электросродство в природе

Следует отметить рациональный вид уравнения электросродства и отсутствие в нем эмпирических коэффициентов. Простоту и изящество математической схемы, подсказанной нам природой, я считаю весьма убедительным доводом, свидетельствующим о ее правильности (Г е й з е н б е р г). [c.480]

Рассчитываемые no приведенному выше уравнению значения электросродства могут быть использованы и как абсолютные (Ну/моль), и как относительные ( н = 1). Они непосредственно применимы при условии одинаковости всех атомов, связанных с данным остовом. Более строгий подход требовал бы учета и природы таких атомов. Однако вносимые этим поправки были бы, вероятно, невелики. [c.481]

Металлизацию связи в полупроводниках мы понимаем как ослабление связи электронов внутри ковалентных мостиков, размывание последних, более или менее сильное в зависимости от атомного номера. Вследствие этого энергия активации валентных электронов уменьшается, но не исчезает. Переход электронов в состояние электронного газа наступает обязательно во всех кристаллохимических группах полупроводников с увеличением атомного веса элементов, когда вещество кристаллизуется в другой структуре и приобретает свойства металла. При сопоставлении изменения свойств в рядах соединений-аналогов со свойствами атомов, их образующих, мы обратили внимание на то, что при переходе в рядах аналогов от одной кристаллической структуры к другой очень сильно меняются такие энергетические характеристики атомов (или точнее остовов атомов), как суммарный групповой ионизационный потенциал и константа электросродства. Позже мы вернемся к этим характеристикам. Изменение свойств веществ в изоэлектронных рядах, о чем сообщалось ранее [1], свидетельствует о нарастании нонности связи также в пределах основного, ковалентного типа взаимодействия. Так, например, внешний вид веществ от простого вещества IV группы до соединения А В меняется таким образом, что вещества становятся все-больше и больше похожи на соли, цвет их становится более светлым.. В соответствии с цветом, а следовательно, с оптическими свойствами меняются и ширина запрещенной зоны и другие свойства, что, естественно, следует из увеличения разницы в химической природе компонентов. [c.98]

Однако подобные попытки построить электрические схемы модели атомов и молекул и объяснить природу химической связи были, конечно, обречены на неудачу, несмотря на то, что основная идея в общем была верна. Все эти схемы отпугивали химиков своей умозрительностью. Открытие электрона изменило положение. Можно легко проследить, как быстро после этого понятие об электроне проникло в химию. Впервые, как говорилось выше, оно встретило поддержку у физико-химиков, занимавшихся растворами, в первую очередь у Нернста. Упомянутое второе издание Теоретической химии Нернста (1898 г.) послужило стимулом для попытки Абегга и Бодлендера уже в следующем, 1899 г., применить понятие об электроне в неорганической химии. В этом году они выступили с большой статьей Электросродство, новый принцип химической систематики [28]. [c.13]

Вопрос о зависимости электролитической упругости растворения, а следовательно, и электродного потенциала от природы растворителя впервые был рассмотрен Лютером [2], но существование такой зависимости оспаривалось Абеггом и Ней-штадтом [3]. Они пытались, однако, без большого успеха, как раз экспериментально доказать независимость электролитической упругости растворения от растворителя, вытекающую из теории электросродства Абегга — Бодлендера. К этому вопросу можно подойти с разных сторон, что и делали Габер и Клеменсьевич [4], Абель [5], Бойтнер [6] и другие, но во всех случаях приходится избирать непрямой путь, так как абсолютные измерения отдель- [c.67]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология