Водород аллотропия

У водорода отмечен особый вид аллотропии, отражающий различную ориентацию ядерных спинов в молекуле На у молекул пора-водорода (т. пл. —259,32 °С, т. кип. —252,89 °С) ядерные спины направлены противоположно друг другу в молекулах орто-во-дорода (г. пл. —259,2 °С, т. кип. —252,76 °С) ядерные спины направлены одинаково. Водород при обычных условиях является равновесной смесью пара- (25%) и ор/ио-формы (75%). Яара-водород несколько более устойчив. Разделить эти аллотропные модификации водорода можно методом хроматографии (используют обычно активированный уголь). [c.247]

Электропроводность а-марганца примерно в 3 раза ниже, а жидкого — примерно в 2,5 раза выше, чем у ртути (при обычных условиях). Как видно из рис. V11-24, аллотропия марганца отчетливо сказывается на характере изменения его электропроводности (и на растворимости в нем водорода). [c.301]

Для водорода характерен особый случай аллотропии (аллотропия -— свойство химического элемента существовать в виде нескольких форм простых веществ). Изотопы атомов Н, О и Т образуют двухатомные молекулы На, Ог, Тг, НО, НТ и ОТ, из них молекулы Hj, Ог и Тг существуют в двух ядерно-изомерных формах спина орто-форме и пара-форме. Существование двух модификаций молекул водорода связано с различной взаимной ориентацией ядерных спинов атомов и, следовательно, с различными значениями вращательных квантовых чисел, В молекулах пара-водорода ядерные спины антипараллельны и вращательные квантовые числа четные. Орто-водород имеет параллельные спины и нечетные квантовые числа. Ядерная спиновая изомерия является исходной причиной различных магнитных, спектральных и термических свойств обеих модификаций. Пара- и орто-модификации водорода обладают различ- [c.56]

Элементы подгруппы серы, строение их атомов, восстановительно-окислительные свойства. Аллотропия серы. Соединения серы и ее аналогов с водородом. Сульфиды и полисульфиды и их свойства. [c.105]

Для водорода характерен особый вид аллотропии, связанный с различной ориентацией ядерных спинов в молекуле Нг. В молекулах ортоводорода (т. пл. —259,20 С, т. кип. —252,76°С) ядерные спины направлены одинаково, у параводорода (т. пл. —259,32°С, т. кип. —252,89 °С) — противоположно друг другу. [c.465]

Подобно фосфору, мышьяк способен существовать в нескольких аллотропических форма> из которых обычная серая является наиболее устойчивой. При очень быстром охлаждении паров Аз получается желтый мышьяк уд. веса 2,0, а при возгонке Аз в струе водорода образуется аморфный черный мышьяк с плотностью 4,7. Сурьма в отношении аллотропии весьма похожа на мышьяк, а для висмута при обычных условиях известна только одна форма. [c.264]

Аллотропия углерода вызвана различным внутренним расположением атомов углерода в веществах трех указанных видоизменений. При сгорании все эти три вещества образуют один и тот же единственный продукт — углекислый газ СО2. В свободном состоянии углерод химически весьма инертен. Лишь при высоких температурах химическая активность углерода повышается. Он образует соединения с кислородом, водородом, серой, кремнием, многими металлами. Легкость присоединения кислорода при нагревании делает углерод хорошим восстановителем. Выплавка металлов из руд во многих случаях осуществляется путем восстановления металлов из их природных окислов углем. [c.171]

В понятие аллотропии включают также существование некристаллических фаз, таких как кислород и озон, орто- и пара-водород. Понятие полиморфизма применимо только к фазам кристаллическим и жидкокристаллическим. [c.177]

Особый род аллотропии, вызванный разным спином ядер, наблюдается у водорода. Так, у параводорода, ус- [c.325]

Соотношение между серой, металлами и кислородом. Сера в природе. Извлечение (391), свойства, изменения серы. Диморфизм и аллотропия серы. ]3ес ее частицы. Сероводород (403), образование, получение, свойства, реакции с металлическими солями. Свойства сернистых металлов (415). Многосернистый водород. [c.58]

Аллотропия. Установлено, что мышьяк может существовать по крайней мере в трех модификациях металлической серебристо-серого до черного цвета, кристаллизующейся в ромбоэдрической форме (при охлаждении паров мышьяка из газовой смеси, перегретой до очень высокой температуры) аморфной — черно-коричневого или серого цвета (когда пары мышьяка, перегретые до очень высокой температуры, охлаждаются на пластинке, нагретой до температуры испарения мышьяка) и в форме желтого мышьяка, кристаллизующегося в кубической системе (отлагающегося при сублимации в токе водорода). [c.387]

По аллотропии химических элементов имеется специальная монография . Особый случай аллотропии характерен для водорода. При обычных условиях он состоит из находящейся в равновесии смеси одной части параводорода и трех частей о р т о в о д оро-да. Обе формы имеют один и тот же состав, отвечающий формуле Нг, и практически одинаковые химические свойства, но несколько различаются [c.470]

Наличие спина водородного ядра создает возможность аллотропии и атома водорода направления магнитных моментов его протона и электрона могут быть параллельными или антипараллельными. Переход от первого (возбужденного) состоя ния ко второму (нормальному) и создает то излучение на волне 2 см, которое характерно для Космоса (VI 3 доп. 8). [c.260]

Домашняя подготовка. Элементы подгруппы серы (строение их атомов). Распространение и добыча серы Аллотропия серы. Соединение серы и ее аналогов с водородом. Сульфиды и полисульфиды их свойства. Соединения четырехвалентной серы и их окислительно-восстановительные свойства. Окислы (оксиды) шестивалентной серы и ее аналогов. Получение серного ангидрида и серной кислоты. Свойства серной кислоты. Сульфаты, персульфаты, тиосоедине-ния, их структурные формулы. [c.189]

Многообразие сложных веществ обусловлено их различным количественным составом. Например, известно для азота пять форм оксидов N20, N0, ЫгОз, ЫОг, ЫгОв для водорода две формы — Н2О и Н2О2 и др. С точки зрения теории строения атома количественный состав неорганических соединений определяется количеством электронов в электронной оболочке атома и количеством протонов и нейтронов в атомном ядре. Так установлено существование разновидностей атомов химических элементов, ядра которых при одном и том же заряде обладают различной массой. Такие разновидности атомов названы изотопами. Так, для атома калия известны три изотопные разновидности Итак, явления аллотропии и изотопии служат формами проявления многообразия неорганических веществ. [c.229]

Особый род аллотропии, вызванный разным спином ядер, наблюдается у водорода. Так, у пароводорода, устойчивого при низких температурах, оба ядра (протона) молекулы обладают различным спином у ортоеодорода, устойчивого при [c.338]

Аллотропия. Противоречивость имеющихся в литературе данных о свойствах марганца обусловлена не только различной степенью чистоты металла, приготовляемого различными способами, но и полиморфизмом марганца. Высказанное С. Ф. Жемчужным (С. А. Погодин [420]) предположение о существовании пластичной модификации марганца было подтверждено последлто-шими работами ряда исследователей, установивших, что при закалке в воде от температуры выше 1200° и после двухчасового назревания в водороде марганец приобретает особые свойства и становится мягким по сравнению с видоизменением, отвечающим температурам закалки ниже 1200°. Пластичный марганец был также получен непосредственно электролизом. [c.539]

Частицы водорода, хлора и проч. состоят из двух атомов, но это накопление однородных атомов в частице элементов может быть и более значительно. Им объясняется возмоншость того, что известный элемент может принимать совершенно различные виды. Случаи такого изменения — так называемой аллотропии — элементов представляют, например, углерод и фосфор. Углеродом называем мы то элементарное начало, которое, вслед(/х 1ше различного скопления и соедипония различным образом его атомов в частицы, является и в виде алмаза, и в виде графита (обыкновенного карандаша), и, наконец, в виде угля. Как ни различны эти вещества, но все оии представляют один и тот же углерод в разных видоизменениях все они, сгорая в воздухе, т. е. соединяясь с кислородом, производят одну и ту же углекислоту СОд (=44 = 12 16 X 2). Что касается фосфора, то в обыкновенном своем виде, называемом белым фосфором, он предсталшяет полупрозрачное легкоплавкое вещество с особым запахом, который известен каждому и свойствен головкам обыкновенных фосфорных спичек. В этом виде фосфор чрезвычайно легко из меняется на воздухе, притягивая кислород и соединяясь с ним при этом фосфор светит в темноте и очень легко воспламеняется. Для защиты от действия кислорода воздуха куски белого фосфора даже и сохраняют обыкновенно под водою. Но если поместить фосфор 1 пространство, свободное от кислорода, и нагревать в течение нескольких часов до температуры (приблизительно) плавления олова, то он совершенно изменяет свои свойства, превращаясь в хрупкое краснобурое вещество, которое уже не плавится, вовсе не имеет запаха, ие растворяется в тех жидкостях, в которых обыкновенный фосфор легко растворим, не изменяется на воздухе, не притягивает кислорода и даже, наконец, введенное внутрь животного организма, оказывается не действующим ядовито, тогда как обыкновенный фосфор — сильный яд, очень сходный по своему действию с мышьяком. Этот так называемый красный фосфор может быть превращен, посредством более сильного нагрепания, в обыкновенное белое видоизменение. Загорается красный фосфор труднее белого, но, раз загоревшись, сгорает с такой же силой, как белый сгорая, оба видоизме- [c.62]

По аллотропии химических элементов имеется специальная монография . Совершенно особый ее случай характерен для водорода. При обычных условиях он со-состоит из находящейся в равновесии смеси одной части параводорода и трех частей ортоводорода. Обе формы имеют один и тот же состав, отвечающий формуле Нг, и практически одинаковые химические свойства, но несколько различаются по некоторым физическим. Наиболее существенное различие наблюдается в отношении величин теплоемкости и теплопроводности, измерение которых и может служить для определения содержания каждой из форм в их смеси. Так как переход орто-> пара сопровождается выделением тепла (0,3 ккал1моль , состав этой смеси изменяется при низких температурах в пользу параводорода (рис. XV-7). [c.259]

Теплота плавления сурьмы равна 4,8 ккал г-атом, а теплота испарения 12 ккал г-атом. В отношении аллотропии она похожа на мышьяк. Ее желтая форма может быть получена окислением 5ЬНз озонированным кислородом при —90° С. Она всегда содержит значительную (порядка 10 атомных %) примесь химически связанного водорода. Повышение температуры сопровождается отщеплением ЗЬНз и переходом в черную сурьму (с плотностью 5,3 г/сл , которую можно получить и быстрой конденсацией паров 5Ь. Черная форма уже при слабом нагревании переходит в обычную серую. При электролизе сильно охлажденных концентрированных растворов 5ЬС1з на катоде осаждается похожая на графит аморфная масса (плотность [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология