Аллотропия

Кислород имеет два аллотропа-двухатомный кислород О2 и трехатомный кислород О3 (озон). Когда говорят о молеку.пе кислорода, обычно подразумевают, что речь идет об О2, нормальной форме этого элемента. Структура озона показана на рис. 21.11. [c.301]

Простые и сложные вещества. Аллотропий [c.8]

Явление аллотропии может быть обусловлено либо различием состава молекул простого вещества данного элемента (аллотропия состава), либо способом размещения молекул или атомов в кристаллах (аллотропия формы). Способность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов. [c.254]

Другое различие между первым и последующим элементами каждой группы заключается в больщей способности первого элемента к образованию я-связей. Это различие в какой-то мере определяется размерами атомов. По мере увеличения размеров атомов боковое перекрывание р-орбиталей, ответственное за образование наиболее прочных п-связей, становится менее эффективным. Это показано на рис. 21.5. Для того чтобы проиллюстрировать этот эффект, рассмотрим два отличия в химических свойствах углерода и кремния, являющихся первыми двумя членами группы 4А. Углерод имеет два кристаллических аллотропа, алмаз и графит. В алмазе атомы углерода связаны друг с другом а-связями в нем не образуются я-связи. В графите боковое пере- [c.285]

Применение высокотемпературной рентгенографии для изучения полиморфизма железа. Вся современная практика изготовления и термической обработки сталей базируется на уникальном физическом свойстве железа — его аллотропии или полиморфизме, открытом в 1868 г. Д. К. Черновым. [c.162]

У водорода отмечен особый вид аллотропии, отражающий различную ориентацию ядерных спинов в молекуле На у молекул пора-водорода (т. пл. —259,32 °С, т. кип. —252,89 °С) ядерные спины направлены противоположно друг другу в молекулах орто-во-дорода (г. пл. —259,2 °С, т. кип. —252,76 °С) ядерные спины направлены одинаково. Водород при обычных условиях является равновесной смесью пара- (25%) и ор/ио-формы (75%). Яара-водород несколько более устойчив. Разделить эти аллотропные модификации водорода можно методом хроматографии (используют обычно активированный уголь). [c.247]

Почему для азота в отличие от фосфора нехарактерна аллотропия [c.126]

Полиморфизм является наиболее частым проявлением аллотропии эле. ментов. Понятие аллотропии шире, чем понятие полиморфизма, так как относится к простым веществам независимо от их агрегатного (а не только твердого) состояния (например, кислород — озон). [c.111]

От полиморфизма следует отличать аллотропию—явление, когда данный элемент способен существовать в виде различных простых веществ. Границы этих понятий не совпадают. Аллотропия относится и к различным кристаллическим модификациям элемента, совпадая в этом случае с полиморфизмом, и к различным по строению молекулам, различающимся по числу атомов в них (например, озон Оз и обычный кислород О2). С другой стороны, полиморфизм охватывает явления различия кристаллических форм не только простых веществ, но и химических соединений. [c.121]

Молекула серы при обычных условиях и до 150 °С состоит из 8 атомов, соединенных в виде кольца (типа короны). В парах серы при iKH = 444,6 °С присутствуют также молекулы Sj, S4 и S2, причем с повышением температуры многоатомные молекулы распадаются и при 900 °С существуют лишь молекулы S2. При дальнейшем нагревании они диссоциируют на атомы. При этом окраска паров серы изменяется от оранжевой до бесцветной. Это объясняется тем, что сера относится к числу элементов, проявляющих аллотропию. Молекулы серы при комнатной температуре образуют кристаллы ромбической a-S (р = 2,07 г/см ). При 95,5 °С a-S превращается в моноклинную (i-S (р = 1,96 г/см ). P-S плавится при 119,3 °С. Расплавленная сера при 187 °С становится очень вязкой и при этом темнеет. Считают, что при этом кольца Sg разрываются и происходит полимеризация nSg = (Sg)n. [c.113]

Не следует путать полиморфизм с аллотропией — явлением существования элемента в виде различных простых веществ независимо от их фазового состояния. Например, кислород О2 и озон Оз — аллотропные формы кислорода, существующие в газообразном, жидком и кристаллическом состояниях. Графит и алмаз — аллотропные формы углерода и одновременно его кристаллические модификации. Понятия аллотропии> и полиморфизма совпадают для кристаллического состояния простого вещества. [c.12]

По мере увеличения числа непарных электронов для элементов становится возможной аллотропия состава. Так, для атомов серы (3s 3p ), имеющих два непарных электрона (.5 ), наиболее типично [c.255]

Явление аллотропии у металлов прежде всего связано с тем, что энергии кристаллических решеток различных металлических структур близки. Полиморфизм чаще всего проявляется у (1- и /-элементов (в особенности 5/), чем у 5- и р-элементов. Это обусловлено энергетической близостью (п — 1) - и П5-, пр-состояний у -элементов и близостью 5/-, М-, 75-состояний у 5/-элементов. [c.256]

Чем обусловлено явление аллотропии [c.38]

Вещества делят на простые и сложные. Простые вещества состоят из атомов одиого и того же элемента их можно рассматривать как форму существования элементов в свободном состоянии. В настоящее время известно 107 элементов, а простых веществ гораздо больше, поскольку многие нз них образуют несколько видоизменений (модификаций). Существование химического элемента в виде нескольких простых веществ получило название аллотропии (от греч. другая форма ). Образование аллотропных модификаций при данных условиях может быть обусловлено способом размещения атомов элемента в кристалле, изменением химической связи между атомами или составом молекул. [c.32]

Наиболее устойчивыми аллотропами селена и теллура являются кристаллические вещества, состоящие из зигзагообразных цепочек атомов, показанных на рис. 21.19. Однако каждый атом такой цепочки расположен вблизи от атомов соседних цепочек. [c.308]

Используется также термин полиморфизм ( много форм ). Под этим термином часто понимают разные кристаллические структурные формы простого и сложного вещества говорят, например, о полиморфных модификациях металлов и сложных вещ,еств (Т 02, 8102 и др.). Необходимо эти два понятия — аллотропия и полиморфизм —разграничивать. Понятие аллотропия относят к модификациям простых веществ, которые образует один и тот же элемент, тогда как термин полиморфизм целесообразно применять при рассмотрении модификаций одного и того же сложного вещества (АиОз, ТЮг и др.) таким образом три понятия — аллотропия, полиморфизм и изоморфизм — получат свою логическую качественную дифференциацию. [c.33]

Один и тот же элемент может образовывать несколько разных типов простых веществ, называемых аллотропными модификациями. В настоящее время известно свыше 400 разновидностей простых веществ. Явление аллотропии может быть обусловлено либо различным составом молекул простого вещества данного элемента (аллотропия состава), либо способом размещения молекул или атомов в кристаллах (аллотропия форм ы). Сгюсобность элемента к образованию соответствующих аллотропных модификаций обусловлена строением атома, которое определяет тип химической связи, строение молекул и кристаллов. [c.232]

По мере увеличения числа непарных электронов для элементов ста-ювится возможной аллотропия состава. Так, для атомов серы [c.232]

Поскольку металлическая связь ненасыщаема и ненаправлена, мета. лы имеют координационные решетки с максимально плотной упаковкой. Как указывалось выше (см. рис. 65), для металлических простых веществ самых разнообразных по химической природе элементов наиболее типичны три типа кристаллических решеток кубическая гранецентрированная (к. ч. 12), гексагональная (к. ч. 12) и ку()ическая объемноцентрированная (к. ч. 8). Для большинства металлов характерна аллотропия. Это прежде всего связано с тем, что энергии кристаллических решеток различных металлических структур близки. Полиморфизм чаще проявляется у ii- и /-элементов (в особенности 5/), чем у S- и р-элементов. Это обусловлено энергетической близостью п — 1) d-, ns-, пр-состояний у ( -элементов и близостью 5/-, bd-, 7з-состояний у 5/-элементов. [c.233]

Аллотропия углерода. В свободном состоянии углерод известен в виде алмаза, кристаллизующегося в кубической системе, н графита, прш1адлежащего к гексагональной системе. Такие формы его как древесный уголь, кокс, сажа имеют неупорядоченную структуру. Синтетически получены карбин и поликумулен — [c.432]

Для водорода характерен особый вид аллотропии, связанный с различной ориентацией ядерных спинов в молекуле На. В молекулах ортоводорода (т. пл. —259,20°С, т. кип. —252,76°С) ядерные спины направлены одинаково, у параводорода (т. пл. —259,32°С, т. кип, - 252,89 °С) — противополол но друг другу. [c.465]

Начало изучению аллотропии железа было положено работами Д. К. Чернова (1868 г.), впервые заметивщего (визуально) температурные точки перехода форм железа и указавшего на их определяющее значение при выборе оптимального режима обработки стали. [c.557]

Аллотропные видоизменения элементарных веществ представляют собой вещества, построенные из различных молекул (или кристаллов), образованных атомами одного и того же химического элемента. Аллотропные видоизменения одного элемента имеют различные свойства, проявляемые в различ.чых агрегатных состояниях. Наряду с аллотропией известно также явление полиморфизма— способности одного и того же вещества существовать в различных кристаллических формах. Полиформизм может быть двух видов э н а и т и о т р о п и ы й, когда относительная устойчивость полиморфных видоизменений зависит от температуры и существует температура обратимого превращения, и монотроп-н ы й, когда одно видоизменение устойчивее другого независимо от температуры. Энантиотропные полиморфные видоизменения, таким образом, подобны агрегатным состояниям одного и того же [c.111]

Аллотропия — способность химического элемента существовать в видэ двух илк нескольких простых веществ, отличающихся лишь числом атомов в молекуле, либо строением (с. 131). [c.110]

Одно и то же вещество может принимать различные так называемые аллотропические модификации кислород и озон, графит и алмаз. С аллотропией тесно связано свойство полиморфиз.ма, когда в зависимости от изменения внешних условий вещество может последовательно находиться в нескольких кристаллических состояниях пояи.морфных модификациях) с различной структурой. [c.53]

Открытие новых структурных разновидностей углерода - карбина, фуллеренов, нанотрубок и др. диктует необходимость поиска закономерностей их формирования. Нужна схема, которая позволила бы классифицировать разнообразные структурные модификации и предсказывать новые. Существующая на сегодня классификационная схема, основанная на определении степени гибридизации углеродных атомов [1,2], не может адекватно репшть эти задачи. Представляется необходимым введение раздельных классификаций - во-первых, структурных состояний углеродных аллотропов, во-вторых, состояния гибридизации отдельных углеродных атомов. Для построения первой диаграммы необходимо абстрагироваться от возможности существования не дискретных промежуточных состояний гибридизации углеродных атомов и считать, что структурных состояний только три. Тогда любая точка на такой тройной диафамме состояния даст однозначную информацию о соотнощении атомов углерода образующих ковалентные связи с двумя, тремя или четырьмя соседними атомами для соответствующей структурной модификации. Вторую диафамму состояния необходимо ввести для классификагщи состояний, в которых может находиться отдельный атом углерода. Разница между состояниями атома в различных гибридизированных состояниях заключается во взаимном пространственном расположении 4 орбиталей и их размере. Поэтому классификационная схема должна однозначно задавать эту конфигурацию, для этого необходимо определение б независимых переменных - углов между орбиталями. [c.56]

И сам углерод, и его аналоги могут существовать в нескольких аллотропических модификациях. Если для типичных неметаллов, например кислорода и серы, явление аллотропии связано с возможностью образования молекул различного состава, то в простых телах кристаллической структуры, например у у1 лерода, олова, кремния, аллотропия связана с возможностью построения кристаллических решеток различного типа. Так, в кристаллической структуре алмаза каждый атом углерода связан четырьмя связями с другими атомами таким образом, что все углы между связями равны 109,5°. Модель кристаллической решетки алмаза можно получить, если поместить атом углерода в центр тетраэдра на пересечении его высот и соединить его с четырьмя Е ершинами тетраэдра, поместив в них еще четыре атома углерода рассматривая каждый из этих атомов как центр нового тетраэдра, можно таким путем воспроизвести всю решетку. [c.95]

АЛЛОТРОПИЯ — свойство химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ — аллотропических форм, или м0диф икаций. Например, углерод существует в виде [c.17]

Общая химия (1984) -- [ c.321 ]

Химия (1986) -- [ c.10 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.28 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.319 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.12 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) -- [ c.11 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.42 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.12 ]

Химия (1979) -- [ c.10 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.14 , c.220 ]

Общая химия (1987) -- [ c.14 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.17 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.253 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.26 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.17 ]

Структурная неорганическая химия Том3 (1988) -- [ c.20 ]

Кристаллохимия (1971) -- [ c.219 ]

Структурная неорганическая химия Т3 (1988) -- [ c.20 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.17 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.19 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.17 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.26 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.445 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.120 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.6 ]

Общая химия (1964) -- [ c.103 ]

История химии (1975) -- [ c.332 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.17 , c.265 , c.267 , c.389 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.211 , c.369 , c.378 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.134 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.69 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.9 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.9 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.22 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.19 , c.20 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.137 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.41 , c.207 , c.256 , c.257 , c.264 , c.337 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.12 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.53 ]

Строение неорганических веществ (1948) -- [ c.211 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.296 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.78 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.169 , c.342 ]

Химия (1975) -- [ c.8 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.14 ]

Кристаллография (1976) -- [ c.177 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.152 , c.348 ]

Физическая химия Том 1 Издание 4 (1935) -- [ c.190 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.24 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.22 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.208 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.232 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.17 , c.24 , c.25 ]

Кристаллизация из растворов в химической промышленности (1968) -- [ c.35 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников (1968) -- [ c.21 ]

Введение в физическую химию и кристаллохимию полупроводников Издание 2 (1973) -- [ c.19 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.134 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.109 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.64 ]

Химия Издание 2 (1988) -- [ c.12 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.341 ]

История химии (1966) -- [ c.324 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.424 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.62 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.115 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.167 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.134 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.51 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.208 , c.209 , c.306 , c.307 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.50 , c.153 , c.464 , c.470 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.253 , c.259 , c.260 ]

Общая химия (1968) -- [ c.132 , c.322 ]

Структуры неорганических веществ (1950) -- [ c.2 ]

Проблемы физики и химии твердого состояния органических соединений (1968) -- [ c.423 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.245 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.245 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.51 ]

Предмет химии (0) -- [ c.245 ]

Техника низких температур (1962) -- [ c.215 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.60 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология