Валентность и степень окисления

Табл. 8. Валентность и степень окисления атомов некоторых элементов в различных соединениях

В большинстве случаев степень окисления равна валентности и отличается от нее только знаком. Но встречаются соединения, в которых степень окисления элемента не равна его валентности. Как уже указывалось, в простых веществах степень окисления элемента всегда равна нулю независимо от его валентности. В табл. 8 сопоставлены валентности и степени окисления некоторых элементов- в различных соединениях. [c.89]

Определите валентность и степень окисления азота в следующих соединениях [c.86]

Какие валентности и степени окисления проявляет марганец в соединениях Какие валентные состояния наиболее устойчивы для марганца [c.168]

Каковы валентность и степень окисления углерода и кислорода в СО [c.219]

ВАЛЕНТНОСТЬ И СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ [c.42]

В чем различие понятий валентность и степень окисления Приведите примеры, когда. значения валентности и степени окисления одного и того же элемента в соединении НС совпадают. [c.84]

Понятие валентности и степени окисления. Определение их возможных значений по положению химического элемента в Периодической системе [c.71]

Возможные валентности и степени окисления. [c.90]

Каково строение электронных оболочек атомов ванадия, ниобия и тантала Охарактеризуйте их валентности и степени окисления в соединениях. [c.166]

Элементы проявляют различную валентность и степень окисления, так как в химических процессах у ни. участвуют не только электроны внешнего слоя, располол<енные на подуровне пз , или, значительно реже, /г , но и часть электронов -подуровня. Поэтому, как правило, общее число валентных электронов наружного и соседнего с наружным слоем равно номеру группы. Так, иапример, в подгруппе скандия в возбужденном состоянии валентными электронами являются не только 2 электрона внешнего уровня. (на -подуровне), но и 1 электрон, расположенный на -подуровне предпоследнего уровня (табл. 12). В химических реак- [c.82]

Глава 3. Валентность, степень окисления, заряд иона. Области применимости этих понятий. Предсказание возможных значений валентности и степени окисления химического элемента на основе его положения в Периодической системе [c.71]

Определите возможные валентности и степени окисления атомов элементов. [c.169]

Валентность и степень окисления на примере соединений серы. [c.46]

Охарактеризуйте валентность и степень окисления элементов подгруппы цинка [c.170]

Можно ли считать эту реакцию окислительно-восстановительной Каковы валентность и степень окисления углерода в молекулах этилового спирта и этилена [c.287]

Определите валентность и степень окисления атомов в молекулах водорода, азот , пероксида водорода, воды, серной кислоты. [c.21]

Укажите валентность и степень окисления каждого атома в молекулах Ог, Н2О, N2, КНз, НгЗ. Ответ обоснуйте, пользуясь теорией строения вещества. [c.138]

А как быть с элементами побочных подгрупп Для того, чтобы говорить об их возможных валентностях и степенях окисления, вспомним, что у этих элементов незавершенным является не только внешний, но и предпоследний энергетический уровень. Значит, валентными являются электроны не только последнего уровня, но и незаполненных подуровней предпоследнего. А теперь вспомним, что общее число таких электронов для элементов побочных гюд-групп тоже совпадает с номером группы (см. раздел 2.2.З.З.). [c.75]

Понятие степени окисления, таким образом, пришло на смену понятию электровалентности. В связи с этим представляется нецелесообразным пользоваться и понятием ковалентности. Для характеристики элементов лучше применять понятие валентности, определяя ее чис-лом электронов, используемых данным атомом для образования электронных пар, независимо от того, притягиваются они к данному атому или, наоборот, оттягиваются от него. Тогда валентность будет выражаться числом без знака. В отличие от валентности степень окисления определяется числом электронов, оттянутых от данного атома, — положительная, или притянутых к нему, — отрицательная. Во многих случаях арифметические значения валентности и степени окисления [c.16]

Какова валентность и степень окисления водорода в составе простого вещества [c.161]

В рамках учения о периодичности получили объяснение и понятия, тесно связанные с составом oeдинeIПiй. Валентность и степень окисления — эти два понятия возникли в рамках различных теорий, хотя иногда они употреблялись как синонимы [c.65]

Упражнения, предложенные в данной главе, рекомендуется выполнять в процессе изучения периодического закона, строения атомов, теории химической связи, валентности и степени окисления элементов. [c.43]

Какова валентность и степень окисления каждого атома в полученных частицах Для случаев (б) и (в) укажите донор и акцептор электронной пары. [c.53]

I/(ЫНз) = Um v (ЫНз) =22,4 м7кмоль-25 кмоль=560 м 13-34. Напишите электронные и графические формулы оксидов азота. Укажите валентность и степень окисления азота в каждом из них. Какие из оксидов являются ангидридами кислот [c.130]

Валентности и степени окисления азота в немоторых соединениях [c.58]

Определите валентности и степени окисления ртути в каломели Нд2С12 и сулеме Н С1г. [c.170]

Виды химической связи иоииая, ковалентная, полярная и неполярная. Заряд иоиа. Валентность и степень окисления. Поляризация. Кристаллическая решетка [c.57]

У этих элементов пополняется электронами р-подуровень внешнего квантового уровня. Валентными у р-элементов являются только электроны внешнего уровня. Б зависимости от подгруппы и количества электронов на s- и р-подуровне валентность и степень окисления у них могут быть различными [c.103]

Какова валентность и степень окисления элементов в молекулах свободных галогенов [c.170]

Степень окисления нередко не равна валентности даннаго элемента, Ниже приведено значение валентностей и степеней окисления азота в молекуле азота и в его различных соединениях (табл. 8). [c.58]

Первая часть учебника существенно переработана, обновлена и дополнена. Особенностью развития современной химии является использование методов прикладной квантовой химии для описания, понимания и предскгаания свойств разнообразных соединений и материалов. Поэтому в новой редакции книги данный раздел значительно расширен. В качестве примеров можнд привести параграфы, посвященные релятивистким эффектам в атомах, единой квантовохимической интерпретации валентности и степени окисления, промежуточным состояниям вещества, влиянии природы вещества на скорость химической реакции, которые написаны и включены в учебник впервые. [c.11]

Валентность и степень окисления. Валентность (от лат. va lentia — сила) — свойство атома данного элемента присоединять или замеш,ать определенное число атомов другого элемента. Под валентностью химического элемента понимают также способность его атомов образовывать химические связи в соединениях. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология