Ванадий галиды

Для получения ванадия, ниобия и тантала их природные соединения сначала переводят в оксиды либо в простые или комплексные галиды, которые далее восстанавливают металлотермическим методом [c.540]

Галиды. Ванадий в своих галидах проявляет различные степени окисления, причем для ванадия (V) известен лишь один галид, а именно пентафторид ванадия УРн. Свойства различных галидов ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 16. [c.278]

Таблица 16. Свойства галидов ванадия, ниобия и тантала

Галиды. Для ванадия (V) известен лишь один галид — пентафторид ванадия VF5— бесцветные кристаллы, сублимирующиеся при 111° С. Галиды ниобия и тантала летучи, что исключает возможность образования каких-либо защитных пленок, предохраняющих ниобий и тантал от коррозии в атмосфере галогенов при высокой температуре. Летучесть галидов можно оценить по данным табл. 16. [c.95]

Соединения с галогенами. Галиды ванадия, ниобия и тантала и некоторые их свойства представлены в табл. 101—103. [c.313]

Расчетные данные показывают, что летучие галиды ванадия ниобия и тантала, за исключением пятифтористого тантала, должны восстанавливаться при температурах ниже 1500° К. Гексафториды селена, теллура, молибдена и вольфрама также должны практически полностью восстанавливаться в указанном интервале температур. [c.67]

Для ванадия (V) известны лишь оксид V2O5 и фторид VFg, тогда как для ниобия (V) и тантала (V) известны и все дру гие галиды SHalg. Для Э (V), кроме того, характерны оксогалиды типа Э0На1з. Все указанные соединения типично кислотные. Некоторые отвечающие им анионные комплексы приведены ниже [c.544]

Ниобий и тантал, соединяясь со всеми галогенами, образуют соединения ЭГ , ванадий же образует аналогичное соединение только с фтором, а с остальными галогенами — только галиды ванадия (IV), например УС14. Для высшей степени окисления известны тригалоксиды ванадия (V), например У0С]д. [c.239]

Особенно наглядно это сказывается у галидов. Так, для ванадия характерно соединение VF , являющееся галогенангидридом, которое в результате гидролиза дает оксофторид VO2F. Для ниобия известно 3 галида, причем гидролиз фторида приводит к образованию оксофторида NbOFg. Тантал образует 4 галида, причем соединение TaFg имеет характер соли, лишь в незначительной степени подверженной гидролизу. [c.308]

Все галогены окисляют (при нагревании) ниобий и тантал до пента-галидов ЭГа, но для ванадия известен только пентафторид УРб. Водород связывается этими металлами непрерывно (нестехиометрически), причем получаются твердые растворы гидридов с металлами. С азотом (при 1000° С) ванадий, ниобий и тантал образуют нитриды переменного состава (3N, ЭгЫ и др.). С углеродом они взаимодействуют в расплавленном состоянии получающиеся карбиды также имеют переменный состав (ЭзС, ЭС ит. п.). Кроме того, металлы УВ-подгруппы (особенно в порошкообразном состоянии) взаимодействуют с серой, фосфором, бором и кремнием. [c.413]

Проведенный термодинамический расчет позволяет сделать, вывод, что все элементы, имеющие летучие галиды, за исключением алюминия, титана, циркония и гафния, могут быть выделены в свободном состоянии путем восстановления их летучих галидов водородом при температурах до 1500° К. В связи с этим галидный метод может быть расширен как в сторону получения ряда новых элементов (ванадия, ниобия, тантала и некоторых других), так и в сторону числа используемых для этого галидов. [c.67]

Бисареновые я-комплексы ванадия как химически активные вещества легко взаимодействуют с кислородом 1ли галогенами с образованием соответствующих оксида или галида. Также легко протекают реакции термораспада МОС ванадия с выделением металла.. Это подтверждают результаты расчета энергии Гиббса для реакций, в которых участвует этилбензолдиэтилбензолванадий ( (УГз) при 298,15 К [c.63]

В качестве восстанавливающего агента оксидов, галидов и карбида ванадия наиболее л<елательным является водород, т. к. он обладает наименьшим загрязняющим действием среди других возможных восстановителей, Восстановление галидов ванадия водородом или термическое разложение дийодида ванадия с термодинамической точки зрения пе представляет трудностей, и этими методами в принципе возможно получить ванадий с низким содержанием углерода. Также легко [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология