Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Иридий галиды

    У галидов кобальта, родия и иридия особых реакций окисления — восстановления нет. [c.373]

    Все галиды кобальта, родия и иридия образуются взаимодействием соответствующих оксидов или гидроксидов с галогеноводородными кислотами. Кроме того, они могут быть, за немногими исключениями, получены при нагревании чистых металлов в атмосфере галогена. [c.373]

    Родий и иридий образуют устойчивые галиды со степенью окисления + 3. Соединения с галогенами в степенях окисления +4 и +6 очень неустойчивы и обладают окислительными свойствами. [c.379]


    Родий и иридий образуют устойчивые галиды со степенью окисления +3. Соединения с галогенами в степенях окисления - -4 и +6 очень неустойчивы и обладают окислительными свойствами. Для фторидов и хлоридов родия со степенью окисления +3 характерно образование комплексных солей  [c.380]

    Рассмотренные свойства оксидов и галидов платиновых металлов необходимо учитывать при использовании этих материалов в конструкциях, так как в окислительной среде платиновые металлы могут постепенно улетучиваться в виде своих оксидов и особенно галидов, представляющих собой непрочные и летучие соединения. В частности, для платины наиболее опасны температуры 500—600°С при более высоких температурах оксиды не образуются и она более устойчива. Наименьшей летучестью обладает родий, затем платина и палладий. Иридий, рутений и, особенно, осмий дают очень большие потери веса. [c.382]

    Галиды трехвалентных платиновых металлов характерны для рутения, родия, иридия и отчасти осмия. Известные значения теплот их образования из элементов сопоставлены ниже (ккал/моль)  [c.400]

    Для родия (III) и иридия (III) известны оксиды Э Оз, гидроксиды Э(ОН)з (точнее ЭРз-пНР), галиды ЭНа1д и ряд других соединений, в частности соли типа 32(804)3, КЬ(ЫОз)з. Соединения 1г (III) более или менее легко окисляются, переходя в производные 1г (IV). Например, 1г(0Н)з на воздухе переходит в 1г(0Н)4, при нагревании до 400° С 1Г2О3 диспропорционирует на IrOg и Ir. Все соединения рассматриваемых элементов окрашены. Аквокомплексы Со (III) не стабильны, так как являются сильными окислителями  [c.602]

    Степень окисления -1-4 характерна для иридия. Для него известны не растворимые в воде черные оксид 1гОа и гидроксид 1г(0Н)4 (точнее кОг-пНгО), галиды ГгНаЦ. Последние при взаимодействии с водой полностью гидролизуются. [c.642]

    Безводные галиды кобальта довольно устойчивы к нагреванию, только фторид кобальта (III) 0F3 диссоциирует при 300°С на 0F2 и Fa галиды же родия и иридия при высокой температуре оказываются полностью диссоциированными на металл и соответствующий галоген. [c.373]

    Соединения кобальта (IV), родия (IV) и иридия (IV). Степень окисления -р4 характерна для иридия. Для него известны нерастворимые в воде черные оксид IrO и гидроксид 1г(ОН)4 (точнее IrOa-nHoO), галиды IrHa . Последние при взаимодействии с водой полностью гидролизуются. [c.605]

    Кристаллические карбонилы иридия — зеленовато-желтый 1г2(С0)а и желтый 1Г4(СО),2 — образуются при нагревании галидов 1гГз с порошком меди под высоким давлением СО. Первый из них более летуч (в токе окиси углерода возгоняется при 160 °С) и лучше растворяется в органических растворителях, на чем н основаны методы их разделения. В воде оба карбонила нерастворимы. На более устойчивый 1г4(СО)12 не действуют ни разбавленные щелочи, ни кислоты (даже концентрированная НЫОз). Известен и красный 1Гб(СО) б. [c.387]


Смотреть страницы где упоминается термин Иридий галиды: [c.603]    [c.605]    [c.640]    [c.641]    [c.372]    [c.373]    [c.381]    [c.602]    [c.603]    [c.389]    [c.400]    [c.192]   
Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.390 , c.400 , c.406 , c.410 , c.430 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.182 , c.184 , c.191 , c.196 , c.197 , c.200 , c.201 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Галиды

Иридий

Иридий-191 и иридий



© 2024 chem21.info Реклама на сайте