Авогадро

Зависимость между поляризацией Р и поляризуемостью а может быть выражена уравнением Клаузиуса — Мосотти (Ы — число Авогадро) [c.69]

Первым, кто обратил внимание на необходимость предположения о том, что в газах равное число частиц занимает равные объемы, был итальянский химик Амедео Авогадро (1776—1856). Поэтому предположение, выдвинутое им в 1811 г., получило название гипотезы Авогадро. [c.60]

Если твердо помнить эту гипотезу, то можно провести четкое различие между атомами и молекулами водорода (пары атомов), а также между атомами и молекулами других газов. Тем не менее еще в течение полувека после смерти Авогадро химики пренебрегали этой гипотезой и не проводили различия между атомами и молекулами важнейших газообразных элементов. Неопределенность наблюдалась и при определении атомных весов некоторых наиболее важных элементов. [c.60]

Дюлонгом и Пти, Митчерлихом и Гей-Люссаком (но, подобно большинству своих современников, не воспользовался гипотезой Авогадро). [c.62]

См. Быков Г В. Амедео Авогадро. Очерк жизни и деятельности.— M,i Наука, 1970, 184 с. [c.182]

N — число Авогадро ш — скорость реакции, рад/сек. [c.76]

Согласно уточненному закону Авогадро —Дальтона [c.81]

Объем исходной смеси находится на основании закона Авогадро, [c.28]

В химических задачах, где х чаще всего имеет порядок числа Авогадро, вполне хорошим приближением для In (а ) является [c.125]

Число Авогадро 6,025-1023 молекула/моль [c.568]

Авогадро 48 Фарадея 247 Эквивалент [c.395]

Принятые обозначения а —диаметр молекулы, см AI — относительная молекулярная масса N = 6,023-—число Авогадро С А — мольная концентрация вещества А, моль/дм Na = = N a-10 — число молекул вещества А в 1 см системы к — = RIN = 1,38-10 эрг/К — постоянная Больцмана Е — энергия активации. [c.220]

Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если воспользоваться следствием из известного в физике закона Авогадро, согласно которому в равных объемах всех идеальных газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое количество молекул. [c.23]

Для моля индивидуального вещества изобарный потенциал С==Л/а1 (Л а—число Авогадро). Подставив в это равенство величину р., определенную из уравнения (X, 8), и учитывая, что согласно уравнению (X, 12) Л о = Л а/С> получим [c.331]

Л д — число Авогадро р — плотность вещества. [c.381]

На конгрессе присутствовало 140 делегатов, и среди них итальянский химик Станислао Канниццаро (1826—1910) . Двумя годами ранее Канниццаро случайно обнаружил работу своего соотечественника Авогадро (см, гл. 5). Изучив эту работу, Канниццаро увидел, как с помощью гипотезы Авогадро можно разграничить понятия атомный вес и молекулярный вес для основных газообразных элементов и что, используя это различие, можно внести ясность в вопрос об атомных весах элементов вообще. Кроме того, он увидел, [c.94]

См. Крицман В. А. Роберт Бойль. Джон Дальтон. Амедео Авогадро. Создатели атомнс-молекулярного учения в химии.— М. Просвещение, 1978, 144 с. [c.182]

На основании закона Авогадро определить для аммиачмо-воздуплиой смеси, достаточно ли будет содержаться в образовави1емся нитрозном газе кислорода, чтобы обеспечить полноту превращения оксида азота (И) в оксид азота (IV) при охлаждении газа со следующими объемными долями NH3 а) 0,105 б) 0,112 н в) 0,115. Воздух с объемной долей О2 0,209. Принимается, что аммиак окисляется в оксид азота полностью. [c.166]

В химии за единицу количества вещества притшмается моль. Молем любого вещества названо одинаковое число молекз л, равное числу Авогадро 6,022-10 [c.23]

По смыслу молярная масса любого вещества равга молекулярной массе, умноженной на число Авогадро (числэ молекул в моле). Молярная масса углерода принята разной 12 г, [c.23]

Здесь всюду использованы единицы молекула/см , за стандартное состояние принимается 1 молекула/см и V/ N = 1, концентрации в тех же единицах. Значит, следует положить Гравн = N1/где N и Ni выражены ъ молекула/см . Переход к другим единицам можно осуществить, используя газовые законы. Так, если мы пользуемся концентрациями С молъ/л, то С /Сц= N1/Ni (iQ l Nx), где ТУд — число Авогадро. Подобным же образом можно брать давления, так как Р = RTtiPi/Pi2= l i RT). [c.188]

VA J / 000, где ТУд — число Авогадро, уравнение ХУЛЛ) можно записать в виде [c.449]

История химии (1976) -- [ c.113 , c.138 , c.140 , c.149 , c.150 , c.151 , c.152 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.15 , c.16 , c.41 , c.155 , c.240 , c.302 , c.324 ]

Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) -- [ c.0 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.0 , c.13 , c.55 ]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.10 , c.41 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.21 ]

Общая химия (1987) -- [ c.0 , c.23 , c.24 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.32 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.161 ]

Химия (1978) -- [ c.90 , c.93 ]

Общая химия (1979) -- [ c.43 , c.155 , c.163 , c.164 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Химия (2001) -- [ c.15 , c.75 ]

Фазовые равновесия в химической технологии (1989) -- [ c.0 , c.89 , c.94 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.9 ]

Массопередача при ректификации и абсорбции многокомпонентных смесей (1975) -- [ c.59 ]

Теоретические основы типовых процессов химической технологии (1977) -- [ c.464 ]

Дистилляция (1971) -- [ c.26 , c.27 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.45 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.26 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.37 , c.43 , c.218 , c.244 , c.300 , c.301 , c.351 , c.414 , c.429 , c.466 , c.494 , c.495 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.0 , c.111 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.0 ]

Гетерогенные равновесия (1968) -- [ c.46 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.35 , c.37 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.335 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.32 ]

Самоорганизация в неравновесных физико-химических системах (1983) -- [ c.105 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.124 , c.125 ]

История органической химии (1976) -- [ c.132 , c.186 , c.323 ]

Неорганическая химия (1979) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.18 , c.20 , c.149 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.18 , c.20 , c.21 , c.122 , c.192 , c.193 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.44 ]

Техно-химические расчёты Издание 2 (1950) -- [ c.70 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.47 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.26 , c.28 , c.31 , c.33 , c.319 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.23 , c.26 , c.29 , c.31 , c.308 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.0 , c.16 , c.17 , c.19 , c.53 , c.99 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.21 , c.24 , c.203 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.49 , c.433 ]

История органической химии (1976) -- [ c.132 , c.186 , c.323 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.7 , c.112 , c.116 , c.130 , c.150 , c.189 , c.242 , c.339 , c.346 , c.348 , c.353 , c.399 ]

Газовый анализ (1955) -- [ c.8 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.126 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.23 , c.311 , c.379 , c.437 , c.521 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.48 , c.50 , c.54 , c.205 , c.222 , c.236 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.19 , c.20 , c.51 , c.118 , c.121 , c.127 , c.128 , c.141 , c.219 ]

Инженерные методы расчета процессов получения и переработки эластомеров (1982) -- [ c.31 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.22 , c.23 , c.25 , c.26 , c.28 , c.30 , c.31 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.26 , c.28 , c.31 , c.33 , c.319 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.0 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.38 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.0 , c.38 ]

Руководство по электрохимии Издание 2 (1931) -- [ c.50 , c.51 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.212 ]

Аналитическая химия (1980) -- [ c.28 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.536 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.5 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 (1974) -- [ c.5 ]

Жидкостные экстракторы (1982) -- [ c.154 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.564 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.564 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.196 , c.207 , c.495 , c.512 , c.530 , c.537 ]

Газовый анализ (1961) -- [ c.8 ]

Руководство по рефрактометрии для химиков (1956) -- [ c.13 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 , c.125 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.26 , c.33 , c.35 , c.37 , c.71 , c.73 , c.74 , c.405 ]

Основы химической кинетики (1964) -- [ c.125 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.202 , c.203 , c.218 , c.234 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.26 , c.89 , c.504 , c.621 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.478 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.0 , c.20 , c.21 , c.23 , c.66 , c.212 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.20 , c.21 , c.23 , c.24 , c.25 , c.33 , c.65 , c.66 , c.126 , c.180 , c.209 , c.217 ]

Общая химия (1968) -- [ c.37 , c.38 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.536 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.299 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.119 , c.129 , c.131 , c.135 , c.138 , c.150 , c.155 , c.156 , c.158 , c.182 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.9 ]

Справочник химика Издание 2 Том 1 1963 (1963) -- [ c.32 , c.34 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1962 (1962) -- [ c.32 , c.34 ]

Справочник химика Том 1 Издание 2 1966 (1966) -- [ c.32 , c.34 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.9 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.302 , c.410 ]

Термодинамика химических реакцый и ёёприменение в неорганической технологии (1935) -- [ c.9 , c.16 , c.41 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.0 , c.20 , c.21 , c.23 , c.66 , c.212 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.36 , c.577 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.124 , c.125 ]

Геохимия природных вод (1982) -- [ c.6 ]

Справочник химика Изд.2 Том 1 (1962) -- [ c.32 , c.34 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.161 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.65 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология