Инертные электронное строение

С атомом какого инертного газа и с ионом какого галогена сходна по электронному строению частица, возникающая в результате удаления из атома алюминия валентных электронов [c.122]

С атомом какого инертного газа и ионом какого галогена сходен по электронному строению сульфид-ион [c.65]

Медь, серебро и золото несколько выпадают из общей для переходных металлов закономерности по своему электронному строению с валентной конфигурацией Они характеризуются более низкими температурами плавления и кипения, чем предшествующие им переходные элементы, и являются довольно мягкими металлами. Проявление таких свойств соответствует закономерной тенденции к ослаблению металлических связей, обнаруживаемой начиная с группы У1Б(Сг-Мо- У). Эта тенденция объясняется постепенным уменьшением числа неспаренных -электронов у атомов металлов второй половины переходных рядов. Медь, серебро и золото обладают очень большой электро- и теплопроводностью, поскольку их электронное строение обусловливает высокую подвижность 5-электронов. Эти металлы ковки, пластичны и инертны и могут находиться в природе в металлическом состоянии. Они встречаются довольно редко и поэтому имеют высокую стоимость, но все же распространены значительно больше, чем платиновые металлы. Относительно большая распространенность и возможность существования этих металлов в природе в несвязанном виде послужили причиной того, что они явились первыми металлами, с которыми познакомился чёловск и кошрые иН научился обрабатывать. По-видимому, первым металлом, который стали восстанавливать из его руды, была медь. Металлургия началась с открытия того, что сплав меди с оловом (естественно встречающаяся примесь) дает намного более твердый материал - бронзу. Медные предметы были найдены [c.446]

В предыдущих главах электронное строение органических молекул описывалось в терминах структур Льюиса, в основу которых положен принцип принятия (или потери) электронов каждым из атомов молекулы, принимающим при этом конфигурацию инертного газа. Такой способ описания практически ничего не говорит относительно геометрии молекул. Почему, например, в соединениях тина метана и четыреххлористого углерода валентные углы составляют 109,5°, тогда как в воде угол между связями равен 104,5°, а в сероводороде 92° Структуры Льюиса не дают также возможности объяснить различия в прочности и реакционной способности различных связей, в частности углерод-углеродных простых, двойных и тройных связей. Необходим более глубокий подход к рассмотрению электронного строения органических молекул. В настоящей главе мы покажем, как формулируются атомно-орбитальные модели органических молекул, и проиллюстрируем некоторые из их достоинств и недостатков. [c.122]

С атомом какого инертного газа и с ионами какого галогена и какого щелочного металла сходен по электронному строению отрицательно заряженный ион азота [c.84]

В табл. 7 на одной горизонтали расположены ионы с электронным строением, соответствующим указанному в первом столбце инертному газу, а на одной вертикали — ионы элементов одной группы Периодической системы. Ионные радиусы уменьшаются с ростом их зарядов и растут с увеличением числа электронных слоев в атоме, т. е. при движении вниз по каждой из групп. Сравнение атомных и ионных радиусов (см. табл. 5 и 7) показывает, что катионы существенно меньше соответствующих атомов. [c.121]

С другой стороны, с увеличением температуры подвижность газовых атомов быстро растет и уже при 600 °С расстояние, которое они могут пройти за 1 час, составляет (т >) 7 400 А. По-видимому, из-за ограниченного числа экспериментальных исследований преждевременно говорить о закономерностях диффузии инертных газов, в том числе и гелия, в металлах. Однако, анализируя полученные результаты и имеющиеся в литературе данные [85, 86], можно полагать, что диффузия инертных газов в чистых металлах характеризуется более низкими коэффициентами диффузии по сравнению с самодиффузией. При этом энергия активации диффузии гелия в бериллии, так же как диффузия гелия и аргона в алюминии и магнии, выше энергии активации само-диффузии этих металлов. Указанные различия в параметрах самодиффузии и диффузии атомов инертных газов могут быть обусловлены как различием электронного строения и атомных размеров, так и спецификой механизма диффузии. [c.37]

Большим стимулом развития теории химической связи послужило открытие электронного строения атома. Оно утвердило представление об электрической природе сил химического сродства. Заполненная восьмиэлектронная внешняя оболочка атома стала критерием его химической инертности, а мерой химической активности — стремление к образованию внешнего электронного слоя, имитирующего оболочку атома благородного газа, о могло осуществиться присоединением или отдачей части валентных электронов атома с превращением его в отрицательно или положительно заряженный ион. Последующее электростатическое притяжение разноименных ионов обусловливало ионную, или электровалентную, связь между ними (ионная теория Косселя, 1916). [c.87]

Группа галогенов с электронным строением ns -np проявляет степени окисления (в порядке уменьшения важности) —I, +V, +VII, +1 и +III. Так как атому фтора не достает только одного электрона для формирования оболочки атома инертного газа и, кроме того, его размер мал, то фтор проявляет исключительно степень окисления —1. Тенденцию к формированию оболочки атома инертного газа проявляют все галогены, поэтому для них всех характерна степень окисления —I. [c.130]

Каждый период заканчивается инертным элементом. В атомах всех инертных элементов (кроме Не) на внешнем электронном слое имеются два s- и шесть р-электронов электронное строение внешнего слоя ns np (п — номер периода). [c.81]

Типичные жесткие кислоты Льюиса (катионы-комплексообразователи) характеризуются достаточно низкой электроотрицательностью, высокой поляризующей силой, малым размером иона для мягких кислот эти свойства противоположны. Жесткость или мягкость иона в значительной степени определяется его электронным строением наиболее жесткие катионы имеют электронную структуру инертного газа и не имеют вакантных (или частично заполненных) энергетически низко расположенных /-орбиталей. Наиболее мягкие катионы, наоборот, имеют полностью заполненные, легко поляризуемые -орбитали. Катионы с частично заполненными /-орбиталями занимают промежуточное положение. При прочих равных условиях жесткость катиона возрастает с увеличением его заряда. Так, Ре является значительно более жесткой кислотой Льюиса, чем Ре . [c.152]

Какие особенности электронного строения заставляют молекулы NH3 и ВНз легко вступать в реакции, но приводят к инертности молекулы СН4 [c.321]

Отметим, что десорбция физически адсорбированных частиц протекает очень быстро, поскольку практически не требует энергии активации. Энергия активации десорбции хемосорбированных соединений обычно превышает 20 ккал/моль, причем она почти всегда больше теплоты хемосорбции или равна ей. Та же величина физически адсорбированных соединений редко превышает несколько килокалорий на моль. Физическая адсорбция протекает при достаточно низких температурах, тогда как хемосорбция, связанная с действием более значительных сил, должна идти при температурах, существенно превышающих температуру кипения адсорбата при данном давлении. Физическая адсорбция фактически представляет собой процесс, в ходе которого происходит конденсация газа, причем адсорбат может образовывать на поверхности инертного твердого тела один или несколько слоев. Нри хемосорбции образуется мономолекулярный поверхностный слой. В каталитической реакции участвуют в основном хемосорбированные частицы, интенсивность взаимодействия которых с катализатором достаточна для протекания реакции. Слабо адсорбированные молекулы сохраняют свое электронное строение и легко [c.11]

Кинетические данные показывают, что факторами, которые влияют на лабильность комплексов металлов, являются электронное строение, заряд и размер центрального иона металла. Инертными могут быть в том числе комплексы, которые устойчивы термодинамически (общие константы устойчивости таких комплексов имеют значения от 10 ° до 10 ). Таким образом, следует хорошо знать разницу между лабильностью и неустойчивостью. Лабильность является характеристикой скорости процесса. Нестойкость комплекса оценивается по разности между свободными энергиями исходных компонентов и продуктов реакции. Например, аммиакаты, такие, как [Со(ЫНз)б] +, энергетически неустойчивы в кислых растворах, но они не разлагаются в таких растворах при комнатной температуре в течение нескольких дней. [c.336]

Такое строение электронных оболочек обусловливает наиболее устойчивую валентность всех трех элементов 4. Отдавая два наружных электрона и два электрона с нижележащей оболочки, все эти три элемента приобретают электронное строение атома соответствующего инертного газа. [c.172]

Используя уравнение (4-2) и значения С , определенные для галогенидов щелочных металлов, можно найти значение радиусов для всех ионов, имеющих электронную конфигурацию атома инертного газа. Однако определенные таким образом ионные радиусы для всех многозарядных ионов правильно передают только размеры этих ионов относительно ионов щелочных металлов и галогенов. Эти относительные значения называют одновалентными радиусами, они представляют собой те радиусы, которые имели бы многозарядные ионы, если бы они сохранили свое электронное строение и вошли в ионные соединения как однозарядные ионы. К счастью, для многозарядных ионов можно получить имеющие физический смысл кристаллические радиусы г р из одновалентных радиусов Го, помножив последние на множитель, получаемый из уравнения Борна (см. стр. 161) [c.113]

Согласно правилу октета, атом стремится иметь электронное строение, подобное строению атома инертного газа, на валентном [c.197]

Некоторые лантаниды встречаются и в других состояниях окисления, хотя эти состояния всегда менее устойчивы, чем состояние, характерное для группы. Наличие состояний окисления И и IV в какой-то мере можно связать с электронным строением, если предположить, что вакантная, заполненная наполовину и заполненная полностью /-оболочки обладают особой устойчивостью. Такое же явление (хотя и в меньшей степени) наблюдается в обычных рядах переходных элементов (особенно у Мп ) и для потенциалов ионизации первого короткого периода (ср. рис. 7.1). Так, 5с, У и Ьа образуют только ионы М +, поскольку удаление у них трех электронов приводит к образованию конфигурации инертного газа. Ьи и 0с1 также образуют только ионы М +, но уже потому, что эти ионы имеют устойчивую конфигурацию 4/ и 4/ соответственно. В условиях химических реакций все пять перечисленных элементов теряют не менее трех электронов, так как ионы М + и М+ имели бы значительно больший радиус, чем ионы М +. [c.503]

Атомы некоторых элементов имеют такое электронное строение, что этп элементы оказываются довольно инертными в химическом отношении. Особенно инертна нулевая группа элементов периодической системы. Ее элементы характеризуются также высокими значениями потенциалов ионизации. Поэтому не удивительно, что элементы этой группы часто называют инертными газами , хотя лучше называть их благородными газами. Очевидно, электронное строение атомов этих элементов обладает особенной устойчивостью к изменениям. Другие атомы (например, Ыа+, Р , Са +), изоэлектронные с атомами инертных газов, также довольно инертны в химическом отношении. [c.143]

Иногда приходится иметь дело и с такими остовами, в которые, кроме оболочки благородного газа, входит полный набор заполненных -(или /-)орбиталей, как, например, у Си (см. табл. 4.3). Такие полные наборы заполненных с1- или /-орбита-лей обычно довольно инертны но отношению к каким-либо изменениям. Следовательно, у атома Си имеется всего 1 валентный электрон, так как все его остальные электроны размещены на полностью заполненных орбиталях. Остов атома Си имеет электронное строение благородного газа Аг и дополнительно еще заполненную 3 °-оболочку. [c.143]

Рассматривая электронное строение атомов различных элементов в газообразном состоянии, можно обнаружить, что неметаллы (за исключением водорода и гелия) имеют на самых верхних энергетических уровнях шесть (или близкое к этому число) р-электронов. Атомы инертных газов имеют точно шесть р-электронов. У атомов всех неметаллов очень немного ке занятых электронами орбиталей, соответствующих самым верхним энергетическим уровням. Они обладают либо строением атомов инертных газов, либо для этого им недостает лишь нескольких электронов. С другой стороны, у атомов газообразных металлов занята электронами лишь небольшая часть орбиталей из тех, что обладают наивысшими энергиями. Большая часть внешних орбиталей у атомов металлов незанята или только наполовину занята электронами. [c.188]

Дяткина М. Е., Электронное строение соединений инертных газов, Журн. структ. хим., 10, 164 (1969). [c.547]

Важнейшим проявлением специфики электронного строения и вытекающих отсюда химических свойств платиновых элементов является их склонность к образованию комплексных соединений. Элементы-металлы других групп периодической системы, особенно поливалентные элементы переходных рядов, также дают комплексные соединения той или иной устойчивости практически со всеми известными лигандами. Спецификой комплексных соединений платиновых элементов и прежде всего наиболее изученных комплексов платины и палладия является высокая прочность ковалентной связи, обусловливающая кинетическую инертность этих соединений. Последнее даже делает невозможным определение обычными методами такой важной характеристики комплекса, как его /Сует- Обмен лигандами внутри комплекса и с лигандами из окружающей среды также затруднен. Это позволяет конструировать, например, октаэдрические комплексы платины (IV), в которых все шесть лигандов различны. Такие системы могут существовать без изменения во времени состава как в растворах, так и в твердом состоянии. Мы уже отмечали, что, напротив, осуществить синтез столь раз-нолигандмых комплексов для элементов-металлов, образующих пре- [c.152]

Такое электронное строение определяет расположение инертных газов в конце периодов (в VIII группе). [c.94]

С развитием представлений об электронном строении атома стало ясным, что особая химическая инертность гелия, неона, аргона и их аналогов обусловлена повышенной устойчивостью полностью укомплектованных 5- и /3-оболочек. С учетом этого и были разработаны представления о ионной (Коссель, 1916) и ковалентной (Льюис, 1916) связи. Особая устойчивость электронного октета и стремление других атомов тем или иным способом приобрести электронную конфигурацию благородного газа на долгие годы стали краеугольным камнем теорий химической связи и кристаллохимического строения (правило Юм-Розери 8—Л, критерий Музера и Пирсона и др.). Нулевая группа стала своеобразной осью периодической системы, отражающей так называемое полновалентное правило (стабильность октетной конфигурации), подобно тому как УА-группа является осью, отражающей четырехэлектронное правило. [c.397]

IV период начинается калием (2=19), электронное строение которого выражается формулой 15 25 2р 35 3рЧ51. Его 19-й электрон занял 45-подуровень, энергия которого ниже энергии З -подуровня (см. рис. 2.3). Внешний 45-электрон придает элементу свойства, сходные со свойствами натрия. У кальция (2==20) 45-подуровень заполнен двумя электронами ]5 25 2р 3523рЧ5 С элемента скандия (2=21) начинается заполнение 3 -подуровня, так как он энергетически более выгоден, чем 4р-подуровень (см. рис. 2.3). Пять орбиталей З -под-уровня могут быть заняты десятью электронами, что осуществляется у атомов от скандия до цинка (2=30). Поэтому электронное строение 8с соответствует формуле 15 25 2р 35 3р 3 45 , а цинка — ls 2s22p 35 3p 3ii 4s . В атомах последующих элементов вплоть до инертного газа криптона (2=36) идет заполнение 4р-подуровня. В IV периоде 18 элементов. [c.51]

Если соединения HF, Na l и MgO обладают только ионными связями, то какие инертные газы имеют такое же электронное строение, что и соответствующие ионы [c.454]

Наконец, следует особо остановиться на сходстве и различии химических свойств элементов главных и побочных подгрупп, обусловленном их электронным строением. Сходство свойств, позволившее объединить главные и побочные подгруппы в одни группы элементов, объясняется сходством электронных оболочек элементов в высших степенях их окисления. Поэтому формулы высших оксидов всех элементов III—VII групп полностью совпадают. В состоянии высшей валености ( -элементы этих групп изоэлектронны с ближайшими инертными [c.173]

Существование очень небольших агрегатов металлических атомов строго доказано в так называемых кластерных соединениях. Эти соединения, а также обсуждаемые ниже данные подробно рассмотрены в обзорах [57—59]. Почти все кластерные соединения, содержащие не более четырех металлических атомов, имеют для каждого атома металла 18-электроиную конфигурацию инертного газа. Электронное строение октаэдрических кластеров менее понятно. Координационное число (к. ч.) атомов металла в кластере часто аналогично к. ч. того же самого атома металла в других соединениях при одинаковой степени окисления. Однако в некоторых случаях к. ч. атома металла в кластере необычно велико, как, например, в (С5Н5реСО)4. Эту тенденцию можно согласовать с относительно небольшим телесным углом координационной сферы металлического атома в кластере, приходящимся на связь металл—металл, так как относительно большая часть координационной сферы предоставлена для связывания других лигандов. Здесь, очевидно, возможна аналогия с поведением угловых атомов в небольших кристаллитах. [c.276]

По строению атома скандий разнится от алюминия, в то время как у галлия есть сходство с ним. Ион же скандия, подобно иону алюминияр (И нонам ранее рассмотренных металлов), имеет октетный. внешний электронный слой, т. е. электронное строение атома инертного газа, ион галлия— нет. Таким образом, по строению ода с типичным металлом III группы — алюминием наиболее сходны элементы, непосредствен но следующие в периодической таблице за щелочноземельными металлами скандий, иттрий, лантан и актиний. Они относятся к алюминик> так же, как щелочноземельные металлы к магнию. [c.476]

Актуальной становится задача поиска тех характеристик электронного строения молекул, которые определяют их способность к передаче протона в комплексах с водородной связью в инертной среде. Из более конкретных задач, требующих дальнейшего экспериментального и теоретического изучения, можно указать на вопрос о существовании различных типов эволюции потенциальных поверхностей и примыкающий к нему вопрос о свойствах комплекса, промежуточного между молекулярным и ионным с водородной связью, близкой к центральной. Это, далее, поиск систем с молекулярно-ионной туатомерией, в которых минимум, соответствующий молекулярной форме, более глубокий. [c.250]

Суммируя, можно констатировать, что в настоящее время мы все еще достаточно далеки от полного понимания природы процессов Н-обмепа в системах с Н-связью. Простота этих реакций, предполагавшаяся на начальной стадии их исследования, оказалась кажущейся. Процессы в действительности характеризуются широким диапазоном скоростей и кинетических особенностей в зависимости от электронного строения взаимодействующих молекул и свойств окружающей среды. Имеющиеся данные, несомненно, свидетельствуют о том, что для кинетики обмена важную роль играет способность реагирующих молекул образовывать Н-связи. Накопленный материал показывает, что в инертной среде большинство реакций идет по молекулярному механизму через образование промежуточных циклических, как правило бимолекулярных, комплексов. Кооперативный механизм перехода протонов в них является, видимо, простейшим путем реакции осуществление его в чистом виде реальнее всего в системах с симметричными промежуточными комплексами, состоящими из одинаковых или близких по способности к образованию Н-связи молекул. Если эти свойства функциональных групп сильно различаются, то в принципе может реализовываться последовательный механизм с образованием Н-связанной ионной пары. [c.284]

Через десять лет Михаэль выдвинул предположение, что сильное влияние инертных растворителей на ход реакций вызвано действием этих растворителей на продукты превращения. Менее определенно эта идея была высказана Челинцевым в 1910 г. Попытки изучить механизмы взаимодействий органических превращений и рассмотреть зависимость реакционной способности от электронного строения соединений (10-е годы XX в.) обусловили создание в конце 10-х годов XX в. представлений о влиянии свойств и структуры полимолекулы на протекание органических реакций. [c.73]

Электронное строение ионов щелочных металлов такое же, как и атомов инертных газов, поэтому электронные оболочки Ы , Na" ,. . . очень прочны и трудно возбудимы. Резонансные линии этих ионов лежат в далекой ультрафиолетовой области спектра. В видимой обтасти спектра линии ионов щелочных металлов не видны даже при Значительных концентрациях ионов. [c.63]

Очевидные аномалии возникают при сравнении устойчивости комплексов с ионами, одинаковыми по размеру и заряду, но при-надлежаш,ими к разным категориям. Особенно отчетливо это заметно для ионов категории I в сравнении с ионами категории II или III, например Na+ и Си , Са и d + (или Sn ), S и Ga (или Sb ). Ионы категорий II и III всегда образуют более устойчивые комплексы с данным лигандом. Причина этого заключается в отличии их электронного строения. Для ионов категории 1 в комплексе характерна электронная конфигурация инертного газа s p , а для категории II и III — конфигурации псевдобла-городного газа или конфигурации псевдоблагородного газа [c.453]

Рассматривая электронное строение атомов элементов группы VIIА, легко обнаружить, что самый верхний энергетический уровень этих атомов содержит пять р-электронов, т. е. они обладают электронной конфигурацией р . Таким образом, у них остается одна полузаполнеиная р-орбиталь, на которую каждый из атомов может принять еще по одному электрону. Если электрон другого атома спаривается на такой орбитали с уже имеющимся на ней электроном, то образующаяся пара должна одновременно притягиваться к ядрам обоих атомов и связывать их между собой. Так происходит в молекулах Рг, СЬ, Вгг и Ь. В результате обобществления электронов или перекрывания орбиталей (напомним, что орбитали представляют собой области пространства) атомы этих элементов приобретают электронное строение внешних орбиталей с конфигурацией р , характерное для инертных газов. Аналогичное электронное строение, присущее инертным газам, обнаруживается во многих других молекулах. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология