Гидроксил гидратация

При действии воды на тетрагалиды титана происходит гидратация,сопровождающаяся гидролизом, прп котором осуществляется последовательное отщепление и замещение на гидроксо- [c.269]

У. Какие новые функциональные группы образуются из сафрола при его 1) гидратации, 2) гидролизе в. Гидроксил первичный б. Гидроксил вторичный в. Гидроксил третичный г. Гидроксил фенольного типа д. Альдегидная е. Кетонная [c.138]

Следует отметить, однако, что энергия гидратации не носит чисто электростатический характер, а обусловлена также химическим взаимодействием. В водных растворах ион водорода всегда связан с молекулой воды. Такой ион HgO" , называемый гидроксо-нием и представляющий собой гидратированный протон, является химической молекулой типа аммиака. Все три атома водорода в гидроксонии эквивалентны. [c.147]

Так, например, реакция переноса электрона от иона ОН к иону железа (И ) в водном растворе, ведущая к образованию радикала ОН" и двухзарядного иона Ре2+, казалось бы, должна быть энергетически выгодной. Однако частичная дегидратация ионов железа и гидроксила, обусловленная понижением зарядов этих частиц, требует затраты работы. Энергия переноса электрона (если нет каких-либо осложняющих реакцию процессов) равна разности между сродством к электрону и разностью теплот гидратации начальных и конечных продуктов. Величина этой разности такова, что процесс в целом характеризуется положительным значением энтальпии +183,9 кДж. Прирост энтропии составляет 246,6 Дж/моль-г, что дает для изменения энергии Гиббса при 300 К положительную величину [c.258]

Присоединение воды (реакция гидратации). В обычных условиях этиленовые углеводороды не реагируют с водой, но при нагревании в присутствии катализаторов (хлористый цинк, серная кислота) элементы воды (водород и гидроксил) присоединяются к углеродным атомам по месту двойной связи с образованием спиртов (стр. 103) [c.71]

Ионные уравнения гидролиза (с учетом гидратации протона и гидроксила) [c.61]

Механизм обмена анионов на этих смолах еще достаточно ие изучен. Видимо, обменными анионами могут быть ионы гидроксила, образующиеся на поверхности смолы в процессе ее гидратации. [c.140]

Гидратацию, обменные и адсорбционные свойства, способность к химическим реакциям связывают с особой активностью гидроксила поверхностных слоев структуры. Этим объясняют замещения водорода в гидроксилах, замещения самих гидроксилов и развитие водородных связей между ними и средой. С. Хендрикс считает одной из причин возникновения на частицах зарядов диссоциацию гидроксилов, но практика этого не подтвердила. [c.63]

Получают П. замещением в галогенкетонах атомов др. галогенов на Р, из фторсодержащих карбоновых к-т (р-ция I) и их производных (2), окислением или гидратацией фторолефинов (3, 4), расщеплением производных фторсодержащих гидрокси- и кетокислот (5, 6), изомеризацией окисей перфторолефинов и др. [c.38]

Разумеется, центральный атом может координироваться дополнительными молекулами воды в результате дальнейшего протекания реакции гидратации. Однако, чтобы упростить запись уравнений химических процессов, можно вообще пренебречь координацией центрального атома молекулами воды. В некоторых случаях в водном растворе происходит одновременное присоединение к центральному атому и окси- и гидрокси-групп, а также координация вокруг него молекул воды, как это видно на следующих примерах [c.357]

Суммарно за счет гидратации Н вьщеляется -1090 кДж/моль и 540 кДж/моль - за счет гидратации иона гидроксила. Устойчивым состоянием в водном растворе является [c.488]

О механизме обмена ионов анионитами нет в настоящее время достаточно достоверных данных. Предполагают, что в обмен вступают ионы гидроксила, образующиеся в процессе гидратации смолы— МН2(НзО)+ОН =NH(HsO+)OH Е К(НзО)+ОН [204]. Для хроматографических целей часто употребляют катиониты, у которых все ионы водорода активных групп замещены на какой-либо другой катион (например Na+). Переведение смолы в другую форму обычно достигается обработкой смолы солью соответствующего катиона. Точно также ОН -группа анионита может быть замещена любым другим анионом. [c.314]

Согласно правилу В. В. Марковникова, атом водорода присоединяется к наиболее гидрогенизированному атому углерода, а гидроксил—к наименее гидрогенизированному. Поэтому все олефины, кроме этилена, при гидратации образуют вторичные или третичные спирты [c.204]

Смолы-аниониты могут обменивать анионы (гидроксильные ионы) на анионы солей, присутствующие в растворе. Аниониты содержат активные основные группы —ЫН2 = ЫН =М —Й+Нз. Обменными анионами здесь являются ионы гидроксила, образующиеся на поверхно сти смолы в процессе ее гидратации [c.17]

Этиленовые связи следует рассматривать как связи, вносящие одну степень окисления в молекулу. Действительно, гидратация олефинов приводит к присоединению одного гидроксила (и) [c.522]

Метод ТГА позволяет определять содержание воды в марганцево-магнитных ферритах с большим содержанием магния, чем требуется для образования структуры шпинели [177]. Присутствующий в таких материалах MgO может взаимодействовать с водой, образуя гидроксил. Скорость реакции гидратации можно определить термогравиметрическим методом или путем титрования реактивом Фишера. [c.160]

Ранее нами был изучен механизм экстракции ванилина хлороформом и показано, что высокие константы распределения (I) Ро= 28.8 обусловлены внутримолекулярной водородной связью -ОН и -ОСН3 групп, приводящей к снижению гидратации гидроксила и способностью метоксильной группы образовывать с протонодонорными экстрагенами Н-комплексы. [c.28]

В воде, сомнительно, чтобы этот ион мог существонать достаточно длительное время для ориентации диполей воды вокруг него и тем самым для выделения всей полагающейся при этом энергии гидратации. Для того чтобы обойти эту трудность, Уилмарт, Дэйтон и Флаурной предложили другой механизм. Они считают, что молекула водорода может одновременно взаимодействовать с ионом гидроксила и с молекулой воды [c.213]

У. Какие новые функциональные грушш образуются из три-фторпропнлена цри его 1) кислотной гидратации, 2) щелочном гидролизе а. Гидроксил первичный б. Гидроксил вторичный в. Гидроксил третичный г. Карбонил (/С=0) р. д. Карбоксилат (-С00 ) [c.25]

У. Какие новые функциональные группы офазуются в продукте полной гидратации хлоро-црена в присутствии кислот а. Гидроксил первичный б. Гидроксил вторичный в. Гидроксил третичный г. Альдегидная группа д. Кетонная группа [c.40]

У. Какие новые функциональные грушш образуются при полной гидратации углеводорода в црисутствии кислоты 1 а. Альдегидная грушш б. Гидроксил первичннЁ в. Гидроксил третичный г. Гидроксил вторичный д. Кетонная грушта [c.45]

Ш. Какие новые функциональные группы образуются при полной гидратации углеводороде в присутствии солей ртути а. Альдегидная группа б. Гидрокоил первичный В. Гидроксил вторичный г. Гидроксил третичный д. Кетонная группа [c.46]

Ш. Какая новая функциональная группа образуется при кислотной гидратации цикло-октен-1-альдвгид0 а. Гидроксил первичный б. Гидроксил вторичный в. Гидроксил третичный [c.146]

Аномальный механизм перемещения ионов гидроксония и гидроксила подтверждают их кинетические числа гидратации (Б. П. Константинов, В. П. Трошин). Эти числа в разбавленных растворах кислот и щелочей (d моль/л) существенно меньше единицы, т. е. ионы водорода и гидроксила практически не переносят воду при своем движении, что является непосредственным следствием эстафетного механизма электропроводности несмотря на то, что статические методы указывают на значительную гидратацию этих ионов. В более концентрированных растворах кислот доля протонов, перемещающихся аномальным путем, уменьшается и возрастает перенос тока непосредственно ионами Н3О+. Доля аномального механизма переноса ионов ОН- увеличивается в растворах с более гидратированными катионами, например в растворах LiOH по сравнению с растворами КОН. По-видимому, при высоких концентрациях щелочи перескоки протонов происходят преимущественно через молекулы воды, входящие в гидратную оболочку катионов щелочных металлов. [c.76]

Рассмотрим -ее подробнее. При переходе в раствор ионы металла гидратируются, и освобождающаяся энергия гидратации является движущей силой данного процесса. При переходе каждого иона металла в раствор определенное количество электронов остается в металле. Они перетекают по металлу к катодным участкам, потенциал которых более положителен. Там происходит их связывание частицей окислителя, которая при рассмотрении коррозионных процессов называется катодным деполяризатором О. Схема, приведенная на рис. 136, подчеркивает пространственное разделение мест, где протекает коррозия (анодных участков), и участков, на который происходит ассимиляция притекающих электронов. В растворе электролита наблюдается перемещение электрически заряженных частиц — ионов, движущихся к катоду и аноду под влиянием электростатического притяжения (миграция) и вследствие разности, концентраций (диффузия). Явление диффузионного переноса вещества играет особо существенную роль в развитии коррозионного процесса, когда реакция на катоде протекает при участии электронейтральных молекул кислорода. Так как в результате электрохимического восстановления кислорода на катоде происходит образование ионов гидроксила, согласно реакции Оа + + 2Н2О + 4е 40Н , раствор возле катодных участков защелачи-вается. Ионы гидроксила перемещаются по направлению к анодным участкам и, встречая на этом пути катионы металла, образуют осадок нерастворимой гидроокиси — вторичного продукта коррозионного процесса. [c.248]

Катионсюбменные смолы содержат активные группы —50зН, —СООН, —ОН, которые структурно связаны со скелетом смолы эти группы не могут переходить в раствор. Подвижными остаются только ионы водорода этих групп или замещающие их катионы В анионообменных смолах активными являются основные группы — ЫН , =ЫН, =N Обменными анионами являются ионы гидроксила, которые образуюк я на поверхностна смолы в процессе ее гидратации. [c.480]

Теплота гидратации иона гидроксила близка к теплоте гидратации иона (табл. 49) и других одновалентных катионов. Тем не менее нам удалось показать, что в отличие от ионов щелочных металлов в результате гидратации иона ОН" в водных растворах гидроокисей щелочных металлов образуется новая кинетическая частица ион Н3О2 (Зацепина и Степанянц, 1970). [c.153]

Метил-1-пентанол (А) последовательно подвергли следующим реакщмм дегидратации, гидратации (Б), дегидратации и гидратации -> (В). Какой из спиртов (А, Б, В) будет легче замещать гидроксил на атом галогена под действием P I3 [c.134]

Если катионы натрия действуют как ионы, формирующие мостиковую связь, то следует принимать во внимание их способность к гидратации. В водном растворе ион натрия в результате гидратации окружается шестью атомами кислорода, принадлежащих молекулам воды. Это подтверждается тем, что при адсорбции иона натрия на поверхности кремнеземной частицы один или несколько атомов кислорода молекул гидрат-ной воды могут замещаться атомами кислорода, принадлежащими поверхностным силанольным группам SiOH, так что последние оказываются непосредственно связанными с атомом натрия. Следовательно, положительный заряд иона натрия способен нейтрализовать отрицательный заряд адсорбированного вблизи него гидроксил-иона, который как раз определяет поверхностный заряд частицы. В результате на поверхности образуется нейтральный адсорбционный комплекс. Если это так, то ири высоких концентрациях ионов натрия (выше точки критической концентрации коагулянта ) ничто не препятствует замещению одной или более молекул воды, которые до тех иор были связаны с ионом натрия с внешней стороны, а не у иоверхности кремнеземной частицы, на поверхностные силанольные группы, принадлежащие второй вступающей в столкновение частицы (рис. 4.17а, а, б, в). Таким образом, ион натрия может [c.512]

З-Гидрокси-З-метилглутарил-КоА (24 ГМГ-КоА) обра зуется при альдольной конденсации ацетоацетил-КоА (22) с аце тиЛ КоА (схема 6). Существует еще один, второстепенный путь об разования этого соединения из лейцина (23), включающий карбо ксилирование 3-метилкротонил-КоА (26) н гидратацию эфира (25) Хотя образование (24) является обратимой стадией, его восстанов ление в мевалонат (3), по существу, необратимо и представляет [c.488]

При типичном гидролизе эфиров разрывается связь ацил — кислород, т. е. эфирный кислород остается у алкильной группы [37]. В водных растворах или в растворах, содержащих значительные количества воды, реакция резко ускоряется ионами гидроксония и ионами гидроксила общего кислотного или общего основного катализа не наблюдается. Хотя первая стадия реакции заключается в гидратации карбонильной группы, скорости гидролиза эфиров в 10 — 10 раз меньше, чем скорость гидратации ацетальдегида. [c.430]

При гидратации окиси этилена в присутствии солей слабых кислот II сильных оснований наряду со щелочным и некаталитическим гидролизом протекает реакция с участпел соли. При этом образуется этиленгликолевый эфир соответствующей кислоты [89]. При быстром гидролизе последнего образуется этиленгликоль (с количественным выходом), и катализатор регенерируется. Таким образом, выход этиленгликоля при нуклео( ильном катализе солями слабых кислот выше, чем при других типах катализа и при некаталитической гидратации, причем он увеличивается с повышением концентрации и нук-леофильности аниона и уменьшением концентрации гидроксил-иона. Например, ири гидратации окисп этилена под давлением СО2 в водном растворе, содержащем 0,5—5% NaH Og, выход этиленгликоля достигает более 90% при отношении окиси этилена к воде около 0,17 [90]. Однако наличие значительных количеств солей в водном растворе этиленгликоля усложняет процесс его выделения. [c.77]

Влияние гидратации на полярографический ток восстановления карбонильных соединений было впервые обнаружено на примере волн формальдегида. М. Б. Нейман и М. И. Гербер [185] нашли, что полярографический ток восстановления формальдегида быстро увеличивается с ростом температуры, и объяснили это увеличение смещением равновесия (X) влево при повышении температуры. Сильным сдвигом в растворе равновесия (X) вправо и влиянием на равновесие температуры и pH объясняли полярографическое поведение формальдегида Р. Бибер и Г. Трюмплер [186]. Величину предельного тока волны формальдегида со скоростью его дегидратации впервые связали Р. Брдичка с сотр. [187]. С рос-трм pH раствора кинетический ток восстановления формальдегида возрастает, что было объяснено каталитическим действием на скорость дегидратации формальдегида ионов ОН и других оснований [187]. При pH>13 волна формальдегида с ростом pH вновь уменьшается вследствие кислотной диссоциации формальдегида с образованием его невосстанавливающпйся анионной формы [187]. М. А. Лошкарев и А. И. Черников [188] показали, что образующиеся при восстановлении ионы гидроксила каталитически ускоряют процесс дегидратации формальдегида, делая его автока-талитическим. [c.36]

Фейткнехт и Браун [30] изучили гидратацию различных форм оксида магния с помощью рентгеноструктурного анализа, электронной микроскопии и гравиметрических методов. Было установлено, что гидратация оксида магния протекает в четыре стадии а) образование слоев воды, удерживаемых за счет химической и физической адсорбции б) переход ионов магния и гидроксил-ионов в слой физически адсорбированной воды в) образование зародышевых ядер кристаллизации гидроксида магния г) рост кристаллов гидроксида магния. [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология