Электросродство

Горюнова [336] сформулировала следующее правило образования полупроводниковых соединений со структурой сфалерита и вюрцита необходимо, чтобы удельная константа электросродства R/Z каждого из составляющих элементов была больше 7,5 эв [c.93]

Приближенная теоретическая оценка полярности валентной связи А—В основывается на значениях электросродства ( электроотрицательности ) атомов А и В. Электросродство может быть определено как энергия при-тяжения данным атомом валентного электронного облака. [c.94]

Электросродство и ионный потенциал бериллия и магния отличаются от тех же величин щелочноземельных металлов. Наблюдается зависимость растворимости гидроокисей, карбонатов и оксалатов щелочноземельных металлов от основных физико-химических характеристик их катионов (табл. 29). Растворимость сульфатов и хроматов щелочноземельных металлов позволяет их разделять и обнаруживать при совместном присутствии. Например, растворимость сульфата бария в 800 раз меньше растворимости сульфата кальция, что дает возможность при соотношении 1 100 обнаружить Ва + действием серной кислоты в присутствии Са +. [c.169]

Значение электросродства ( ) зависит от валентного состояния атома И поэтому для того или иного элемента, вообще говоря, переменно (XV 1 доп. 33). Если пока ограничиться рассмотрением простейшего случая, то при переходе элемента А (или В) от первой к седьмой группе периодической системы наиболее типичным для его атома будет следующий ряд структур [c.94]

Действительные для этих структур относительные значения электросродства некоторых элементов даются ниже (электросродство водорода принято за единицу) [c.94]

Электросродство углерода ( с) в его различных состояниях (XV I доп. 32) [c.549]

Аналогично электросродству изменяются и кислотно-основные свойства ионов элементов. Основной характер усиливается сверху вниз по группам и ослабевает при переходе в горизонтальных рядах от I группы к VII. Ярко выраженные кислотные свойства характерны для неметаллов главных подгрупп IV—VII групп. [c.32]

Изучение распределения электронной плотности в кристалле LiH показало, что эффективные заряды лития и водорода могут быть оценены соответственно как +0,52 и —0,52. Расчет молекулы LiH по электросродству Дает 0,43. [c.477]

Расчет полярности связей в ионе НР по значениям электросродства (Ен = 0,50, Ер = 2,32) дает рнр = 0,65, что приводит к следующему распределению эффективных зарядов 6f = —0,65, бн = +0,30. Аналогичные расчеты по методу молекулярных орбиталей дали в одном случае бг = —0,78, бн = +0,56, а в другом бр = —0,57 и бн = +0,14. [c.478]

Фундаментальной энергетической характеристикой остова является предложенная Б. В. Некрасовым константа электросродства, дающая представление об энергии присоединения электрона, начинающего валентный слой, к остову, т. е. к ядру вместе со всеми законченными слоями [9]. Самые элементарные соображения дают основание думать, что этот параметр может характеризовать возможность элементов давать соединения с определенным типом химической связи. [c.99]

Образование тетраэдрических структур становится возможным тогда, когда величина константы электросродства переходит предел (для каждой группы разный) и делает энергетически невыгодным образование соединения с ионной или металлическими связями. Естественно, что первый ионизационный потенциал не дает такой закономерности, так как [c.99]

Металлизацию связи в полупроводниках мы понимаем как ослабление связи электронов внутри ковалентных мостиков, размывание последних, более или менее сильное в зависимости от атомного номера. Вследствие этого энергия активации валентных электронов уменьшается, но не исчезает. Переход электронов в состояние электронного газа наступает обязательно во всех кристаллохимических группах полупроводников с увеличением атомного веса элементов, когда вещество кристаллизуется в другой структуре и приобретает свойства металла. При сопоставлении изменения свойств в рядах соединений-аналогов со свойствами атомов, их образующих, мы обратили внимание на то, что при переходе в рядах аналогов от одной кристаллической структуры к другой очень сильно меняются такие энергетические характеристики атомов (или точнее остовов атомов), как суммарный групповой ионизационный потенциал и константа электросродства. Позже мы вернемся к этим характеристикам. Изменение свойств веществ в изоэлектронных рядах, о чем сообщалось ранее [1], свидетельствует о нарастании нонности связи также в пределах основного, ковалентного типа взаимодействия. Так, например, внешний вид веществ от простого вещества IV группы до соединения А В меняется таким образом, что вещества становятся все-больше и больше похожи на соли, цвет их становится более светлым.. В соответствии с цветом, а следовательно, с оптическими свойствами меняются и ширина запрещенной зоны и другие свойства, что, естественно, следует из увеличения разницы в химической природе компонентов. [c.98]

Значения констант электросродства лантана, иттрия и скандия не аналогичны таковым для индия, галлия и т. д.— в них (в лантане и т.д.) первый валентный электрон отрывается ог -оболочки. [c.100]

Несмотря на то, что неравенство было выведено на основании рассмотрения энергетических характеристик элементов, образующих соединения с тетраэдрическим расположением атомов в структуре и принадлежащих к первым трем группам периодической системы, элементы V, VI, VII групп, являющиеся вторыми компонентами этих соединений, также удовлетворяют этому неравенству. Поэтому условие образования соединений типа АВ со структурами вюртцита и сфалерита можно сформулировать в более общем виде, а именно для образования соединения типа АВ с тетраэдрическим расположением атомов в структуре необходимо, чтобы удельная константа электросродства каждого из составляющих элементов была больше 7,5 эв. [c.100]

Приведенным неравенством (2) определяется граница значений удельной константы электросродства, ниже которой соединения данного типа безусловно не образуются. Если это условие выполнено, то для дальнейшего выяснения вопроса об образовании такого рода соединений необходимо сравнить между собой значения удельных констант электросродства обеих составляющих. [c.100]

Константа электросродства — наиболее удобная, но не единственная энергетическая характеристика, на базе которой можно сформулировать правило образования бинарных соединений АВ с тетраэдрическим расположением атомов в структуре. Так, например, для суждения о воз- [c.100]

Значительно больших успехов в подборе твердых тел с заданными свойствами достигла наука о полупроводниках. Используя представления, впервые высказанные А. Ф. Иоффе [3], о связи электрических, полупроводниковых свойств с ближним порядком расположения ато-> MOB и ионов, который в основном определяется характером химической связи, удалось синтезировать ряд новых ценных полупроводниковых материалов. На конференции представлен доклад Н. А. Горюновой (см. стр. 96 наст, сб.), в котором показано, что полупроводниковые свойства веществ (ширина запрещенной зоны, подвижность) закономерно изменяются с изменением энергетических характеристик (константа электросродства, групповой ионизационный потенциал) атомов, образующих полупроводник. [c.117]

С включением электроположительных атомов, — пишет Малликен, — которые дают отрицательные электроотрицательности относительно водорода, шкалу, может быть, следовало бы называть скорее шкалой электросродства, чем электроотрицательности — если бы мы захотели вернуться к слову, несколько вышедшему из употребления [26, стр. 786]. Такое наименование шкалы сам Малликен употребляет в своей работе неоднократно. [c.254]

Существенная трудность в оценке распределения заряда электронов между атомами обусловлена, как пишет Малликен, невозможностью дать точное, исключающее произвол определение для любого атомного свойства, нанример, электросродства или атомного или ионного радиуса, относящегося к атому в соединении [27, стр. 582—583]. [c.255]

Электросродство (электроотрицательность. — Г. Б.) входящих в состав молекулы атомов... может быть определено как энергия притяжения данным атомом связующих электронов [49]. [c.272]

Основные научные исследования относятся к неорганической и физической химии. Изучал скорость диффузии ионов в растворах солей и электропроводность расплавленных солей. Усовершенствовал технику фотографической фиксации. Совместно с Г. Бодлендером выдвинул (1899) одну из первых теорий электросродства, в которой понятие об электроне применено к характеристике неорганических соединений и установлена связь между электросродством, с одной стороны, и растворимостью элект- [c.7]

Исходя из значений электросродства ( а и в), полярность валентной связи выадслается по следующему уравнению полярности [c.94]

Следует отметить, что понятия сродство к электрону и электросродство (111 5 доп. 13) отнюдь не совпадают первое относится к изолированному атому, тогда как второе — к атому в молекуле. Сам по себе термин электросродство более правилен, чем термин электроотрицательность , так как речь идет о тенденции входящего в состав молекулы атома к присвоению электронного облака валентной связи, анеосостоянии этого атома. [c.120]

При взаимодействии FjI со спиртовым раствором щелочи реакция идет по уравнению F3I + КОН = HF3 + KOI, т. е. иод оказывается поляризованным положительно. Следовательно, трифторметильный радикал обладает довольно большим электросродством. [c.530]

Способность элемента образовывать различные типы ионов определяется его электросродством. Электроотрицательный характер обычно имеют ионы неметаллов, электроположительный — ионы металлов. Для элементов главных подгрупп периодической системы электроположительность в периоде слева направо (от первой группы к седьмой) убывает, а электроотрицательноть — соответственно возрастает. В главных подгруппах электроположительность возрастает с увеличением порядкового номера (сверху вниз) и одновременно убывает электроотрицательность. Чем более электрохимически противоположны элементы, тем энергичнее они взаимодействуют и тем более прочные соединения образуют. [c.32]

Константа электросродства R — энергия присоединения элактрона, начинающего валентный слой. Она характеризует силовое поле остова. Удельная константа электросродства — величина R, деленная на заряд остова Z. По мнению Горюновой [74], правило (54) удобнее для характеристики возможности образования тетраэдрических полупроводниковых соединений, чем более качественные закономерности Музера и Пирсона. Образование полных и металлических структур выгодно, когда величины R для одного или обоих [c.93]

Рассматривая значения констант электросродства N (см. табл.), можно убедиться, в том, что внутри первых трех групп периодической системы элементы, способные образовывать тетраэдрические структуры, являются в то же время и элементами с иаибо льшими константами электросродства, иными словами, с более насыщенными силовыми полями остовов. [c.99]

Можно расположить элементы в порядке возр1астания констант электросродства. Чем правее расположены элементы, тем больше возможность образования ими тетраэдрических структур. При таком расположении ПОНЯТНО, что серебро дает меньшее число соединений со структурой цинковой обманки, чем медь. Понятно также, что бериллий и цинк дают тетраэдрические структуры во всех бинарных халькогенидах, г магний — только в одном. [c.100]

При увеличении электросродства катиона происходит деформация электронных оболочек связанных с ним аниона или молекулы, приводящая к образованию а-связи. Связь приобретает частично ковалентный характер, степень ковалентности определяется в первую очередь элеК [c.135]

В заключении этого раздела упомянем еще и о критике самого термина электроотрицательность , который, конечно, не может ныне сохранять свое берцелиусовское содержание, но который не отвечает, например, и определению Полинга. Электроотрицательный означает электрически заряженный отрицательно , а между тем группа — К(СНз)з гораздо более электроотрицательна, чем — 0 . На этот недостаток термина (и иа приведенные примеры) указал В. А. Измаильский [52], предложив заменить термин электроотрицательность термином электрофильность . Автор настоящего исторического очерка [53], рассмотрев терминологию в различных работах ( электросродство , электрознач-ность и т. д.), пришел к выводу о целесообразности иредложе-ния Измаильского с одним может быть уточнением, а именно, представляется желательным, во избежание путаницы, ввести термины внешняя электрофильность для электрофильности , по- [c.274]

Основные научные исследования относятся к физической химии. Совместно с Р. Абеггом выдвинул (1899) одну из первых теорий электросродства, в которой понятие об электроне применено к характеристике неорганических соединений и установлена связь мел<-ду электросродством, с одной стороны, и растворимостью электролитов, степенью диссоциации и положением. элементов в периодической системе, с другой. Изучал вопрос о влиянии одного вещества на растворимость другого в концентрированных растворах, пред- [c.65]

Экспериментальная трудность особого рода здесь заключается в том, что Lii (т. пл. 180,0°) в жидком состоянии вследствие небольшого объема иона может проникать при высокой температуре в железо или никель, которые служат в качестве материала прибора. Сосуды из других материаловедва ли можно использовать вследствие высокого положительного электросродства лития. Кварцевое стекло очень сильно разъедается с большинством других металлов происходит образование сплавов. Поэтому реакции с литием лучше проводить в глубокой лодочке из электролитически полученного железа, помещенной во вторую вместительную лодочку [29] . LiH не способен проникать в железо, поэтому продукт реакции собирается большей частью или целиком во второй лодочке. Для получения больших количеств используют сосуды, имеющие форму тигля. LiH растворяется без разложения в расплавленных щелочных хлоридах другие растворители для LiH не известны. [c.380]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.79 , c.189 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.32 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.75 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.85 ]

Справочник полимеров Издание 3 (1966) -- [ c.303 , c.304 , c.309 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.95 , c.96 , c.122 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.0 , c.94 , c.120 , c.479 , c.480 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.267 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.31 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.95 , c.96 , c.122 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология