Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Окисления степень

    Сис1ч ма на.чваний Степени окисления используют в названиях сое-(.оодиненнй динений. Систематическая номенклатура химических соединений была разработана ИЮПАК (Международным союзом чистой и прикладной химии). Катионы. Катионы (положительные ионы) получают Следует ука агь название элемента с указанием степени окисления, степень окисления Эта система наименований была разработана лемсчга, o .ui она Штоком например Fe + — ион железа (И), Fe + — непостоянна ион железа (III). [c.70]


    Окислительно-восстановительные реакции заключаются в изменении степеней окисления реагирующих веществ вследствие переноса электронов от одного реагирующего вещества (восстановителя) к другому реагирующему веществу (окислителю). Процесс отдачи электронов называют окислением, присоединение их другим веществом — восстановлением. При окислении степень окисления повышается, при восстановлении понижается. Окислительно-восстановительную реакцию можно разделить на полуреакцию окисления и полуреакцию восстановления. Например, реакцию [c.73]

    Степень окисления. Это понятие введено для характеристики состояния атома в молекуле, его синонимы — окислительное число, электрохимическая валентность, состояние окисления, степень окисленности. Степень окисления отдельных атомов, образующих молекулу, получается, если заряды атомов распределяются так, что их валентные электроны оказываются принадлежащими более электроотрицательному из них. Иначе, степень окисления атома в молекуле есть электрический заряд, который мог бы возникнуть на атоме, если бы электронные пары, связывающие его с другими атомами, были смещены к более электроотрицательным атомам, а электронные пары, принадлежащие одинаковым атомам, были между ними поделены пополам. [c.80]

    Состояние окисления (степень окисления) — формальный электрический заряд, приписываемый атому при условном допущении, что рассматриваемая молекула построена только из ионов. [c.377]

    Другие простые, или одноатомные, ионы указаны в табл. 1-4. Заряд простого, одноатомного, иона, например или S , называется его степенью окисления (вместо этого может угютребляться практически эквивалентный термин состояние окисления). Степень окисления равна числу [c.31]

    При окислении степень окисления элемента повышается. [c.87]

    При окислении степень окисления атомов увеличивается. Вещества, которые в ходе химической реакции отдают электроны, называются восстановителями. В приведенных выше примерах сера S°, металлический цинк Zn и иодид калия или иод в степени окисления —1 являются восстановителями. Таким образом, в ходе реакций восстановители окисляются. [c.60]

    Элементы с постоянной степенью окисления Степень [c.112]

    Степень окисления э л е м е н т о в. Среди формальных понятий химии важнейшим является понятие степени окисления. Степень окисления, — воображаемый заряд атома элемента в соединении, который определяется из. предположения ионного строения вещества. Определение степеней окисления элементов основано на следующих положениях 1) степень окисления кислорода принимается равной —2. Исключение составляют пероксидные соединения (Nas02), где степень окисления кислорода —1. А в над-пероксидах (КОа) и озонидах (КОз) окислительное число кислорода соответственно —V2 и —7з- Наконец, во фторидах кислорода степень окисления кислорода положительна например, в OF2 она равна +2 2) водород имеет степень окисления -f 1, Только в солеобразных гидридах типа NaH его степень окисления равна —1 3) степень окисления щелочных металлов равна +1 4) степень окисления атомов, входящих в состав простых веществ, равна нулю 5) в любом ионе алгебраическая сумма всех степеней окисления равна заряду иона, а в нейтральных молекулах эта сумма равна нулю. [c.71]


    Используя понятие о степени окисления, можно дать более общее определение процессов окисления и восстановления. При окислении степень окисления увеличивается, при восстановлении — уменьшается. Коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции определяют двумя методами электронного баланса и полуреакций. Первый метод можно рассмотреть на примере окисления концентрированной соляной.кислоты перманганатом калия. Эта реакция используется в лабораториях для получения хлора  [c.171]

    Таким образом, в процессе окисления степень аномалии вязкостных свойств битума возрастает. [c.122]

    Отделение церия. Церий во многих минералах РЗЭ является преобладающим элементом, и в технологических схемах предусматривается его отделение на ранних стадиях. Используется легко осуществимый переход Се +->-Се +. Свойства же соединений Се + значительно отличаются от аналогичных соединений РЗЭ в степени окисления 3+ и приближаются к свойствам соединений тория и титана. Церий в промышленности отделяют главным образом двумя способами. Первый способ — окисление гидроокисей при 120—130° и высушивание в аппаратах, изготовленных из шамота, фарфора, нержавеющей стали, со свободным доступом воздуха. За 2—6 ч окисляется 96—98% церия. Существенно влияет на полноту окисления степень предварительного обезвоживания гидроокисей. Второй способ — окисление барботажем воздуха в суспензию гидроокисей. Принципиальное окисление Се - -Се + кислородом возможно при pH > 2 (рис. 28), однако оптимальными условиями являются pH 10 и температура 130°. Скорость окисления заметно увеличивается с повышением давления при 5—10 атм в указанных условиях церий полностью окисляется за 30 мин [70]. [c.112]

    Термин степень окисления имеет синонимы — окислительное число, электрохимическая валентность, состояние окисления, степень окисленности. [c.56]

    Взаимодействие веществ друг с другом сопровождается переносом электронов от одних реагентов к другим. Такие процессы получили название окислительно-восстановительных. Переход электронов приводит к изменению состояния окисления (степени окисления) участвующих в этом процессе частиц. Применительно к понятию степень окисления условно считается, что молекула состоит только из ионов. [c.154]

    Взаимодействие веществ друг с другом сопровождается переносом электронов от одних реагентов к другим. Такие процессы получили название окислительно-восстановительных. Переход электронов приводит к изменению состояния окисления (степени окисления) участвующих в этом процессе частиц. Применительно [c.171]

    Степень окисления наглядно показывает, насколько окислены или восстановлены атомы в химических соединениях. Каждому атому в химическом соединении можно присвоить численное значение степени окисления. (Степень окисления иногда называют числом окисления.) Чем оно выше, тем более окислен атом. Чем ниже, тем более восстановлен атом. При определении степеней окисления, например в бинарном соединении (т. е. состоящем из двух элементов), атомы более электроотрицательного элемента получают отрицательную степень окисления, соответствующую числу приобретенных электронов, т. е. восстановленному состоянию. Аналогично атомы с меньшей электроотрицательиостью получают положительную степень окисления, соответствующую числу утраченных электронов, т. е. окисленному состоянию. [c.518]

    Используя понятие о степени окисления, можно дать более общее определение процессов окисления и восстановления. При окислении степень окисления увеличивается, при восстановлении уменьшается. Определение коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции производят с применением [c.281]

    Степень окисления. Степень окисления атома (элемента) относится к числу основных понятий химии. Она характеризует состояние атома в соединении. При определении этого понятия условно предполагают, что в соединениях связующие (валентные) электроны перешли к более электроотрицательному атому, а потому соединения состоят только из положительно и отрицательно заряженных ионов. В действительности же в большинстве случаев происходит не отдача и присоединение [c.62]

    Окислением называют повыщение, восстановлением — понижение степени окисления. Степень окисления увеличивается при отдаче электронов и уменьщается в результате присоединения их. Поэтому можно также сказать, что окисление связано с отдачей, а восстановление — с присоединением электронов. Отдачу и присоединение электронов необходимо понимать, конечно, с учетом допущения, сделанного при определении понятия степени окисления. [c.88]

    Атомы одного и того же элемента в различных соединениях могут иметь разные значения степени окисления. Степени окисления углерода в молекулах СН4, СНзОН, СН2О, НСООН, СО2 соответственно равны —4, —2, О, + 2, +4, тогда как валентность углерода во всех этих соединениях равна четырем. Степень окисления азота в молекулах N2 и ЫНз О и - -3 соответственно, тогда как валентность его в обоих соединениях равна трем. Из этих примеров становится ясным формальный характер понятия степень окисления . Однако это понятие удобно применять при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. [c.125]

    В литературе имеются довольно разнообразные сведения о составе газов окисления (табл. 24), что объясняется проведением исследований на окислительных установках разного типа с полользованием гудрона разного фра.кционного состава и при разных режимах окисления. Степень расщифровки состава газов также неодинакова. Компоненты крнденсирующейея части углеводородной составляющей практически не идентифицируются отмечено лишь наличие фенолов, кислот, спиртов, альдегидов и кетонов [2] и указывается, что конденсат имеет молекулярную массу 250—260, плотность 880—890 кг/м до 320 С выкипает 30—50% и до 350°G — 63% [2, 262], некоторое количество выкипает вплоть до 480 °С [265]. В то же время неконденсирующиеся и несколько более тяжелые углевоДороды идентифицированы подробно [211]  [c.168]


    Эффективность тормозяш,его действия InH. Степень торможения в каждом опыте зависит от ингибитора, механизма его действия, его концентрации, окисляющегося вещества и условий окисления. Для сравнения ингибиторов по их эффективности необходимо знать 1) ключевые реакции, которые определяют механизм ингибированного окисления 2) характер зависимости скорости ингибированного окисления от концентрации ингибитора и других реагентов (RH, Ог, ROOH, инициатор). Для ингибиторов, обрывающих цепи окисления, степень тормозящего действия можно характеризовать параметром F, который равен отношению скорости обрыва цепей на ингибиторе к скорости обрыва цепей в тех же условиях без него [165]. [c.133]

    Соединения низшей степени окисления (степень окисления чаш,е всего +2 +1 — медь, ее электронные аналоги и ртуть) образуют молекулы или кристаллы ионного типа с большой степенью ионности. Например, оксид титана TiO образует ионные кристаллы типа Na l. В химических реакциях соединения низшей степени окисления обычно проявляют восстановительные свойства, за исключением непрочных соединений благородных металлов, вызывающих реакции окисления, что используется, например, в серебряно-цинковых аккумуляторах. [c.318]

    Данные, приведенные в табл. 2, показывают, что в результате четырехкратного нагрева топлив они заметно окисляются, что сопровождается повышением кислотности, увеличением оптической плотности и содержания в топливе продуктов окисления. Степень окисления топлив возрастает по мере утяжеления их фракционного состава, причем кислотность фракции 192—262° С увеличивается до 8,8 мг КОН1100 мл, а содержание в ней адсорбционных смол—с 39 до 518 мгЦОО мл для метанольных и с 18 до 92 мг/ЮО мл для уксуснокислых при этом в топливе накапливается довольно много продуктов окислительного уплотнения, определяемых в виде фактических смол, количество которых достигает 32 мгЦОО мл. [c.41]

    Для реакций окисления — восстановления с участием органических соединений характерно то, что в одних и тех же соединениях атому углерода по отношению к различным элементам следует приписывать различные степени окисления. Степень окисления углерода в соединениях с азотом, серой, кислородом, галогенами принимается раврюй +4, в оксиде углерода СО равна +2, а в соединении с водородом от —4 до —1, в соединениях атомов углерода друг с другом —0. [c.36]

    Молекула этилена окисляется до этиленгликоля. О том, что действительно произошло окисление, свидетельствует значение степени окисления атома углерода, прн окислении степень окисления всегда растет. Реакция окисления более сильными окислителями, как, например, К2Сг207 + Н2504, сопровождается деструкцией углерод-углеродных связей и поэтому служит методом установления местоположения двойной связи  [c.309]

    Соединения / -элементов V—VII групп в нулевой степени окисления. Степень окисления, равную нулю, проявляют атомы р-элементов, соединяясь между собой с образованием простых веществ. Свойства последних весьма разнообразны, и классифицировать эти вещества можно на основании видов химической связи и тнпов кристаллической структуры. [c.101]

    Синонимы "окислительное число", "состояние окисления", "степень окиспенности", [c.55]

    Радиус атома зависит от ряда факторов состояния окисления, степени ионизации и координационного числа (которое для металлов обычно равно 12). Если атом входит в молекулу, определяют два радиуса ковалентный, характеризующий роль данного атома в образовании связи, и вандерваальсов, котор>ый относится к взаимодействию атома со всем окружающим миром вне молекулы. Значения этих радиусов приводятся во многих справочниках и пособиях (по-видимому, лyчш e [2, 4 ). [c.8]


Смотреть страницы где упоминается термин Окисления степень: [c.172]    [c.276]    [c.409]    [c.179]    [c.88]    [c.281]    [c.114]    [c.118]   
Химия (1986) -- [ c.225 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.82 , c.141 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.92 ]

Химия (1979) -- [ c.255 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.487 ]

Химия координационных соединений (1966) -- [ c.17 , c.23 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.274 ]

Химия (1975) -- [ c.236 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.54 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Актиниды степени окисления

Актиноиды степени окисления

Алюминий степени окисления

Америций степени окисления

Аммиак степень окисления

Ацетоин средняя степень окисленности

Ацетоуксусная кислота, средняя степень окисленности

Барий степени окисления

Бериллий степени окисления

Берклий степени окисления

Благородные газы степени окисления

Валентность (емкость насыщения) и степень окисления

Валентность и степень окисления

Валентность и степень окисления. элементов

Валентность, координационное число, степень окисления

Валентность, степень окиелеиня, заряд иона. Области применимости этих понятий. Предсказание возможных значений валентности и степени окисления химического элемента на основе его положения в Периодической системе

Валентность. Степень окисления. Химические формулы

Ванадий степени окисления

Виды химической связи ионная, ковалентная, полярная и неполярная Заряд иона. Валентность и степень окисления. Поляризация. Кристаллическая решетка

Висмут степени окисления

Влияние степени окисления

Влияние степени окисления центрального атома на расщепление d-уровней

Влияние степени окисленности поверхности

Водород степень окисления

Вольфрам степени окисления

Временное изменение степени окисления центрального атома в процессе получения комплекса, который гораздо более лабилен к реакциям замещения, чем исходное соединение

Галлий степени окисления

Галогены а положительных степенях окисления

Галогены в отрицательных степенях окисления

Галогены степень окисления

Германий степени окисления

Гидролиз Реакции с изменением степеней окисления элементов

Гидролиз гидратированных ионов плутония различных степеней окисления

Глицерин средняя степень окисленности

Гофмана правило степени окисления

Давление влияние на степень окисления сернистого ангидрид

Данные табл. 2 показывают, что для руд 1 и 3 степень окисления хрома почти не зависит от содержания окиси хрома в шихте при всех заданных количествах соды. Для руды 2 связь между степенью окисления хрома и содержанием окиси хрома в шихте более очевидна, что видно из рис. 1. При заданном количестве соды существует оптимальное содержание окиси хрома, дающее наибольшую степень окисления Сг

Декарбоксилирование и изменения степени окислени

Дильса Альдера составление уравнений по методу изменения степеней окислени

Диоксиацетонфосфат средняя степень окисленности

Другие степени окисления

Железные руды степени окисления

Железо определение степени окисления

Золото степени окисления

Изменения степеней окисления

Изучение атомоводного элемента в различных степенях окисления

Исследование комплексов, образуемых ионами металлов в неустойчивой степени окисления

Кадмий степени окисления

Калий степени окисления

Калифорний степени окисления

Кальций степень окисления

Каталитические системы на основе я-аллильных и других комплексов никеля в аномально низкой степени окисления

Каталитическое окисление этилен степень конверсии

Киреева, М. В. М а л а н о н а. Влияние состава руды на степень окисления хрома при прокаливании хромитовых шихт (Сообщение

Киреева, Т. Н. Агеева, Т. А. Павлова. Влияние состава руды на степень окисления хрома при прокаливании хромитовых шихт. Сообщение

Кислород степень окисления

Кобальт степени окисления

Колонна степень окисления

Комплексы металлов с высшей степенью окисления центрального атома

Комплексы металлов с органическими лигандами, имеющие низкие степени окисления центрального атома

Конденсация и изменение степени окисления

Контактное окисление аммиака степень

Контактное окисление аммиака степень конверсии

Контактное окисление сернистого ангидрида степень

Контрольные вопросы 3.7. Степени окисления

Контрольные вопросы 3.8. Уравнения реакций и степени окисления

Координационные по степени окисления

Кремний степени окисления

Кристаллические структуры минералов, содержащих ртуть в различных степенях окисления

Кюрий степени окисления

Лантаноиды периодичность степеней окисления

Лантаноиды степени окисления

Литий степени окисления

Магний степени окисления

Магнитные свойства атомов d-элементов в различных степенях окисления

Марганец степени окисления

Маскировка иона железа(III) путем изменения степени его окисления

Маскировка путем изменения степени окисления элементов

Металлы степени окисления

Методы оценки степени окисленности

Молекулы степень окисления

Мышьяк степень окисления

Напишите не менее шести различных реакций, в которых фосфор меняет свою степень окисления

Напишите пять реакций с участием азотной кислоты, в каждой из которых степень окисления азота изменяется по-разному

Натрий степени окисления

Нептуний степени окисления

Никель степени окисления

О взаимодействии комплексных соединений одного и того же металла в одной степени окисления

О взаимодействии комплексных соединений одного и того же металла в разных степенях окисления

О степени окисления атомов углерода в органических соединениях

Ограничения применимости понятия валентность. Зачем нужна степень окисления

Окисление диоксида серы степень равновесная

Окисление железа, степень

Окисление железной руды, определение степени

Окисление определение степени

Окисление первая степень

Окисление степень, переведение

Окислительно-восстановительные реакции Степень окисления. Окислители и восстановители

Окислы галогенов, их строение, степени окисления и реакционная способность

Оксиды и оксокислоты элементов в степени окисления

Оксогалогениды переходных металлов в высших степенях окисления

Олово степени окисления

Определение марганца высших степеней окисления

Определение при неизвестной степени окисления

Определение при степени окисления больше

Определение при степени окисления выше

Определение при степени окисления меньше

Определение при степени окисления ниже

Определение степени окисления N0 в NOa и содержания окислов азота

Определение степени окисления элементов в соединениях

Отщепление и изменение степени окислени

Перенапряжение кислорода степени окисленности поверхности анода

Периодическая зависимость степеней окисления

Периодическая система и степени окисления

Пируват средняя степень окисленности

Полоний степени окисления

Полосы переноса электрона между центрами с различной степенью окисления

Получение оксидов с низшей степенью окисления

Получение растворимых соединений вольфрама низших степеней окисления

Полярность связи и степень окисления

Понятие валентности и степени окисления. Определение их возможных значений по положению химического элемента в Периодической системе

Понятие о степени окисления элементов в соединениях

Потенциал металлов, соотношение для разных степеней окисления

Правила определения степеней окисления

Предварительное переведение титруемых веществ в определенную степень окисления

Присоединение галогенов и кислородсодержащих кислот галогенов в низших степенях окисления к олефинам и ацетиленам

Присоединепие и изменение степени окислени

Присутствие металлов различной степени окисления

Присутствие металлов различной степени окисления стекле

Производные четвертой степени окисления типа

Прометий степени окисления

Протактиний степени окисления

Радий степень окисления

Разложение веществ с участием химических реакций без изменения степени окисления элементов

Разрыв углерод-углеродной связи изменение степени окисления

Расчет степеней окисления и валентностей атомов, зарядов ионов по химической формуле в тех случаях, когда это корректно

Расчет степени окисления бромида и состава газовой фазы

Реакции без изменения и с изменением степени окисления

Реакции изменения степени окисления центрального иона в комплексе

Реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления

Реакция без изменения степеней окисления элементов

Регулирование степени окисления

Редкоземельные элементы степени окисления

Ртуть степени окисления

Рубидий степени окисления

Рутений степени окисления

Свинец степени окисления

Связь с эффективным зарядом и степенью окисления

Связь формальной степени окисления с электронной конфигурацией d-подуровня

Селен степени окисления

Серебро степени окисления

Сернистый ангидрид степень окисления в башнях

Скандий степени окисления

Соединения золо. 19.15. Цвет и смешанные степени окисления

Соединения марганца в различных степенях окисления

Соединения низших степеней окисления

Соединения платины и палладия брутто-состава, отвечающего третьей степени окисления металла

Соединения с положительной степенью окисления галогенов

Соединения со степенью окисления

Соединения со степенью окисления брома, иода и астата

Соединения со степенью окисления водорода

Соединения со степенью окисления галогенов

Соединения со степенью окисления кислорода

Соединения со степенью окисления мышьяка, сурьмы и висмута

Соединения со степенью окисления селена, теллура и полония

Соединения со степенью окисления углерода —4 и соединения с металлической связью

Соединения со степенью окисления фтора

Соединения со степенью окисления хлора

Соединения хрома в степени окисления

Соединения элементов в низших степенях окисления

Соединения, содержащие хром в двух степенях окисления

Соотношение между потенциалами, отвечающими различным степеням окисления металлов

Состояние степень окисления

Спектры переноса заряда комплексов металлов разных степеней окисления

Список элементов (от названий к символам). Порядковые номера — Список элементов (от символов к названиям). Степени окисления

Стабилизация неустойчивых степеней окисления элементов комплексообразованием

Стабилизация степеней окисления при комплексообразовании

Степени окисления IV и выше

Степени окисления d-злементов

Степени окисления групп

Степени окисления и номенклатура

Степени окисления кислородсодержащих функциональных

Степени окисления органических соединений

Степени окисления соединений азота

Степени окисления соединений иода

Степени окисления соединений серы

Степени окисления соединений фосфора

Степени окисления хрома

Степени окисления хрома и соли окиси хрома

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура

Степени окисления элементов. Классы неорганичесоединений. Номенклатура

Степень выгорания окисления окислов азота при входе в абсорбционную зон

Степень гидролиза окисления

Степень конверсии окисления

Степень конверсии циклогексана и образование побочных продуктов при высокотемпературном окислени

Степень конверсии циклогексана и образование побочных продуктов при низкотемпературном окислении

Степень окисления N в абсорбционной колонне

Степень окисления Термохимия

Степень окисления атомов

Степень окисления и окислительно-восстановительная пара (редоксипара)

Степень окисления и структура комплекса

Степень окисления и химическая номенклатура

Степень окисления меди в церулоплазмине

Степень окисления окислительное

Степень окисления окислительное число

Степень окисления окислов азота

Степень окисления оксидов азота

Степень окисления при пленкообразовании

Степень окисления стабилизация

Степень окисления углерода

Степень окисления указание в названиях

Степень окисления центрального атома и номенклатура оксианионов

Степень окисления центральных атомов

Степень окисления элементов

Степень окисления элементов в анионах

Степень окисления элементов высшая

Степень окисления элементов инертных газов

Степень окисления элементов переходных таблица

Степень окисления элементов правила определения

Степень окисления элементов типичных

Степень окисленности. Окисление и восстановление

Степень окисленностн. Окисление и восстановление

Степень, Ю. И. X о л ь к и н, Г. Н. Черняева. Изучение окисления фурфурола с применением инфракрасной спектроскопии

Стронций степени окисления

Суммарная степень окисленности

Сурьма степень окисления

Таллий степени окисления

Теллур степени окисления

Тест 4 по теме Химическая связь. Степени окисления элементов

Титан степени окисления

Уксусная кислота средняя степень окисленности

Флотационный колчедан степень окисления

Фосфор степени окисления

Цвет вещества и смешанные степени окисления

Цезий степени окисления

Целлюлоза степень окисление

Церулоплазмин степень окисления

Цистеин, изменения в степени окисления сульфгидрильных групп

Электронное строение, степень окисления

Электронные структуры и степени окисления железа, кобальта, никеля и платиновых металлов

Электронные структуры и степени окисления меди, серебра и золота

Электроны и степени окисления

Электроотрицательность и степень окисления

Элементы III группы низшие степени окисления

Элементы химические окисления степень

Яблочная кислота средняя степень окисленности

бутанол как продукт брожения Бутанол, средняя степень окисленности

меркаптобензотиазолом степени окисления

спектры с изменением степени окислени

степени окисления железа в шлаках от их состава



© 2025 chem21.info Реклама на сайте