Галид комплексообразование

Подобно галидам ЭГ4, галоидные соли двухвалентных Ое, 8п и РЬ способны образовывать комплексные соединения, которые, однако, значительно менее устойчивы. Тенденция к такому комплексообразованию изменяется у олова по ряду Р>С1>Вг> >1, а у свинца —по обратному ряду. Характерны для них комплексы типов М[ЭГз] и М2[ЭГ4]. В разбавленных водных растворах все они почти нацело разложены на соответствующие простые ионы. Напротив, в более крепких растворах (или при избытке [c.637]

Следует заметить, что галогениды бериллия образуют кристаллические структуры, но фторид бериллия аморфен. Все галогениды гидролизуются в кислой среде при выпаривании раствора гидроксида бериллия во фтороводородной кислоте можно получить гидрат фторида бериллия ВеРг-НгО, образующий бесцветные кристаллы. Безводный хлорид бериллия представляет собой игольчатые кристаллы, содержащие цепные полимерные структуры. Галиды бериллия проявляют склонность к комплексообразованию с аммиаком, аминами, эфирами и т. п. Температуры плавления галидов бериллия лежат в пределах 440—510°С, исключение составляет фторид, плавящийся при 803°С, у которого ионные свойства выражены более отчетливо, чем у остальных. Эта же закономерность проявляется и у галидов других металлов. [c.294]

Фториды этих металлов нерастворимы в воде, а остальные галиды хорошо растворимы и гигроскопичны. Комплексообразование проявляется лишь у 5с [c.324]

Это обусловливает возможность комплексообразования, но его комплексные соединения имеют переменные координационные числа 3, 4 и 6. Лигандами могут быть ионы ОН , С1 , СЫ , а также полярные молекулы Н2О, МНз. Поэтому галиды -металлов И группы образуют многочисленные комплексные соединения [c.394]

Предлагаемая авторами схема катализа изомеризации подтверждена опытами недостаточно. Она, однако, согласуется с представлениями ряда исследователей (см., например, работы Молдавского [333]) и пригодна для объяснения многих фактов. Так, способность хлористого алюминия катализировать водородный обмен в ядре ароматических соединений (стр. 256) может быть изображена схемой, подобной (10,6). Предположение, что галиды алюминия реагируют в качестве переносчиков водорода, объясняет, согласно Любарскому [335], наблюдение Брежневой и Рогинского [336]. Эти исследователи нашли, что изомеризация а-бром-нафталина в -бромнафталин в присутствии бромистого алюминия протекает значительно быстрее обмена брома, и сделали вывод о том, что процесс не сопровождается комплексообразованием [c.535]

Тенденция к комплексообразованию у дигалидов ЭНа)2 проявляется в меньшей степени, чем у ЭНа1 . С основными галидами дигалиды [c.430]

Тенденция к комплексообразованию дигалидов ЭНа1а проявляется в меньшей степени, чем у ЭНаЦ. С основными галидами дигалиды + 2 +а [c.491]

Из галидов элементов этой группы наибольшее значение имеют тетрахлориды ЭСЦ — жидкие вещества, легко гидролизующиеся (кроме I4), склонные к комплексообразованию и дающие при этом кислоты типа HaS lg. Галиды типа ЭГо солеобразны. [c.296]

Подобно галидам ЭГ4, галоидные соли двухвалентных Ое, Зп и РЬ способны образовывать комплексные соединения, которые, однако, значительно менее устойчивы. Тенденция к такому комплексообразованию изменяется у олова по ряду Р>С1>Вг>Г а у свинца —по обратному ряду. Характерны для них комплексы типов М[ЭГз] и Мг[ЭГ4]. В разбавленных водных растворах все они почти нацело разложены на соответствующие простые ионы. Напротив, в более крепких растворах (или при избытке иона Г) образуются заметные количества комплексных ионов. Этим обусловлена лучшая растворимость галоидных солей свинца в крепких растворах соответствующих галоидоводородных кислот или их солей по сравнению с чистой водой. По структуре интересна двойная соль состава 25пр2 ЫаР. Ее кристаллы содержат анионы [р(5пр2)2] с фторными мостиками [ (Р8п)=2,22 А] между двумя молекулами ЗпРг [ (5пР)=2,07 А]. [c.144]

Комплексообразование с галидами щелочных металлов для рассматриваемых галидов ЭГа малохарактерно, но производные типов МЭГз и М2ЭГ4 известны. Получать их удобнее в неводных средах. Так, при перемешивании спиртовых растворов [М(СНз)4]С1 и РеСЬ осаждаются светло-желтые кристаллы [Ы(СН>)4]а[РеСи], неустойчивые на воздухе, но разлагающиеся лищь при 280 °С. По магнитным данным (Л1вфф = 4,9) атом железа содержит четыре непарных электрона. [c.358]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология