Иодистый водород, образование

Теория переходного состояния. Основным представлением теории переходного состояния, или активного комплекса (Эйринг, Поляни, 1935), является положение о том, что всякая химическая реакция протекает через образование некоторого переходного состояния (активного комплекса), которое затем распадается на продукты данной реакции. Так, например, реакцию разложения иодистого водорода можно представить следующим образом [c.244]

Согласно правилу Вант-Гоффа температурный коэффициент скорости у для каждой химической реакции должен являться величиной постоянной. Однако в действительности он сильно уменьшается при повышении температуры, что хорошо видно из рис. 43, где приведены кривые у = ЦТ) для реакций образования и разложения иодистого водорода. Повышение температуры на 30 К (от 743 до 773 К) влечет за собой уменьшение температурного коэффициента первой реакции в 1,64 раза, второй —в 1,71 раза. Для этих реакций правило Вант-Гоффа справедливо лишь в сравнительно узком интервале температур. [c.153]

Равновесие диссоциации иодистого водорода и образования его из простых веществ изучалось статическим методом. Различные количества иода взвешивали в цилиндрических ампулах, которые затем заполняли водородом, другие ампулы заполняли чистым иодистым водородом. Все ампулы запаивали и затем выдерживали в термостате при постоянной температуре в интервале 300—500 °С. [c.271]

Реакция начинается всегда с очень большой легкостью моля уксусноэтилового эфира на 1 моль иодистого алкила). Опыт показывает, что даже в наилучших условиях цинкорганические соединения, содержащие вторичные радикалы, образуются с худшими выходами, чем в случае применения иодистых алкилов с первичными радикалами. Это происходит вследствие частичного отщепления иодистого водорода (образование непредельных соединений), а также в связи с проходящей реакцией Вюрца (сдваивание радикалов). Практически выход достигает около 60% от теории. [c.38]

В, Химический состав концентрация реагирующих веществ. Первоначальные кинетические исследования были начаты с изучения влияния концентраций реагирующих компонентов на скорость реакции. Для реакций между газами концентрации непосредственно связаны через уравнение состояния с давлением, объемом и температурой. Для жидкофазных реакций давление как переменная представляет второстепенный интерес (объем системы очень нечувствителен к изменениям температуры и давления). Поскольку стехиометрия реакции определяет соотношения между концентрациями различных участвующих в реакции веществ, концентрация каждого конкретного компонента не обязательно является независимой переменной. Так, при образовании иодистого водорода (Нг +12" 2Н1) числа израсходованных молей водорода и иода должны быть равны друг другу, в то время как число молей образовавшегося Н1 в два раза больше каждого из них. [c.16]

Присоединение галоидоводородных кислот к олефинам является весьма общей реакцией, хотя имеется очень большая разница в скорости реакции олефинов разной структуры с HJ, НВг, НС1 и HF. В ряду галоидоводородных кислот иодистый водород реагирует наиболее легко, бромистый водород болео реакционноснособен, чем хлористый водород, а фтористый водород наименее реакционноснособен. Фтористый водород, является эффективным катализатором при алкилировании и применяется в промышленности для алкилирования, при этом образование алкил-фторидов идет в очень малой степени. [c.366]

При реакции образования иодистого водорода система состоит из молекул водорода, иода и иодистого водорода, а также из взаимодействия между ними, заключающегося в разрыве, образовании или изменении химических связей и сопутствующих зтим процессам изменений энергии, в данном случае - поглощения тепла. [c.62]

Рис. 85. Достижение равновесия в реакциях образования и диссоциации иодистого водорода.

Некоторое количество метанола можно заменить на диметиловый эфир - побочный продукт синтеза метанола. Источником катализатора является иодистый кобальт, который в условиях реакции превращается в гидрокарбонил кобальта и иодистый водород. Реакция протекает при температуре 250°С и давлении 650 атм. Как и следовало ожидать, в этих условиях метанол взаимодействует с уксусной кислотой с образованием метилацетата. Поэтому, чтобы регулировать концентрацию ме-тилацетата, в реакционную смесь вводят воду, В реакторе имеются примерно следующие концентрации упомянутых компонентов 30% метилацетата, 30% уксусной кислоты, 30% воды и 10% метанола. Метилацетат, катализатор и незначительное количество побочных продуктов возвращаются в реактор. Выход уксусной кислоты в расчете на метанол составляет 90%. [c.297]

Теплота образования хлористого водорода равна 92,05 кДж/моль, а теплота образования иодистого водорода равна 25,10 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект реакции [c.59]

Бимолекулярными называются реакции, в которых в элементарном акте взаимодействия участвуют две молекулы. Например, реакция образования иодистого водорода [c.141]

Напишите уравнения реакций образования солей при действии а ) соляной кислоты (хлористого водорода) на /г-толуидин б) бромистого водорода на а-наф-тиламин в) иодистого водорода иа диметиланилин г ) серной кислоты на 1 и на 2 молекулы о -толуидина [c.104]

Перед тем как перейти к использованию этих данных, еще раз остановимся на индексах у символа АН. Тепловые эффекты реакций, как уже упоминалось, зависят от условий их проведения и состояний реагирующих веществ. В качестве примера зависимости от состояния можно указать на две первые из реакций (П.78), энтальпии которых различаются на энтальпию испарения одного моля воды. Интересный пример представляет также реакция образования иодистого водорода [c.47]

Например, рассмотрим хорошо известную реакцию образования иодистого водорода [c.324]

В качестве окислителей применяют йодноватую кислоту, дымящую серную кислоту, азотную кислоту и перхлорат серебра. В качестве веществ, связывающих иодистоводородную кислоту с образованием соли, применяют окись ртути, щелочи, калиевые соли слабых кислот и буру. Иод применяют главным образом в виде растворов в метиловом или этиловом спирте или в водном растворе иодистого калия. Для удаления избытка иода из реакционной смеси используют водный раствор иодистого калия, щелочь или ртуть. Избыток иодистого водорода можно окислить в иод перекисью водорода, а затем удалить иод одним из описанных выше способов или отогнать его с водяным паром . Описание общих методов непосредственного иодирования см. . Органическое соединение, подлежащее иодированию, растворяют в эфире или бензоле и действуют смесьЮ иода и перхлората серебра последнее служит для связывания йодистого водорода. Этот метод дает хорошие результаты даже при низких температурах. Для связывания выделяющейся хлорной кислоты применяют карбонаты кальция или магния. По этому методу из толуола в темноте и при низкой температуре получают иодтолуол, на свету же иод вступает в боковую цепь. [c.179]

Реакция протекает при постоянном объеме, и из 1 кмоль иода и 1 кмоль водорода образуется 2 кмоль иодистого водорода, поэтому на образование 5,64-10 кмоль иодистого водорода будет израсходовано 2,82-10 кмоль иода и 2,82-10 кмоль водорода. Следовательно, в равновесной смеси останется (2,94—2,82)-10 = = 0,12-10 кмоль иода, (8,10—2,82) 10 = 5,28-10 кмоль водорода, 5,64-10 кмоль иодистого водорода. [c.227]

Пример 6. Константа равновесия реакции Нг + Ь ЗН при 7 = = 693 К равна 50. Будет ли происходить образование иодистого водорода при идеально обратимом проведении процесса, если исходные концентрации [c.232]

Если в нагретую до некоторой умеренной температуры (скажем 200°С) колбу ввести смесь водорода с парами иода, то начнется образование иодистого водорода. Если же в эту колбу впустить газообразный иодистый водород, то можно будет заметить появление паров иода и газообразного водорода. [c.174]

Сначала две молекулы иодистого водорода расположены достаточно далеко друг от друга. При этом существует взаимодействие лишь между атомами в молекуле. После сближения на достаточно короткое расстояние начинают возникать связи между атомами, входящими в состав разных молекул, и связи Н—I становятся более слабыми. В дальнейшем они еще более ослабевают и полностью разрываются, а новые связи Н—Н и I—I, наоборот, упрочняются. В результате происходит перегруппировка атомов и вместо исходных молекул HI образуются молекулы На и В процессе сближения и перегруппировки атомов молекулы образуют некоторый малоустойчивый активный комплекс (или переходное состояние) из двух молекул водорода и двух молекул иода комплекс существует очень недолго и в дальнейшем распадается на молекулы продуктов. На его образование необходима затрата энергии, равная энергии активации. То, что энергия активации химических реакций всегда значительно меньше энергии диссоциации соответствующих связей, подтверждает теоретический тезис, что в процессе взаимодействия молекул не происходит предварительного полного разрыва химических связей. [c.245]

Как видно, один квант света вынуждает вступать в реакцию две молекулы иодистого водорода, поэтому 7 == 2. К этому же типу относится реакция образования озона из кислорода при давлении 48-10 Па (47,5 атм), имеющая квантовый выход, равный трем. Реакция протекает следующим образом [c.258]

В химических соединениях хром чаще всего проявляет положительную валентность, равную 2, 3 и 6. Соединения двухвалентного хрома малоустойчивы так как Сг + является достаточно сильным восстановителем и легко отдает электроны. Соединения трехвалентного хрома более устойчивы. При соответствующих условиях, преимущественно в щелочной среде, Сг + окисляется до шестивалентного состояния. Для последнего характерно образование устойчивых комплексных ионов СгО/ и СгаО, , которые, будучи сильными окислителями, легко восстанавливаются иодистым водородом, сероводородом и др. с образованием соединений трехвалентного хрома. [c.321]

Например, реакция образования иодистого водорода [c.84]

Образование иодистого водорода будет уменьшать концентрацию водорода, добавленного в систему (уменьшается внешнее воздействие). [c.169]

Соли иодистоводородной кислоты называются а од и я а м и (KJ, NaJ). Иодистый водород образован еще менее прочными молекулами, чем НВг. При легком нагревании он распадается на свободный иод и водород [c.189]

Реакции второго порядка типа II являются, вероятно, наиболее общим случаем всех изученных реакций. Несколькими типичными примерами могут служить газофазное образование иодистого водорода (НгН- г—5>2Н1) [13] реакции свободных радикалов с молекулами, например Н + Вгз—> НВг Вг [14] известный синтез мочевины из ионов NH и СМО [15] гидролиз органических эфиров в неводных средах [16] и реакция третичных алкилами-нов с алкилгалогенами с образованпем четвертичных аммониевых солей (RзN + R X R RзN + X ) [17]. [c.26]

Проблема химического анализа сама по себе упрощается вследствие наличия онределенпих стехиометрических отношений для данной реакции. Рассмотрим реакцию водорода с иодом, приводящую к образованию иодистого водорода Н2 f l2- 2HI. Если число молей HI, присутствующих в какое-то время t, составляет х- ха, где х=0 при i=0, то [H2l= (Halo—x/ l и []2 [c.59]

Выразим константу равновесия реакции образования иодистого водорода через парциальные давления по уравнению (VIII, 9), а также через концентрации и числа молей. Учитывая, [c.271]

Таблица VI1I, 1 Равновесие образования иодистого водорода при 444, S

Лишь в редких случаях молекулы исходного вещества реагируют непосредственно. Примером такой непосредственной реакции может служить реакция распада Иодистого водорода. При столкновении двух молекул иодистого водорода, обладающих достаточной энергией и соответственно взаимно ориенти рованиых, происходит разрыв связей Н—J и возникновение новых связей между атомами водорода и иода с образованием молекулярного водорода и иода. Примером реакций, для которых известны все элементарные процессы, т. е все промежуточные химические реакции, могут служить реакции между парами щелочных металлов и галогенов (так называемые ре-акции в разреженном пламени, см. гл. IV, 8). [c.60]

Символ I, формула ( в газообразном агрегатном состоянии) 13 сине-черньш пластинчатые.кристаллы с металлическим блеском при нагревании образует фиолетовые едкие пары, при охлаждении которых получают твердый иод ядовит слабо растворим в воде йодная вода (желтая окраска) растворим в спирте настойка иода (коричневая окраска) реагирует с водородом с образованием иодистого водорода. [c.165]

Тот же результат получается, если в качестве исходного вещества взять иодистый водород. В этом случае в начальный момент происходит только его диссоциация. Но по мере уменьшения концентрации иодистого водорода скорость этого процесса уменьшается одновременно вследствие накопления водорода и иода возрастает скорость реакции образования иодистого водорода. В конце концов скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми и достигается состояние равновесия. Так как в обоих случайх условием равновесия служит равенство скоростей прямой и обратной реакций, то из него вытекает одно и то же выражение константы равновесия реакции. На рис. 85 показано изменение парциального давления иодистого водорода со временем по опытным данным при реакции диссоциации иодистого водорода и при реакции получения его. [c.262]

Реакция с бромом. Всеенольные соединения быстро присоединяют бром с промежуточным образованием дибромпроизводных, которые отщепляют бромистый водород и переходят в а-бромкетоны. Такие а-бромкетоны окисляют иодистый водород. При этом образуются вновь енольные соединения и выделяется иод [c.241]

Таким образом, несмотря на двухстадийность, реакция образования иодистого водорода может быть описана, как предполагавшаяся ранее одностадийная, с общей константой скорости, равной произведению константы равновесия диссоциации иода на константу скорости второй стадии реакции. Но в реальном процессе реакция одностадийно не происходит. [c.224]

Эти показатели называют порядками реакций. Они могут быть целыми, дробными и нулевыми. В сложных реакциях они обычно не равны стехиометрическим коэффициентам, но в описанной реакции образование иодистого водорода случайно равны. Коэффициент пропорциональности к называют константой скорости (в данном случае —это удельная константа при V = onst). Константа [c.224]

Реакция (V.227) протекает с поглощением теплоты (ДЯаэв = = 6,2 ккал/моль). Эта теплота для сохранения постоянства температур должна быть доставлена газовой смеси тепловым резервуаром.Тепловые эффекты газовой смеси и резервуара будут одинаковы по абсолютной величине и противоположны по знаку. Если АН° относится к одному пробегу реакции, т. е. образованию двух молей иодистого водорода, то тепловой эффект газовой смеси будет равен аАН°, а теплового резервуара —аДЯ°. Так как теплообмен происходит при постоянной температуре, можем считать процесс равновесным, а изменение энтропии резервуара можно определить по формуле (V.224) [c.172]

Бромистоводородная кислота взаимодействует с ним гораздо медленнее, а соляная вовсе не окисляется молекулярным кислородом. Так как, однако, соляная кислота способна окисляться под действием МпОг и т. п., из изложенного следует, что галондоводороды (кроме HF) могут служить в качестве веществ, отнимающих кислород, т. е. в качестве восстановителей, причем наиболее активным в этом отношении является HI. Газообразный иодистый водород способен даже гореть в кислороде (с образованием Н2О и I2). Легкая окисляемость в растворах характерна и для производных отрицательно одновалентного астата. [c.272]

Объясните следующие факты а) фенетол расщепляется бромистым и иодистым водородом до фенола и этилгалогенида, а дифениловый эфир не реагирует с Н1 даже при 200 °С б) аллил-фениловый эфир при 200 °С изомеризуется с образованием о-ал-лилфенола, а пропилфениловый эфир в этих условиях не изменяется в) фенолят натрия реагируете хлористым аллилом в ацетоне с образованием фенилаллилового эфира, а в бензоле основным продуктом является о-аллилфенол. [c.167]

Возникающий во время реакции иодирования иодистый водород восстанавливает образующееся иодпроизводное, причем иод, введенный в молекулу, вновь замещается водородом. Чтобы избежать этого, реакцию иодирования необходимо проводить или в присутствии окислителей или в присутствии веществ, связывающих иодистый водород, если само иодируемое вещество не содержит таких групп (например, при иодировании анилина образующийся иодистый водород может присоединяться к NHj-rpynne с образованием иодгидрата анилина) . [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология