (синтез пентаэритрита, метри-ола, этрнола и др.). Отличительная особенность этих процессов — применение большого количества щелочи, необходимой для связывания образующейся муравьиной кислоты в соль. При 30—50 °С длительность реакции составляет 1—2 ч. В качестве реакторов при периодическом синтезе используют аппарат с мешалкой, охлаждающей рубашкой и змеевиками, при непрерывном — каскад таких же аппаратов. Технология процессов этого типа далее рассмотрена на примере получения пентаэритрита. [c.581]

    Гидрирование глюкозы в присутствии рутения, никеля, палладия и платины показывало, что в кислой и нейтральных средах при нормальном давлении и температуре гидрирование практически не идет. При 22 °С в присутствии рутения глюкоза гидрируется с небольшой скоростью и 95%-ный выход сорбита достигается за 56 ч. При 50°С в присутствии рутения глюкоза нацело гидрируется за 6 ч побочных продуктов практически не обнаружено. Значительно уступает по активности рутению никель, особенно четко это видно при 50 °С. Платина и палладий при нормальном давлении гидрируют глюкозу только при 50 °С и с малой скоростью. Поэтому в данном случае (щелочная среда) наблюдается сильное разложение Глюкозы (потемнение раствора) и ряд по-5очных реакций (реакция Канниццаро, понижение pH и др.). [c.43]

    В третью группу входят такие соединения, которые могут передавать карбонильной группе отдельные атомы или группы атомов, например молекулы альдегидов или кетонов, отдающие а-водород в реакциях альдольного присоединения, металлорганические соединения (RLi,.RMgX), а также соединения, способныё отдавать гидрид-ион (например, в реакции Канниццаро и реакции Тищенко) в литературе эти соединения известны как криптооснования . [c.329]

    Последнее утверждение, высказанное итальянским ученым А. Авогадро в 1811 г., вошло в химию под именем закона Авогадро. Однако в начале XIX в. эти воззрения не получили должного признания даже крупные химики того времени Д. Дальтон и И. Берцелиус отрицали возможность существования молекул, состоящих из нескольких одинаковых атомов. Прошло еще полвека, прежде чем на I Мен-сдународном съезде химиков, состоявшемся в Карлсруэ (Германия) в сентябре 1860 г., были окончательно приняты основные химические представления (понятия об атомах и молекулах), зародившиеся в виде философского учения в Древней Греции (Левкипп, Демокрит, Эпикур), впервые развитые в виде научной концепции Д. Дальтоном, подтвержденные опытами Ж. Пруста, Ж. Г е й-Л ю с с а к а и окончательно сформулированные в трудах А. Авогадро и его ученика С. Канниццаро. [c.16]

    Известна перекрестная реакция Канниццаро, при которой формальдегид окисляется до муравьиной кислоты, а ароматический альдегид восстанавливается до спирта, поско.1Ьку формальдегид окисляется легче ароматических альдегидов  [c.83]


Библиография для Канниццаро: [c.183]   
Смотреть страницы где упоминается термин Канниццаро: [c.231]    [c.261]    [c.575]    [c.42]    [c.155]    [c.174]    [c.339]    [c.340]    [c.342]    [c.360]    [c.4]   
История химии (1976) -- [ c.183 , c.186 , c.257 , c.262 , c.264 , c.296 ]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.66 , c.208 , c.210 , c.215 , c.216 , c.221 , c.222 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.205 , c.306 , c.467 , c.582 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.349 ]

Синтезы и реакции фурановых веществ (1960) -- [ c.48 , c.157 ]

Лабораторные работы в органическом практикуме (1974) -- [ c.138 ]

Методы получения и некоторые простые реакции присоединения альдегидов и кетонов Ч.2 (0) -- [ c.38 , c.44 , c.73 ]

Основы органической химии Часть 2 (2002) -- [ c.85 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.155 ]

Химия углеводов (1967) -- [ c.104 , c.349 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.467 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.0 ]

Химия цеолитов и катализ на цеолитах Том2 (1980) -- [ c.2 , c.141 ]

Именные реакции в органической химии (1976) -- [ c.284 ]

Справочник по органическим реакциям (1962) -- [ c.0 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.459 , c.726 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.252 , c.604 ]

История химии (1975) -- [ c.218 , c.269 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.205 , c.306 , c.467 , c.582 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.399 , c.626 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.341 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.33 , c.34 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.31 , c.32 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.384 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.249 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.211 , c.213 , c.221 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.276 ]

Введение в электронную теорию органических реакций (1977) -- [ c.368 , c.369 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.346 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.31 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.33 , c.34 ]

Химия и технология полиформальдегида (1968) -- [ c.17 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.211 , c.213 , c.221 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.204 , c.206 , c.213 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.335 , c.336 ]

История химии (1966) -- [ c.219 , c.265 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.8 , c.29 , c.55 , c.248 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.0 , c.372 , c.456 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.73 , c.80 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.754 , c.755 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.207 , c.423 , c.1102 ]

Изотопы в органической химии (1961) -- [ c.0 , c.498 , c.499 , c.501 , c.521 , c.654 , c.686 , c.687 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.21 , c.25 , c.217 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.145 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.146 , c.284 , c.598 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.133 , c.143 , c.144 , c.152 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.151 , c.386 , c.388 , c.389 , c.390 , c.502 , c.503 , c.618 ]

Основы органической химии (2007) -- [ c.0 , c.321 , c.322 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.595 ]

Курс органической химии (1987) -- [ c.91 , c.267 , c.317 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.302 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Альдегиды Канниццаро

Альдегиды диспропорционирование по Канниццаро

Альдегиды получение из Канниццаро

Альдегиды реакция Канниццаро

Аминоспирты, синтез по Канниццаро

Анионотропия в реакциях Канниццаро—Тищенко

Атомные веса Канниццаро

Атомный вес по Авогадро—Канниццаро

Атомный определение по Канниццаро

БИБЛИОГРАФИЯ ТРУДОВ С. КАННИЦЦАРО

Бензальдегид Канниццаро

Бензальдегид реакция Канниццаро

Бензальдегиды замещенные константы реакции Канниццаро

Взаимодействие бензойного альдегида со щелочью (реакция Канниццаро—Тищенко)

Вильгеродта Канниццаро

Г лава XVII. Реакция Канниццаро

Дейтерий реакции Канниццаро

Диспропорционирование альдегидов реакция Канниццаро

Из карбонильных соединений действием щелочи (реакция Канниццаро)

Иоцича Канниццаро

Канифоль Канниццаро реакция

Канниццаро annizzaro

Канниццаро Капролактам

Канниццаро Кастильо

Канниццаро Реакция Канниццаро

Канниццаро Станислао

Канниццаро Тищенко

Канниццаро Тищенко реакци

Канниццаро Тищенко реакци Капролактам, получение

Канниццаро Тищенко реакция

Канниццаро алифатические

Канниццаро алкилирования

Канниццаро амине масляная кислота

Канниццаро амином реакция Манниха

Канниццаро апротонные

Канниццаро ароматические

Канниццаро ацилирования

Канниццаро бензилового спирта

Канниццаро в дегидратации спиртов

Канниццаро восстановление

Канниццаро вторичные

Канниццаро галогенирование

Канниццаро гетерогенные

Канниццаро гидратации

Канниццаро гидраты

Канниццаро гидрирования

Канниццаро гомогенные

Канниццаро двухосновные

Канниццаро деалкилирования

Канниццаро дегидратации

Канниццаро дегидрирования

Канниццаро декарбоксилирование

Канниццаро диспропорционирование

Канниццаро диспропорционирование альдегидо

Канниццаро енолизация

Канниццаро замещение

Канниццаро и Перкина

Канниццаро и рациональный метод вычисления атомных масс

Канниццаро изомеризации

Канниццаро изопропанола

Канниццаро канцерогены

Канниццаро капрон

Канниццаро капроновая

Канниццаро капроновая кислота

Канниццаро карбаматы уретаны

Канниццаро карбамид

Канниццаро карбанионы

Канниццаро карбениевые ионы

Канниццаро карбены

Канниццаро карбин

Канниццаро карбокатионы

Канниццаро карбоксилат-анион

Канниццаро карбонаты

Канниццаро карбониевые ионы

Канниццаро карбониевые ионы карбокатионы

Канниццаро карбонилирования

Канниццаро карбоновые кислоты

Канниццаро карбоциклические соединения

Канниццаро катализ

Канниццаро катализаторы

Канниццаро каталитические

Канниццаро качественная на двойную связь

Канниццаро качественные

Канниццаро кегоны

Канниццаро кетали

Канниццаро кетовинилирования

Канниццаро кетонизации кислот

Канниццаро кинетика

Канниццаро кислотность

Канниццаро кислоты

Канниццаро классификация

Канниццаро комплексов

Канниццаро конденсации

Канниццаро конденсации Дикмана

Канниццаро косвенные

Канниццаро на альдегиды и кетоны

Канниццаро на амины

Канниццаро на ароматическую структуру

Канниццаро на атом при связи

Канниццаро номенклатура

Канниццаро образование

Канниццаро общая методика

Канниццаро окисления

Канниццаро оксосинтеза гидроформилирования

Канниццаро олефинам реакция Принса

Канниццаро основность

Канниццаро первичные

Канниццаро перегруппировки

Канниццаро полимеризации

Канниццаро получение

Канниццаро превращение

Канниццаро представления

Канниццаро применение

Канниццаро присоединение к изобутилен

Канниццаро присоединения

Канниццаро производные

Канниццаро пропионатов

Канниццаро расщепления

Канниццаро реакции перегруппировка

Канниццаро реакция

Канниццаро реакция Капельная колориметрия

Канниццаро реакция Капельная нефелометрия

Канниццаро реакция Капролактам

Канниццаро реакция в присутствии формальдегид

Канниццаро реакция влияние металлов

Канниццаро реакция внутримолекулярная

Канниццаро реакция водорода

Канниццаро реакция для кетоальдегидов

Канниццаро реакция изотопный эффект

Канниццаро реакция катализированная основаниями

Канниццаро реакция кинетика

Канниццаро реакция кислот

Канниццаро реакция литература

Канниццаро реакция перекрестная

Канниццаро реакция получения ароматических карбоновых

Канниццаро реакция получения ароматических карбоновых кислот

Канниццаро реакция с кетоном и вторичным

Канниццаро реакция углерода

Канниццаро синтез

Канниццаро скорости взаимодействия с гидроксиламином

Канниццаро соединения

Канниццаро стерические перегруппировки

Канниццаро структура

Канниццаро третичные

Канниццаро устойчивость

Канниццаро фенола

Канниццаро физические свойства

Канниццаро фотолиз

Канниццаро функциональные производные

Канниццаро химические свойства

Канниццаро хлорметилирование аренов

Канниццаро этерификация

Канниццаро, дисмутация

Канниццаро, работы

Канниццаро, реакция окисления восстановления альдегидов

Карбонильная группа Канниццаро

Карбоновые по Канниццаро

Метод Канниццаро

Механизм Канниццаро

Механизм алкилирования Канниццаро

Механизм реакции Канниццаро

Опыт 96. Взаимодействие бензойного альдегида со щелочью (реакция Канниццаро)

Пере Канниццаро

Перегруппировка Канниццаро (или реакция Канниццаро) для кетоальдегидов и близкие к ней явления

Получение спиртов и карбоновых кислот реакцией Канниццаро

Применение скелетного никелевого катализатора в реакции Канниццаро

Реакции Канниццаро и Кляйзена— Тищенко

Реакции изомеризации, гидрирования, дегидрирования, окисления, циклизации, конденсации, аминирования и реакции Канниццаро

Реакция Вагнера Канниццаро

Реакция Меервейна — Понндорфа — Верлея — Оппенауера. Конденсация Кляйзена — Тищенко. Реакция Канниццаро. Бензиловая перегруппировка

Реакция Меервейна—Понндорфа—Верлея—Оппенауэра, реакция Кляйзена—Тищенко, реакция Канниццаро, перегруппировка бензиловой кислоты

Реформа атомистики Дальтона атомная Канниццаро

Реформа атомная Канниццаро

Родионов и А. М. Федорова. Экспериментальные данные к характеристике реакции Канниццаро

Синтез бензойной кислоты и бензилового спирта по реакции Канниццаро

Система антифлогистонная атомная Канниццаро

Система атомных и молекулярных весов Канниццаро . Международный конгресс химиков в Карлсруэ

Тиофен альдегид, реакция Канниццаро

Углеводы, Канниццаро реакция

Ферменты Канниццаро

Формальдегид Канниццаро

Формальдегид в реакции Канниццаро

Фуриловый в реакции Канниццаро

Фурфурол реакция Канниццаро



© 2025 chem21.info Реклама на сайте