Валентность и значность атомов

Определяемые подобным образом электрохимические валентности (степени окисления) отдельных атомов могут не совпадать с их обычными (структурными) валентностями. Например, в молекуле С1 — С1 каждый атом хлора электрохимически нульвалентен, но структурно он одновалентен. Во избежание путаницы целесообразно поэтому применительно к участникам окислительно-восстановительных процессов говорить не об электрохимических валентностях, а о значностях атомов. При их установлении [c.207]

Численно степень окисления данного элемента в нейтральном соединении равна количеству электронных пар, которыми атом этого элемента связан с другими атомами. Поэтому степень окисления иначе называют значной валентностью или значностью валентности. Название степень окисления (и другие сходные, например окислительное число) произошло от понятия об окислении данного атома, как об отдаче этим атомом электронов. [c.150]

На примере аммонийхлорида удобно затронуть существующее в современной, химии перекрещивание различных понятий. Так, в ЫН4С1 атом азота имеет степень окисления (значность) —3, ковалентность 4, электровалентность +1 и общую валентность 5, а для его эффективного заряда предлагалось значение —0,45. [c.395]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология