Водород поглощение

В отличие от полупроводников электропроводность металлов мало зависит от имеющихся в их структуре примесных дефектов. Однако примесные дефекты могут оказывать существенное влияние на другие свойства металлов. Так, механические характеристики металлов сильно зависят от наличия в их структуре междоузельных примесных дефектов. С учетом плотнейшей упаковки металлических кристаллов в междоузлия способны попадать лишь микрочастицы небольших размеров, такие, как атомы водорода, углерода, кислорода, азота. Кристаллы многих металлов часто поглощают большое количество указанных примесей. Например, количество водорода, поглощенного [c.89]

Водород в титане и его сплавах при катодной поляризации сначала сосредотачивается в тонком поверхностном гидридном слое [391 и медленно диффундирует вглубь металла. Поэтому, если растворение титана протекает с большой скоростью, водород гидридного слоя не успевает продиффундировать вглубь металла и выделяется в виде газа. При малой скорости растворения Т1 количество водорода, поглощенного металлом, может меняться вследствие диффузии водорода из растворяющегося поверхностного слоя вглубь титановой основы электрода. [c.113]

Так, например, при реакции газообразного хлора с водородом поглощение светового кванта вызывает взаимодействие около 100 000 молекул хлора и водорода, хотя теоретически должна была образоваться лишь 1 молекула хлористого водорода i[7]. Значение Q в данном случае равно 100 000. [c.139]

Все атомы и молекулы поглощают свет с определенными, характеристическими частотами. Распределение частот поглощения называется спектром поглощения и служит опознавательным признаком атомов или молекул каждого сорта. На рис. 8-7 показан вид спектра поглощения атомов водорода. Поглощению с минимальной энергией в этом спектре соответ- [c.339]

При исследовании масел, содержащих ароматические кольца, последние исчерпывающим гидрированием переводятся в гидроароматические (шестичленные нафтеновые) кольца, и полученная смесь нафтенов и парафинов изучается, как описано выше. При этом из количества нафтеновых колец, найденных для гидрированного масла, вычитается количество ароматических колец, которое может быть определено из количества водорода, поглощенного при гидрировании. Так как чистая ароматика (без боковых цепей) при полном гидрировании поглощает в среднем 7,8 /о водорода по весу, то поглощение маслом [c.184]

Примером цепной реакции является взаимодействие хлора с водородом. Поглощение одного кванта света заставляет реагировать до [c.183]

Так как узнать действительную разность потенциалов между металлом и раствором не удается, то вместо этого измеряют относительные электродные потенциалы, пользуясь так называемыми электродами сравнения. Основным электродом сравнения является водородный (рис. 51). Он представляет собой сосуд, в котором укрепленная сверху платиновая проволочка погружена в раствор серной кислоты. Водород, поступающий в сосуд из какого-нибудь прибора, частично растворяется в платине и адсорбируется на ней. На этом и основано устройство водородного электрода, так как водород, поглощенный платиной, ведет себя при соприкосновении с раствором как металл, образуя ионы Н в растворе [c.154]

Из уравнения (10.12) следует, что отношение интенсивностей прошедшего и падающего излучений (///о) непосредственно связано с порядковым номером поглощающего элемента. Из этого уравнения следует также, что величина ///о возрастает с увеличением отношения 2/А. Поскольку последнее максимально у водорода, поглощение р- и у-из-лучения оказывается эффективным методом анализа веществ, богатых водородом, например, углеводородных смесей. Обычным приемом при этом является сравнение поглощения исследуемого образца и эталона с определенным содержанием водорода либо определенным соотношением водорода и углерода. Определение этих элементов может быть проведено с точностью 0,03%, что значительно превышает точность классических вариантов элементарного органического анализа время же, необходимое для проведения анализа, составляет около 20 мин, что в несколько раз меньше, чем при элементарном анализе. [c.170]

ОТВОДНОЙ трубки. Первая трубка предназначена для пропускания газообразного хлористого водорода и соединена с соответственным генератором (примечание 2), вторая трубка соединена с ловушкой и с системой для поглощения избытка хлористого водорода. Через смесь пропускают струю сухого хлористого водорода. Поглощение газа происходит вначале очень быстро, но постепенно, к концу реакции, замедляется соответственно с этим нужно регулировать скорость пропускания газа. Время от времени колбу отъединяют и взвешивают. К концу поглощения газа увеличение в весе должно составлять приблизительно 875 г (избыток в 25% против теоретич.). [c.214]

Процесс поглощения титаном водорода существенно отличается от поглощения азота и кислорода. Водород, поглощенный титаном, можно почти полностью удалить из него вакуумным отжигом, т. е. процесс практически обратим. Как известно, кислород, поглощенный титаном, не может быть удален из него аналогичным способом. [c.112]

Время, необходимое для гидрогенизации, изменяется в зависимости от величины загрузки и от активности катализатора. В опыте с 9 молями резорцина гидрогенизация обычно продолжается 10—12 час, прежде чем потребуется внешний обогрев, чтобы температура держалась в пределах 45—50°. Периодически в систему подают водород, поддерживая давление около 125 ат. Восстановление продолжают до тех пор, пока не произойдет поглощение 9,0 молей водорода. Поглощение вычисленного количества водорода служит критерием для прекращения гидрогенизации. В описанном опыте с 2,0 молями резорцина для гидрогенизации потребовалось 4—5 час. [c.94]

Реальная поверхность массообмена в условиях интенсивного барботажного взаимодействия фаз не поддается точному измерению, поэтому для характеристики интенсивности процесса массообмена использовался объемный коэффициент массопередачи, равный количеству хлористого водорода, поглощенного в единицу времени единицей объема насадочного слоя Куу,нсь моль/(м /ч). [c.12]

Как было найдено, выходы фтора составляют около 80%, с отклонениями +5%, зависящими от свежести электролита, его состояния и т. д. Не наблюдалось никаких заметных изменений выхода в зависим ости от изменения силы тока (если падение силы тока не превышает 10 й). Выходы определяли введением фтора в ток водорода, поглощением образовавшегося фтористого водорода фторидом натрия и последующим взвешиванием. Из фтора необходимо предварительно удалить фтористый водород. [c.139]

I Иа абсорбционных методов определения водорода наиболее точен способ поглощения водорода коллоидным раствором палладия. При приготовлении коллоидного раствора палладия в качестве защитногс коллоида к раствору прибавляют натриевую соль протальбиновой кислоты, а в качес.тве поглотителя — пикриновую кислоту. Для этого две части коллоидного палладия и пять частей пикриновой кислоты, нейтрализованной 22 мл раствора едкого натра, разбавляют водой до 100 мл. Эти 100 мл раствора палладия и пикриновой кислоты способны поглотить 4 л водорода. Поглощение происходит с заметной скоростью и заканчинается через 15—20 мин. При поглощении водорода таким раствором происходит восстановление пикриновой кислоты до триамидо-фенола по уравнению [c.830]

Сырые органические продукты реакции анализировались путем фракционирования в прецизионном перегонном аппарате, и данные использовались для вычисления выходов тетрафторэтилена и различных других продуктов пиролиза. Выходы, получавшиеся в каждом опыте, определялись путем сравнения общего веса сырых конденсатов и хлористого и фтористого водорода, поглощенных водой в промывных склянках, с общи> - [c.168]

По мере повышения температуры на металлах, которые могут образовывать с водородом химические соединения, протекает активированная адсорбция. Активированная адсорбция возникает в системах водорода с медью, железом и никелем и не обнаружена на золоте и серебре. Активированная адсорбция — результат диссоциации молекул водорода на атомы, которые связываются с атомами металла на его поверхности. Теплота активированной адсорбции значительно выше физической и составляет в кДж/моль для меди 40—73 при 25 °С, для никеля 52—120 при О °С, для железа 43 в интервале от —96 до 78 °С и для платины 40—120 при О °С [84]. Количество водорода, поглощенное при активированной адсорбции металлическими порошками, может достигать 10—1000 см на 100 г. [c.247]

Термическая обработка хромированных деталей проводится при температуре 200—230 С в течение 3 ч. За это время удаляется примерно 2/3 водорода, поглощенного покрытием и основным металлом в процессе электролиза. При этом скорость удаления водорода ие одинакова во времени, вначале происходит быстрое выделение, но примерно через 2 ч наступает сильное замедление процесса, и для полного удаления водорода требуется значительное время нагрева (рис. 5). Поскольку в течение 3 ч выделяется основное количество водорода, а оставшееся практически не влияет на механические свойства основного металла, то увеличивать продолжительность обезводороживания не следует. Из данных, приведенных на рнс. 5, следует, что недопустимо уменьшение температуры обезводороживания, так как в этом случае резко уменьшается выделе 1ие водорода даже при продолжительной выдержке. [c.51]

Найдено, что количество водорода, поглощенного Pt-чернью, при насыщении находится в соответствии с тем, которое находится из расчета по кривой заряжения до потенциала 0,38 в. [c.24]

Губку палладия, полученную путем восстановления днхлорида палладия в растворе (см. ч. II, гл. 29, Платиновые металлы ), тщательно промывают горячей водой и после высушивания сильно прокаливают в пламени паяльной горелки. Еще в горячем состоянии губку помещают в нагретую трубку с присоединенным к ней манометром и медленно охлаждают в вакууме. Затем при комнатной температуре через трубку пропускают поток тщательно очищенного и высушенного водорода. Поглощение палладием водорода сопровождается слабым раскаливанием. Путем последующего нагревания до- [c.147]

Измерены величины АР и активности при гидрогенизации приготовленных различными способами катализаторов из Pt, Р<1, КЬ и 1г. Каталитическая активность характеризовалась количеством водорода, поглощенного за одну минуту. Катализаторы из благородных металлов получены из их хлоридов следующим путем [c.274]

По данным [1821, температура восстановления катализатора Pt/-y-AI.,0,T зависит от температуры его прокаливания. Так, максимальная скорость восстановления (пик на термограмме ТПВ) наблюдается при 150 С, если катализатор прокален при 300 X или при более низких температурах. Однако температура восстановления повышается до 275 "С в случае, когда прокаливание проводят при. 500 550 "С. Аналогичный эффект температуры прокаливания наблюдается н для катализатора Re/y-Al Oa. С повышением температуры прокаливания от 300 до 500—550 °С температура максимальной скорости восстановления возрастает от 350 до 550 °С. Подобный результат можно объяснить тем, что высокие температуры прокаливания Способствуют более полному взаимодействию металлических оксидов с носителем —Al Og. Исходя нз количества водорода, поглощенного при восста ювленни, степень окисления платины и рения прокаленных катализаторах соответственно равна 4 +. 1 7+ (табл. 2.6). Платина н рений восстанавливаются до металли- ческого состояния. [c.82]

Рис. 4.27. Влияние времени выдержки на количество водорода, поглощенного образцами диаметром 10 мм из стали 12Х18Н10Т

Углеводородный состав дизельных топлив принято характеризовать также по соотнощению структурных элементов (структурный или кольцевой анализ). Структурный состав углеводорода выражает соотношение в нем колец (ароматических, нафтеновых) и боковых парафиновых цепей (в % на общее число атомов углерода 3 молекуле или в долях на молекулу). Структурный состав смесей углеводородов рассчитывают по эмпирическим зависимостям физических констант углеводородов от их строения, которые подтверждены результатами прямого определения структурного состава для ряда фракций (по количеству водорода, поглощенного фракцией при каталитической гидрогенизации содержащихся в ней ароматических углеводородов). Для определения структурного состава углеводородных смесей, в том числе топлив, чаще всего используют метод п—d—М, основанный на зависимости структурного состава от этих трех физических констант углеводородов. Расчет структурного состава топлив подробно показан в работах [27, 127—130] и руководствах. (Для анализа нефтяных масел по методу n—d—М имеется стандарт ASTM D 3238.) [c.149]

Р и с. 22. Замисимость количества водорода, поглощенного калием (кривая /), и фотоэлектронного тока слоя (кривая 2) от времени обработки атомарным водородом [491. [c.103]

На рис. 1 изображен типичный ход гидрирования хинона (л-бензохино-на), катализируемого ацетатом одновалентной меди в хннолиновом растворе. Как видно из этого графика, количество поглощенного водорода линейно растет сЬ временем до достижения точки, в которой наклон кривой резко изменяется. До излома на кривой раствор прозрачен, а после него происходит осаждение металлической меди. Во время гидрирования раствор окрашен в темно-красный цвет. Количество выделившейся меди обычно стехиометрически эквивалентно количеству водорода, поглощенного после точки излома. Если опыт заканчивается до того, как поя вляется излом на кривой, то после фильтрования не обнаруживается металлической Меди. Количество водорода, поглощенного до точки излома, Приблизительно равно количесгву, необходимому для восстановления хинона в семихинон (.или хингидрои). Отсюда следует, что поглощение водорода до точки излома, по-видимому, связано с каталитическим восстановлением хинона под влиянием растворенного ацетата одновалентной медн, в то время как поглощение водорода после точки излома соответствует восстановлению ацетата одновалентной медн до металлической меди. [c.180]

Рис. 1. Влияние времени выдержки на количество водорода, поглощенного образцами (Ф10 мм) из стали Х18Н10Т а - при давлении водорода 300 атм и тем-аературах 1 - 300 2 - 400 б при температуре 500° и давлении (атм) 1 - 50 2 - 100 3 - 200

Исходя из соотношений, предложенных выше для количества водорода, поглощенного металлом стенок треищны за единичный период работы рассмотренной гальванопары (13,14), количество водорода Hj, восстановленное на поверхности трещины и абсорбированное металлом за один цикл коррозионно-усталостного Нагружения на VI этапе, можно выразить уравнением, [c.99]

Присутствие карбонильной группы подтверждается также образованием фенилгидразона и восстановлением раствора Фе-линга. Количество водорода, поглощенного при гидрогенизации, соответствовало его количеству, необходимому для восстановле- [c.333]

Олефиновые двойные связи можно определить количественным гидрированием по микрометоду. Количество водорода, поглощенное навеской вещества при постоянном давлении (обычно атмосферном) и температуре (обычно комнатной), измеряют объемным или манометрическим способом. Чистота образца и растворителей, правильный выбор катализатора и растворителя играют решающую роль и должны быть установлены предварительными опытами [155]. С навесками 0,5—20мг можно добиться точности 0,5%. Фирмой Towers and Со (Англия) выпускаются два типа вполне удовлетворительных приборов (см. [156, 157]). В последних публикациях [158] для количественного каталитического гидрирования используют водород, получаемый электролизом. Симен [159] применяет водород, выделяющийся при добавлении стандартного раствора литийалюминийгидрпда к метанолу, содержащему олефин и окись платины. Непрореагировавший водород соединяется с кислородом, и образовавшуюся воду определяют при помощи реактива Фишера. [c.44]

Рпс. VIII-6. Зависимость количества водорода, поглощенного стальным катодом, от времени непрерывной катодной поляризации (нижняя кривая) и катодной полярп.)ации с промежуточной анодной обработкой и промывкой электрода а — анодная поляризация 400 А/см в течение 1 мин б — промывка дистиллированной водой. [c.252]

На рис. УП1-5 показана [1021 зависимость наводороживания в течение 1 ч, выраженного в см водорода, поглощенного 100 г чистого железа Армко, от плотности тока в растворе 0,1М НаЗО и в растворе Н2804 с добавкой 0,01 г/л АзоОд как стимулятора паводороживапия. Скорость проникания водорода в стальной катод существенно зависит от состояния поверхности катода [104, 1051. [c.253]

Далее были изучены скорости гидрирования орто-нитрофенола водородом газовой фазы в зависимости от концентрации щелочи в растворе (рис. 3). Количество катализатора 0,5 г N1, температура опыта 40°С. Скорость реакции уменьшается с повышением концентрации щелочи. Максимальная скорость в 0,01 н. щелочи равна 16,8 мл в минуту, а в 5 н.— 0,2 мл в минуту. Кинетические кривые проходят через максимумы и минимумы. В процессе гидрирования было замечено, что после поглощения определенного количества водорода из газовой фазы происходит обесцвечивание раствора, причем объем водорода, ушедшего в момент обесцвечивания, тем меньше, чем выше концентрация щелочи. Потенциал катализатора в момент обесцвечивания при всех температурах и концентрациях щелочи составляет приблизительно 820—950 лз. До этого наблюдается постепенное возрастание потенциала катализатора. В момент обесцвечивания происходит резкий скачок потенциала в катодную область. Необходимо было выяснить, какой продукт образуется в момент обесцвечивания раствора конечный продукт гидрирования или же одно из промежуточных соединений восстановления орто-нитрофенола. Для этого в момент обесцвечивания раствора бралась проба для анализа. Анализ проводился путем догидрирования проб на платиновом катализаторе. Его результаты показали, что вещество прогидрировано до конечного продукта. Следовательн-б, наряду с поглощением водорода из тазовой фазы при гидрировании орто-нитрофенола идет извлечение его из катализатора, так как количество водорода, поглощенного в момент обесцвечивания раствора, меньше теоретически необходимого количества для данной навески. В табл. 3 приведены количества водорода, поглощенные из газовой фазы р момент обесцвечивания, и количества "одорода, извлеченного при том из кат.ализатора. [c.365]

В опытах Хаугорда по обе стороны тонкого шарика помещали 0,02 М раствор H I, затем пропускали небольшой ток заданной силы в течение такого времени, которое обеспечивало измеримые изменения концентрации в обоих растворах. Количество образовавшегося хлорида натрия определялось выпариванием раствора, а уменьшение кислотности устанавливалось титрованием. Таким образом было показано, что ионы водорода входят в стекло с одной стороны, а ионы натрия выходят из него с другой. Перенос ионов происходит в точном соответствии с законом Фарадея, т. е. в количестве, эквивалентном пропущенному количеству электричества Хаугорд показал также, что потенциал свежеприготовленного стек лянного электрода изменяется линейно в зависимости от логариф ма количества ионов водорода, поглощенных единицей поверхно сти, по мере того, как свежая поверхность стекла приходит в рав новесие с раствором. Наклон прямой был приближенно равен 0,059 в/ед pH (в соответствии с теорией). [c.279]