Железная кислота и ее соЛи

Железо (III) щавелевокислое, 5-водное Железо (III) оксалат Щавелевой кислоты железная (III) соль [c.223]

Указать характер окислов железа РеО, РегОз и РеО,,. Написать химические формулы железной кислоты и ее солей феррата калия и феррата бария. [c.54]

Железо (III) лимоннокислое, водное Железо (III) цитрат Лимонной кислоты железная (III) соль eHAFe-nHjO [c.220]

Железо (И) молочнокислое, 3-водное Железо (И) лактат Молочной кислоты железная (И) соль [c.220]

Бензойной кислоты железная (III) соль см. Железо (III) бензойнокислое [c.73]

Винной кислоты железная (И) соль см. Железо (И) виннокислое [c.114]

В природе А. образуется при разложении органических веществ, содержащих азот. В промышленности А. получают прямым синтезом его из азота и водорода при температуре около 550° С и под давлением 35 10 Па на железном катализаторе. С воздухом и кислородом А. образует взрывоопасные смеси. Жидкий А. вызывает на коже тяжелые ожоги, очень опасен для глаз. А. используют для производства азотной кислоты, солей аммония, карбамида (мочевины), цианистоводородной кислоты, кальцинированной соды, в органическом синтезе, для приготовления нашатырного спирта, в холодильных установках, для азотирования стали и др. А. и соединения аммония применяют как удобрения. Жидкий А. растворяет щелочные и щелочноземельные металлы, образующие в нем темно-синие растворы с металлическим блеском. [c.23]

Другие степени окисления. При сплавлении оксидов железа с нитратами щелочных металлов и щелочами железо сравнительно легко окисляется с образованием ферратов — солей железной кислоты [c.271]

В некоторых случаях щелочная очистка сопровождается образованием эмульсий другого типа — гидрофобных, в которых внешней средой служит масло. Гидрофобными эмульгаторами являются асфальтовые вещества, кальциевые, млгииевые и железные соли нафтеновых кислот. Соли появляются и растворах, если для приготовления щелочного раствора использовалась жесткая вода. Иногда образованию эмульсий при заи1елачиваиии препятствует совместное присутствие гидрофобных и гидрофильных эмульгаторов. [c.319]

Бензойной кислоты железная (III) соль Железо [c.219]

Винной кислоты железная (II) соль Железо (И) [c.219]

Железо (III) формиат Муравьиной кислоты железная (III) соль (НСОО)аРе [c.221]

Железо (И) щавелевокислое, 2-водное Железо (II) оксалат Щавелевой кислоты железная (II) соль [c.223]

Металлы и их сплавы являются наиболее важными современными конструкционными материалами. Всюду, где эксплуатируются металлические конструкции, есть вещества, которые, взаимодействуя с металлами, постепенно их разрушают ржавление металлических конструкций (железных кровель зданий, стальных мостов, станков и оборудования цехов) в атмосфере ржавление наружной металлической обшивки судов в речной и морской воде разрушение металлических баков и аппаратов растворами кислот, солей и щелочей на химических и других заводах ржавление стальных трубопроводов в земле окисление металлов при их нагревании и т. п. У большинства металлов в условиях их эксплуатации более устойчивым является окисленное (ионное) состояние, в которое они переходят в результате коррозии. Слово коррозия происходит от латинского согго(1еге , что означает разъедать . [c.8]

Выполнение работы. В пробирку поместить пинцетом несколько кусочков измельченного едкого кали, добавить 1 каплю насыш,ен-ного раствора РеС1я и под тягой ) 2 капли брома. После слабого нагревания образуется фиолетовый раствор калиевой соли железной кислоты — феррата калия К2ре04- Внести микрошпателем немного полученного веш,ества в другую пробирку с 3—4 каплями раствора хлорида бария и наблюдать выпадение осадка феррата бария. [c.213]

Свободная железная кислота не получена. Известна соль ВаРе04 [c.346]

Для железа характерны два ряда соединений соединения железа (II) и соединения железа (Ш). Первые отвечают оксиду железа (И), РеО, вторые — оксиду железа(1Н), РегОз. Кроме того, известны соли железной кислоты Н2Ре04, в которой степень окисления железа равна -1-6. [c.524]

Соединения железа (VI). Если нагревать стальные опилки или оксид железа (III) с нитратом и гидроксидом калия, то образуется сплав, содержащий феррат калия K2Fe04 — соль железной кислоты Н2Ре04 [c.527]

Ферраты — соли железной кислоты HjPeOi, которая в свободном впп.е не получена. Соединения железа (VI) проявляют сильные окислительные свойства. [c.397]

Известны соединения шестивалентного железа, из которых укажем на КаРе04 — феррат калия. Ни соответствующая этой соли железная кислота Н2ре04, ни отвечающий ей железный ангидрид FeOs в свободном виде не получены. Так, при подкислении растворов солей железной кислоты (ферратов) выделяется кислород, причем железо из 4-б-валентного восстанавливается до -4-3-валентного состояния. [c.548]

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо. Отношение Ре к серной кислоте зависит от концентрации Н2504 (рис. XII. ). Железу соответствуют три устойчивых оксида РеО, РезО и РегОз. Все они имеют преимущественно основный характер. Гидроксиды Ре (ОН) 2 и Ре (ОН) 3 — труднорастворимые соединения Ре (ОН) 2 — основание, Ре(ОН)з проявляет слабо выраженные амфотерные свойства, что позволяет получить соль NaPe02. Известны также соли железной кислоты Н2ре04, в которых железо имеет степень окисления +6. Растворы солей железа (И) окрашены в бледно-зеленый цвет, а безводные соли (например, РеС ) бесцветны. Это объясняется образованием при растворении солей железа аквакомплексов состава [Ре(НгО)б] [c.327]

Соединения железа высшей валентности. Из соединений железа высшей валентности получены соли железной кислоты — Н2ре04, называемые ферратами. [c.362]

Опыт проводите в вытяжном шкафу ) Поместите в пробирку пинцетом несколько кусочков едкого кали, добавьте одну каплю концентрированного раствора Fe lg и две капли брома. Нагрейте пробирку на слабом пламени горелки и наблюдайте окрашивание раствора в фиолетовый цвет вследствие образования феррата калия K2Fe04 (соли железной кислоты). [c.193]

РеОз — кислотообразующий оксид железной кислоты Н2ре04, которая в свободном виде не получена. Соли этой кислоты — ферраты — сильные окислители. Пленка РеОд образуется при пассивировании железа в азотной кислоте (концентрированная с добавкой NaNOj). [c.369]

При. сплавлении РегОд с KNO., и КОН образуется калийная соль железной кислоты (феррат калия) [c.346]

Состав осадка не вполне отвечает формуле Ре(ОН)з считают, что железо (III) частично осаждается в виде HFeOa- Гидроксид железа (III) проявляет основные свойства, растворяется в кислотах. Заметно растворим он и в горячих концентрированных растворах щелочей (признак амфотерности). При окислении гидроксида железа (III) в щелочной среде получаются соли железной кислоты — ферраты, например К2ре04 — феррат калия (в свободном состоянии эта кислота неизвестна). [c.428]

Свободная железная кислота и отвечающий ей ангидрид — триоксид железа (РеОз) — не получены. При подкислении растворов железнокислых солей происходит выделение кислорода, причем железо восстанавливается до трехвалентного. Все ферраты являются чрезвычайно сильными окислителями. Например, аммиак окисляется ими по уравнению 2КгРе04 + 2ЫН40Н = 2Ре(ОН)з + N2 + 4К0Н. [c.449]

Кроме солей Ре(П) и Ре(П1) известны ферраты —соли железной кислоты НгРеО , не существующей в свободном состоянии. Ферраты получают окислением железа или оксида железа (III) сильными окислителями [c.487]

При окислении гидроксида железа (III) в щелочной среде получаются, соли железной кислоты — ферраты, например К2Ре04 (в свободном состоянии эта кислота не получена). [c.212]

В отличие от кобальта и никеля для железа известны соединения, в которых его степень окисления равна +6. Так, при окислении бромом взвеси Ге(ОН)з в горячем концентрированном растворе щелочи образуются соли железной кислоты Н2Ге04 — ферраты [c.491]

Соли Э + гидролизуются сильнее, чем соли Э +. При окислении Ре(ОН)з в щелочной среде образуются ферраты — соли не выделенной в свободном состоянии железной кислоты Н2ре04, где степень окисления железа равна +6 [c.498]

Железо (III) каприлат Каприловой кислоты железная III соль [СНз (СНа)вС001зРе [c.220]

Железо (III) молочнокислое основное, 4-водное Молочной кислоты основная железная (III) соль [СНзСН (ОН) 001,Fe4 OH)b-4HjO [c.220]

Железо (И) муравьинокислое, 2-водное Железо (II) формиат Муравьиной кислоты железная (II) соль (H OO)aFe-2HjO [c.221]

Железо (III) нуклеинат см. Рибонуклеиновой кислоты железная (III) соль [c.221]

Железо (III) пальмитат Пальмитиновой кислоты железная (III) соль [СНз ( Hj)i4 00JaFe [c.221]

Железо (III) салициловокислое Железо (III) салицилат Салициловой кислоты железная (III) соль (НОСвН СОО)аРе 070097 РТУ 79—73—63 ч [c.221]

Железо (III) стеарат Стеариновой кислоты железная (III) соль [СНз (СНа)1бСОО]зРе 070072 ТУ 6—09—14—70 ч 23—00 [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология