электросродство валентность

Приближенная теоретическая оценка полярности валентной связи А—В основывается на значениях электросродства ( электроотрицательности ) атомов А и В. Электросродство может быть определено как энергия при-тяжения данным атомом валентного электронного облака. [c.94]

Значение электросродства ( ) зависит от валентного состояния атома И поэтому для того или иного элемента, вообще говоря, переменно (XV 1 доп. 33). Если пока ограничиться рассмотрением простейшего случая, то при переходе элемента А (или В) от первой к седьмой группе периодической системы наиболее типичным для его атома будет следующий ряд структур [c.94]

Фундаментальной энергетической характеристикой остова является предложенная Б. В. Некрасовым константа электросродства, дающая представление об энергии присоединения электрона, начинающего валентный слой, к остову, т. е. к ядру вместе со всеми законченными слоями [9]. Самые элементарные соображения дают основание думать, что этот параметр может характеризовать возможность элементов давать соединения с определенным типом химической связи. [c.99]

Значения констант электросродства лантана, иттрия и скандия не аналогичны таковым для индия, галлия и т. д.— в них (в лантане и т.д.) первый валентный электрон отрывается ог -оболочки. [c.100]

Теория валентности, разработанная этими двумя химиками, основана на понятиях электросродства и электровалентности. Согласно этой теории, проявление сродства обязано действию противоположных электровалентностей. [c.322]

Построенная Б. В. Некрасовым шкала электросродства для наиболее обычных валентностей элементов в общем хорошо совпадает со шкалой электроотрнцательности. Это особенно наглядно выступает, если сравнивать значения электросродства и электроотрицательности, выраженные по отношению к водороду, принятому за единицу. [c.303]

Шкала электросродства (для наиболее обычных валентностей элементов) [c.304]

Исходя пз приведенных значений электросродства Е и полярность р (степень ионности ) валентной связи в молекуле АВ , может быть вычислена по уравнению [c.304]

В литературе сушествуют попытки представить картину образования ковалентных соединений и с других точек зрения. Б. В. Некрасов (1946 г.) предложил использовать для оценки полярности валентных связей константы электросродства, т. е. значения энергии присоединения к данному остову первого [c.14]

В табл. 4 приведены значения удельных констант электросродства для наиболее распространенных элементов, вычисленные в предположении осуществления ими нормальной валентности. Исключение сделано лишь для элементов девятого ряда (Т1, РЬ, В1), где ввиду особой устойчивости оболочки, обычная для них валентность понижена на две единицы. Кроме того, для элементов вставных декад, начиная с IV группы, удельные константы электросродства вычислены по второму потенциалу ионизации. В случае соединений этих элементов с валентностью, отличной от двух, значения констант должны быть соответственно изменены. [c.16]

Исходя из приведенных значений электросродства ( д и в), полярность валентной связи вычисляется по следующему уравнению полярности [c.96]

Как уже отмечалось ранее (III 5 доп. 13), полярность валентных связей может быть приближенно рассчитана исходя из значений электросродства (Е) соответствующих атомов. Для нахождения самих этих значений предлагается приводимый ниже общий метод. [c.479]

Существует несколько шкал электросродства ( электроотрицательности — ср. IV 1 доп. 16), построенных на основе различных соображений и более или менее широких по охвату материала, но ориентированных, как правило, на одно — наиболее обычное — валентное состояние того или иного элемента . Ни одну из этих шкал [c.479]

Рис. XV-18 наглядно отображает ход изменения электросродства по периодической системе при наиболее типичных валентных состояниях соответствующих элементов. Некоторые числовые значения Ех для представителей первых четырех групп сопоставлены ниже [c.480]

Существует несколько шкал электросродства ( электроотрицательности — ср. IV 1 доп. 15), построенных на основе различных соображений и более или менее широких по охвату материала, но ориентированных, как правило, на одно — наиболее обычное— валентное состояние того или иного элемента. Ни одну из этих шкал нельзя считать ни надежно теоретически обоснованной, ни имеющей под собой бесспорную экспериментальную базу, но само их появление обусловлено назревшей потребностью к переводу химических соображений на язык чисел. Предлагаемый метод числовой оценки электросродства страдает такими же недостатками, но лучше других тем, что исходит из фундаментальных атомных параметров и на основе единообразного подхода охватывает все валентные состояния атомов. Получаемые результаты имеют правильную размерность (энергии), хорошо согласуются друг с другом и по относительным числовым значениям в сопоставимых случаях обычно близки к данным предлагавшихся ранее шкал (Полинга и др.). [c.267]

В отличие от уравнения электросродства, которое имеет характер постулата, уравнение полярности (П1 5 доп. 13) выводится. Если д и в — значения электросродства атомов, образующих связь А — В, а и — число электронов, участвующих в образовании этой связи, то приходящаяся на долю каждого из рассматриваемых атомов часть общего валентного электронного облака определяется соотношениями [c.270]

Осн. исследования относятся к неорг, и физ. химии. Изучал скорость диффузии ионов в р-рах солей и электрическую проводимость расплавленных солей, Совм, с Г. Бодлендером выдвинул (1899) одну из первых теорий электросродства, в которой установлена связь между электросродством, с одной стороны, и р-римостью электролитов, степенью их диссоциации и положением элем, в периодической системе,— с другой. Спустя пять лет сформулировал электронные представления о валентности. Совм. с немецким химиком Ф. Ауэрбахом с 1905 начал издавать многотомный справочник Руководство по неорганической химии (издание осталось незавершенным). [c.8]

Исходя из значений электросродства ( а и в), полярность валентной связи выадслается по следующему уравнению полярности [c.94]

Следует отметить, что понятия сродство к электрону и электросродство (111 5 доп. 13) отнюдь не совпадают первое относится к изолированному атому, тогда как второе — к атому в молекуле. Сам по себе термин электросродство более правилен, чем термин электроотрицательность , так как речь идет о тенденции входящего в состав молекулы атома к присвоению электронного облака валентной связи, анеосостоянии этого атома. [c.120]

Константа электросродства R — энергия присоединения элактрона, начинающего валентный слой. Она характеризует силовое поле остова. Удельная константа электросродства — величина R, деленная на заряд остова Z. По мнению Горюновой [74], правило (54) удобнее для характеристики возможности образования тетраэдрических полупроводниковых соединений, чем более качественные закономерности Музера и Пирсона. Образование полных и металлических структур выгодно, когда величины R для одного или обоих [c.93]

Металлизацию связи в полупроводниках мы понимаем как ослабление связи электронов внутри ковалентных мостиков, размывание последних, более или менее сильное в зависимости от атомного номера. Вследствие этого энергия активации валентных электронов уменьшается, но не исчезает. Переход электронов в состояние электронного газа наступает обязательно во всех кристаллохимических группах полупроводников с увеличением атомного веса элементов, когда вещество кристаллизуется в другой структуре и приобретает свойства металла. При сопоставлении изменения свойств в рядах соединений-аналогов со свойствами атомов, их образующих, мы обратили внимание на то, что при переходе в рядах аналогов от одной кристаллической структуры к другой очень сильно меняются такие энергетические характеристики атомов (или точнее остовов атомов), как суммарный групповой ионизационный потенциал и константа электросродства. Позже мы вернемся к этим характеристикам. Изменение свойств веществ в изоэлектронных рядах, о чем сообщалось ранее [1], свидетельствует о нарастании нонности связи также в пределах основного, ковалентного типа взаимодействия. Так, например, внешний вид веществ от простого вещества IV группы до соединения А В меняется таким образом, что вещества становятся все-больше и больше похожи на соли, цвет их становится более светлым.. В соответствии с цветом, а следовательно, с оптическими свойствами меняются и ширина запрещенной зоны и другие свойства, что, естественно, следует из увеличения разницы в химической природе компонентов. [c.98]

Как это следует из экспериментов по определению электронной плотности, основой структуры веществ с тетраэдрическим расположением атомов является электронная рещетка, образованная тетраэдрически расположенными мостиками , составленными из спаренных валентных электронов. Мостлки более или менее размыты, в зависимости от атомного веса входящих в соединения элементов (или от их главного квантового числа) и более или менее симметричны (в отношении распределения электронной плотности вдоль мостика ) в зависимости от различий в электросродстве единиц, заполняющих узлы решетки. Такими единицами являются остовы атомов, лишенные валентных электронов. Таким образом, электронная решетка есть результат взаимодействия атомов, остовы которых расположены в узлах решетки. Объемные свойства веществ данной кристаллохимической группы определяются параметрами электронной решетки и остовов атомов. О деталях строения электронной решетки приходится судить главным образом на основании косвенных данных, точно известны только квантовые числа атомов. Что касается остовов атомов, то их можно характеризовать ионизационными потенциалами. [c.15]

Под электросродством в этой теории понимается сродство атома к единице электрического заряда — электрону под электровалентностыо понимается валентность, измеряемая зарядом иона. Каждый элемент обладает двумя максимальными валентностями, одной положительной и одной отрицательной, сумма которых всегда равна восьми Так возникло представление о полярном характере электровалентности. Каждый элемент проявляет одну нормальную валентность и одну контрвалентность, первая из них производит более сильное действие. Числа, выражающие значения нормальной валентности и контрвалентности для семи групп периодической системы, следующие [c.315]

Рис. XV-18 наглядно отображает ход изменения электросродства по периодической системе при наиболее типичных валентных состояниях соответствукзщих элементов. [c.268]

Абегг и Бодлендер тесно связали понятие об электровалентности с периодическим законом Д. И. Менделеева . Авторы считали, что целесообразно принять за основание систематики неорганических веществ сродство элементов и радикалов к электричеству... Атомность (валентность.— Ю. С.) вернее всего определяется числом электрических зарядов, принимаемых атомом... Они показали, что в горизонтальных рядах периодической системы элементов происходит постепенное уменьшение сродства к положительному заряду и увеличение сродства к отрицательному заряду, так, что, например, литий — сильно электроположительный металл, а фтор — сильно электроотрицательный галоген находящийся же в середине этого ряда углерод имеет довольно индифферентный характер В вертикальных рядах с увеличением атомного веса наблюдается увеличение положительного электросродства, вследствие этого положение нейтральных (по отношению -Ь и —) атомов в последующих рядах сдвигается сравнительно с первыми горизонтальными рядами вправо. [c.334]

Осн. работы посвяш,ены проблемам теоретической химии. Показал (на примере углеводородов) возможность полно1 0 расчета индукционных взаимодействий. Исследовал изомеризацию комплексных соед., строение и св-ва бороводородов, электросродство хим. элем. Развил (1935) идею об. элем.-электропных аналогах, явившуюся допо н1ительным обоснованием структуры периодической системы. Дал обнще ур-ния расчета полярности и энергии валентной связи. Широко известен как автор книг Курс общей химии (1936, 14-е изд. 1962), Основы общей химии (т. 1-- 2, 1965, 3-е изд. 1973) и Учебник общей химии (1957, 4-е изд. [c.312]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология