Галид гидролиз

Подобно гидридам, фторидам и хлоридам, бромиды и иодиды в зависимости от природы элемента в положительной степени окисления могу г быть основными (галиды щелочных и щелочноземельных металлов) и кислотными (галиды неметаллических элементов). Примеры бромидов и иодидов разной химической природы и их поведение при гидролизе приведены ниже [c.301]

Для химии Se(II) и Те(П) очень характерны реакции диспропорционирования, протекающие при нагревании и гидролизе галидов [c.340]

Гидролитическое разложение галидов 5Ь(П1) и В1(П1) также преобладает над их электролитической диссоциацией. Гидролиз протекает энергично до оксогалидов, например [c.386]

Ортоборную кислоту получают гидролизом галидов, боранов и др. [c.447]

В растворе соли Сг (III) в большей или меньшей степени гидролизуются. Как первую стадию гидролиза галидов, сульфата, нитрата [c.561]

В результате гидролиза аммонийных солей сильных кислот (наиример, галидов аммония) [c.180]

С водой дигалиды никеля образуют аквасоединения, представляющие собой кристаллы зеленого цвета. Все галиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. [c.317]

Получают окислением простых веществ или гидролизом галидов, [c.196]

Ионные галиды наиболее активных металлов, являясь солями сильных кислот, не подвергаются гидролизу. [c.10]

В отличие от типичных солей галиды алюминия (кроме А1Рз) — весьма реакционноспособные вещества. Взаимодействие А1На1з с водой сопровождается значительным выделением тепла. При этом они сильно гидролизуются, но в отличие от типичных кислотных галидов неметаллов их гидролиз неполный и обратимый. [c.458]

Ка( и для алюминия (III), фториды S (III) и его аналоги существенно отличактся от остальных галидов они тугоплавки (т. пл. 1450—1550°С), не-гигросК )пичны, в воде не растворяются. Хлориды, бромиды и иодиды (т. пл. 800—90)°С), напротив, гигроскопичны, растворяются в воде и легко гидролизуются, образуя полимерные оксогалиды ЭОНаЬ [c.527]

Соедняения циркония и гафния напоминают соединения титана. Из оксидов устойчивыми являются только диоксиды, являющиеся ио химическому характеру амфотерными с преобладанием основных свойств. И.з галидов циркония и гафния наиболее устойчивы тетрагалиды, которые представляют собой летучие, легкоплавкие (за исключением фторидов) кристаллы, в расплавленном состоянии ие проводят электрический ток под действием воды гидролизуются, С водородом и элементами VA-, IVA- и ША-подгрупп периодической системы цирконий и гафний образуют соединения интерметаллидного характера — гидриды, нитриды, фосфиды, карбиды, силиды, бориды и т. д. — и ограниченные твердые растворы, В системах, образованных цирконием и гафнием с другими металлами, во многих случаях возникают интерметаллические соединения. [c.275]

Фториды железа находятся обычно в полнмерпом, а трихлорид и трибромид — в димерном состоянии. Трихлорид и трибромид железа отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все галиды хорощо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают восстановительными свойствами. Окислительные свойства трихлорида и трибромида выражаются з том, что они способны в растворенном состоянии окислять даже малоактивные металлы, например медь. [c.304]

С водой галиды кобальта образуют аквасоединения, которые отличаются по окраске от безводных галидов, например 0 I2 — синего цвета, [Со(ОН2)б]С12 — розового. Все галиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают слабыми восстановительными, а тригалиды — окислительными свойствами. [c.313]

Мо1 0галиды меди находятся обычно в димерном состоянии. Дн-хлорид и дибромид меди отличаются легкоплавкостью и значительной летучестью. С водой галиды образуют аквасоединения, которые по окраске отличаются от безводных галидов. Все дигалиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды меди обладают слабыми окислительными свойствами. [c.321]

Охарактеризуйте кислотно-основные свойства Na l и Sb ls, КР и PFs. Приведите уравнения реакций гидролиза и взаимодействия указанных пар галидов. [c.46]

Опыт 10. Гидролиз галидов. Исследуйте характер среды растворов Na l и AI I3. Объясните наблюдаемое. [c.46]

Каковы кислотно-основные свойства бинарных соединений золота (П1) Напишите уравнения реакций гидролиза АиС1з, взаимодействия АизОз и Аи(ОН)з с кислотами и щелочами, взаимодействия тригалидов золота с галидами щелочных металлов. [c.169]

Диспропорционированием сопровождается также гидролиз галидов и оксогалидов Тс (VI) и Re (VI), протекающий весьма энергично с образованием НЭО4, ЭО2 и HHal. При взаимодействии ЭО3, ЗОНа , ЭРб, ЭС1б со щелочами образуются соответствующие соли и ЭОа, например [c.333]

В растворе соли Сг (III) в большей или меньшей степени гидролизуются. Как первую стадию гидролиза галидов, сульфата, нитрата Сг (III) можно рассматривать образование гидроксопентааквокомплек-са l r(OH)(OHj)5l + [c.382]

В обычных условиях F4 — газ, I4— жидкость, а СВГ4 и I4 — твердые вещества. Первые два галида бесцветны, СВг4 — бледно-желтое и I4 — светло-красное вещества. Все эти соединения практически в воде нерастворимы, но растворяются в органических растворителях. Вследствие координационного насыщения углерода соединения СНаЦ, особенно F4 и ССЦ, устойчивы к гидролизу. Изменение изобарного потенциала реакции [c.454]

В отличие от других галидов 51 (IV) кислотная природа 51р4 проявляется не только при гидролизе, но и при взаимодействии с основными фторидами, например [c.474]

С галидами соответствующих металлов (см. рис. 152). Производные щелочных металлов, например Ма[А1С141 (т. пл. 156°С), С5[А1С14] (т. пл. 377°С), являются солями. В противоположность фторалюминат-ным ионам ионы АЮЬ) , [А1ВГ4] и [АП4] легко гидролизуются, поэтому соответствующие соли в воде разлагаются. [c.533]

Степень окисления -1-4 характерна для иридия. Для него известны не растворимые в воде черные оксид 1гОа и гидроксид 1г(0Н)4 (точнее кОг-пНгО), галиды ГгНаЦ. Последние при взаимодействии с водой полностью гидролизуются. [c.642]

В молекулах галидов малоактивных металлов и неметаллических элементов, обладающих кислотообразующими свойствами, связи ковалентные. Этим определяется непрочность их кристаллических решеток молекулярного типа — их мягкость, легкоплавкость и значительная летучесть. Эти галиды не проводят электрического тока в жидком состоянии и способны быть акцепторами галид-ионов. При действии воды они легко подвергаются гидролизу, с галоводородами образуют комплексные галокислоты, а с галидами активных металлов — комплексные галосоли [c.58]

Все галиды кремния довольно устойчивы, но они, как галогенаи-гидриды, легко гидролизуются [c.122]

Галидами называют соединения галогенов с металлами и неметаллами, в которых степень окисления галогенов равна —1. Тип химической связи, структура и свойства галидов зависят от химической природы как галогена, так и элемента, непосредственно с ним соединенного. Галиды щелочных металлов (за исключением — Г), щелочноземельных металлов (за исключением Ве — Г), большинства лантаноидов и некоторых актиноидов относятся к ионным соединениям. В галидах неметаллов и переходные металлов смешанные ионноковалентные связи. Галиды щелочных и щелочноземельных металлов — кристаллические вещества, не подвергающие-" ся гидролизу, так как представляют собой соли сильных кислот и сильных оснований. Галиды получают непосредственным д взаимодействием галогенов с металлом. [c.242]

Галиды металлов, как производные галоводородов, способны выделять их при действии сильных нелетучих кислот. Высшие кислотообразующие галиды малоактивных металлов легко гидролизуются водой с выделением соответствующего галоводорода [c.10]

Галиды титана, циркония и гафния, образованные металлами в различной степени окисления, обладают различными свойствами. Так, дигалиды являются типичными солями, т. е. образованы ионной связью. Для дигалидов характерны восстановительные свойства, которые усиливаются в ряду Т1Гг—2гГа—HfГ2. В связи с этим дигалиды титана, циркония и гафния крайне неустойчивы. Тригалиды титана, циркония и гафния хотя и являЮтся настоящими солями, но способны частично подвергаться гидролизу при растворении в воде. [c.83]

Тетрагалиды отличаются от ионных галидов, т. е. их нельзя рассматривать как соли галоводородных кислот. Особенно резко это проявляется по отношению к воде, при взаимодействии с которой они нацело гидролизуются [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология