Кальций галиды

Координация азота. При взаимодействии аммиака с галидами рассматриваемых металлов в отсутствие воды образуются аммиакаты вплоть до типа [М(ЫНз)8]Х2- Аммиакаты Ве (И) неустойчивы в водном растворе, вследствие сильной тенденции к координации кислорода воды или гидроксогрупп. В избытке аммиака и солей аммония констатировано присутствие в водном растворе аммиачных комплексов магния и кальция. Максимальное координационное число кальция (II) в этих условиях не превышает 6. Аналогичные комплексы бария (II) в растворе не существуют. [c.195]

Получение. Технология получения и разделения лантаноидов чрезвычайно сложна и основана на ионном обмене. Применяется также дробное осаждение или кристаллизация. Конечный продукт (галид или оксид) восстанавливают до металла кальцием или магнием в среде аргона (металлотермия), а также электролизом расплавленной смеси хлорида лантаноида с хлоридом натрия или калия с последующей переплавкой металлов в вакууме. [c.359]

Руды этих металлов при помощи сложной переработки переводят в оксиды или в соединения с железом (феррованадий, феррониобий), которые используют для получения сплавов. Чистые металлы получают восстановлением их оксидов металлическим кальцием, алюминием и др. или термическим разложением их галидов. [c.136]

Многие галиды встречаются в природе в виде минералов, а также в растворенном виде в воде морей и некоторых озер. Распространенными природными галидами являются хлориды натрия (поваренная соль — галит), калия (сильвин), магния (бишофит), фторид кальция (плавиковый шпат) и др. Природные галиды являются сырьем для получения галогенов, а также некоторых металлов (натрий, магний). [c.10]

Лантаноиды в виде металлов могут быть получены электролизом расплавленной смеси хлорида соответствующего лантаноида с хлоридом натрия и калия. Более чистые металлы получают восстановлением галидов металлическим кальцием в атмосфере аргона с последующей переплавкой металла в вакууме. [c.70]

Плотности галидов в общем повышаются с увеличением порядкового номера металла и галогена, за исключением галидов кальция. Несколько особняком стоят фториды, плотности которых выше, чем у хлоридов. [c.268]

В природе из галидов находятся только некоторые соединения магния и фторид кальция остальные получаются искусственно из других соединений. [c.268]

Галиды S-M е т а л л о в ПА-группы — соли с ярко выраженным ионным характером. Образуются при непосредственном соединении (металлы горят в галогенах), а также во многих других реакциях, в том числе и реакциях вытеснения. Например, титан вытесняется из тетрахлорида титана (неполярная жидкость) металлическим ма1 нием или кальцием [c.301]

При перечислениях производных одного и того же элемента, иона или радикала, применяется система неоднозначного описания хлориды натрия, кальция и алюминия нитрат, сульфат и фосфат калия галиды фосфора и т. п. [c.540]

Рассмотренные методы изучения гетерогенных систем, образованных двумя металлами, взятыми в различных соотношениях (состав), основаны на общих термодинамических законах (правило фаз) и могут быть распространены на любые системы из двух компонентов (оксиды, галиды, сульфиды, органические соединения). Так, например, хлориды калия и натрия образуют эвтектическую систему сплавов, сульфиды железа и марганца — твердые растворы, а оксид алюминия с оксидом кальция дают сложную диаграмму плавкости, содержащую несколько химических соединений между компонентами (алюминаты кальция). [c.252]

Соли щелочноземельных металлов получают взаимодействием оксидов или гидроксидов с кислотами. Галиды (т. е. фториды, хлориды, бромиды и иодиды) этих металлов — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде (кроме фторидов кальция и магния), сильно диссоциируют в растворах. Фосфаты практически в воде нерастворимы. [c.273]

Вообще фториды часто отличаются от остальных галидов. Например, все фториды ядовиты, тогда как галиды других металлов неядовиты, если только этим свойством не обладают входящие в их состав катионы. Фторид кальция в воде нерастворим, фторид серебра в ней растворим, тогда как другие галиды кальция растворимы, а серебра — нерастворимы в воде. [c.255]

Уран в настоящее время имеет большое значение в атомной технике. Получают металлический уран восстановлением его окислов или галидов магнием, кальцием, гидридом кальция и щелочными металлами, электролизом расплавленных солей, термическим разложением галидов урана. Чаще в производстве металлического урана используют реакцию восстановления тетрафторида урана металлическим кальцием [c.457]

Действительно, у нейтральных атомов кальция терм s расположен на 17 ккал выше, чем 8р у стронция s лежит уже несколько ближе к вр для бария терм s лежит глубже, чем вр на 10 ккал. Для нейтральных Ве и Mg терм лежит на 80—100 ккал выше, чем вр. Из этих фактов вытекает, что геометрия молекул одной и той же формулы и относящихся к галидам металлов одного и того же столбца Системы (т. е. молекул, отвечающих подобным друг другу электронным конфигурациям) может быть различной она зависит от рода присоединяемого галогена. Так как для сгибания молекул необходимы малые энергии, геометрия расположения атомов, вероятно, может определяться и тонкими эффектами электронной корреляции. [c.249]

Церий, самый важный из группы, получают из монацита (фосфаты редкоземельных металлов) или из торита (силикаты редкоземельных металлов) после удаления тория. Церий получают металлотермическим восстановлением галогенидов (галидов) при помощи кальция или лития, используемых в качестве восстановителя, или путем электролиза плавленого хлорида. Он представляет собой серый тягучий металл, немного тверже свинца, при трении о грубую поверхность появляются искры. [c.39]

Вместе с тем, частичное заполнение -орбитали центрального атома его собственными электронами или электронами лиганда облегчается с уменьшением потенциалов возбуждения, т. е. при глубоком положении -термов, и преимущественно будет происходить в галидах бария, менее у стронция и еще менее у кальция. Галиды магния и бериллия должны быть с этой точки зрения линейны. [c.249]

Состав нормальных галидов определяется окислительным числом относительно электроположительного элемента Э и выражается формулой ЭГ , где п — окислительное число элемента Э. Свойства простых галидов определяются характером связанных с галогеном элемеитов. Галиды химически активных металлов обладают свойствами типичных солей. По мере уменьшения активности металлов, а особенно у неметаллических элементов свойства галидов постепенно изменяются от типично солевых (галиды натрия, калия, кальция) к кислотообразующим (пентагалиды фосфора, мышьяка, сурьмы). [c.58]

В свободном виде лантаноиды могут быть получены восстановлением их оксрщов кальцием в атмосфере аргона или восстановлением галидов натрием или алюминием, а также электролизом расплавленных хлоридов в присутствии КС1 и СаС12. Однако чистые металлы лучше получать метал-лотермнческим восстановлением. [c.280]

Важнейшим способом получения металлов ПА-группы, имеющих малые алгебраические величины стандартных электродных потенциалов, является электролиз их расплавленных хлоридов (или других галидов) иногда для понижения температур плавления к ним добавляют хлориды щелочных металлов. Например, бериллий получают электролизом расплавленной смеси фторида бериллия и фторида натрия, кальций и стронций — электролизом смесей хлоридов и фторидов этих металлов. Магний помимо электролиза расплавленной смеси хлоридов магния и калия получают другими способами восстановлением доломита СаСОз Mg Oз ферросилицием или кремнием, восстановлением окиси магния углем в электрических печах. Барий принято получать металлотермическим (алюминотермическим) способом. [c.271]

Галид — фторид кальция СаЕг, или плавиковый шпат, применяется в производстве плавиковой кислоты H2F2, молочного стекла,, эмалей. [c.186]

Среди галидов щелочноземельных металлов наиболее распространены в природе Mg l2 и СаСи. Хлористый кальций в виде крепких рассолов очень часто встречают на километровых глубинах земной коры, а хлорид магния находится в большом количестве в морской воде. После испарения [c.244]

Расплавленные галиды ЭГг способны растворять значительные количества свободных щелочноземельных металлов (например, ВаСЬ до 30% Ва). В системах СаГа—Са было установлено наличие эптектик со следующим содержанием кальция (мол.%) 8 (С1), 14 (Вг) 19 (I). [c.327]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология