Гафний поглощение водорода

Рис. 25. Изобары поглощения водорода титаном, цирконием и гафнием при давлении водорода 760 мм рт. ст.

Титан (также цирконий и гафний) при взаимодействии с водородом вначале дает твёрдые растворы внедрения (до 33 ат. % н). При последующем повышении температуры количество поглощенного водорода возрастает и возникает новая кристаллическая структура с [c.118]

Цирконий (гафний) — водород. Цирконий, как и титан, поглощает значительные количества водорода, сохраняя металлический вид. Поглощение водорода сопровождается образованием твердых растворов внедрения и промежуточных фаз. Количество поглощаемого водорода зависит от температуры, давления, наличия в металле примесей и от других факторов (см. рис. 25, стр. 204). Максимальное количество водорода, которое может быть поглощено цирконием, соответствует гидриду состава 2гН1,э5(2гН2). Поглощение водорода цирконием имеет место даже при комнатной температуре, однако скорость процесса ничтожна. Максимального значения она достигает в интервале температур 300—400°. [c.222]

Титан, цирконий и гафний при взаимодействии с водородом вначале дают твердые растворы внедрения (до 33 ат. % Н). При последующем повышении температуры количество поглощенного водорода возрастает, и возникает новая кристаллическая структура с более или менее упорядоченным расположением атомов водорода. При максимальном содержании водорода состав гидридов отвечает формуле ЭН2 со структурой флюорита. В обычных же условиях узлы кристаллической решетки, соответствующие атомам водорода, замещаются не все, и поэтому состав гидридов колеблется от ЭН до ЭН2. Гидриды Т1, 1т и НГ — хрупкие порошки серого и черного цвета. Как и гидриды элементов подгруппы ванадия, они являются промежуточными между твердыми растворами и солеподобными (ионными) гидридами типа СаНг. [c.467]

Отношение гафния к водороду аналогично отношению к нему циркония. В системе НГ — Н установлено образование гидридов НШ1.53 и НШ1,98, являющихся основой фаз переменного состава. Скорость поглощения водорода. гафнием достигает максимального значения при температуре выше 500 [2, 16, 17]. [c.223]

При повышенных температурах эти элементы активны и легко реагируют не только с кислородом, галогенами и серой, фосфором, селеном, теллуром, но и с азотом, углеродом. На воздухе и в кислороде при повышенных температурах образуется окисная пленка, а выше 500— 00° С идет полное окисление. Особенно легко реагируют металлы с галогенами, например титан с Вга, Ог, Рг взаимодействуют уже при комнатной температуре [438]. Для этих элементов характерно поглощение больших количеств водорода 438, 440], даже при комнатной температуре, особенно порошками металлов оно усиливается при нагревании и достигает максимальной скорости для титана при 200—300° С, циркония — 300—400° С, гафния — 300— 400° С, для тория — при 200—300° С. [c.406]

При комнатной температуре цирконий исключительно инертен по отношению к атмосферным газам, и его поверхность неограниченное время остается блестящей. При повышении температуры выше 700° энергично реагирует с кислородом и азотом. Окислению способствует растворение продуктов реакции в металле и нарушение целостности поверхностной пленки при нагревании вследствие структурных изменений. При взаимодействии с водяным паром, начинающимся около 300°, образуются двуокись и гидрид, при более высоких температурах выделяется водород. С углекислым газом образуются карбид и двуокись. Поглощенные цирконием газы, в том числе и кислород, при нагревании в вакууме могут быть частично удалены из металла. При нагревании на воздухе гафний ведет себя так же, как и цирконий, только скорость проникновения кислорода в гафний ниже, чем в цирконий. [c.205]

Изучение инфракрасных спектров поглощения боргидридов гафния и циркония позволяет сделать вывод о том, что боргидридные группы связаны с атомом металла мостиковыми атомами водорода 194, 171, 172] [c.326]

На различной устойчивости комплексных соединений гафния, циркония и других элементов с органическими лигандами основываются способы подбора элюантов для десорбции поглощенных ионообменниками элементов. Кроме серной кислоты предложены другие растворы, содержащие такие комплексообразователи, как перекись водорода, лимонная, щавелевая, фтористоводородная кислоты. [c.382]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология