Бериллия фторид

Значительное количество солей фтора используется в металлургии, В США около 70% добываемого плавикового шпата (СаРг) расходуют в качестве флюса в мартеновских и электрических печах, В качестве флюса при производстве магниевых сплавов и при термической обработке режущего инструмента используют фторид магния. Криолит, фториды алюминия, натрия, лития применяются в производстве алюминия. Фторид бериллия и его двойная соль с фторидом натрия используются в производстве бериллия. Фториды натрия, калия, аммония входят в состав легкоплавких смесей, используемых при извлечении различных металлов из их соединений Плавиковую кислоту применяют для очистки чугунных отливок от формовочного песка. [c.316]

Для восстановления галогенидов бериллия — фторида и хлорида — применимы все обычные металлы-восстановители, что под- [c.132]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и в щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.) — образуются комплексные соеди- [c.63]

Калия-бериллия фторид [c.57]

Лучшим является метод потенциометрического титрования разбавленных растворов бериллия фторидом натрия по некомпенсационной схеме [421]. В основе метода— образование фторида бериллия ВеРг. Установка для некомпенсационного метода включает электродную пару алюминий — нихром. Алюминиевый [c.66]

В. Ф. Барковский [12] разработал электрометрический метод некомпенсационного титрования бериллия фторидом аммония. Этот метод позволяет определять бериллий в присутствии ионов аммония, щелочных и щелочноземельных металлов. [c.71]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД BeFj, кристаллич. или аморфное в-во. До 220 °С устойчива модификация с гексагон. решеткой тнпа а-кварца (а = 0,4750 им, с = 0,5186 нм, г = 3) плотн. 1,97 г/см С° 51,84 ДжДмоль-К) ДЯ бр -1027 к Дж/моль, ДСобр -979,9 кДж/моль 53,3 [c.282]

Безводный фторид бериллия — гигроскопичное вещество, которое получают термическим разложением фторобериллата аммония (ЫН4)2Вер4, а также взаимодействием окиси или окси-фторида бериллия с фтором. Фторид бериллия известен в виде нескольких людификаций, по структуре подобных модификациям двуокиси кремния [148—150]. Плавление фторида бериллия происходит ступенчато. При охлаждении расплава фторид бериллия застывает в виде стекла. Стеклообразное состояние характерно также и для многокомпонентных систем, содержащих, кроме фторида бериллия, фториды щелочных и щелочноземельных металлов. [c.23]

Потенциометрическое и кондуктометриче-ское титрование бериллия. Метод потенциометрического титрования растворов солей бериллия фторидом натрия предложен Тараян [419]. Индикаторным электродом служит платина,, электродом сравнения — насыщенный каломельный электрод. В эквивалентной точке после образования фторобериллата натрия ЫагВер4 изменяется окислительно-восстановительный потенциал системы Fe2 "/Fe +. Вследствие резкого понижения кислотности раствора при титровании хлорида бериллия фторидом натрия, последнее следует производить при рП 2,5 (но не ниже pH 2, так как при этом разлагается фторидный комплекс железа). Лучше использовать водно-спиртовой раствор, насыщенный хлоридом натрия, при пропускании СО2. Алюминий мешает титрованию, магний может присутствовать. [c.65]

БЕРИЛЛИЯ ОРТОСИЛИКАТ ВеаЗЮ , крист. 1560 С ве раств. в воде и орг. р-рителях. В природе — минерал фенакит. Получ. кристаллизация из расплава смеси ВеО и ЗЮг в стехиометрич. кол-вах при 1700—1800 °С гидротермальный синтез пря 500—600 С. Синт. Б. о.— поделочный ювелирный камень, люминофор природный — сырье в произ-ве Ве. ПДК 0,001 мг/м в пересчете на Ве. БЕРИЛЛИЯ ФТОРИД ВеРг, крист, типа а-кварца ( пл 552 °С) или Р-кварца ( пл 800 °С), о 1175 "С раств. в воде (ок. 846 г/л), СП. гигр. Получ. термич. разложением (КН4)2[Вер4]. Примен. В пройз-ве Ве компонент спец. стекол и солевой смеси ядерных реакторов на расплавл. солях. ПДК 0,001 мг/м . [c.74]

Тараян В. М. Потенциометрическое определение алюминия в присутствии цинка. Сообщ. 2. Науч. тр. (Ереванск. ун-т), 1943, 22, с. 317—320. Библ. 5 назв.57 5 Тараян В. М. Потенциометрическое определение бериллия [фторидом натрия]. Зав. лаб., 1946, 12, № 6, с. 543—546. Библ. [c.222]

Фосфат-ион также мешает определению. Ионы Р , С1 , Ы0з и другие не мешают определению. Мешающее влияние ряда катионов при определении сульфатов с карбоксиарсеназо полностью устраняется введением маскирующих веществ, которые не разрушают комплекс бария с индикатором. Так, влияние меди, свинца, цинка, кадмия, висмута устраняется унитиолом циркония, алюминия, бериллия—фторидом никеля, цинка, кадмия—антраниловой кислотой. Остальные катионы отделяют, пропуская анализируемый раствор через колонку с катионитом КУ-2. [c.52]

Соединения, отвечающие третьему разделу схемы, с одинаковым типом структуры и близкими параметрами решётки, но различным химическим составом, изучены в люминесценции сравнительно слабо. В этом отношении интересно поведение виллемита и его кристаллохимического эквивалента— литий-бериллий фторида (Ь12ВеР , фторида кальция и двуокиси церия, фторида магния и двуокиси титана. В двух последних парах в связи с удвоением заряда у церия и титана спектры излучения сдвинуты в сторону более длинных волн. Аналог виллемита — литий-бериллий фторид—при возбуждении электронным лучом люминесцирует слабо. Это затрудняет количественное сравнение его с виллемитом, но качественно спектры обоих близки. Можно предположить, что при одинаковом типе структуры и близких параметрах решётки разница в химическом составе трегера влияет скорее на коэффициент полезного действия, чем на механизм работы излучающего атома. [c.142]

С образованием основных солей, Галогениды бериллия (фторид или хлорид) образуют с галогенидами щелочных металлов ацидосоли, в которых бериллий имеет координационное число 4 [ВеГ4] и ВеС14] . [c.155]

B. М. Тараян [8] предложил потенциометрическое, а Ю. И. Усатенко и Г. Е. Беклешева [9] амперометрическое титрование бериллия фторидом натрия в его чистых солях. [c.70]

Бериллий фосфорнокислый мета см. Бериллий метафосфат Бериллий фторид, раствор ВёР2 2621250101 [c.70]

Для полизарядных ионов, образующих прочные комплексы переменного состава с потенциалопределяющим ионом, иногда удается добиться образования единственного соединения, изменив порядок введения реагентов. Так, при добавлении к раствору соли бериллия фторидов щелочных металлов образуются смесь комплексов состава BeFj , где х=, 2, 3, 4, а при титровании NH4F солью Ве в осадок выпадает только нейтральное соединение BeFg. [c.15]

Смотреть страницы где упоминается термин Бериллия фторид: [c.209] [c.44] [c.50] [c.74] [c.638] [c.280] [c.609] [c.66] [c.291] [c.638] [c.85] [c.187] [c.100] [c.451] [c.67] [c.100] [c.100] [c.67] [c.56] [c.133] [c.209] [c.187] [c.66] [c.20] [c.67]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.50 ]

Вредные неорганические соединения в промышленных выбросах в атмосферу (1987) -- [ c.33 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.146 ]

Неорганические стеклообразующие системы (1970) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология