Гелий электронное строение

Рис. 11.2. Вещества, в которых каждый атом имеет электронное строение благородного газа. Каждая черточка означает пару валентных электронов. a + и кремний имеют электронное строение аргона с 18 электронами. Атомы Н удерживают только два электрона (электронное строение гелия). Остальные изображенные здесь атомы имеют по 10 электронов (электронное строение неона).

Рис. XII.1. Электронное строение атомов водорода и гелия.

У атома неона (и гелия) нет неспаренных электронов и свободных ячеек. Поэтому он не образует соединений с другими атомами его валентность равна,нулю. Электронное строение внешнего слоя атома аргона выражается схемой [c.82]

К а-элементам относятся водород, гелий, щелочные и щелочноземельные элементы, а также бериллий и магний. Водород и гелий существенно отличаются по своим физическим и химическим свойствам друг от друга и от остальных з-элементов. Это связано с резким отличием электронного строения их атомов от электронного строения атомов остальных -элементов. Свойства водорода удобнее обсуждать при изучении химии р-элементов УПА-подгруппы, а гелия [c.379]

Рассмотрим строение двух необычных молекул — Не и Heg. В первой молекуле три. ls-электрона атомов гелия переходят на молекулярные орбитали. Очевидно, что два из них заполнят связывающую ols-орбиталь, а третий электрон разместится на разрыхляющей о 1 s-орбитали. Таким образом молекула Не+ будет иметь электронное строение [c.103]

Обсудим возможность существования двух необычных молекул гелия - Hei и Hej. Их электронное строение таково [c.110]

Таким образом, водород и гелий составляют первый (самый короткий) период, системы Д. И. Менделеева. На рис. XII. 1 схематически показано строение атомов водорода и гелия электроны показаны кружками, а ядра-точками с цифрой, обозначающей заряд. [c.149]

С другой стороны, с увеличением температуры подвижность газовых атомов быстро растет и уже при 600 °С расстояние, которое они могут пройти за 1 час, составляет (т >) 7 400 А. По-видимому, из-за ограниченного числа экспериментальных исследований преждевременно говорить о закономерностях диффузии инертных газов, в том числе и гелия, в металлах. Однако, анализируя полученные результаты и имеющиеся в литературе данные [85, 86], можно полагать, что диффузия инертных газов в чистых металлах характеризуется более низкими коэффициентами диффузии по сравнению с самодиффузией. При этом энергия активации диффузии гелия в бериллии, так же как диффузия гелия и аргона в алюминии и магнии, выше энергии активации само-диффузии этих металлов. Указанные различия в параметрах самодиффузии и диффузии атомов инертных газов могут быть обусловлены как различием электронного строения и атомных размеров, так и спецификой механизма диффузии. [c.37]

Прежде всего обращает на себя внимание периодичность в изменении электронных конфигураций атомов элементов в зависимости от порядкового номера. Это указывает, что в основе систематики химических элементов лежит электронное строение атомов. Каждый период начинается элементом с новым значением п. В связи с этим номер периода совпадает с главным квантовым числом внешних электронов атома. Сам период можно характеризовать как совокупность элементов, начинающуюся с пз и завершающуюся гs rtp элементами, т, е. как совокупность их от щелочных металлов до благородных газов. Исключение составляет первый период, содержащий только водород и гелий. Число элементов в периодах соответственно равно 2, 8, 8, 18, 18, 32, Элементы подгрупп имеют сходные внешние электронные конфигурации, что обусловливает общность их химических свойств. К главной подгруппе относятся элементы, для атомов которых п [c.65]

Неон. Электронное строение атома неона и распределение электронов по квантовым ячейкам (рис. 1.34) таковы, что в атоме неона нет неспаренных электронов. Неон, подобно гелию, не образует молекул с другими атомами его валентность равна нулю. Для возбуждения атома Ые необходима очень большая энергия, так как возбуждение сопряжено с переходом электронов на новый электронный слой. [c.83]

Электронное строение. Электронная конфигурация атома гелия ls2. Строение внешних электронных оболочек атомов остальных элементов этой подгруппы выражается формулой па пр . Внешние электронные слои атомов благородных газов являются завершенными (как уже отмечалось, на внешних энергетических уровнях атомов может быть не более восьми электронов, на первом уровне —не более двух). Двухэлектронная конфигурация атома гелия и восьмиэлектронные конфигурации атомов других элементов этой подгруппы очень устойчивы, поэтому благородные газы с большим трудом вступают в химические взаимодействия. [c.106]

У элементов второго периода начинается заполнение -энергетического уровня, или -слоя. Второй период начинается с Li, в атоме которого имеется три электрона. Два из них находятся в К-слое, как и у атома гелия, третий электрон располагается в -слое. У элементов второго периода также сначала заполняется s-подуровень, а затем р-подуровень. У последнего элемента этого периода — неона все s- и р-орбитали при п = 2 заполнены. Элементы, в атомах которых в последнюю очередь заполняется s-подуровень, называются s-э л е м е н т а м и, а р-подуровень — р-э л е м е н т а м и. Электронное строение атомов благородных газов служит остовом строения атомов последующих элементов. [c.23]

Охарактеризуйте электронное строение атома гелия [c.90]

Рассматривая электронное строение атомов различных элементов в порядке возрастания их порядкового номера, мы убедились (с. 28), что атом водорода (1в ) одновалентен, тогда как валентность атома гелия (1з ) равна нулю. Валентность атома лития (ls 2s ) во всех соединениях равна единице, тогда как бериллий (18 2в ) становится двухвалентным благодаря переходу атома в возбужденное состояние (18 28 2р ). Это объясняется тем, что энергия, затрачиваемая на возбуждение атома, с избытком компенсируется при образовании [c.42]

Атомы следующего за водородом элемента — гелия имеют строение 15 . Отсутствие неспаренных электронов в его атомах свидетельствует о том, что валентность гелия равна нулю (соединений не существует). [c.241]

Формирование -слоя (п = 2) начинается с лития, у которого имеется три электрона. Два электрона, как у гелия, заполняют А -слой. Третий электрон лития не может находиться в этом слое, так как на 1 -орбитали электронных вакансий нет. Помещение третьего электрона на -орбиталь, максимальная электронная емкость которой равна двум, противоречило бы принципу Паули. У последнего элемента второго периода — неона — все я- и р-орбитали при и = 2 заполнены. Электронное строение атомов элементов в нормальном состоянии приведено в табл. 2. В ней квадратные скобки символизируют электронные структуры благородных газов, которые органически входят в строение атомов последующих элементов. [c.40]

При заполнении электронных слоев и оболочек атомы подчиняются 1) принципу наименьшей энергии, согласно которому электроны сначала заполняют вакантные орбитали с минимальной энергией 2) принципу Паули 3) правилу Гунда — на вырожденных орбиталях суммарное спиновое число электронов должно быть максимальным. В квантовых ячейках с одинаковой энергией заселение электронами происходит так, чтобы атом имел наибольшее число неспаренных электронов. Это отвечает нормальному состоянию атома (минимум энергии). Рассмотрим связь между электронным строением атомов и положением элементов в короткой 8-клеточной Периодической сис ме (см. форзац). У каждого следующего элемента Периодической системы по сравнению с предыдущим на один электрон больше. Наиболее прост первый период системы, состоящий лишь из двух элементов. У водорода единственный электрон заселяет наинизшую по энергии орбиталь 1 , а у гелия на этой орбитали два электрона с антипарал-лельными спинами. Гелием заканчивается первый период системы и исчерпаны все вариации квантовых чисел при п = I. Таким образом, у атома гелия полностью формируется наиболее близкий к ядру А -слой. [c.40]

Электронное строение атомов. Атомы неметаллических элементов имеют большое число электронов (4—8) на внешнем энергетическом уровне. Лишь у водорода и гелия (1-ый период) на внешнем энергетическом уровне находится соответственно 1 и 2 электрона, у бора (2-ой период) — 3 электрона. В соответствии с электронным строением атомы неметаллов, вступая в химические взаимодействия, стремятся достроить электронную систему внешнего уровня до 8 электронов (водород— до двух), т. е. атомы неметаллов легче принимают электроны, чем отдают их. Поэтому для элементов-неметаллов характерны большие значения энергий ионизации. [c.165]

Строение валентной оболочки элементов принято изображать с помощью символической записи электронов в виде точек. При таком схематическом изображении остов атома условно указывается символом данного химического элемента, а его валентные электроны—соответствующим числом точек, окружающих этот символ. Например, для водорода используется запись Н, а для гелия —Не . Схематические изображения всех элементов группы А1 отличаются только своими остовами Ка% К% КЬ- и С8% та.к как атомы этих элементов обладают валентными оболочками с одинаковым строением. Схематические изображения электронного строения элементов с порядковыми номерами от 3 до 10 имеют следующий вид [c.93]

У неона электронное строение атома и распределение электронов по орбиталям таковы, что в его атоме нет неспаренных электронов. Подобно гелию неон не образует молекул с другими атомами его валентность равна нулю. Для перевода атома Не в возбужденное состояние необходима очень большая энергия, так как возбуждение сопряжено с переходом электронов на более высокий энергетический уровень. [c.89]

Литий имеет три электрона, два из которых находятся на уровне 15, а третий — на уровне 2 (п=2, /=0). Так как 25-электрон расположен гораздо дальше от ядра и частично экранирован двумя внутренними электронами от заряда ядра, равного +3, этот внешний электрон легко удалить и получить ион с электронным строением гелия. При переходе от лития к неону надо расположить восемь элементов этот ряд заканчивается неоном, который характеризуется устойчивой конфигурацией с восемью электронами (п=2). Следующий элемент, натрий, имеет один 35-электрон (п = 3, 1—0), который экранирован 10 внутренними электронами от заряда ядра, равного +И1 поэтому этот электрон связан слабо. [c.400]

Отсюда становится понятным принцип электронного строения атомов элементов периодической системы Менделеева. У самого легкого элемента — водорода — первая оболочка занята одним электроном. У следующего элемента — гелия — имеется два электрона, и, следовательно, первая оболочка занята полностью. С лития, имеющего три электрона, начинается заполнение второй оболочки, в которой может находиться 2-2 =8 электронов. Дальнейшее заполнение этой оболочки осуществляется в ряду элементов Ве, В, С, N. О, Р и заканчивается в элементе Ке. Далее начинается заполнение третьей оболочки, в которой может находиться 2-3 = 18 электронов, затем четвертой оболочки (2-4 =32 электрона) и т. д. [c.162]

И тем не менее, зная электронную конфигурацию атома, не всегда можно точно предсказать свойства элемента. Например, гелий и магний имеют одинаковое строение внешних уровней, но химические свойства их резко различны. Согласно электронному строению лантаноидов следует ожидать устойчивого валентного состояния + 2, а на самом деле оно -ЬЗ. И все потому, что периодическая система рассматривает нейтральные, невозбужден- [c.180]

Электронное строение атома гелия в нормальном состоянии выражается формулой 15 таким образом, в атоме гелия, имеют- [c.164]

Рассматривая электронное строение атомов различных элементов в газообразном состоянии, можно обнаружить, что неметаллы (за исключением водорода и гелия) имеют на самых верхних энергетических уровнях шесть (или близкое к этому число) р-электронов. Атомы инертных газов имеют точно шесть р-электронов. У атомов всех неметаллов очень немного ке занятых электронами орбиталей, соответствующих самым верхним энергетическим уровням. Они обладают либо строением атомов инертных газов, либо для этого им недостает лишь нескольких электронов. С другой стороны, у атомов газообразных металлов занята электронами лишь небольшая часть орбиталей из тех, что обладают наивысшими энергиями. Большая часть внешних орбиталей у атомов металлов незанята или только наполовину занята электронами. [c.188]

Согласно представлениям Гейтлера и Лондона, водород способен к образованию молекулы Нг потому, что в его атоме имеется один неспаренный электрон, а гелий не может образовать молекулу Нб2 ввиду того, что оба электрона в атоме Не являются спаренными. Аналогично рассмотрим взаимодействие двух атомов Li. Электронное строение атома лития (ls 2s) (рнс. 1.34) таково, что в этом атоме имеется один неспаренный 25-электрон, поэтому за счет спаривания одиночных s-электронов можно ожидать образования молекулы LI2, аналогичной молекуле Нз. Действительно, молекула, LI2 существует. Энергия связи в молекуле Lis (1,03 эВ) приблизительно в четыре раза меньше энергии связи в молекуле Нг (4,48 эВ). Это обусловлено наличием около ядра лития перв ого электронного слоя, поэтому связь Li —Li значительно более длин-" ная, чем связь Н—Н (267 пм вместо 74 пм в молекуле Нг) кроме того, две пары электронов первого слоя сильно экранируют заряд ядра и отталкипаются друг от друга. Все это приводит к значи- тельному ослаблению связи. [c.81]

Электронное строение атома гелия в нормальном состоянии выражается формулой 15 таким образом, в атоме гелия имеются два электрона, у которых л = 1, / = О, т = 0. Согласно принципу Паули, эти электроны должны иметь антипараллельные спины. Очевидно, электрон атома водорода имеет спин, направление которого совпадает с направлениел спина одного из электронов в атоме гелия. Поэтому общее электронное облако, связывающее атомы Не и Н, не может образоваться между этими атомами не возникает химической связи. [c.156]

Разберем строение двух необычных молекул — Hej" и Нвг- В первой молекуле три ls-электрона атомов гелия нужно разместить по молекулярным орбиталям. Очевидно, что два из них заполнят связывающую о1 s-орбиталь, а третий электрон пойдет на разрыхляющую (т ls-орбиталь. Таким образом, молекула Неа"" будет иметь электронное строение Не2 [(ст1з) (,сз Is)] в ней два связывающих электрона и один разрыхляющий в соответствии с приведенным выше правилом такая молекула должна быть устойчива. Действительно, молекула Нез существует, хотя и менее стабильна, чем молекула На, энергия связи в Неа" (70 ккал/моль) меньше, чем в На (103 ккал/моль). [c.189]

Характеристика элементов У[11А-группы. Особенности гелия и неона. Все периоды системы завершаются элементами У1ПА-груп-пы. Эти элементы имеют полностью укомплектованные электронные оболочки п пр (у гелия 1х ). С точки зрения электронного строения неон и тяжелые благородные газы естественно поместить в УП1А-группу, поскольку на внешней оболочке они содержат 8 электронов и являются ЗуО-элементами. Гелий с этой точки зрения относится к -элементам (как и водород) и формально должен возглавлять ИА-группу. Однако у атома гелия отсутствует возможность промотиро- [c.388]

С развитием представлений об электронном строении атома стало ясным, что особая химическая инертность гелия, неона, аргона и их аналогов обусловлена повышенной устойчивостью полностью укомплектованных 5- и /3-оболочек. С учетом этого и были разработаны представления о ионной (Коссель, 1916) и ковалентной (Льюис, 1916) связи. Особая устойчивость электронного октета и стремление других атомов тем или иным способом приобрести электронную конфигурацию благородного газа на долгие годы стали краеугольным камнем теорий химической связи и кристаллохимического строения (правило Юм-Розери 8—Л, критерий Музера и Пирсона и др.). Нулевая группа стала своеобразной осью периодической системы, отражающей так называемое полновалентное правило (стабильность октетной конфигурации), подобно тому как УА-группа является осью, отражающей четырехэлектронное правило. [c.397]

Элементов легче водорода не существует. Электронное строение атома водорода отвечает формуле 1в1 п = 1, / = О, = О, = +1/2. Значений главного квантового числа га, меньших чем 1, не бывает. Таким образом, в первом периоде (с га = 1) могут находиться только 2 химических элемента — водород и гелий. Ньютоний Менделеева — это открытый позднее нейтрон, частица, входящая в состав ядер всех химических элементов (кроме изотопа водорода — протия Н). [c.203]

Аналогия в строении оболочек инертных газов проявляется еще отчетливее, если наряду с числом электронов сравнивать и их квантовые числа, особенно их побочные квантовые числа. При этом сразу же можно понять, почему у гелия электронная конфигурация, характерная для инертного газа, образуется уже двумя, а не 8, электронами. Для полного описания типа связи электрона в атоме требуется, кроме задания главного квантового числа п, орбитального квантового числа I и магнитного квантового числа т, еще задание четвертого квантового числа, так называемого спино вого квантового числа s. Это число учитывает сямк, или вращение электрона вокруг собственной оси (ср. стр. 197). Для каждого электрона это число может принимать лишь два значения -j- /г или —1/2 в зависимости от направления вращения. Числовые значения, которые могут принимать все эти побочные квантовые числа, кратко можно выразить следующими соотношениями [c.145]

Разберем строение двух необычных молекул — Нег+ и Нег. В первой молекуле три 1 s-электрона. атомов гелия нужно разместить по молекулярным орбиталям. Очевидно, что два из них заполнят связывающую о15-орбит5ль, а третий. электрон пойдет на разрыхляющую о 15-орбиталь (разрыхляющие орбитали принято отмечать звездочкой). Таким образом, молекула Нег+ будет иметь электронное строение [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология