Кадмий иодат

Кадмий иодат см. Кадмий иодноватокислый [c.233]

С(1(Юз)2 (кадмия(П) иодат, кадмий(П) иодноватокислый) [c.298]

Методы отгонки. Пробу растворяют в специальной колбе в соляной кислоте, а выделяющийся при этом сероводород количественно поглощают аммиачным раствором хлористого кадмия или сернокислого цинка. Сульфид кадмия или цинка растворяют в соляной кислоте, а выделившийся сероводород тотчас же титруют раствором иодид-иодата в присутствии крахмала. При этом происходят следующие реакции [c.287]

Сера из пробы стали массой 5,141 г выделена в виде сероводорода, который поглощен избытком аммиачного раствора кадмия. Полученный осадок сульфида кадмия промыт и суспендирован в воде, к которой добавлено несколько капель уксусной кислоты. В смесь внесено 25,00 мл 0,002027 F раствора иодата калия, 3 г иодида калия и 10 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После окисления газообразного сероводорода до серы высвободившимся иодом для титрования его избытка затрачено 1,085 мл 0,1127 F раствора тиосульфата натрия. Рассчитать процентное содержание серы в стали. [c.358]

Смеси иодата и иодида калия или бромата и бромида калия применяются для осаждения таких элементов,-как алюминий, хром железо, кобальт, никель и олово и для разделения некоторых элементов, например для отделения висмута от свинца, меди, кадмия и цинка [c.109]

Так называемый метод отгонки применяется для определения серы, находящейся в виде сульфида и количественно переходящей в сероводород при обработке анализируемого материала кислотой. Выделяющийся сероводород обычно поглощают аммиачным раствором хлорида кадмия или сульфата цинка и после прибавления кислоты титруют раствором иода или смеси иодида и иодата. [c.804]

Метод движущейся границы был использован для изучения смесей хлоридов щелочных металлов и соляной кислоты, причем для образования самопроизвольно возникающей границы применялся кадмиевый анод. Через некоторое время после начала электролиза можно наблюдать две границы. Возникновение границы, движущейся с большей скоростью, обусловлено высокой подвижностью иона водорода. Эта граница образуется между смесью соляной кислоты и хлорида щелочного металла, с одной стороны, и раствором хлорида щелочного металла, из которого ушли все ионы водорода, с другой стороны. По скорости движения этой границы определяют число переноса иона водорода в смеси электролитов. Более медленная граница образуется между раствором хлорида щелочного металла и индикаторным раствором хлористого кадмия по скорости ее движения нельзя судить о числах переноса в смеси. Число переноса иона щелочного металла не может быть получено непосредственно из наблюдений за движением границ. Поэтому в отдельном опыте определяют число переноса иона хлора в смешанном растворе по движению границы анионов, применяя в качестве индикатора смесь иодата калия и йодноватой кислоты. Так как сумма чисел переноса трех ионов должна равняться единице, то из этих данных может быть вычислено число переноса щелочного металла [14]. [c.186]

В одном из опытов из программы по химии для первого курса студенты определили растворимость иодата кадмия Сс1(Юз)2 в различных растворах методом непрямого объемного определения иодата. Были получены следующие типичные результаты [c.251]

Если иодид определяют, предварительно окисляя его до иодата, то лучше применять раствор крахмала в смеси с иодидом кадмия, который готовят следующим образом. Навеску 11 г,иодида кадмия растворяют в 300—400 мл дистиллированной воды и умеренно кипятят в течение 15 мин. Разбавляют кипящей дистиллированной водой до 800 мл и к слабо кипящему раствору при перемешивании медленно добавляют 2,5 г крахмала. Раствор фильтруют и разбавляют до 1 л водой. [c.333]

Объемные методы. Часто применяются методы, основанные на восстановлении шестивалентного молибдена металлическим цинком, висмутом, магнием, кадмием, свинцом, алюминием и ртутью или амальгамами различных металлов, и последующем титровании трех- или пятивалентного молибдена раствором окислителя. В качестве последних применяют перманганат калия [50—521, иодат калия [53[ или метиленовую синь [54, 55]. [c.539]

Кадмий изомаслянокислый см. Кадмий изобутират Кадмий иодат [c.233]

Ундекандикарбоновую (брассиловую) кислоту получают щелочным плавлением 12-оксистеариновой или окислительным расщеплением перманганатом и иодатом калия 11-эйкозановой кислот. По первому способу смесь, состоящую из 75 г 12-оксистеариновой кислоты, 32 г едкого натра, 99 г воды и 3 г окиси кадмия, нагревают в течение 14 ч при 325—330 °С. В продуктах реакции найдено 21,3 г смеси 1,10-декандикарбоновой и 1,11-ун-декандикарбоновой кислот. При аналогичной обработке 12-кето-стеариновой кислоты получено 26 г той же смеси дикарбоновых кислот [4]. [c.225]

Влияние индифферентного электролита на процесс восстановления некоторых катионов (Т1+, РЬ , Сс1 + с различными анионами) и аниона (Юз) изучал Шлендык [б], а позже Лингейн и Кольтгоф [2]. Большая часть экспериментальных данных лучше согласуется с точными формулами (5) и (11), чем с упрощенными. Исключение составляют сульфат кадмия и иодат калия, в случае которых наблюдается лучшее согласие с упрощенными формулами. [c.61]

Дерр и Восбург [20] использовали систему типа В, 23, А, 21 для определения констант устойчивости аммиакатов никеля, кадмия и магния. В растворах, содержащих аммиак (А) и исследуемый катион (В), определяли растворимость иодата серебра 232С. Так как произведение растворимости иодата серебра и константы устойчивости ионов AgNHf, Ag (NHs) известны, то можно рассчитать концентрацию свободного аммиака. Предполагается, что комплексы иодата серебра в растворе отсутствуют. Если [МНз] определено, можно найти функцию п а) для аммиакатов катионов В, используя уравнения (4-14) и (4-15). [c.101]

В разд. 5 гл. 4 описана работа Дерра и Восбурга [24] по аммиакатам никеля(II), кадмия и магния, проведенная с помощью измерения растворимости иодата серебра (I) 2391 в растворах, содержащих аммиак А и исследуемый катион В. [c.243]

В приемник для выделения иода из иодата калия, а также для растворения сернистого кадмия добавляйт 10 мл соляной кислоты (1 3). [c.258]

Предложен также способ осаждения висмута в виде соли иодовис-мутовой кислоты с хинальдином СвНвКСНд НВ114. Осадок можно затем растворить и определить содержание иода титрованием раствором иодата калия. Этим способом в разбавленном (1 9) сернокислом растворе можно осадить даже такое малое количество висмута, как 0,3 мг, в присутствии свинца, меди, кадмия, сурьмы, олова, мышьяка, марганца, никеля, кобальта, цинка, железа, хрома, урана, алюминия, бериллия и фосфора. Определению мешают ртуть, серебро и большие количества хлорид-ионов. [c.280]

Спектрофотометрическое определение иода, выделяющегося при взаимодействии иодата с иодидом в кислых растворах, можно применить как метод определения иодата. Ламберт с сотр. [17, 18] разработали кадмий-иодидкрахмальный реагент, в котором db выступает в качестве источника иодид-ионов. Этот реагент использовали и в более поздних работах [19]. Как было найдено, нитрит мешает определению, но его можно удалить введением сульфаминовой кислоты. Для определения окислителей в воде плавательных бассейнов применили реагент лейкооснование кристаллического фиолетового [4,4, 4"-метилидентрис(М,Ы-диметиланилин) и хлорид ртути [20] метод можно применить для определения иода, выделяющегося по реакции иодата с иодидом. Хлорид ртути(II) является катализатором реакции. [c.380]

Позже были изучены новые реагенты хлорид 2,4,6-трифенилпиридилия (ТФП) и нитрон [19]. ТФП (2%-ный раствор) образует в 0,2 М растворе НС1 осадки с иодидом, роданидом, нитрагом, перхлоратом, перманганатом, бихроматом, гексацианоферри-том(П) и хлоридными комплексами цинка, свинца, кадмия, олова (II), платины(IV) и золота (III). Осадки не образуют фторид, бромид, иодат, хлорат, сульфат, оксалат и хлоридный комплекс железа (III). Реагент можно использовать для гравиметрического определения 40—160 мг перхлората [c.404]

Вольтамперометрический метод применяют для определения многих металлов. Кадмий, кобальт, медь, свинец, марганец, никель, олово, цинк, железо, висмут, уран, ванадий и многие другие могут быть определены в рудах, концентратах, сплавах и иных природных и технических объектах. При достаточно различающихся потенциалах полуволны (Д /, > 0,10 В) возможно количественное определение нескольких элементов без предварительного разделения. Например, в аммиачном буферном растворе можно полярографировать смесь кадмия ( = 0,81В) и никеля ( /,= — 1,10 В). Существенное практическое значение имеет вольтамперометрическое определение хромат-, иодат-, мо-либдат-ионов и некоторых других, а также многих органических соединений альдегидов, кетонов, азо- и нитросоединений и т. д. Широко используют полярографический метод для анализа биологически важных материалов крови, сыворотки и т. д. [c.236]

Составьте уравнения осаждения 1. Фосфата бария. 2. Ацетата серебра. 3. Бромата серебра. 4. Меркура-бромида. 5. Бромида серебра. 6. Дихромата серебра. 7, Гидроокиси алюминия. 8. Гидроокиси кадмия. 9. Гидроокиси железа (3), т. е. трехвалентного железа. 10. Иодата бария. И. Иодата меди. 12. Иодата серебра. 13. Иодида ртути (2), или меркуро-иодида. 14. Иодида серебра. 15. Карбоната кальция. 16. Карбоната серебра. 17. Оксалата меди (2), или купро-оксалата, 18. Оксалата цинка. 19. Оксалата магния. 20. Моногидрофосфата кальция. 21. Роданид серебра. 22. Ферро-оксалата. 23. Сульфата стронция. 24. Сульфида железа (2), или ферро-сульфида. 25. Сульфида меди (1), или купра-сульфида. 26. Дигидропиростибаната калия. 27. Фосфата кобальта. 28. Силиката марганца. 29. Арсе-ната никеля (2). 30. Гидротартрата калия. [c.6]

Мешающие вещества. Определению фосфора не мешают ионы аммония, натрия, калия, лития, магния, стронция, бария, бериллия, кадмия, кальция, хрома(III), кобальтл, меди(II), марганца (II), никеля, ртути (П), а также анноны — ацетат, борат, бромид, хлорид, иодат, иодид, нитрат и селенит. Ионы золота(III), висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и циркоиила должны отсутствовать. Могут присутствовать в количестве до 1 мг ионы фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Наличие алюминия, железа(III) и вольфрамата не должно превышать 10 мг в пробе. [c.104]

Крауч [5] описал метод определения иода в силикатных породах, основанный на образовании синей окраски свободного иода с крахмалом. Породу разлагают сплавлением с гидроокисью натрия и выделяют иод соосаждением с хлоридом серебра. Для окисления иодид-ионов до иодат-ионов применяют бром. Иодат-ионы затем реагируют с иодидом кадмия с образованием свободного иода согласно уравнению [c.185]

N-Бромсукцинимид Кадмий (II) Хлорамин Т, В Медь (II) Феррицианид Г ипогалогениты Иодат [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология