Бериллий фторид, диссоциации

Диссоциация фторидов и хлоридов бериллия и магния [c.31]

Иодид бериллия, подобно фториду, дает с аммиаком продукт присоединения состава ВеЬ ЗЫНз и весьма энергично реагирует с некоторыми органическими соединениями. При 750—900° подвергается термической диссоциации, в связи с чем был предложен ме- [c.72]

Ме(год основан на том, что ион фтора образует с катионами железа, алюминия, титана, бериллия малодиссоциированные комплексные соединения, а с катионами щелочных металлов — малорастворимые фториды. Диссоциацию фторидных комплексов, а также их растворимость можно сильно снизить, значительно увеличив концентрацию фторидов. Цинк титруют раствором ЭДТА с хромом темно-синим. [c.104]

При действии оксалатов щелочных металлов и аммония на растворы фторида бериллия (или при действии фторидов щелочных металлов на растворы оксалата бериллия) образуются фто-робериллато-оксалаты М2Вер2(Сг04)-л НгО [207]. Образование и устойчивость этих соединений изучены при помощи термометрического, кондуктометрического и криоскопического методов. По данным электропроводности, установлен следующий порядок диссоциации двойных фторобериллатов и оксалатов [c.31]

Фториды металлов характеризуются высокой стабильностью. При 6,8 МПа и температуре ниже 3000 К диссоциации не происходит. При 4000 К продукты диссоциации даже наименее стабильных фторидов легких металлов составляют не более 15%. Одновалентные элементы образуют наиболее стабильные фториды, так как в этом случае единственной возможной реакцией диссоциации является распад на одноатомные газы. Фториды многовалентных элементов диссоциируют сначала с образованием субфторидов, а затем атомов. Таким образом, потери энергии на диссоциацию не так значительны до тех пор, пока не наступит вторая стадия. В интервале температур 3500—4000 К фторид бериллия стабильнее фторидов бора или алюминия. Это означает, что реакция бериллия со фтором протекает с наибольшим выделением энергии. Три 0,1 МПа и температуре ниже 2500 К диссоциации рассматриваемых фторидов не происходит. [c.229]

Магний восстанавливает как фторид, так и хлорид бериллия. Безводный фторид бериллия получают, пропуская пары НР над ВеО или термической диссоциацией двойной соли (NH4)2 Вер4. Безводный хлорид бериллия получают, действуя хлором на нагретую смесь окиси бериллия с углем. Галогениды бериллия используются в качестве исходных веществ при производстве мЛалли-ческого бериллия. Оба галогенида весьма гигроскопичны и хорошо растворимы в воде, из которой кристаллизуются в виде очень устойчивых тетрагидратов. [c.199]

Из табл. 59 следует, что при переходе от хлорида магния к хлориду бария наблюдается одновременное увеличение радиуса катиона, степени электролитической диссоциации и растворимости металла в своей соли. В расплавленном хлориде бериллия металл практически не растворяется. С увеличением радиуса аниона соли, как правило, растворимость металла понижается. Это объясняется уменьшением силы взаимодействия анионов расплавленной соли с катионами металлической фазы, а следовательно, уменьшением вероятности растворения металла в расплавленной соли. Поэтому металлы должны легче растворятьря в расплавленных фторидах, чем в хлоридах. При этом, однако, могут иметься отклонения от этой закономерности, обусловленные поляризацией ионов (см. 21). [c.261]

Тананаев и Дейчман [50] считают, что подтверждением преимущественного образования ВеР служат также измерения вязкости и температуры замерзания растворов, содержащих фторид и нитрат бериллия. Однако приведенные ими криоскопические данные для растворов ВеР соответствуют почти полной диссоциации ВеРа на три иона вероятно, слишком быстрое охлаждение растворов приводило к значительному переохлаждению их. [c.695]

К. Е. Клейнер [55] изучил влияние введения смесей фторида натрия и нитрата бериллия, взятых в разных отношениях, на окраску желе- ороданидного комплекса. Он подтвердил, что в разбавленных растворах существует преимущественно ион ВеР среднее значение константы диссоциации этого иона равно 1,3-Ю- , т. е. заключено между константами диссоциации ионов РеР" (5-10- >) и A1F" (5-10- ). Этим объясняются обнаруженные [c.695]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология