Золото галиды

Из остальных галидов золота получены фторид золота (III), бромид золота (III) и иодид золота (III). Они мало изучены. [c.413]

Золото в степени окисления -f3 образует устойчивые галиды, легко переходящие в состояние комплексного аниона [c.387]

Галиды золота (I) неустойчивые и диспропорционируют по схеме [c.356]

Плавиковая (фтороводородная) кислота взаимодействует с большинством металлов (кроме золота и платины). Соли ее — фториды — мало растворимы в воде, но фторид серебра AgF в отличие от других галидов серебра растворяется хорошо. [c.393]

Комплексные соединения золота с цианид-, галид-, гидроксид-ионами, а также с аммиаком довольно устойчивы. Золото (П1) проявляет в них координационное число, равное четырем. [c.439]

Фтористоводородная кислота взаимодействует с большинством металлов, но не реагирует с золотом и платиной. Соли ее, называемые фторидами, труднорастворимы в воде, но фтористое серебро AgF в отличие от других галидов серебра хорошо растворяется в воде. [c.156]

Для желтых галидов одновалентного золота даются следующие значения ккал/моль) теплот образования из элементов и энергий кристаллических решеток 8 и 247 (С1), 4 и 243 (Вг), О и 241 (I). Кристаллы Aul образованы бесконечными цепями —Аи—I— —Аи—I— с очень малым ядерным расстоянием d(AuI)= 2,62 А. [c.258]

Каковы кислотно-основные свойства бинарных соединений золота (П1) Напишите уравнения реакций гидролиза АиС1з, взаимодействия АизОз и Аи(ОН)з с кислотами и щелочами, взаимодействия тригалидов золота с галидами щелочных металлов. [c.169]

Для золота наиболее устойчивы соединения Au(lII), соединения Au(I), кроме комплексных солей, очень неустойчивы. Например, галид золота(1) Au l в водной среде сразу же подвергается диспропорционированию [c.259]

Соли золота (III). Наиболее распространенным соединением является хлорид золота (III) АиС1з— исходный компонент для электролитических ванн золочения. Для получения при электролизе плотного слоя золота концентрацию его в растворе уменьшают, переводя в комплексные соединения. Координационное число Ли (III) равно 4. Известны комплексные соединения с цианид- и галид-ионами, аммиаком и его производными, например NalAu lil, KlAu( N)4] и т. п. [c.155]

Производные одновалентного золота — это оксид золота (I) Аи О, галиды AuHlg, сульфид АпаЗ, а также комплексные соединения. Все эти соединения, кроме комплексных, крайне плохо растворимы. [c.410]

Соединения золота (III) с галогенами (галиды). Хлорид золота (HI) Au la — кристаллическое вещество красного цвета т. пл. 254 С плотность 3,9 теплота образования +118,4 кдж моль. Термически довольно устойчив при 265 С возгоняется в атмосфере хлора. [c.413]

Гидроксиды металлов Ш-группы получают действием на их соли растворов щелочей. Известны сульфиды этих металлов типа 3aS и Э5 (у золота также AugSg). Галиды серебра (за исключением AgF) малорастворимы в воде и используются в качестве светочувствительных материалов. [c.417]

Взаимодействие элементов подгруппы меди с галоидами сильно ускоряется в присутствии влаги, при нагревании и под действием света. Продуктами взаимодействия меди и серебра (при избытке галоида) являются соответствующие галиды Си 1 и Ае (кроме AgF2). Интересны особенности поведения золота. Соединение [c.255]

Выше 1000 С все галиды Си+ и Ag " заметно летучи, причем при дальнейшем нагревании одни кипят без разложения ( u l —при 1359, СиВг —при 1345, ul —при 1336, Ag l —при 1545°С), другие начинают распадаться на элементы еще до достижения точки кипения (например. Agi). Еще легче (до достижения точки плавления) распадаются при нагревании галоидные соли одновалентного золота. По ряду С1—Вг—I термическая устойчивость рассматриваемых соединений заметно уменьшается. [c.262]

Для всех трех галидов характерен легко идущий при нагревании распад по схеме ЛиГз = АиГ + Гг. В случае АиС1з он начинается около 150 С, в случае АиВгз — около 100 °С, а почти нерастворимое в воде йодное золото неустойчиво уже при обычной температуре. Под избыточным давлением хлора АиС1з плавится при 288 °С. [c.276]

Алкильные соединения одновалентного золота были получены в виде бесцветных мономерных комплексов с триэтилфосфином типа ( aHjjaPAuR (точки плавления метильного, этильного и фенильного производных равны соответственно 62, 57 и 68°С). Значительно разнообразнее они для трехвалентного золота. Представляющий собой желтую маслянистую жидкость Аи(СНз)з разлагается уже при —35° С> но растворимые в эфире белые кристаллы его комплекса с этилеидиамином — [(СНз)зАи]гЕп довольно устойчивы при обычной температуре и быстро разлагаются лишь около 95° С. Наиболее обширно представлены бесцветные диалкильные производные общего типа RoAuX (где X —С1, Вг, 1, N н др.). Из них галиды димерны (с галоидными мостиками), а цианид тетрамерен и представляет собой плоское кольцо, образованное с участием донорно-акцепторных связей N-> Аи. Иодид плавится при 79 С, переходя в красную, очень взрывчатую жидкость. Темно-красные димерные моноалкилы [RAuF2]2 также [c.281]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология