Значность

Теория значности (Гитторф, Крюгер, Финкельштейн, Смит) исходит из существования в металле ионов различной валентности, которые находятся в равновесии, например, в железе [c.309]

Для некоторых систем отнощение коагулирующей способности катионов различной валентности Ме+ Ме + Ме оказалось равным 1 20 350. Для других случаев это соотнощение оказывается несколько иным, но основная закономерность обычно сохраняется, как это можно видеть из данных табл. 61. Описанная закономерность называется правилом значности (или правилом валентности) Шульце — Гарди. [c.521]

При образовании ионной связи атомы одних элементов превращаются в положительно заряженные, а других — в отрицательно заряженные. ионы. Соответственно с этим различают валентности положительную и отрицательную. Однако, удобства ради,представление о значности валентности в химии часто трактуют расширительно. Так, отрицательную валентность условно приписывают вообще тому элементу, в сторону атомов которого смещается связующий электронный дублет. Этот сравнительно более электронофильный элемент с известными допущениями можно рассматривать как акцептор электронов. Элементу же, атомы которого удерживают валентные электроны более слабо, чем его партнер, приписывают положительную валентность и считают донором электронов. Например, состав молекулы воды можно записать так Н Н--О--КН. Этим подчеркивают, что водороду в указанном соединении условно приписана валентность + 1, а кислороду —2. Подобные записи иногда называют структурными формулами. Ими пользуются для наглядного представления о распределении положительных и отрицательных зарядов внутри электронейтральной молекулы. [c.83]

Найдя заряды меняющих значность элементов и надписав их над последними, имеем [c.287]

Из уравнения (II) видно, что значность хлора снизилась от +5 до —I. Следовательно, НСЮз является окислителем и одна ее молекула (точнее, хлор) в процессе реакции присоединяет шесть электронов. С другой стороны, значность фосфора повысилась от О до +5. Следовательно, фосфор является восстановителем и каждый его атом отдает пять электронов. Отмечая это под соответствующими веществами, получаем [c.287]

Теперь проверяем число атомов каждого элемента в обеих частях уравнения и расставляем соответствующие коэффициенты (начинать проверку целесообразно с элементов, изменяющих в процессе реакции свою значность водород и особенно кислород, если они не входят в уравнение как простые вещества, следует обычно проверять последними). Уравняв при помощи коэффициентов число атомов С1 и Р в обеих частях, приходим к следующему выражению [c.287]

II. Определяем значность элементов, изменяющих ее в процессе реакции, до и после нее [c.288]

В) Оба элемента — и отдающий и присоединяющий электроны — находятся в одной и той же молекуле. Сюда могут быть отнесены также случаи распада вещества на соединения одного и того же элемента одновременно более высокой и более низкой значностей (т. н. реакции дисмутации). Простейшим примером дисмутации (иначе, диспропорционирования) может служить взаимодействие хлора с водой [c.289]

После нахождения основных коэффициентов и уравнивания числа атомов, меняющих значность в процессе реакции, имеем [c.290]

Несовпадение значности (степени окисления) и структурной валентности особенно наглядно иллюстрируется на хлоропроизводных метана валентность углерода во всех них равна четырем, а для его значности, полагая значности водорода и хлора равными соответственно -f-1 и —1, получаем [c.291]

Подобным же образом, приписывая в Н— = N водороду значность - -1, а азоту —3, получаем для углерода (в силу электронейтральности молекулы) значность +2. [c.291]

Следует подчеркнуть, что приписываемые атомам в химических соединениях значности имеют условный характер и отнюдь не соответствуют действительным эффективным зарядам этих атомов (П1 6 доп, 4). Такие заряды нам фактически неизвестны и мы пока можем лишь более или менее надежно их оценивать. [c.291]

В отдельных редких случаях подбор коэффициентов удобно начинать с атомов элемента, не изменяющего свою значность. Например, при накаливании иодата [c.291]

Если элемент имеет несколько различных значностей (степеней окисления), то отвечающие переходам между ними окислительно-восстановительные потенциалы [c.293]

Для марганца и рения известны производные, отвечающие всем значностям от О до 7. Однако некоторые из них представлены лишь неустойчивыми или сложными по составу соединениями. Вероятно, то же относится и к технецию, не все валентные состояния которого пока изучены. [c.302]

Наиболее характерным для серы валентным состояниям отвечают значности —2, О, +А и -4-6. Схема окислительно-восстановительных потенциалов, соответствующих переходам между ними, дается ниже [c.323]

Суммарным переходам по схеме Э+ + 6е == Э отвечают следующие окислительно-восстановительные потенциалы в кислой (первая цифра) и щелочной (вторая цифры) средах -f0,29 и —0,51 (Сг), 0,0 и —1,05 (Мо), —0,09 и —1,25 (W). Наиболее типичные для хрома изменения значности характеризуются приводимыми ниже потенциалами [c.371]

Наиболее характерным для азота валентным состояниям отвечают значности —3, О, +3 и +5. Схема окислительно-восстановительных потенциалов (в), соответствующих переходам между ними, дается ниже [c.388]

Очень ядовитый РРз способен функционировать в качестве донора ( 2 доп. 2), преимущественно по отношению к переходным металлам середин больших периодов. Так, для уже рассмотренных элементов известны комплексы Э(РРз)е (где Э — Сг. Мо, А ). [Э(РРз)5]2 (где Э —Мп, Ре), а также ГНе(РРз)5 (где Г — С1, Вг, 1) и КНе(РРз)5-Из приведенных формул вытекают значности металлов (О, 1), совершенно нехарактерные для нкх в обычных соединениях. [c.454]

По полученным экспериментальным порогам коагуляции проверяют, выполняется ли правило значности Скр = сопз1/2 , т. е. наблюдается ли отноиюние [c.123]

Уравнения (VI.59) и (VI.60) дают теоретическое обоснование правилу значности—сильной зависимости порога коагуляции от валентности иона, вызывающего коагуляцию, и экспериментальному критерию Эйлерса — Корфа — соотношение между -потенциалом и эффективной толщи- [c.152]

Еще в 1882 г. Шульце установил, что коагулирующая сила иона тем больше, чем больше его валентность. Эта зависимость была подтверждена Гарди и получила название правила Шульце —Гард и, или правила значности. Это правило не предусматривает прямой пропорциональности между валентностью иона и его коагулирующим действием, коагулирующая сила возрастает гораздо быстрей валентнооти. Для золя AS2S3 [c.287]

Названия -АО и их симметрия находятся в полном соответствии друг другу. Орбиталь с индексом ху ориентирована вдоль диагонали между осями х и у, знак ее в точке пространства с координатами (г, у, г) положителен, если произведение х у положительно, и наоборот. Анапогично определяется ориентация и значность у -АО. Орбиталь д 2 у2 ориентирована вдоль осей х и у. Она положительна в точках пространства, располагающихся вдоль оси х (как и функция х , имеющаяся в подстрочном индексе орбитали) и отрицательна вдоль оси у (как —J/ ). Функция всегда положительна в точках пространства, располагающихся вдоль оси г (подстрочный индекс в таких точках по.ложителен). [c.59]

Определяемые подобным образом электрохимические валентности (степени окисления) отдельных атомов могут не совпадать с их обычными (структурными) валентностями. Например, в молекуле С1—С1 каждый атом хлора электрохимически нульвалентен, но структурно он одновалентен. Во избежание путаницы целесообразно поэтому применительно к участникам окислительно-восстановительных процессов говорить не об электрохимических валентн остях, а о значностях атомов. При их установлении обычно исходят из значностей +1 для водорода и —2 для кислорода (как то и сделано выше). [c.286]

Г) Окислителем (или восстановителем) является перекисное соединение. Такие соединения обычно представляют собой производные перекиси водорода и ведут себя аналогично последней (IV 5). В молекуле Н—О—О—Н связь между атомами кислорода неполярна, поэтому значность каждого из них равна —1. При окислительном распаде Н2О2 значность кислорода становится равной —2, а при восстановительном — равной нулю. Следовательно, и в том, и в другом случае перекисная группировка —О—О— соответствует двум электронам. [c.289]

Обратными дисмутации являются процессы, при которых происходит выравнивание значностей атомов одного и того же элемента (реакции конмута-ции). Примером может служить термическое разложение азотистокислого аммония [c.292]

Какая из них более правильна, пока неясно. И в той, и в другой формуле атомы серы имеют разную значность (+6 и —2). Это следует учитывать при составлении уравнений реакций, протекающих с участием H2S2O3 или ее солей. [c.315]

Необходимо отметить, что химическую неизменяемость катализатора следует понимать в широком смысле. Некоторые изменения его состава могут иметь место и как остаточные следствия самого катализа (например, образование твердого раствора промежуточной формы в основном веществе) и, особенно, как результат протекания побочных реакций с прямым участием катализатора. Так, в МпОг после термического разложения K IO3 (при 350 °С) были обнаружены примеси производных марганца, отвечающих значностям от 111 до VII. Однако по сравнению с осуществляемым при помощи катализатора изменением основной реакционной системы подобные изменения его собственного состава, как правило, ничтожно малы. [c.351]

В качестве продуктов частичного восстановления изополисолей вольфрама (например, путем нагревания их в токе водорода) можно рассматривать т. н. вольфрамовые бронзы. Простейшей схемой образования этих веществ является взаимодействие вольфрамового ангидрида с металлическим натрием л Ыа + WO3 = NaiW03 (где О < д < 1). Приведенная формула показывает, что средняя значность вольфрама в бронзах промежуточна между +6 (при х = 0) и +5 (при д = 1). Вольфрамовые бронзы представляют собой прекрасно кристаллизующиеся вещества с металлическим блеском и близкой к металлической электропроводностью. [c.375]

На примере аммонийхлорида удобно затронуть существующее в современной, химии перекрещивание различных понятий. Так, в ЫН4С1 атом азота имеет степень окисления (значность) —3, ковалентность 4, электровалентность +1 и общую валентность 5, а для его эффективного заряда предлагалось значение —0,45. [c.395]

Зная состав комплексного соединения, легко найти и заряд (точнее— значность) самого комплексообразователя. Очевидно, что он должен быть численно равен и противоположен по знаку алгебраической сумме зарядов всех остальных входящих в формулу ионов. Например, для K2[Pt l6] эта сумма равна (2+)+ (6—) = (4—). Следовательно, комплексообразователь (Р1)в данном соединении положительно четырехвалентен. Подобным же образом находим, что в комплексе K2[Pt l4] платина положительно двухвалентна. Сопоставление обоих примеров показывает, что координационное число комплексообразователя может изменяться с изменением его валентности. [c.409]

Находимая обычным путем (УП 5) значность фосфора в фосфорноватистой кислоте зависит от оценки состояния водорода связи Р—Н. Так, приписывая ему значности + 1, О или —1, в силу электронейтральности молекулы получаем следующие схемы [c.445]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология