Гидроксил ионизация

Величины констант диссоциации служат мерой спб-собности кислот и оснований к ионизации, т. е. являются мерой силы кислот и оснований. Чем больше К, тем больше концентрация ионов водорода (гидроксония) или гидроксила в растворе. [c.8]

На катодном участке в нейтральном, щелочном и слабокислом электролите,, содержащем растворенный кислород, происходит ионизация последнего с образованием гидроксил-ионов [c.280]

Частично происходит и диссоциация гидроксила по уравнению ОН Н + О". Однако этот вид ионизации выражен крайне слабо константа ионизации здесь имеет порядок Поэтому факт диссоциации гидроксила во внимание обычно не принимают, [c.201]

Ионизация металла с образованием комплексных ионов с ионами гидроксила [c.194]

Механизм анодного растворения значительно усложняется, когда в реакции участвуют не один, а два или более сортов ионов. Так, в анодном процессе растворения железного электрода в серной кислоте принимают участие не только анионы кислоты, но и ионы гидроксила. Считается, что ионизация железа в сульфатных растворах с pH от О до 5 при суммарной концентрации сульфатных ионов от 0,001 до 1 и. протекает по стадиям [c.214]

При постоянном значении pH раствора зависимость скорости анодного растворения железа от активности анионов являет- ся линейной с углом наклона, также равным единице (рис. 120). Если же фиксировать значение активности анионов, то зависимость скорости ионизации железа от pH раствора также является линейной с тем же значением угла наклона (рис. 121). Сосуществование двух таких функциональных зависимостей в широком интервале концентраций сульфата и гидроксил-ионов говорит о том, что эти ионы участвуют не в двух параллельно идущих реакциях с соизмеримыми скоростями, а выступают как реагенты отдельных последовательно идущих стадий. Предположение о вытеснении сульфатом ионов гидроксила также не согласуется с имеющимися результатами, т.е. в этом случае увеличение концентрации сульфата при постоянном pH должно было бы сопровождаться не-увеличением, а уменьшением суммарной скорости, так как скорость раство рения в растворах щелочи выше, чем в сульфатах. [c.216]

При переходе от азота к кислороду и фтору вследствие увеличения заряда ядра, удерживающего р-электроны, эффект сопряжения ослабевает. Таким образом, самым сильным эффектом сопряжения в приведенном ряду обладает аминогруппа. Однако ионизация гидроксила в феноле вызывает значительное усиление этого эффекта заместителя, становящегося более сильным, чем у аминогруппы, Напротив, протонирование аминогруппы с образованием [c.42]

Пассивирование сплава можно объяснить адсорбцией на его поверхности гидроокиси кобальта. Занимая активные участки поверхности кобальтовой связки, она вызывает резкое падение скорости растворения сплава в целом, поскольку растворение фазы внедрения — карбида вольфрама также тормозится при пассивировании связки. Одновременно в результате адсорбции на поверхности сплава ионов гидроксила образуется катализатор, ускоряющий дальнейшую реакцию растворения кобальта. Повышение скорости ионизации кобальтовой связки устраняет и связанные с ней ограничения в растворении карбида вольфрама, что также приводит к некоторому повышению плотности тока. При этом выделяется кислород. Совокупность этих факторов служит причиной образования наряду с ионизацией кобальта нерастворимого окисла трехвалентного, а возможно и четырехвалентного кобальта. Поэтому с ростом скорости процесса отвод продуктов реакции затрудняется. По мере сдвига потенциала в положительную сторону процесс ионизации сплава начинает конкурировать с образованием на его поверхности пленки, состоящей из продуктов растворения. В некоторый момент эти скорости должны сравняться, затем вторая начинает превалировать. Это в конечном итоге вызывает появление видимой фазовой пленки на поверхности сплава (вторая стадия пассивации). Качественный анализ образующейся при этом пленки показал присутствие в ней кобальта. [c.535]

В главе, посвященной воде (гл. 9), упоминалось о том, что чистая вода не состоит просто из молекул Н2О, а содержит также и ионы гидроксония в концентрации примерно ЫО моль/л (при 25°С) и ионы гидроксила в той же концентрации. Эти ионы образуются в результате аутопротолиза воды (реакции, при которой одна молекула воды в качестве кислоты взаимодействует с другой молекулой воды, выступающей в качестве основания эта реакция называется также реакцией диссоциации или ионизации воды) [c.332]

Более сложные отношения наблюдаются в тех случаях, когда в электрохимическом процессе ионизации помимо присутствующих в растворе анионов способны участвовать также ионы гидроксила. В этой связи представляет интерес механизм ионизации железного электрода в серной кислоте при различных pH и общем-содержании сульфатных ионов в растворе. [c.108]

При наличии в растворе, кроме гидроксильных ионов, галоидных ионов между ними возникает своеобразная конкуренция за более выгодные в энергетическом отношении участки поверхности металла, на которых происходит специфическая адсорбция анионов. Если лри этом оказывается, что анионы, в наибольшей степени стимулирующие процесс ионизации металла, вытесняются с его поверхности менее эффективными в этом отношении анионами, то вместо ускоряющего действия наступает торможение анодного растворения, т. е. ингибирование анодного процесса. Известно, например, что ионы йода задерживают ионизацию никеля в кислых растворах сульфат-ионов. Этот эффект можно понять в указанном плане как результат конкурирующей адсорбции между ионами йода и гидроксила, если предположить, что первичная неэлектрохимическая стадия ионизации никеля в сульфатном растворе состоит в образовании поверхностных комплексов этого металла с ОН-ионами [c.112]

Как будет обсуждено ниже в гл. 6, отрицательный заряд на поверхности аморфного кремнезема может быть интерпретирован несколькими способами. Одна из точек зрения заключается в том, что структура кремнезема представляется достаточно открытой, и гидроксил-ион способен занимать некоторый участок на поверхности. Поэтому координационное число каждого соседнего с гидроксил-ионом атома кремния повышается на некоторую дробную величину (см. рис. 1.11). Другая трактовка предусматривает возможность ионизации поверхностных силанольных групп [c.483]

Поэтому в щелочной среде потенциалы восстановления таких веществ (а в кислой среде — углеводородов), как известно, практически не меняется или мало меняется при изменении pH. Однако при наличии в молекуле, кроме электронофильной, еще и электронодонорной группы в некоторых случаях могут создаться условия, при которых в щелочной среде потенциал восстановления будет также зависеть от pH. Так, при наличии электронодонорной группы —ОН на восстановление в щелочной среде влияет ионизация этой группы (удаление протона от гидроксила) [c.37]

Ацетон является очень хорошим растворителем для слабых кислот, так как ионизация их в ацетоне сильно увеличивается [3] и создаются условия, при которых реакция кислот и щелочного титранта в большинстве случаев протекает очень быстро. После того как прореагирует вся кислота, прибавление избытка щелочи вызовет катализируемую гидроксил-ионами реакцию конденсации ацетона, т. е. превращения его в диацетоновый спирт. Скорость отдельных ступеней реакций, протекающих в целом в системе, зависит от кинетики реакции конденсации ацетона в диацетоновый спирт. Индиви- [c.112]

Спектроскопические свойства гидроксильной группы представляют большой интерес для структурного анализа замеш,енных фенолов. Экспериментальные данные показывают влияние изомерии на сдвиг ДуОН, и, следовательно, энергию межмолекулярной водородной связи (МВС). В ряду орто-, мета- и пара-изомеров алкилфенолов частота у(ОН)мвс уменьшается, а смещение ДуОН увеличивается соответственно возрастает прочность водородной связи. При этом большее различие в величинах частот наблюдается у орто- и пара- и у орто- и мета-изомеров аналогичные параметры у мета- и пара-изомеров отличаются незначительно. Этот факт иллюстрирует наибольшее стери-ческое влияние на ОН-фуппу орто-заместителя. Влияние сказывается как на спектроскопических параметрах (частота, полуширина и интенсивность полосы поглощения), так и на физико-химических свойствах гидроксила (дипольный момент, способность к образованию водородной связи, константа ионизации). Так, последовательному ряду орто-заместителей 2—СНз 2-изопропил- 2-втор-бутил->2-трет-бутил соответствует следующий ряд значений уОН вс 3435-> ->3480->3485 3540 см->. Чем больше объем орто-радикала, тем больше степень экранирования ОН-фуппы и тем выше сдвиг ДуОН по сравнению с незамещенным фенолом. [c.13]

СНзСООН, Ha l OOH, H I2 OOH, I3 OOH константы ионизации изменяются в такой последовательности 1,754 10 1,38 -10- 5,6-10-2 2,2-10 2. Гидроксил карбоксильной группы можно. заместить другими группами. Так, при взаимодействии со спиртами образуются сложные эфиры (реакция этери-фикации) [c.121]

В случае ионизации фенолов (реакционный центр типа +С) в дополнение к уже отмеченным -эффектам, оказываемым нитрогруппой на электронную плотность реакционного центра, проявляется мощный эффект полярного сопряжения с р-электронами гидроксила. [c.174]

Дорога к нознанию кислот была открыта теорией электролитической диссоциации Аррениуса. Новое представление о процессе ионизации позволило Аррениусу создать модель кислоты, которая была первым приближением к современным взглядам на кислоты и основания. Согласно модели Аррениуса, кислота есть всякое водородсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы водорода, а основание есть всякое гидрэксилсодержащее соединение, которое в водном растворе образует ионы гидроксила. Процесс нейтрализации кислоты основанием изображался посредством реакции [c.327]

ОН". Поскольку ионы ОН" образуются не только в этой стадии, то для определения степени диссоциации необходимо воспользоваться (14.39), где А —это ион Н2РО4. Рассматриваемая ступень гидролиза соответствует второй ступени ионизации Н3РО4 н константа гидролиза Кь — 10"1 /6.3 10" =1.59. 10 М. Применяя (14.39), где Сво — концентрация присутствующего в большом избытке по сравнению с Н2РО4 гидроксил-иона, равная 3,9 . 10 М, находим а = = 4,07 10" . Второй ступенью гидролиза можно пренебречь по сравнению с первой. [c.241]

Теории кислот и оснований. Представления о кислотно-основном равновесии начали формироваться в конце XVHI в. В работах Лавуазье кислотные свойства связывались с наличием кислорода. Однако, как было установлено Дэви и Гей-Люссаком, ряд вещ,еств, не содержащих кислорода, обладает кислотными свойствами (HF, НС1 н т. п.). В то же время многие кислородсодержащие соединения кислотами не являются. Поэтому было предложено считать кислотами вещества, в состав которых входит водород, способный замещаться на металл, С появлением представлений Аррениуса об электролитической ионизации возникла возможность классификации кислот и оснований по характеру их диссоциации в растворах. С этой точки зрения кислотой следует считать электролит, в водном растворе которого присутствуют гидратированные ионы водорода (ионы гидроксония). Основания в водных растворах отщепляют ион гидроксила. [c.264]

Размер центральной полости и жесткость конформации молекулы делает соединение 260 превосходным хозяином для малых катионов, таких, как и Ка" , но этот лиганд полностью отвергает другие катионы в качестве гостей . Эта селективность воистину беспрецедентна так, способность 260 связьшать Ка" на 10 порядков величины выше его сродства к К" . Это свойство побудило авторов работы использовать структурную основу соединения 260 для разработки хромогенного лиганда 261 как специфического индикатора на ионы лития и натрия (схема 4.81) [38е]. Этот сферанд содержит в пара-положении к гидроксильной фуппе дополнительный азо-заместитель в качестве хромофора. Его растворы окрашены бледно-желтый цвет, который при ионизации фенольного гидроксила немедленно измe iяeт я на зеленый и далее на глубокий синий. Свободный 261 имеет = 13, но эта величина падает до 5,9 при комплексовании с и до 6,9 при комплексовании с Ка+. Ины- [c.499]

Современные электронные теории органической химии оказались в высшей степени полезными для целого ряда разделов химии, поскольку с их помощью удалось связать реакционную способность соединений с их химическим строением. Наиболее успешно эти теории были использованы для объяснения относительной силы органических кислот и оснований. По определению Аррениуса, кислотами являются соединения, которые в растворе дают ионы водорода Н+, в то время как основания образуют ионы гидроксила 0Н. Эти определения были вполне правильными до тех пор, пока речь шла только о реакциях, идущих в водных растворах. Поскольку представления о кислотах и основаниях оказались весьма полезными для практики, были предприняты попытки сделать их более общими. Так, Брёнстед определил кислоты как вещества, способные отдавать протоны, т. е. как доноры протонов, а основания — как акцепторы протонов. Рассмотрим в качестве примера первую ионизацию серной кислоты в водном растворе как кислотноосновной процесс [c.71]

Согласно (6.9), реакция ионизации же 1еза в сульфатном растворе должна протекать по первому порядку относительно ионов сульфата и гидроксила. В самом деле, из (6.9) следует, что при постоянном потенциале [c.110]

ИОНОВ на скорость ионизации железа при одном и том же постоянном потенциале —0,35 в. Наклон этих прямых в соответствии с уравнением (6.12) равен едииице. Примечательным является также то обстоятельство, что скорость растворения железа увеличивается пропорционально концентрации ОН-ионов. Это указывает иа то, что сульфат-иойы и ионы гидроксила участвуют не в двух параллельно идущих реакциях с соизмеримыми скоростями, а выступают как реагенты отдельных последовательно идущих стадий. [c.111]

Самый ценный вывод, который был сделан на основании данных, полученных методом рентгеноструктурного анализа, состоит в том, что основной группой, отщепляющей протон от 2 -гидроксила, является Н1з-12, в то время как кислотная группа, отдающая протон уходящему 5 -кислороду, принадлежит Н1з-П9 [59]. (Любопытно, однако, что синтезированное производное рибонуклеазы с М -карбоксиметилированным остатком Н13-12 проявляет некоторую каталитическую активность — факт, в связи с которым возникает ряд вопросов [60].) Характер зависимости активности рибонуклеазы от pH согласуется с предложенным механизмом, поскольку найдены два значения р а (5,4 н 6,4), соответствующие двум группам, состояние ионизации которых контролирует активность фермента. (На основании ЯМР-спектров, показанных на рис. 2-42, было получено значение р/Са, равное 5,8.) Вблизи двух остатков гистидина расположен остаток Ьуз-41. Возможно, его положительный заряд используется для частичной нейтрализации отрицательного заряда на атомах кислорода фосфатной группы, облегчая атаку нуклеофильным агентом. С точки зрения химии рибонуклеазы интересен тот-факт, что под действием бактериальной пептидазы отщепляется фрагмент, содержащий двадцать аминокислотных остатков. Этот 5-пептид . Может воссоединяться с остальной частью молекулы с образованием активного фермента, называемого рибонуклеазой 5. Структура этого, фермента была определена методом дифракции рентгеновских лучей и по существу оказалась аналогичной структуре нативной рибонуклеазы. [c.121]

Распад гетероцикла производных 1,2,4-триазиндиона-5,6 связан с удалением стабильных нейтральных молекул, таких как моноокись углерода, цианистый водород. Кроме того, триазины, содержащие две и больше оксигруппы, после ионизации могут элиминировать также молекулу HN O. Основное направление распада 1,4,5,6-тетрагидро-1,2,4-триазиндионов-5,6 заключается в отщеплении заместителей в положении 3 или 4 с последующим выбросом молекулы азота. Фрагментация оксо- и меркаптотриазинов происходит в двух направлениях, обусловленных наличием двух таутомерных форм (оксо-гидрокси и тиоксо-меркапто). [c.18]

Многие природные хиноны имеют фенольные ОН-группы и как следствие слегка кислую реакцию. Благодаря этому они способны к ионизации и образованию солей в щелочной среде. Зто свойство особенно ярко выражено в случае гидроксибензо-хинона (3.9) и 2-гидрокси-1,4-нафтохинона (3.10). [c.94]

Пероксомоносерная кислота по строению отвечает серной кис- лоте, в которой один гидроксил заменен на группу —ООН. Соли 2805 малоустойчивы в них кислота обычно фигурирует как одно-Ьсновная, что обусловлено трудностью ионизации группы —ООН = 5.10-1 ). [c.39]

Предполагают [2], что различие в скоростях абсорбции СО2 и НдЗ ьызвано неодинаковыми скоростями диффузии этих газов в растворах сульфида. карбамината и карбоната аммония. Однако правильнее объяснить это положение, вероятно, можно, основываясь на том, что сероводород сразу же ионизируется в растворе, образуя ионы Н8 и Н+, которые быстро реагируют с ионами гидроксила. Двуокись углерода же сначала взаимодействует с водой, образуя угольную кислоту, которая после ионизации реагирует с аммиаком. Скорость реакции гид])атации очень мала, она, по-видимому, и является стадией, определяющей скорость суммарного процесса. [c.72]

При расчетах с помощью ПММО, несомненно, завышается доля структуры Vlr, но здесь важно было подчеркнуть, что у соединений со свободным фенольным гидроксилом карбоний-катион —это, по существу, хинонметид в протонированной форме, а тогда оче- V видно, что независимо от того, алкилирован или нет фенольный гидроксил, в кислой среде наряду с оксониевой солью V6 речь может идти об образовании только одной промежуточной частицы — карбоний-катиона VI Для образования истинного хинонметида VIII необходимые предпосылки создаются в щелочной среде благодаря ионизации фенольного гидроксила [c.139]

Одна из схем реакции (а) включает ионизацию гидроксила у второго углеродного атома мономерного звена, фазу гидролиза и образования 1,2-ангидросахара. Открытие эпоксидного кольца под действием гидроксильных ионов ведет к образованию новой восстанавливающей концевой группы. По схеме (б) расщепление гликозиднорТ связп осуществляется нуклеофилыюй атакой С-1. На [c.318]

В водном растворе ионы водорода образуют ионы гидроксо-ния, в жидком аммиаке — ионы аммония, в безводной уксусной кислоте — ионы ацетония. Сольватированные молекулами растворителя ионы водорода называют ионами лиония, а анионы, образующиеся при ионизации растворителя, называют ионами лиата. Например, Н ,0+, МН , СНзСООНд — ионы лиония ОН , НН , СН3СОО — ионы лиата. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология