Водород молекула, критический размер

Определение состава равновесной смеси в системе углерод — водород — углеводород осуществлялось посредством приведения водорода в тепловое и химическое равновесие в нагретой углеродной трубке, быстрого замораживания и забора газовой пробы для анализа. Существуют два критических и до некоторой степени противоположных временных условия, которые необходимо выполнить, чтобы подойти к наблюдению истинного равновесного состояния. Во-первых, время, в течение которого газ доводится до полного теплового и химического равновесия с углеродной трубкой, должно быть значительным. Во-вторых, замораживание газа до комнатной температуры необходимо производить в достаточно малый промежуток времени, чтобы не смогло произойти обращения равновесия. Первое условие достаточно хорошо соблюдается, что видно из сравнения с результатами работы Мейера и Гомера [9]. Из их работы следует, что если графитовая поверхность не является достаточно гладкой с точки зрения атомных размеров (в наших исследованиях графитовые трубки определенно не были такими), то полное тепловое и, вероятно, химическое равновесие наступает в среднем после одного столкновения газовой молекулы с поверхностью. Большая поверхностная неоднородность обычного графита делает маловероятным тот факт, что отдельная молекула вернется в газовую фазу после одного столкновения более вероятно, что молекула совершает многочисленные короткие передвижения от одного участка поверхности к другому и каждое из них приближает систему к равновесию. Таким образом, если время контакта достаточно велико и позволяет каждой молекуле совершить множество столкновений с горячей поверхностью углеродной трубки, то установится полное тепловое и химическое равновесие. [c.309]

Научные исследования относятся к учению о химических процессах. В первых работах (1916— 1925) получил данные о явлениях, вызванных прохождением электрического тока через газы, об ионизации паров металлов н солей под действием электронного удара и о механизме пробоя диэлектриков. Разработал основы тепловой теории пробоя диэлектриков, исходные положения которой были использованы им при создании (1940) теории теплового взрыва и горения газовых смесей. На основе этой теории вместе с учениками развил учение о распространении пламени, детонации, горении взрывчатых веществ и порохов. Его работы по ионизации паров металлов и солей легли в основу современных представлений об элементарном строении и динамике химического превращения молекул. Изучая окисление паров фосфора, в сотрудничестве с /О. Б. Харитоном и 3. Ф. Вальтой открыл (1926--1928) предельные явления, лимитирующие химический процесс,— критическое давление , критический размер реакционного сосуда и установил пределы добавок инертных газов к реакционным смесям, ниже которых реакция не происходит, а выше которых идет с огромной скоростью. Те же явления обнаружил (1927—1928) в реакциях окисления водорода, окиси углерода и других веществ. Открыл (1927) новый тип химических процессов — разветвленные цепные реакции, теорию которых впервые сформулировал в 1930—1934, показав их большую распространенность. Доказал экспериментально и обосновал теоретически все наиболее важные представления теории цепных реакций о реакционной способности свободных атомов и радикалов, малой энергии активации [c.456]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология