Дейтерий атомное ядро

Конечно, здесь речь идет об определенных изотопах элемента, чаще всего о главных, наиболее стабильных, т. е. тех, которые доминируют в природной плеяде его изотопов. Например, в плеяде водорода преобладает самый легкий изотоп [ Н (99,98%). Более тяжелого изотопа — дейтерия 1 0 — только 0,02%. Таким образом, резко преобладает легкий изотоп, и можно сделать вывод, что наиболее устойчивое атомное ядро имеет изотоп Н. При написании символа, обозначающего тот или иной изотоп, в соответствии с предложением Ф. Жолио-Кюри, число нуклонов или округленное значение атомной массы и заряд ядра записывают слева от символа элемента соответственно сверху и снизу = + Э. Например, изотоп урана-238 обозначается как 9223 и. [c.212]

Хи.мический символ Н. Порядковый номер 1. Атомная масса 1,00797. Число известных изотопов 4, из которых Н -протий, Н - дейтерий (символ О) и [Н - тритий (символ Т) обнаружены в природе, а четвертый - [Н — получен искусственно. Ядро атома водорода содержит один протон. Электронная конфигурация 15 . Основное отличие водорода от остальных элементов заключается в том, что его единственный электрон находится непосредственно в сфере действия атомного ядра — у него нет промежуточного электронного слоя. При потере электрона образуется положительный ион Н , представляющий собой элементарную частицу — протон. [c.156]

ЯДЕРНАЯ ЭНЕРГИЯ (атомная энергия), выделяется при превращениях атомных ядер. Источник Я. э.— внутр. энергия атомного ядра, обусловленная сильным взаимод. между протонами и нейтронами, а также их движением внутри ядра. Я. э. в миллионы раз превосходит энергию хим. превращений. Изменение массы покоя ядер при их превращениях может достигать по порядку величины 0,1%, тогда как перестройка внеш. электронных оболочек при хим. превращениях сопровождается изменением массы покоя атомов и молекул не более чем на 10 %. Особенно энергетически выгоден синтез легких ядер и деление тяжелых. Так, при синтезе гелия из ядер дейтерия и трития выделяется энергия 17,6 МэВ (3,5 МэВ на нуклон), при делении урана — ок. 200 МэВ ( 1 МэВ на нуклон). Радиоакт. распад также сопровождается выделением Я. э., однако его малая скорость обусловливает ничтожно малую полезную мощность. [c.724]

Действующих поверхностей, закон 2/688, 689 Дейтерий 2/23 атомное ядро, см. Дейтрон(ы) оксид, см. Тяжёлая вода определение 5/335, 336 получение 2/25, 392 5/33 применение 2/25, 26 4/785 5/802 свойства 1/403, 775 2/24, 25, 190, [c.588]

Сравнивая энергию у-излучения радионуклидов с энергией связи нейтронов в различных атомных ядрах, видим, что при создании фотонейтронных источников в качестве источников у-излучения можно использовать офаниченное число радионуклидов, а в качестве мишеней только бериллий и дейтерий, у которых энергия связи нейтронов в ядрах равна соответственно 1,665 и 2,226 МэВ, Реакцию (у, п) могут вызвать лишь у-кванты, энергия которых превышает указанную энергию связи нейтрона. [c.48]

Ядерные свойства изотопа в отличие от химических свойств его предопределяются не зарядом атомного ядра, а его составом, при одинаковом же составе — строением ядра. Поэтому у изотопов одного и гого же элемента ядерные свойства совершенно различны. Так, протий (Н) и дейтерий (D) — не радиоактивны, а тритий (Т) — радиоактивен. Протий поглощает нейтроны, превращаясь в дейтерий посредством ядерной реакции [c.185]

Метод нейтронографии основан на эффекте рассеяния потока медленных нейтронов атомными ядрами вещества. Контраст появляется вследствие различия интенсивности рассеяния монохроматического потока нейтронов на ядрах различной массы, причем существенно, что в отличие от рентгеновских лучей и электронов поток нейтронов не несет электрического заряда и, следовательно, интенсивность их рассеяния определяется только массой ядра. Практически применение метода нейтронографии основывается на сравнении интенсивности рассеяния на ядрах водорода и дейтерия при исследовании системы, содержащей некоторое количество дейтерированных молекул в среде водородсодержащих цепей, или наоборот. Контраст в этом случае особенно велик из-за двукратного изменения рассеивающей массы. Источником потока нейтронов обычно являются ядерные реакторы. Длина волны потока зависит от энергии нейтронов области температур 20—100°С отвечают значения равные 1,6—1,8 А Используя холодные нейтроны, получают пучки с длинами волн до 10 А. [c.82]

Открытие нейтрона позволило установить, что атомное ядро состоит только из протонов и нейтронов (Д. Д. Иваненко) и именно эти две частицы являются кирпичиками , из которых построены ядра всех элементом. Поэтому они получили общее название нуклонов, т. е. в переводе на русский язык, частиц, образующих ядра. Напомним, что масса протона равна единице, а его электрический заряд +1 масса нейтрона также близка к единице, а заряд равен нулю. Поэтому заряд ядра атома любого элемента определяется только числом протонов, а масса ядра (или атомная масса элемента) определяется суммой чисел протонов и нейтронов. Например, атомный номер алюминия Z=13, а масса его ядра (атомная масса) равна 27. Так как заряд ядра алюминия равен + 13, то, очевидно, в его состав должно обязательно входить 13 протонов, а чтобы масса ядра была равной 27, к этому числу протонов необходимо добавить 14 нейтронов. Таким образом, в состав ядра алюминия вхо-дит 27 нуклонов, из которых 13 протонов и 14 нейтронов. Подобным образом можно узнать числа протонов и нейтронов в ядрах атомов всех элементов. Если обозначить атомную массу элемента через А, то ясно, что сумма чисел нейтронов и протонов (Z) равны А, т. е. число нейт-ронов в ядре равно разности (А—Z). Так, простейший атом водорода (Z=l) не содержит нейтронов и его ядро состоит только из одного протона. Однако в 1932 г было обнаружено ядро, заряд которого также равен единице, но масса его вдвое больше, чем масса протона. По химическим свойствам элемент с таким ядром не отличается от водорода и, следовательно, является изотопом водорода, в котором ядро состоит из одного протона и одного добавочного нейтрона. Этот самый, простой из изотопов был назван дейтерием, или тяжелым водородом. Обозначается символом D. Как и обычный водород, дейтерий образует воду D2O, которую называют тяжелой. Тяжелый водород существует на Земле наряду с обычным, но только в очень малом количестве — примерно в отношении 6000 1. Существует также еще более тяжелый изотоп водорода тритий, атомная масса которого равна 3. Тритий содержит в ядре, кроме протона два нейтрона. [c.280]

В феврале 1932 г. появилась краткая заметка Д. Чад-вика об открытии им новой ядерной частицы — нейтрона, с массой, почти равной массе протона, но электрически нейтральной. В апреле 1932 г. советский физик Д. Д. Иваненко впервые высказал гипотезу — ныне общепринятую,— что атомные ядра состоят из протонов и нейтронов. Согласно этой модели, в ядре атома с массовым числом А и атомным номером 2 содержится 2 протонов и Л — 2 нейтронов. Например, в ядре атома висмута содержится 83 протона и 126 нейтронов. Положительный заряд протонов компенсируется отрицательным зарядом 83 электронов, находящихся в оболочках. Ядра разных изотопов одного и того же элемента содержат, очевидно, равное количество протонов, но различное число нейтронов. Например, ядро водорода — это один протон, в ядре тяжелого изотопа водорода — дейтерия, кроме протона, имеется один нейтрон. [c.44]

Два явления, мне кажется, ставят это вне сомнения во-первых, экспериментальная легкость распадения атомного ядра всех химических элементов при бомбардировке их в электромагнитном поле большой интенсивности (в циклотронах) быстро движущимися материальными частицами (водородом, дейтерием, нейтронами, гелием, т. е. а-частицами). Во вторых, проникновение в вещест- [c.32]

Предметом ядерной химии являются реакции, в которых происходит превращение элементов, т. е. изменение ядер их атомов. Самопроизвольный распад радиоактивных атомов, рассмотренный выше, представляет собой ядерную реакцию, в которой исходным является одно ядро. Известны и другие реакции, в которых с ядром реагируют протон р, дейтрон (ядро атома дейтерия Н) й, альфа-частица а, нейтрон п или фотон у (обычно гамма-лучи). Удалось вызвать атомные превращения и под действием очень быстрых электронов. Вместо а-частиц (ядер Не) иногда используют ядра более легкого изотопа гелия Не. В последнее время все шире применяют для бомбардировки атомных ядер ускоренные ядра более тяжелых элементов вплоть до неона. [c.581]

Как уже указывалось выше, обозначение изотопа включает в себя массовое число (равное сумме протонов и нейтронов) и атомный номер (равный числу протонов ядра). Например, дейтерий обозначается символом Н. [c.41]

В результате только что рассмотренных открытий наиболее важных для химии простых структурных единиц атомных ядер стало уже четыре электрон, протон, нейтрон и позитрон. Из более сложных образований особое значение для химии имеют ядра гелия — гелионы (а-частицы) и ядра дейтерия — дейтроны (дейтоны). Эти частицы характеризуются следующими данными [c.507]

Кроме легкого водорода Н широко известны два другие его изотопа дейтерий и тритий 1Т. Дейтерий играет важную роль в атомной технике. Тяжелую воду ВгО используют как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах. Тритий является радиоактивным изотопом водорода. В результате радиоактивного распада ядро трития испускает 3-частицу и превращается в ядро атома гелия (изотоп гелия с массовым числом 3) [c.252]

Значения относительной атомной массы известны и для каждого изотопа любого элемента (т. е. для каждого нуклида, см. 4.4). Значения А, для изотопов водорода Н (протий) и Н (дейтерий) равны 1,0078 и 2,0141, для изотопов 0, Ю и 0—соответственно 15,9949 16,9991 и 17,9992 для изотопа А1 = 26,9815. Целое число, которое указано в левом верхнем индексе у символа элемента, есть фактически округленное значение его относительной атомной массы. Оно называется массовым числом изотопа и равно сумме нуклонов (протонов и нейтронов) в ядре атома этого изотопа (см. 4.3) [c.35]

Термоядерные реакции. При температурах порядка 10 °С происходит слияние атомных ядер трития и дейтерия с образованием ядра гелия [c.269]

Изучение тяжелых ионизирующих частиц, протонов, Дейтонов и а-частиц производилось весьма интенсивно, однако до настоящего времени их воздействию на полимеры уделялось мало внимания. Протоны и дейтоны — это соответственно ядра атомов водорода и дейтерия, имеющие единичный положительный заряд и атомные веса, соответственно равные приблизительно [c.26]

Масса атома водорода, состоящего из протона и электрона, равна 1,0078 атомной единицы массы. Обычный водород почти полностью состоит из таких атомов, однако наряду с ними он содержит в отношении 1 5000 более тяжелые атомы водорода. Масса тяжелого атома водорода, или атома дейтерия, составляет 2,0143 атомной единицы массы. Ядро дейтерия называется дейтроном. Он имеет такой же заряд, как и протон, но масса его примерно вдвое превышает массу протона. [c.80]

Как упоминалось, ядра гелия намного более прочны, чем ядра дейтерия, поскольку образуются с выделением гораздо большего количества энергии. Поэтому и атомные ядра, составленные из гелионов, прочнее, чем атомные ядра, включающие в свой состав дейтоны. [c.213]

У дейтерия спин атомного ядра равен 1. Согласно сказанному спиновая собственная функция молекул дейтерия Оз симметрична по отношению к перестановке ядер, если полный ядерный спин молекулы 5 равен 2 или О, и антисимметрична, если. 9 -- 1.При 5 = 2спины ядер параллельны, при 5 = Оони антипараллельны, при [c.218]

Изучение процессов взаимодействия быстрых частиц с атомными ядрами привело к выявлению структуры нуклонов—протонов и не11тронов. В опытах по рассеянию быстрых электронов ядрами водорода и дейтерия получено, что нуклон состоит из плотной сердцевины диаметром 2 10 см и двух концентрических мезон-ных оболочек (рис. 6). Оказалось также, что у протона сердцевина содержит 12 7о полного заряда, внутренняя оболочка — 60% и внешняя — 28%. Такая структура нуклонов свидетельствует о том, что их взаимодействие в ядре может осуществляться путем обмена мезонами. Один нуклон испускает мезон, другой поглощает его. Взаимодействиями подобного рода, по-видимому, и обусловлены ядерные силы. [c.26]

Ядра всех атомов химических элементов состоят из протонов и нейтронов. Каждый протон имеет положительный заряд,равный -Ь1,6-10 к, нейтрон заряда не имеет. Масса протона равна 1,679 10 г, масса нейтрона равна 1,675 10 2 г, т. е. немного меньше массы протона. Каждый атом химического элемента имеет строго постоянное и вполне определенное число протонов в ядре (это число равно атомному номеру элемента). Число же нейтронов в ядрах атомов одного и того же химического элемента может несколько разлит-чаться. Этому соответствует наличие в природе нескольких из10топов химических элементов. Так, например, хорошо известны три изотопа водорода протий, ядро которого состоит только из одного протона дейтерий с ядром из одного протона и одного нейтрона и тритий, в ядре которого содержится один протон и два нейтрона. Различные изотопы элементов отличаются, таким образом, друг от друга своими атомными весами. [c.165]

Ч-электрон), за тщ следует D-атом (протон + нейтрон + электрон) и Т-атом (протон + 2 нейтрона + электрон). Далее идет атом Пе (2 протона + 2 нейтрона + 2 электрона) и т.д. Благодаря обменным взаимодействиям, происходящим при обркзовании ядра атома (комбинация протонов и нейтронов), выделяющаяся при этом энергия очень велика. Соответственно для разрушения ядра необходимо затратить такое же количество энергии. Например, для расщепления ядра дейтерия на протон и нейтрон нужно сообщить ядру энергию, равную 2,14 10 кДж- моль Ч При химических реакциях такое количество энергии никогда не выделяется, вследствие чего атомные ядра в химических превращениях выступают как неизменяющаяся комбинация протонов и нейтронов. Напротив, при объединении протона с электроном в атом водорода выделяется всего лишь 1310 кДж моль- . Такая же энергия необходима и для расщепления атома водорода на протон и электрон потенциал ионизации), причем эта величина имеет тот же порядок, что и количество энергии, выделяющееся в результате химических реакций. То же самое можно сказать и о величине энергии, необходимой для взаимодействия атома водорода с электроном, равной 72 кДж-моль срод- [c.50]

Тяжёлая вода, характеризуясь высокой теплоёмкостью, являясь апро-тонным растворителем, обладает также низким сечением захвата тепловых нейтронов дейтерием а = 0,0015 барн), которое в 200 раз меньше, чем для лёгкого изотопа водорода — протия а = 0,3 барн). Тяжёлая вода по замедляющей способности в отношении нейтронов в 3-4 раза эффективнее графита. Отмеченные обстоятельства обеспечивают использование тяжёлой воды в качестве теплоносителя и замедлителя нейтронов в энергетических и исследовательских ядерных реакторах, в ЯМР-спектроскопии, в фундаментальных научных исследованиях, связанных с изучением структуры атомного ядра. Тяжёлая вода, так же как и входящий в её состав дейтерий, широко используется при производстве большой гаммы дейтерий содержащих меченых химических соединений, широко применяющихся в медицине, биологии, в различных отраслях химии, в ядерной физике, в ЯМР и других видах спектроскопии. В виде дейтерида лития дейтерий входит в состав термоядерного оружия. По общему убеждению специалистов, в будущем дейтерий наряду с тритием станет компонентом топлива энергетических термоядерных реакторов, в первом поколении которых будет осуществлена реакция синтеза Т (В, п) Не + 17,6 МэВ. Эта реакция в сравнении с другими реакциями синтеза, предполагающими участие изотопов водорода, характеризуется наибольшим энерговыделением и, как следствие, наименьшим расходом дейтерия (100 кг/год на 1 ГВт электрической мощности). [c.210]

После того как стали более доступными эффективные источники медленных нейтронов, на помощь рентгенографическому анализу кристаллов пришла диффракция нейтронов (Ba on, 1955). В настоящее время техника метода трудна, и сам он с наибольшим успехом применяется в тех случаях, когда структура уже исследована рентгенографически. Нейтроны рассеиваются атомными ядрами. Это приводит к двух важным следствиям. Во-первых, атом оказывается точечным в той степени, которая допускается его тепловым движением это дает возможность более точной его локализации, однако в данном случае имеет еще большее значение поправка на обрыв ряда. Во-вторых, рассеивающая способность является функцией свойств ядра, а не возрастает с увеличением атомного номера. В общем тяжелые и легкие атомы рассеивают примерно одинаково. Рассеивающая способность обычного водорода, Н,—отрицательная (т. е. он рассеивает нейтроны с аномальным изменением фазы), так что атомы водорода выявляются в виде отрицательных пиков на карте распределения рассеивающей способности нейтронов однако величина этих пиков—того же порядка, что и пиков, соответствующих атомам кислорода или углерода поэтому точность локализации всех этих атомов одинакова. В противоположность обычному водороду дейтерий дает положительные пики. [c.70]

В основе метода ЯМР, как известно, лежит поглощение электромагнитной радиации резонирующим и магнитными атомными ядрами, помещенными в магнитное поле. Магнитные или магнитно-некомпен-сированные ядра —это ядра атомов с нечетными массовыми числами ( Н, , N, Ф), а также ядра атомов с четными массовыми числами, но нечетным атомным номером (например, дейтерий Н). Наиболее широко используются спектры Я атомов водорода Н — протонов —этот вид ЯМР называется протонно-магнитным резонансом — ПМР. [c.88]

Вот почему мы можем с полным правом считать Менделеева отцом современного нам учения об атомах и э <е-ментах, а следовательно, и современной, нам фигики, и химии XX в. Ие случайно, что всё современное учение об атомах и элементах от начала до конца опирается на такие понятия и представления, которые коренятся в системе Менделеева. Например, специалист по атомному ядру говорит теперь о разделении изотопов урана (с массой 235 и 238), о бомбардировке ядрами дейтерия изотопа водорода о массой 2) он определяет характер продуктов ядерных реакций по числу последовательных бэта-излучений, пользуясь законом сдвига он вычисляет [c.26]

ДЕЙТЕРИЙ (Deuterium — тяжелый водород) D ( Н) — стабильный изотоп водорода с массовым числом 2. Открыт в 1932 г. Г. Юри и др. Д. содержится в природном водороде и его соединениях (вода, углеводороды и др.). Получают Д. электролизом воды, ректификацией воды или сжиженного водорода. Ядро Д. состоит из одного протона и одного нейтрона. Д. широко используется как замедлитель нейтронов в атомных реакторах, как термоядерное горючее в смеси с тритием, для проведения научно-исследовательских работ, в качестве меченого атома в химии (особенно в органической и физической), физике, биохимии и физиологии. Д. обозначают еще Н или водород-2. [c.84]

Атомы элемента, имеющие Ьдин и тот же заряд ядра, но разные атомные массы, называются изотопами. В настоящее время известны изотопы почти всех элементов. Например, водород имеет три изотопа iH — протий, iH — дейтерий (или ]D2) и iH — тритий. Дейтерий от протия отличается тем, что в ядре его атома, кроме протона, имеется один нейтрон. У трития в ядре атома два нейтрона и один протон. [c.41]

Так как изотопы одного и того же элемента имеют одинаковый заряд ядра и соответственно одинаковое электронное строение, то химические свойства их практически тождественны. Исключение составляют изотопы легких элементов, у которых атомные массы существенно различаются. У таких изотопов и их соединений наблюдается заметная разница химических свойств. Примерами таких изотопов могут быть протий Н и дейтерий Н. Атомная масса дейтерия в два раза больше атомной массы протия. [c.33]

После окончательного утверждения атомной теории химическим элементом стали называть совокупность атомов, имеющих одинаковый атомный вес. С открытием явления изотопии химическим элементом стали называть вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра или порядковым номером. Каждую разновидность элемента или каждый его изотоп можно считать элементом. Поэтому изотопу присвоено название протия, изотопу — название дейтерия и символ D, а изотопу — название трития и символ Т. Специальные названия имеют не только изотопы водорода, но и изотопы элемента с Z = 86 sIRn — называется радон — торон п [c.39]

Водород имеет три изотопа протий (Н) с атомной массой, равной 1, дейтерий (D), атомная масса которого равна 2, и тритий (Т), атомная масса — 3. В обычном водороде содержится 99,984% протия, 0,016% дейтерия и лишь около 10" °%) трития. Ядро атома протия состоит из одного протона, в ядре дейтерия содержатся протон и нейтрон, в ядре трития—два нейтрона и один протон. Тритий радиоактивен. Его ядро неустойчиво, период полураспада составляет 12,262 года. Ядра трития испускают -частицы (электроны) и превращаются в ядра Не (один из изото- [c.147]

Научные исследования посвящены атомной и ядер-ной физике и имеют непосредственное отношение к химии. Заложил основы современного учения о радиоактивности и теории строения атома. Совместно с Ф. Содди разработал (1902) основные положения теории радиоактивного распада. Предложил ( 911) планетарную модель атома. Предсказал (1920) сушсст-вование и возможные свойства нейтрона, существование атома водорода с массой, равной 2 — дейтерия, и предложил называть ядро атома водорода протоном. [c.38]

Выделяющиеся нейтроны поглощаются ядрами и, при этом образуется дополнит, кол-во трития по р-ции Ы + + и = Т -I- Не. Тритий вступает в р-цию с дейтерием, вновь возникают нейтроны, способные взаимод. с и т.д. Теплотворная способность термоядерного горючего в 5-6 раз выше, чем у делящихся материалов. Запасы дейтерия в гидросфере составляют порядка 10 т, а его энергетич. ресурсы - св. 10 МДж. В наст, время практически осуществляются только неуправляемые р-ции (взрыв), широко ведется поиск методов осуществления управляемой термоядерной р-ции, позволяющей в принципе обеспечить человечество энергией практически на неофаниченный срок. с. а. КаЛакчи. ЯДЕРНЫЕ РЕАКЦИИ, превращения атомных ядер при взаимодействии с др. ядрами, элементарными частицами или у-квантами. Такое определение разфаничивает собственно Я. р. и процессы самопроизвольного превращения ядер при радиоактивном распаде (см. Радиоактивность), хотя в обоих случаях речь идет об образовании новых ядер. [c.514]

Радиоактивный металл, наиболее долгоживущий изотоп (период полураспада 472 дня). Химический аналог Но. В растворе присутствует в виде иона Es , который при действии атомного водорода восстанавливается до иона Es . Другие химические свойства не изучены. В микрограммовых количествах Es синтезируют при бомбардировке U, СГ или Вк ядрами дейтерия, гелия или азота на ускорителе. Выделен в форме фторида ЕзРз. Получение — высокотемпературное восстановление ЕзРз литием. [c.350]

Изотопным обменом называют реакции, в которых атом или ион замещает в молекуле другой атом или ион с тем же самым зарядом ядра, но с другой атомной массой. Простейший случай — замещение атома водорода в молекуле водорода атомом дейтерия В + Н2Ч=4 = он + Н. Установление точных кинетических характеристик этой реакции й многочисденных сходных процессов обмена, в которых участвуют Нз и Ва в орто- и пара-состояниях, сыграли весьма важную роль в развитии кинетической теории [27]. [c.147]

Дейтерий (Deuterium). Атом дейтерия состоит из одного протона, одного нейтрона и одного электрона, вращающегося вокруг ядра. Для образования ядра дейтерия — дейтрона необходимы очень высокие температуры (несколько. миллионов градусов). Дейтроны образуются, в частности, в недрах Солнца в результате протонно-протонной реакции, когда один из протонов становится нейтроном и происходит слияние протона с нейтроном. При таком слиянии испускается нейтрино и рождается нейтрон-протонная частица — дейтрон. Дейтрон в отличие от протона слабо поглощает нейтроны, но хорошо замедляет их. Поэтому тяжелая вода DaO является хорошим замедлителем нейтронов в атомных реакторах. [c.55]

Ядра атомов дейтерия — дейтроны применяют в качестве атомных снарядов для бомбардировки тяжелых мишеней при получении радиоактивных изотопов на циклотронах. Дейтерий применяют также в виде дейтерозаме-щенных химических соединений при спектроскопических исследованиях для расшифровки колебательных спектров молекул. Тритий можно использовать для определения примесей при очень низком их содержании в различных продуктах, например серы в керосине для измерения толщин очень тонких поверхностных пленок, например хромо-никелевых или других покрытий для определения проникновения воды в герметически закрытые сосуды. С помощью трития можно получать очень устойчивые связующие составы. [c.562]

Известно, что в обычной воде, кроме легкого водорода, состоящего из протона и электрона, находится небольшое количество тяжелого водорода — дейтерия, ядро которого содержит протон и нейтрон. Так вот, при электролизе воды разряжаются главным образом ионы легкого водорода, и вода, оставшаяся неразложенной, обогащается дейтерием. Именно этот метод используют для промышленного получения тяжело воды, имеющей важнейшее значение в атомной промы нленпости. И только электрохимическая кинетика может подвести научную базу под это производ- [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология