Авогадро газовый

Число Авогадро Газовая постоянная Я [c.160]

Закон Авогадро получил доказательство в молекулярно-кинетической теории газов. Закон Авогадро, газовые законы Гей-Люссака и Бойля — Мариотта относятся к законам идеальных газов, по отношению к которым можно практически пренебречь межмолеку-лярным взаимодействием и собственным объемом молекул. [c.26]

Все рассмотренные газовые законы — закон Дальтона, закон простых объемных отношений Гей-Люссака и закон Авогадро, приближенные законы. Они строго соблюдаются при очень малых давлениях, когда среднее расстояние между молекулами значительно больше их собственных размеров, и взаимодействие молекул друг с другом практически отсутствует. При обычных невысоких давлениях они соблюдаются приближенно, а при высоких давлениях наблюдаются большие отклонения от этих законов. [c.31]

Универсальная газовая постоянная / = 8,31443 Дж/(моль-К) Постоянная Авогадро Л а = 6,02252-10"= моль- [c.229]

В формуле 1 Т= 1з Ыти Р, — газовая постоянная Т — температура N — число Авогадро т — масса молекуль и — скорость движения молекул газа. Проанализируйте эту формулу. Как зависит скорость молекул от молекулярной массы и температуры Пользуясь формулой, выведите соотношение, позволяющее судить об изменении скорости молекул при повышении температуры на некоторое число градусов. Во сколько раз возрастает скорость молекул газа при увеличении температуры в 2 раза Как изменится скорость молекул газа при увеличении температуры на 10° Как изменится скорость молекул газа при увеличении температуры на 100° Введите в формулу кинетическую энергию поступательного движения одной молекулы е = — и получите формулу для энергии 1 моль молекул [c.138]

Так как N равно числу Авогадро, то ШкТ = ЪКТ, где Я — газовая постоянная, >ЯТ — классическая тепловая энергия твердого тела, равная ТСу — произведению абсолютной температуры и теплоемкости при постоянном объеме. Это относится только к таким системам, для которых соблюдается закон Дюлонга — Пти. Строго говоря, он не соблюдается для битумов, так же как и модификации этого закона, предложенные Эйнштейном или Дебаем и верные для [c.22]

Газовые законы. Закон Авогадро [c.7]

Масса покоя протона Масса покоя электрона Объем I 1 моль идеального газа при нормальных условиях (температура 0°С, давление 101,325 кПа) Постоянная Авогадро Постоянная Больцмана к Постоянная Планка Постоянная Фарадея Радиус первой боровской орбиты ао Скорость света в вакууме Универсальная (молярная) газовая постоянная Элементарный заряд е [c.25]

Согласно закону Авогадро, мол. доли компонентов газовой смеси равны их об. долям. Иными словами, для любой смеси газов, состоящей из произвольного числа компонентов, имеем Xi = ri, 2 = Гг и т. д. [c.17]

Новое базисное значение единицы массы привело к некоторому изменению числа Авогадро Л/ а и связанных с ним величин, таких, как число Фарадея, универсальная газовая постоянная и молярный объем идеального газа. Если раньше число Авогадро определялось как число атомов в 16 г кислорода, то в настоящее время — в 15,9994 г кислорода, так как за базис принят изотоп углерода С. Согласно последним данным (см. также разд. 1.4), Л а= (6,022045 0,000031) - моль . [c.38]

Уравнение (1,16) является основным уравнением газового состояния и называется уравнением Клапейрона — Менделеева. Впервые это уравнение было выведено Клапейроном в 1834 г. Д. И. Менделеев в своих работах в 1874 г. указал, что благодаря закону Авогадро уравнение Клапейрона приобретает наибольшую общность, когда оно относится не к обычной единице массы (грамму или килограмму), а к 1 кмоль газа. [c.18]

Здесь всюду использованы единицы молекула/см , за стандартное состояние принимается 1 молекула/см и V/ N = 1, концентрации в тех же единицах. Значит, следует положить Гравн = N1/где N и Ni выражены ъ молекула/см . Переход к другим единицам можно осуществить, используя газовые законы. Так, если мы пользуемся концентрациями С молъ/л, то С /Сц= N1/Ni (iQ l Nx), где ТУд — число Авогадро. Подобным же образом можно брать давления, так как Р = RTtiPi/Pi2= l i RT). [c.188]

Раздел химии, рассматривающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией. В соответствии с этим, расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях (см. 16) называются с т е х и о м е т р и ч е с к и м и расчетами. В основе их лежат законы сохранения массы, постоянства состава, кратных отношений, а также газовые законы — объемных отношений (Гей-Люссака) и Авогадро. Перечислеииые законы принято считать основными законами стехиометрии. [c.33]

Закон Авогадро и следствия из него. Для реакций веществ, находящихся в газовом состоянии и дающих газообразные продукты, действителен не только закон эквивалентов, определяющий отношения масс реагентов, но и закон объемных отношений Гей-Люссака, определяющий отношения объемов реагирующих и получающихся газов объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как небольшие целые нисла (при неизменных температуре и давлении). В 1811 г. Амедео Авогадро сформулировал закон, согласно которому [c.15]

Авогадро считал при этом, что молекулы элементарных веществ в газовом состоянни содержат по два атома. [c.15]

Нетрудно убедиться, что отношение парциального давления компонента к полному давлению равно объемной доле компонента в смеси, В то же время по закону Авогадро один киломоль (1кмоль) любых компонентов занимает при одинаковой температуре и давлении один и тот же объем. Так, например, при 0,1 МПа и О °С объем одной фамм-молекулы любого газа (пара) равен 22,4 л, следовательно, 1 кмоль занимает 22,4 мз. Отсюда следует, что при нормальных условиях объемная доля компонента в смеси равна мольной доле компонента в газовой (паровой) фазе. [c.11]

Как буцет показано в разделе, посвященном сжимаемости, внутреннее давление битумов непостоянно оно немного изменяется с температурой. Коэффициент расширения постоянен при постоянном отношении газовой постоянной к внутреннему давлению. Газовая константа R представляет собой произведение числа Авогадро на k — константу Больцмана для одноатомных газов. Однако для таких сложных систем, как битумы, k непостоянно и с ростом температуры R уменьшается. [c.24]

Коэффициент излучёния абсолютно черного тела с = 5,67 вт/(ж - К ) универсальная газовая постоянная = 8314,3 джЦкмоль -град) число Авогадро Na — 6,023 X X 10 3 кмоль- . [c.6]

Уравнение Клапейрона (1.3) позволяет производить всевозможные расчеты свойств идеальных газов или обычных газов при условиях, близких к нормальным. Единственный недостаток этого уравнения состоит в том, что удельная газовая повтоянная г зависит от природы газа. По-видимому, Клапейрону не был известен закон Авогадро или он не обратил на него внимания, ибо из него вытекает, что газовая постоянная не завиеит от природы tft [c.14]

Газовую смесь, полученную после сжигания, пропускают через раствор едкого кали, и по уменьшению объема судят о количестве углерода по объему газа вычисляют его вес, а отсюда находят содержание углерода в стали. Расчет основан на том, что 1 г-жолгаза, согласно закону Авогадро, занимает при 0° и давлении 760 мм объем, равный 22,4 л. При изменении температуры и давления это соотношение пз.меняется, и, следовательно, при измерении объема газа необходимо учитывать температуру и давление. Приведение объема углекислого газа 1с нормальным условиям делают на основании известного уравнения [c.453]

Здесь R—уннеерсальная газовая постоянная Л д — постоянная Авогадро Т—температура k — константа Больцмана / — время сдвига т —вязкость среды. [c.89]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология