Кислород водородные соединения

Элементы IV группы периодической системы. Строение атомов. Углерод и кремний. Отношение этих элементов к кислороду и кислотам. Водородные соединения углерода и кремния. Карбиды н силициды. [c.226]

Кислород, сера, селен и теллур образуют водородные соединения общей формулы НзК (Н О, Н.,8, [c.196]

Водородные соединения горят в кислороде, например [c.112]

Найдите в периодической таблице элемент, образующий газообразное водородное соединение, плотность которого почти равна плотности кислорода. [c.35]

Справа выписано число неспаренных внешних электронов и формулы соответствующих водородных соединений. Валентность, согласно изложенному, должна равняться этому числу неспаренных электронов. Мы видим, что в полном соответствии с опытными данными водород, литий, фтор и натрий — одновалентны, кислород — двухвалентен, азот — трехвалентен. Атомы инертных газов гелия и неона не образуют молекул, так как все их электроны спарены, поэтому их валентность равна нулю. Противоречие мы наблюдаем лишь для атомов Ве, В, С, для которых возможны и другие валентности (указанные в скобках). Но это противоречие только кажущееся и объясняется тем, что мы привыкли считать, что свободные атомы, образуя химическую связь, обязательно сохраняют строение своих электронных оболочек. Но не существует никаких причин, по которым это должно быть только так атом, образуя связь, уже не является свободным, и его электронная конфигурация может и должна — в большей или меньшей степени) измениться. Поэтому необходимо принимать во снимание те изменения энергии, которые могут возникнуть при образовании химической связи. [c.71]

Все элементы этой подгруппы являются неметаллами. Соединения серы, селена и теллура с кислородом образованы ковалентными связями. С водородом они образуют соединения типа H23(HjO, HjS, HjSe, НДе). Из них вода является амфотерным электролитом, а остальные, растворяясь в воде, дают кислоты, сила которых возрастает от HjS к НДе. Вода проявляет и окислительные и восстановительные свойства (см. работу 23), водородные соединения S, Se, Те — восстановители, активность которых возрастает в ряду HjS, HjSe, НДе. Окислительное число кислорода, серы, селена и теллура в этих соединениях равно —2. Кислород и сера образуют, кроме того, соединения, в которых атомы кислорода или серы связаны между собой,— это пероксиды —О—О— с окислительным числом кислорода —1, супероксиды О " с окислительным числом кислорода -4-, озониды Оз с окислительным числом кислорода — [c.226]

Получение, свойства и применение. Кремний — это типичный неметалл и ближайший аналог углерода. В соединениях с кислородом (и другим неметаллами) он проявляет степени окисления -Ь2 и -Ь4, а в соединениях с водородом —4. Однако способность присоединять электроны выражена у атомов кремния хуже, чем у атомов углерода, поэтому водородные соединения его менее прочны. [c.329]

При сжигании двух объемов паров некоторого водородного соединения азота в двух объемах кислорода образуются два объема азота и водяные пары. Объемы всех газов измерены при одинаковых условиях. Установите формулу взятого вещества. [c.42]

К 60 мл паров некоторого водородного соединения азота добавили 80 мл кислорода. Смесь подожгли. После окончания реакции объем газов (кислорода и азота) был равен 80 мл, из них 25% составлял кислород. Учитывая, что все объемы измерялись при одинаковых условиях, установите формулу исходного вещества. [c.42]

Сжигание четырех объемов некоторого водородного соединения азота в пяти объемах кислорода при определенных условиях приводит к образованию четырех объемов окиси азота. Учитывая, что все объемы газов были измерены при одинаковых условиях, определите формулу вещества. [c.42]

Исследуя химико-аналитически оксиды азота и углерода, этилен и метан, водородные соединения азота и фосфора, некоторые другие вещества, Дальтон установил закон кратных отношений Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой как небольшие целые числа . Иными словами, используя понятие о химических эквивалентах Рихтера, можно сказать, что отношения эквивалентных масс одного и того же элемента должны выражаться целым числом. Например, в оксидах углерода СО и СО2 на одну весовую часть углерода приходится соответствен но 1,33 и 2,67 весовых частей кислорода их отношение — 1 2 [c.24]

Однако анализ температур кипения водородных соединений элементов IV—VI групп указывает на аномальное поведение аммиака ЫНз, воды Н2О и фтороводорода НР(в) по сравнению с водородными аналогами азота, кислорода и фтора соответственно, что обусловлено действием более эффективных межмолекулярных сил, которые носят название водородной связи. Единственный электрон атома водорода обусловливает возможность образования им только одной ковалентной связи. Однако если эта связь сильно полярна, например в соединениях водорода с наиболее электроотрицательными элементами (Г, О, Ы), то атом водорода приобретает некоторый положительный заряд. Это позволяет электронам другого атома приблизиться [c.38]

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду так, в соединениях НС1, Н2О, NH3, СН4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода [c.118]

Поэтому в первом приближении мы можем ожидать, что па каждую молекулу кислорода, потребляемую при полном сжигании углерод-кислород-водородных соединений (кроме перекисей), освобождается 100 ккал. Отношение числа кислородных молекул, потребляемых при сжигании органической молекулы, к числу углеродных атомов, содержащихся в ней, было названо в главе V уровнем восстановленности, и для его вычисления дано следующее уравнение [c.223]

Водородные соединения наряду с кислородными играют особую роль в химической характеристике элементов. Д. И. Менделеев кроме высших солеобразующих окислов к характеристическим относил и летучие водородные соединения . Оказалось, что сумма валентности элементов по водороду и высшей валентности по кислороду всегда равна 8. Это положение было и остается справедливым для элементов, расположенных справа от границы Цинтля, которые обладают достаточным числом валентных электронов для образования преимущественно ковалентной связи. Именно для этих элементов характерно образование летучих (главным образом, газообразных) водородных соединений. [c.64]

В книге дано описание истории открытия перекиси водорода, развития способов ее получения и очистки, исследования ( )изических, химических и термодинамических свойств, условий разложения и стабилизации, а также методов качественного и количественного анализа кроме того, проведено сопоставление перекиси водорода с другими кислородо-водородными соединениями и описаны свойства и методы получения других неорганических перекисных соединений. Уделено внимание изложению результатов исследования реакций перекиси при помощи изотопного обмена. [c.4]

Водородные соединения соседей кислорода [c.105]

От водородных соединений других элементов фтор отнимает водород. Большинство окислов разлагается им с вытеснением кислорода. В частности, вода взаимодействует по схеме [c.239]

Водородная связь. Давно было замечено, что простейшие соединения водорода с легкими сильно электроотрицательными элементами, например фтором или кислородом, отличаются от аналогичных соединений с тяжелыми элементами ненормально высокими температурами кипения и плавления. Это объясняли способностью молекул соответствующих водородных соединений (например, фтороводорода, воды, аммиака) образовывать ассоциаты — димеры, тримеры и более сложные полимеры. Такая ассоциация молекул осунгествляется посредством возникновения так называемой водородной связи. [c.64]

Гидриды ЭН2 построены по типу флюорита (см. рис. 91, а) и имеют солеобразный характер. Они в большей мере напоминают ионные гидриды щелочноземельных металлов, а с гидридами d-элементов имеют мало общего. Водородные соединения лантаноидов — химически весьма активные вещества, очень энергично взаимодействуют с водой, кислородом, галогенами и другими окислителями. Особо реакционноспособны соединения типа ЭНз. [c.554]

Для хорошо изученного валентного уровня с четырьмя электронными парами, каждая из которых или образует сг-связь, или неподелена, наблюдается много кажущихся аномалий. Во-первых, молекулы ЫНз и Н2О имеют углы между связями, близкие к тетраэдрическому углу 109,5°, тогда как молекулы водородных соединений других элементов, входящих в подгруппы азота и кислорода, имеют углы, очень близкие к 90° (табл. 6-10 и 6-11). Во-вторых, углы в молекулах ЫРд и ОРа меньше, чем в молекулах ЫНд и НоО, тогда как для фторидов и водородных соединений фосфора ц [c.224]

Как кислород, так и сера и их более тяжелые аналоги — селен и теллур — образуют по меньшей мере по два различных водородных соединения обш,ей формулы НЭ (Н 0, HaS, HaSe, НДе) и (Н О,, H Sa). Соединения последнего типа, к которым относится перекись водорода, нестойки и являются сильными окислителями благодаря способности разлагаться с образованием активных неметаллов в атомарном состоянии [c.71]

Настоящая монография является итогом многолетней работы авторов и ю-священа главным образом перекиси водорода. В ней достаточно глубоко и полно обобщена мировая литература в этой области (приведено свыше 2500 литературных источников). Книга содержит описание истории открытия и технического применения перекиси водорода, способов образования и, как следствие, путей промышленного ее получения и способов очистки, а также правил обращения с этим веществом. Из рассмотрения физических свойств перекиси водорода и сопоставления их со свойствами других кислородо-водородных соединений вытекает строение молекулы перекиси водорода, которое подтверждается при последующем рассмотрении химических свойств перекиси водорода и способов ее стабилизации. Достаточно полно представлено описание качественного и количественного анализа, а также способов применения перекиси водорода для целей отбеливания и окисления, как источника энергии в военном деле, источника радикалов, а также как агента, влияющего на биологические процессы. [c.5]

Наличием водородных связей объясняется более высокая температура кипения воды (100°С) по сравнению с водородными соединениями элементов подгруппы кислорода (НаЗ, НаЗе, НаТе). В случае воды надо затратить дополнительную энергию на разрушение водородных связей. [c.78]

Поскольку от кислорода к теллуру радиусы атомов увеличиваются, а сродство к электрону уменьшается, то в ряду соединений НзК полярность ослабевает от Н2О к НзТе. За исключением воды, остальные соединения являются газообразными. Прочность связи НгЯ ослабевает от Н2О к Н2Те. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Они окисляются последовательно Э - Э -> Э Э и восстановительные свойства усиливаются от Н28 к НгТе. [c.176]

С ростом порядкового номера элемента (от кислорода к полонию) увеличивается радиус атома, что обусловливает уменьшение прочности соединения с водородом от Н 0 к Н Ро. Таким образом, из названных водородных соединений халькогенов наиболее прочным является вода Н,0, наименее прочным — НаРо. [c.31]

Начиная с 1945 г. мы занимаемся научно-исследовательской работой по перекиси водорода в Массачусетском технологическом институте. В течение всего этого времени вместе с нами в работе над изучением разнообразнейших проблем, связанных с перекисью водорода, принимает участие свыше 100 студентов и научных сотрудников. С самого начала отрицательно сказывалось отсутствие на английском языке полного источника информации о перекиси водорода, содержаш,его критический анализ имеюш,ихся данных. Елавная цель, которая преследовалась при подготовке книги к изданию, состояла в восполнении этого пробела с передачей в общее пользование полученных данных и приобретенного опыта. Приводятся также основные сведения по перекиси водорода, чтобы шире показат1> ее взаимосвязь с другими веществами. Так, например, структура перекиси водорода сопоставлена со структурой других кислородо-водородных соединений и проведено сравнение ее реакционной способности с реакционной способностью других перекисных соединений. При обсуждении вопроса о применении перекиси водорода в промышленности сделана попытка оценить перекись с точки зрения возможной конкуренции ее с другими аналогичными веществами. Описан также ход исследований с момента открытия перекиси водорода (1818 г.), который постепенно приближал ученых к пониманию истинной природы этого вещества. [c.7]

Если для водородных соединений Д/// различаются не сильно, то при переходе от СО в 510 , наблюдается значительное увеличение АН]. Поэтому все водородные соединения кремния имеют тенденцию к превращению в кислородные. Этому благоприятствует и то обстоятельство, что в отличне от углерода, кремний может иметь координационное ч 1сло больше 4. Следовательно, при столкновении молеку/ кремиеводородов с молекулами кислорода и других веществ лег <о образуются активные комплексы, обеспечивающие быстрое течение реакций. Видимо, по этой причине кремневодоро-ды, в отличие от углеводородов, самовоспламеняются на воздухе, а в отличие от СГ4, быстро гидролизуются. [c.369]

Еще ближе к решению вопроса о числовом отношении соединяющихся атомов подошла теория химических типов Ш. Жерара и его правило четных паев . В 1841 —1842 гг. Ш. Жерар установил правило, согласно которому число атомов углерода в химической формуле (если исходить из удвоенных формул) органического соединения кратно 4 или 2, число атомов водорода кратно 4, а число атомов кислорода кратно 2. В 1846 г. О. Лоран сформулировал такое правило Число атомов углерода и кислорода в органическом соединении может быть или четным, или нечетным, в то время как число атомов водорода должно быть всегда четным, а если соединение содержит и азот, тогда сумма атомов водорода и азота (соответственно фосфора, мышьяка) должна делиться на два . Это правило можно выразить другими словами В химической молекуле сумма нечетновалентпых атомов (Н, С1, В, N и др.) равняется четному числу . Например, во всех углеводородах сумма атомов водорода, а в азотных и водородных соединениях (КНз) сумма атомов водорода и азота равна четному числу. Этот вывод, рассматриваемый теперь как прямое следствие теории строения, был одной из первых закономерностей, которые позволили О. Лорану и Ш. Жерару делать заключение о числе атомов в молекуле и указывать на неправильное определение состава химических соединений, т. е. исправлять результаты химического анализа и химические [c.171]

С водородом элементы подгруппы азота образуют соединения состава КНз. Молекулы КНз имеют пирамидальную форму (см. рис. 3.4). В этих соединениях связи элементов с водородом более прочные, чем в соответствующих соединениях элементов подгруппы кислорода и особенно подгруппы галогенов. Поэтому водородные соединения элементов подгруппы азота в водных растворах не образуют ионов водорода. [c.186]

Радиусы атомов элементов увеличиваются от кислорода к полонию, поэтому окислительные свойства ослабевают и усиливаются восстановительные. Элементы этой подгруппы образуют водородные соединения — халькогеноводороды. [c.193]

При изучении зависимости температур кипения молекулярных соединений водорода от номера периода, в котором расположен элемент (рис. 35), было замечено, что вода, фтороводород и аммиак имеют аномально высокие температуры кипения, в то время как Н2О, NF и МНз должны были бы кипеть при —ПО, —150 и —140°С вместо 100, 19,5 и —33°С соответственно. Рост температур кипения с увеличением молек лярной массы соединений отражает усиление ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами вследствие более легкой поляризации электронных оболочек, построенных с участием атомов больщого размера. Аномально высокие температуры кипения водородных соединений азота, кислорода и фтора объясняются особенностями их состава и строения во-первых, наличием в молекуле атома сильно электроотрицательного элемента (Y), связанного с атомом водорода, что является причиной ориентационного взаимодействия между двумя атомными группами YH [c.93]

В соединениях с кислородом мышьяк проявляет степени окисления -ЬЗ и - -5, а в водородных соединениях —3. [c.366]

Не участвуют в образовании связей у атома кислорода две электронные пары. Атомы неметаллов в таких водородных соединениях могут за счет свободных электронных пар связывать дополнительные ионы Н+ (вспомните ион гидроксония). [c.48]

Вследствие возможности образования устойчивых цепей соединения углерода одного и того же типа насчитываются не единицами (как -у других элементов), а десятками и сотнями. Например, для кислорода известны только два устойчивых водородных соединения (НгО и Н2О2), тогда как в случае углерода, кроме метана (СН4), могут быть получены этан (СгНв), пропан (СзНа), бутан (С4Н10) и т. д. [c.536]

Водородные соединения кислорода — это вода Н2О " и пероксид водорода НгОг" валентность кислорода в обоих соединениях равна двум, второе соединение содержит чисто ковалентную связь кислород—кислород. Молекулы HjO и Н2О2 по-лярны. Вода, как известно, весьма слабый протолит [c.215]

Водородное соединение сурьмы — стибин ЗЬНз и аналогичное соединение висмута — висмутин В1Нз—бесцветные, ядовитые газы, сильные восстановители, в кислороде сгорают со взрывом, особенно нестоек висмутин. Соли сурьмы (III) и висмута (III) легко гидролизуются в водных растворах. Соединения сурьмы ядовиты. [c.340]

Водородные соединения элементов подгруппы кислорода отвечают формуле НаН (Е — символ элемента) НаО, НаЗ, НаЗе, НаТе. Они называются хальководородами. При растворении их в воде образуются кислоты (формулы те же). Сила этих кислот возрастает с ростом порядкового номера элемента, что объясняется уменьшением энергии связи Б ряду соединений НаН. Вода, диссоциируюш,ая на ионы Н+ и ОН , является амфотерным электролитом. [c.174]

Водородные соединения мышьяка (арсины) менее устойчивы, чем соответствующие соединения фосфора и азота. Соединения мьильяка, содержащие кислород и галогены, наоборот, устойчивее, чем соответствующие соединени я его более легких аналогов. Мышьяк обладает примерно одинаковой склонностью существовать как в трех-, так и в пятивалентном состоянии. Все это способствует большому разнообразию органических соединений мышьяка. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология