Электронное в aiy.t гелия

Два электрона гелия занимают 1з-уровень, имеют одинаковое главное квантовое число, один и тот же орбитальный момент, а следовательно, могут отличаться только спином. Для антипараллельных спинов + /2 и — /2 суммарный спин равен нулю. Суммарный орбитальный момент (два электрона с / = 0), также равен нулю. Для обозначения суммарного орбитального момента Ь и суммарного спинового момента 5 принято исполь- [c.53]

На примере двух электронов гелия введем понятие испаренных электронов)). [c.39]

Инертные газы — элементы, в наружном слое атомов которых 8 электронов (неон, аргон, криптон, ксенон, радон) или 2 электрона (гелий). Всего инертных газов 6. Они расположены в нулевой подгруппе. Гелий относится к 5-, а остальные к р-элементам. [c.83]

Дж. Н. Льюис (1895—1946) был одним из наиболее выдающихся американских химиков. Именно Льюис предположил, что существует связь между электронной структурой элементов, их полон<ением в периодической системе, зарядом их ионов и числом связей, образуемых элементами в органических молекулах. Согласно Льюису, атом можно представить в виде остова и внешних электронов остов состоит из ядра и внутренних электронов и остается неизменным при всех обычных химических изменениях. Химические изменения по Льюису затрагивают только внешние электроны (их обычно называют валентными электронами). Комбинация из восьми валентных электронов рассматривается как весьма стабильная. Подтверждением этого служат инертные газы, атомы которых содержат на внешней оболочке восемь электронов . (Гелий, у которого лишь два валентных электрона, является исключением.) [c.38]

Радиоактивные элементы пород (вставка 2.6), в основном калий (К) и такие тяжелые элементы, как радий (Ra), уран (U) и торий (Th), могут высвобождать газы. Аргон (Аг) является результатом распада калия, а радон (Rn, радиоактивный газ с периодом полураспада 3,8 дней) — распада радия. Серии уран-ториевых распадов приводят к образованию а-частиц, являющихся ядрами гелия. Когда эти ядра захватывают электроны, гелий поступает в атмосферу. [c.40]

Инертные газы, являющиеся, как известно, действительно химически инертными, характеризуются весьма устойчивыми внешними оболочками, как, например, пара электронов гелия или октет (4 пары) неона и других представителей этой группы. Такой исключительной устойчивостью объясняется то обстоятельство, что при своих химических превращениях атомы различных элементов стремятся приобрести подобные оболочки, отдавая или приобретая электроны таким образом, чтобы их внешний электронный слой имел такое же строение, что и у инертного газа, занимающего ближайшее положение в периодической системе. Так, первые элементы стремятся воспроизвести электронную пару гелия, а последующие — октет неона, затем октет аргона и т. д. (правило октетов Лэнгмюра). [c.10]

Многоэлектронные атомы. Поскольку волновые уравнения многоэлектронных атомов не решены, приходится обратиться к водородному атому, как к модели, чтобы получить приближенно более сложные решения для других систем. Предполагается, что каждый электрон описывается волновой функцией но форме, подобной функции, применимой к атому водорода. Так, два электрона гелия занимают 1х-орбиту, и каждый обладает различной спиновой функцией. [c.109]

П-2. Псевдопотенциал для системы электрон—гелий [c.136]

ПСЕВДОПОТЕНЦИАЛ ДЛЯ СИСТЕМЫ ЭЛЕКТРОН — ГЕЛИЙ 137 [c.137]

Атом лития имеет пару невалентных электронов в первом слое, неспособных принять участие в образовании химических связей по той же причине, что и электроны гелия (большая энергия возбуждения). Третий электрон лития, именуемый 2s, одиночен и является валентным валентность лития равна единице. [c.188]

Если главное квантовое число п = 1, то орбитальное квантовое число I и магнитное квантовое число т/ имеют только одно значение — 0. В этом случае электроны могут различаться только спиновыми квантовыми числами. Таким образом, для первого электронного слоя возможно два квантовых состояния, характеризующихся следующим набором квантовых чисел п = , 1 — 0, /п = = 0, 5 = +1/2 и п — 1, 1 = 0, тг = 0, 5=—1/2. Сокращенная запись для первой комбинации 1 0 0 +1/2, для второй комбинации 1 0 0 —1/2. Так как для первого электронного слоя возможно одно значение орбитального квантового числа, равное нулю, то оба электрона первого слоя будут х-электронами. Они находятся на 5-орбитали шаровой симметрии. Элемент, у которого на 15-орбитали один электрон, — водород, а элемент, у которого на 1 -орбитали два электрона, — гелий. Электронная структура водорода обозначается 1х , а гелия 15 (произносится — один-эс-один , один-эс-два ). Таким образом, в атоме гелия первый электронный слой, содержащий два электрона, заполнен целиком. [c.63]

У атома гелия два электрона. В соответствии с принципом Паули оба они размещаются на ls-орбитали. Если на орбитали находится один электрон, то он называется неспаренным, если два, то это спаренные электроны. Оболочка атома водорода состоит из одного неспаренного электрона, гелия — из двух спаренных электронов. У гелия оболочка застроена, этот элемент завершает первый период системы Д. И. Менделеева. [c.44]

Строение электронных оболочек атомов. Согласно современным представлениям атомы каждого химического элемента состоят из положительно заряжённого ядра, в котором практически сосредоточена вся масса атома, окружённого отрицательно заряжёнными электронами. Положительный заряд ядра равен -(-Z o Z—номер данного элемента в периодической системе Менделеева, - ед — элементарный положительный заряд, численно равный заряду электрона. Электронная оболочка атомов каждого элемента состоит, соответственно, из Z электронов, каждый из которых обладает зарядом —бо в целом, таким образом, атомы электрически нейтральны. Ядро водорода (5Г= 1) обладает одним положительным элементарным зарядом электронная оболочка водорода состоит из одного электрона. Гелий (Z=2) обладает ядром с зарядом - - 2 и двумя электронами и т. д., вплоть до последнего элемента периодической системы — плутона ( = 94), обладающего ядром с зарядом -(- 94 ед и электронной оболочкой, состоящей из 94 электронов. [c.20]

Было установлено, что химически активными, валентными являются электроны наружной оболочки атома. Именно в сфере этой наружной электронной оболочки идут все химические преобразования. Исследования показали, что даже у самых сложных атомов электроны расположены только на семи оболочках, что соответствует семи периодам таблицы Менделеева. Так, первый период имеет одну электронную оболочку, обозначаемую буквой К. В состав этого периода входят только два элемента — водород, обладающий одним электроном, и гелий, несущий на той же оболочке два электрона. Гелий—инертный газ, обладающий, подобно остальным благородным газам, максимальной химической инертностью. [c.65]

На данном уровне энергии, в данной первой оболочке, нельзя разместить большего числа электронов. Первая орбита занята электроном у водорода — обладателя единственного электрона. Гелий, порядковый номер которого равен 2 и ядро которого [c.79]

Было установлено, что при ионизирующем напряжении, равном 22,5 в, заметной ионизации гелия не наблюдается при напряжении 23,5 в фоновый ток, вызванный ионизацией гелия, составляет уже 10% от общего фона детектора. Вследствие различия в энергии электронов гелий начинает ионизироваться при напряжениях, меньщих потенциала его ионизации. [c.52]

Удалось определить заряд ядра атомов других элементов. Оказалось, что положительный заряд ядра, выраженный в единицах заряда электрона, равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Порядковый номер водорода 1, гелия 2, лития 3, бериллия 4, бора 5 и т. д. Соответственно этому заряд ядра атома водорода -j-1, гелия 4-2, лития -f-3, бериллия 4-4, бора -Ь5 и т. д. Величиной положительного заряда ядра определяется и количество электронов в атоме каждого элемента. В оболочке атома водорода 1 электрон, гелия 2, лития 3, бериллия 4, бора 5 и т. д. [c.105]

Атом водорода содержит ядро с одним положительным зарядом (протон) и один электрон. Гелий имеет двукратно заряженное ядро и два внешних электрона и т. д. В больших атомах не все электроны эквивалентны друг другу. Необходима большая затрата энергии, чтобы удалить один электрон из атома гелия, но атом лития теряет один электрон гораздо легче. [c.97]

Инертные газы — элементы, атомы которых имеют во внешнем слое 8 электронов (гелий имеет 2 электрона) они не принимают и не отдают электронов при химических реакциях и, следо- [c.129]

В атоме гелия He квантовые числа п=1, /=0 и /пг=0 одинаковы для обоих его электронов, а ква11то-вое число 5 отличается. Спины электронов гелия могут быть 8= + 7г и 5=— /г- Строение электронной оболочки атома гелия Не можно представить как 15 или, [c.50]

Из указанных экспериментальных результатов нельзя пока составить ясной картины, взаимодействия избыточного электрона с жидкостью. Можно только сразу выделить возможность двух крайних случаев квазисвободного электрона и локализованного электрона. Этот вопрос уже рассматривался в предыдущем разд. П-1. Мы продолжим здесь излоя ение основных черт формализма нсевдопотенциала [371 в применении к исследованию взаимодействия электрон — гелий. Псевдонотенциал Vдля взаимодействия электрон — гелий выбирается так, чтобы исключить условие ортогональности волновой функции избыточного электрона к занятой ls-орбитали гелия, а именно [c.163]

Независимые свидетельства в пользу сделанных заключений следуют из данных по аннигиляции позитрония [42]. Большие времена жизни ортопозитрония в жидком гелии можно интерпретировать как следствие близкодействующего отталкивания электрон—гелий, вызывающего образование пузырька в жидкости [42]. [c.168]

Наибольший практический интерес представляют конфигурации, содержащие 5-электрон (гелий и гелиеподобные ионы). Положив / = О, получаем [c.275]

Следовательно, химическая связь обусловливается валентными электронами (неспаренными или непрочно спаренными) и их количество определяет возможное число валентных связей, которое атом может проявить. Так, атом водорода, имеющий всего одан электрон, в соединениях может быть только одновалентным. Атом гелия, имеющий два спаренных электрона, не проявляет химической связи и не образует химических соединений. Однако при разобщении спаренных электронов гелий мог бы проявить две единицы валентности. Но это разобщение электронов потребо- [c.62]

Электроны гелия, находящиеся на ls -оболочке, испытывают неэкра-нированное притяжение ядра, и, кроме того, они, имея антипараллельные [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология