Иодистый водород теплота образования

ИОДИСТЫЙ ВОДОРОД 111 — бесцветный удушливый газ, сильно дымящий на воздухе т. пл. —50,9° т. кин. — 35,4°, г,ф т. 151°, Р р т. 82 атм. Давление пара (в атм) равно 3,97 (0°), 37,68 (100°). И. в. — термически нестойкое соединение, при повышенных температурах диссоциирует на иод и водород, реакция обратима. Теплота образования газообразного И. в. [c.145]

Теплота образования хлористого водорода равна 92,05 кДж/моль, а теплота образования иодистого водорода равна 25,10 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции [c.59]

По данным Руффа [5], теплота образования фторида хлора больше 8 ккал, т. е. устойчивость его должна быть приблизительно равна устойчивости иодистого водорода или даже, возможно, больше. Вычисленная температура кипения оказалась равной примерно -100° С. [c.21]

С другой стороны, из термохимических измерений известна теплота образования иодистого водорода из элементов [c.278]

Для первых трех соединений указаны теплоты образования в стандартном состоянии (25 -И 1 атм, см. стр. 187). Поскольку иод в этих условиях представляет собой твердое вещество, в таблице приведена теплота образования иодистого водорода из газообразного иода при 25°. Последняя определяется из теплоты образования при нормальных условиях [c.349]

Термическая диссоциация галогеноводородов по общему уравнению 2НХ Н2 -Н Х2 очень сильно возрастает от хлористого водорода к иодистому водороду. В то время как для хлористого и бромистого водорода при 300° распад на составные части еще не может быть прямо обнаружен , для иодистого водорода при этой же температуре он уже весьма значителен. Следующее отсюда сильное уменьшение сродства галогенов к водороду с возрастанием атомного веса проявляется также в значительном уменьшении теплот образования от фтористого водорода к иодистому. Последние в случае галогеноводородов лишь немного отличаются от величин свободной энергии образования (см. табл. 114). [c.754]

Реакция (V.227) протекает с поглощением теплоты (ДЯаэв = = 6,2 ккал/моль). Эта теплота для сохранения постоянства температур должна быть доставлена газовой смеси тепловым резервуаром.Тепловые эффекты газовой смеси и резервуара будут одинаковы по абсолютной величине и противоположны по знаку. Если АН° относится к одному пробегу реакции, т. е. образованию двух молей иодистого водорода, то тепловой эффект газовой смеси будет равен аАН°, а теплового резервуара —аДЯ°. Так как теплообмен происходит при постоянной температуре, можем считать процесс равновесным, а изменение энтропии резервуара можно определить по формуле (V.224) [c.172]

В качестве примера рассмотрим иодистый водород HI. Атомы водорода и иода, будучи совершенно разными, имеют приблизительно равную электроотрицательность. В молекуле Н—I оба атома почти с одинаковой силой притягивают поделенную пару электронов, осуществляющую ковалентную связь между ними. Эта связь, следовательно, во многом похожа па ковалентные связи. в. молекулах простых веществ Н—Н и I—I. Таким образом, не удивительно, что энергия связи Н—1 очень близка к среднему значению энергий связи Н—Н и I—I. Теплота образования HI из газообразных молекул Н2 и I2 составляет лишь бкДж-моль- [c.159]

Теплоту сгорания определяют как такое количество теплоты, которое выделяется при взаимодействии одного грамм-моля соединения с избытком кислорода нрп атмосферном давлении и комнатной температуре, причем продукты находятся в их естественном состоянии ири указанных условиях. Следует подчеркнуть, что химический анализ является существенной частью всех термохимических исследований. Наиример, хлористый метил легко сгорает в воздухе, давая углекислый газ, жидкуюводу и газообразный хлористый водород, который растворяется в воде с образованием соляной кислоты. Кроме того, образуется 6,5% свободного хлора необходимо так ке учитывать тот факт, что на опыте очень трудно приготовить хлористый метил без примеси диметилового эфира. Йодистый метил загорается на воздухе ярким пламенем, но ипамя вскоре гаснет, еслн не подается воздух, обогащенный кислородом при этом иодистого водорода не образуется и весь иод в продуктах реакции обнаруживается в кристаллическом состоянии. Чтобы дать правильное объяснение термическим эффектам, сопровождающим эти реакции сгорапия, надо иметь возможность совершенно точно сопоставлять кало-рпметричес1ше результаты с происходящими при этом химическими изменениями и такими физическими процессами, как растворение НС1 в воде и сублимация иода. Огромной заслугой Томсена [9] и Бертло [10] было то, что еще в прошлом веке они точно определили теплоты образования и сгорания многих тысяч химических соединений, а также нашли теплоты процессов растворения, нейтрализации и разведения. Работая независимо и пользуясь различной аппаратурой, они достигли результатов, находящихся в замечательном взаимном соответствии. Их данные лишь с некоторыми небольшими иоправками [И] до сих пор можно исиользовать как стандартные значения термохимических величин. [c.257]

На иод в твердом состояиии серовгадород при обыкновенной температуре не оказывает иикакого действия газообразный иодистый во дород является эндотермическим соединением и поэтому для его образования необходим приток тепла извне. В водном же растаоре необходимая для этой реакции теплота получается от растворения образующегося иодистого водорода. Так а твердый иод не действует на сероводород, но способен разлагать мышьяковистый водород, то для получения сернистого в0 Д0р 0Д а, свободного от мышьяка, из пиритов, содержащих мышьяк, смесь газов пропускают яад тверды-м иодо.м последний удерживает только мышьяковистый водород. [c.356]

ЦИИ хлорированного продукта, уменьшается с повышением степени обуглероживания и пропорциональна выходу летучих веществ. Было описано [23] приготовление галоидных кислот путем прону-скания газообразного халоида через пласт бурого угля, что обеспечивается выделяющейся при реакции теплотой. Нелленштейн [24] сообщил об образовании иодистого водорода при приготовлении активированного угля действием иода на антрацит при 350. [c.386]

Карбонил цезия нерастворим в бензоле, эфире и жидком аммиаке. Иодистый метил в растворе бензола медленно разрушает его. В отсутствии воздуха жидкая вода или ее пары растворяют карбонил без взрыва и газовыделения. Водород до 250° не действует на него. Разбавленная серная кислота дает коричневый раствор с сильными восстановительными свойствами. С дифенилгидразином образуется дифенилгидразон глиок-саля. Образование гликолята при гидролизе карбонила предполагает формулу последнего в виде [С8СО]2. Теплота образования карбонила 37,96 0,52 ккал/атом Сз [15]. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология