Электроны инертность

При электролизе могут быть использованы два типа анодных электродов — активные (расходуемые) и инертные (нерасходуемые). Активный анод окисляется, переходя в раствор в виде ионов, а инертный анод является только электродом, через который в раствор (или расплав) передаются электроны. Инертные электроды обычно изготовляют из графита или платины. [c.165]

В ИХ устойчивой электронной конфигурации, соответствующей электронной конфигурации инертных газов. Если предположить, что окись углерода имеет строение С О а строение карбонила металла — М( С О ), станет ясно, что число электронов в атомных системах металла для Сг(СО)е, Fe( O)s и Ni( 0)4 составляет 24 + 12, 26+ 10 и 28 + 8, или 36. Это соответствует числу электронов инертного газа криптона. Это же справедливо для полиметаллических карбонилов, если предположить, что образование карбонильных мостиков между атомами металлов обусловлено одновременным сдвигом свободных пар электронов от атома углерода и кислорода к двум атомам металла. [c.225]

Изменения свойств элементов, наблюдаемые в периодической системе при переходе от одного элемента к другому, зависят от закономерного изменения строения электронных оболочек атома. Каждый новый период начинается с того элемента, в атоме которого появляется первый электрон на новом электронном слое (водород и щелочной металл) и заканчивается тем элементом, в атоме которого этот слой имеет восемь электронов (инертные газы). [c.121]

При сближении атомов фтора с обобществлением двух электронов каждое ядро видит на своих валентных орбиталях по восемь электронов. Теперь каждый атом приобрел орбитальную заселенность электронов инертного газа неона, и образуется устойчивая молекула. Здесь уже нельзя более разместить другие электроны, поэтому никакие дополнительные связи не образуются. [c.136]

Ионы переходных металлов стремятся образовать связи такого типа с электронодонорными соединениями. В большинстве случаев ион металла заполняет свою электронную оболочку до достижения числа электронов инертного газа, следующего за ним в периодической системе. В качестве примера приведем аммиакат трехвалентного кобальта [c.50]

Однако существует большое число комплексов, у центрального атома которых число электронов отличается от числа электронов инертного газа, следующего за ним в периодической системе. Так, комплексы [Оо(ННз)д] + и [Со(СЫ)0]4- имеют 37 электронов. Правда, эти комплексы исключительно неустойчивы и окисляются (т. е. легко отдают один электрон даже кислороду воздуха), что свидетельствует о неустойчивости их электронной оболочки. Другие комплексы обладают меньшим числом электронов, чем соседний инертный газ, но, несмотря на это, они прочны. Так, октаэдрический ион [Ре(СК)в] " с координационным числом 6, происходящий от Ре +, содержит 23 + 12 = = 35 электронов, квадратно-плоскостный ион [Си(ННз)4] с координационным числом 4 имеет 27 + 8 = 35 электронов. Оба эти иона содержат на один электрон меньше, чем криптон, и являются парамагнитными, поскольку у них имеется один неспаренный электрон. Вычисленный для одного неспаренного электрона магнитный момент равен 1,73 магнетона Бора (см. стр. 107) экспериментально найденная для иона [Си(ЫНз)4] + величина 1,82 магнетона Бора, следовательно, совпадает с вычисленной. [c.715]

Структура. Если допустить, что окись углерода С = О связана с металлом за счет пары неподеленных электронов углерода, то у всех карбонилов число электронов вокруг центрального атома металла будет равно числу электронов инертного газа, следующего за ним в периодической системе. Так, в N1(00)4 (атомный номер никеля равен 28) число электронов вокруг центрального атома равно 28 + 8 = 36 (криптон) аналогично для У (С0)а 74 + 12 = 86 (радон). Карбонилы металлов диамагнитны, так как их электронные оболочки заполнены. Таким образом, приходим к любопытному выводу, что в карбонилах металлов металлы находятся в степени окисления, равной нулю . Это объясняет многие реакции карбонилов металлов, например [c.718]

Исходя из указанного выше положения, Коссель сделал заключение, что системы электронов инертных газов отличаются особой устойчивостью. Устойчивость эта такова, что атомы элементов, непосредственно предшествующих инертным газам, путем присоединения электронов легко образуют электронную систему, которая соответствует электронной системе инертного газа. С другой стороны, элементы, следующие за инертным газом, легко отщепляют то избыточное число электронов, которое у них имеется по сравнению с числом электронов предшествующего инертного газа. Это заключение относительно особой устойчивости электронных систем инертных газов, сделанное Косселем на осповании химических свойств, вполне подтвердилось впоследствии чисто физическими методами (потенциалы ионизации), как это было показано в предыдущей главе. [c.137]

Вместе с тем такой же эффект наблюдается при встрече полимерного радикала (макрорадикала) с неактивной молекулой. Прекращение роста макромолекулы в результате переноса неспаренного электрона инертной молекуле называется передачей кинетической цепи ("радикалотропией"). Этот процесс может приводить к присоединению атома водорода к растущей полимерной цепи [c.222]

В ионных гидридах связь между атомом металла и водородом ионная, причем водород образует здесь отрицательный ион H , принимая на ls-орбиталь дополнительный электрон, в результате чего он приобретает конфигурацию электронов инертного газа гелия. В этом отношении поведение атома водорода в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов похоже на поведение атомов галогенов в галогенидах с теми же металлами. По физическим свойствам и по строению кристаллических решеток ионные гидриды также схожи с соответствующими галогенидами. Например, гидриды щелочных металлов кристаллизуются по типу каменной соли (Na l),, образуя типично ионную решетку, в которой каждый ион щелочного металла окружен шестью ионами водорода, а каждый ион водорода — шестью ионами щелочного металла. Как и вообще вещества с ионными решетками, ионные гидриды имеют сравнительно высокие температуры плавления. [c.178]

В гл. 4 говорилось, что изменение зонной структуры при переходе от углерода и кремния к германию и серому олову является следствием инертности валентных . -электронов (инертная пара Сиджвика). Такая инертность валентной ns-орбитали характерна и для других элементов нижней части периодической системы. Как и для элементов IV группы, ее можно приписать либо относительному увеличению энергий промотирования по сравнению с резонансными интегралами, либо относительному уменьшению резонансных интегралов, включающих тг -орбитали, по сравнению с интегралами, включающими /г э-орбитали (см. разд. 4.4.1). Соответственно, повторив рассуждения, ранее проведенные в гл. 4, легко убедиться, что для элементов с сильно выраженной инертностью и5-орбитали, т. е. элементов, для которых велики отношения к промот(А)/р,-у и np0M0T (В)/Ргу ИЛИ жб малы отношения P s/Ppp правые части в формулах (6.6)—(6.8) будут положительными.. Таким образом, в этом случае будут соблюдаться неравенства [c.185]

Рассматривая соединения, в которых элементы обнаруживает характерную для их места в периодической сйстеме валентность, в общем как гетерополярные, Коссель рассчитал для первых 57 элементов, до подгруппы лантанидов, количества электронов, которыми они обладают в тех соединениях, где они проявляют высшую отрицательную и высшую положительную валентности. На оси абсцисс рис. 28 элементы расположены в соответствии с их порядковыми числами и через равные промежутки рассчитанное Косселем для каждого элемента число электронов нанесено в качестве ординаты и отмечено черной точкой. Те элементы, которые лиогут быть заряжены и отрицательно и положительно, имеют по две черные точки, которые конечно расположены на одной вертикали одна над другой на расстоянии 8 единиц в соответствии с тем фактом, что сумма положительных и отрицательных высших валентностей равна 8, на что указывал еще Аббег. Кружки на рисунке соответствуют числу электронов для элементов в состоянии нейтральных атомов. В то время как эти числа естественно возрастают от элемента к элементу на одинаковую величину и соответственно этому лежат на прямой, расположенной под углом 45° к оси абсцисс, черные точки для элементов, расположенных рядом с инертными газами, все лен ат на прямых, параллельных осп абсцисс, и находятся от нее на том же расстоянии, как и точка, обозначающая число электронов инертного газа, вокруг которого группируются элементы. Это значит, что число электронов, которыми обладают атомы элементов, стоящих рядом с инертными газами (т. е. элементов главных подгрупп периодической системы) в своих типичных соединениях, равно числу электронов ближайшего инертного газа. И отсюда следует .если два элемента, например натрий и фПгор, образуют химическое соединение, то один из них отдает другому такое количество электронов, что у каждого из них после этого остается столько электронов, сколько их имеет ближайший инертный газ. [c.151]

В некоторых Местах рис. 28 встречается иное число электронов, чем число электронов у соответствующего инертного газа. Однако это наблюдается, во-первых, только у тех элементов, которые расположены в побочных подгруппах периодической системы, а именно далеко от предшествующих инертных газов, и, во-вторых, отклонения чисел электронов от соответствуюхцих чисел электронов инертных газов образуются только за счет отдачи электронов и никогда за счет присоединения. Из систем, образованных путем отдачи электронов, известной стабильностью отличаются те, которые имеют 28 в 46 электронов. [c.151]

Исходя из указанного выше положения, Коссель сделал заключение, что системы электронов инертных газов отличаются особой устойчивостью. Устойчивость эта такова, что атомы элементов, непосредственно лредшествующих инертным газам, путем присоединения электронов легко [c.151]

Для быстрого нахождения формул энергетических состояний электронов можно рекомендовать пользоваться табл. 12 (стр. 170—171). В начале каждого периода здесь указана конфигурация электронов инертного газа, к которой необходимо добавить электроны, отмеченные под символом соответствующего элемента. Например, в случае платины к конфигурации электронов ксенона необходимо добавить 52 и б5-электронов. Конфигурация электронов ксенона в свою очередь включает электроны, отмеченные под символами ксенона, и электроны, отмеченные под символами всех предыдущих инертных элементов (Кг, Аг, N6, Не). Таким образом, полная формула энергетических состояний электронов атома платины является следующей 15 2х 2р 35 3р 3 4sЧpЧd -Чf 5s 5p 5d 6s. Однако обычно нет необходимости находить полную формулу энергетических состояний электронов, ибо химические свойства элементов обуслввлены электронами внешних подуровней. Поэтому часто для решения вопросов химии комплексных соединений достаточно знать распределение электронов во внешних электронных подуровнях, т. е. достаточно иметь сведения, которые даны в табл. 12 под символами элементов. [c.85]