Соединения водородные

Соединения. Водородные соединения углерода — углеводороды являются объектом изучения в органической химии. Поэтому кратко отметим лишь некоторые свойства простейшего из них — метана СН4.- [c.357]

Поляризационное взаимодействие молекул, соединенных водородным мостиком. При этом полярные химические (ковалентные) связи в каждой из них растягиваются, дипольные моменты возрастают. Это, в свою очередь, еще усиливает межмолекулярную связь. [c.101]

Утром, явившись первым в наш кабинет, я быстро убрал со своего стола все бумаги, чтобы получить большую ровную поверхность, где можно было бы складывать пары оснований, соединенных водородными связями. Сначала я было вернулся к своим парам одинаковых оснований, но скоро убедился, что это тупик. Тут пришел Джерри я поднял глаза, увидел, что это не Фрэнсис, и снова начал раскладывать основания так и эдак. И вдруг я заметил, что пара аденин-тимин, соединенная двумя водородными связями, имеет точно такую же форму, как и пара гуанин - цитозин, тоже соединенная по меньшей мере двумя водородными свя ями. Эти водородные связи образовывались как будто вполне естественно чтобы придать обеим парам одинаковую форму, не приходилось прибегать ни к каким натяжкам. Я тут же подозвал Джерри и спросил, есть ли у него какие-нибудь возражения против этих новых пар оснований. Когда он ответил, что возражений нет, я воспрял духом, по- [c.110]

Ее наружная поверхность образована двумя переплетенными сахаро-фосфатными цепями, в то время как в центре расположены плоские пары оснований, соединенные водородными связями. Представленная в таком виде структура напоминает винтовую лестницу с парами оснований вместо ступенек. [c.114]

Как известно, структура льда представляет собой неплотную упаковку молекул воды, соединенных водородными связями, с большим числом полостей. Каждая полость образована всего двенадцатью молекулами воды и поэтому недостаточно велика, чтобы вмещать атом аргона, молекулу этилена или другие атомы и молекулы. [c.26]

Водородный электрод нельзя применять в присутствии легко окисляющихся или восстанавливающихся веществ, например, солей азотной, хромовой, марганцовой кислот, закиси железа и органических соединений, а также веществ, отравляющих поверхность платины (т. е. вытесняющих из иее водород). К ним принадлежат свободные галогены, арсениды, сульфиды и др. При соединении водородного электрода с другими электродами следует применять электролитический мостик. [c.158]

Атом водорода в полученном димере связан с двумя атомами фтора одной ковалентной связью и одной водородной связью. Энергия водородной связи составляет 8—40 кДж/моль, т. е. обычно больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Водородная связь обусловливает отклонение свойств некоторых соединений от свойств их атомов. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.68]

Различные надмолекулярные образования и структуры в полимерах также существенно влияют на характер протекания химических реакций. Так, скорости реакций целлюлозы существенно зависят от ее морфологии. Многие реакции модификации целлюлозы протекают гетерогенно, так как она нерастворима или частично растворима в реакционной среде. Реагент часто вообще не достигает некоторых гидроксильных групп в молекуле целлюлозы, прочно соединенных водородными связями [c.222]

На схеме показаны я-электронные заряды Г и Ц в отдельности для атомов, между которыми в паре Г—Ц образуются водородные связи в скобках указаны заряды, соответствующие этим 1же атомам, но соединенным водородными связями [c.354]

Гидроксид-ионы обусловливают слабощелочную (их мало) реакцию аммиачной воды. При взаимодействии гидроксид-ионов с ионами NH4 снова образуются молекулы NHg и Н2О, соединенные водородной связью, т. е. реакция протекает в обратном направлении. Тогда образование ионов аммония и гидроксид-ионов в аммиачной воде можно выразить уравнением [c.107]

Ион водорода, подходя к цепи молекул воды, соединенных водородными связями, может ковалентно соединяться с кислородом крайней молекулы воды в цепи. В свою очередь ион водорода этой молекулы (Н водородной связи) переходит по цепи, причем с другого конца ее освобождается протон. Такой направленный и резко ускоренный эстафетный механизм передачи в воде возможен не только для протонов, но и для электронов, что может объяснить механизм целого ряда явлений и биохимических процессов, как-то окислительно-восстановительные, реакции с участием ферментов и т. д. [c.24]

Характерной особенностью межмолекулярных водородных связей является их направленность три атома Л, Н и 5, участвующие в образовании водородной связи, расположены на одной прямой. При этом расстояние Л — Н...В для различных веществ составляет 2,5— —2,8 А. Посредством водородных связей молекулы объединяются в димеры и полимеры. Такая ассоциация молекул приводит к повышению температуры плавления и кипения, увеличению теплоты парообразования, изменению растворяющей способности. Водородные связи обусловливают аномально высокую диэлектрическую проницаемость воды и спиртов по сравнению с диэлектрическими свойствами других жидкостей, молекулы которых имеют дипольные моменты того же порядка взаимную ориентацию молекул в жидкостях и кристаллах параллельное расположение полипептидных цепочек в структуре белка поперечные связи в полимерах и в двойной спирали молекулы ДНК. Благодаря своей незначительной прочности водородная связь играет большую роль во многих биологических процессах. Характерно, что молекулы, соединенные водородными связями, сохраняют свою индивидуальность в твердых телах, жидкостях и газах. В то же время они могут вращаться, переходить таким путем на одного устойчивого положения в другое. Кроме водорода промежуточным атомом, соединяющим два различных атома, может служить дейтерий, который, как водород, расположен на линии А П...В. При такой замене водорода на дейтерий энергия связи возрастает до нескольких десятков джоулей на 1 моль. [c.133]

Молекулы воды, соединенные водородными связями, не могут свободно вращаться вокруг своих центров масс. Колебательное и вращательное движения молекул НаО в значительной степени заторможены действием направленных водородных связей. Об этом свидетельствуют также данные неупругого рассеяния медленных нейтронов. з ,мэв Напомним, что нейтронные исследования динамики жидкостей основаны на измерении энергетического распределения нейтронов, неупруго и квазиупруго рассеянных под [c.234]

Для интерпретации структурных результатов численных экспериментов очень важен вопрос формального определения водородной связи между молекулами воды. При анализе/-структур водородная связь вообще не может быть определена однозначным образом [386, 405, 406]. Это заключение согласуется с выводом Ю. И. Наберухина о том, что водородная связь может быть строго определена только для собственных структур, в частности, для / -структур [383]. Тем не менее вопрос о водородных связях в ансамбле /-структур столь важен, что, начиная уже с первых работ по моделированию водных систем, предлагались различные подходы к их поиску. При этом наметились две группы критериев водородных связей энергетические и геометрические. Согласно геометрическим критериям, любая пара молекул считается соединенной водородной связью, если расстояние между атомами кислорода, угол О—Н. .. О и (или) расстояние между атомом водорода и атомом кислорода не выходят за пределы некоторых значений, установленных на основании анализа данных о структурах кристаллов. Поскольку структуры кристаллов — это собственные (К) структуры, то прямое перенесение полученных для них зависимостей на мгновенные (/) структуры, собственно говоря, не правомерно. Согласно энергетическим критериям, любая пара молекул, энергия взаимодействия которой по модулю больше некоторой величины инв, считается соединенной водородной связью. Энергетический крите- [c.140]

Этиловый спирт. Кривая интенсивности рассеяния этого спирта имеет максимум при S = 0,9 1,55 3,2 и 5,4 А . Первому из них отвечает расстояние Я = 8,6 А, что, очевидно, равно среднему расстоянию между СНз-группами двух молекул, соединенных водородной связью. Остальные максимумы обусловлены как внутримолекулярным, так и межмолекулярным рассеянием. [c.239]

При соединении водородного электрода с электродом, окисляющимся труднее водорода, на нем протекает процесс окисления [c.329]

Рис. 31. Схема расположения двух спиралей ДНК. Спиралеобразные полосы— цепи полинуклеотидов перекладины — пары оснований, соединенные водородными связями жирная линия— вертикальная ось молекулы.

Например, молекулы фенола, соединенные водородными связями, образуют спирали с винтовыми осями третьего порядка, как показано на рис. 9-52. Однако действие этой оси не распространяется на весь кристалл, и она не присутствует в пространственной группе, характеризующей кристалл фенола [51]. Другой пример-это толан (дифенилацетилен), С Н —С=С—С Н . Как показано на рис. 9-53, молекулы А и В в толане связаны поворотной осью второго порядка и трансляцией, и эти элементы симметрии не содержатся в пространственной группе кристалла [51]. [c.466]

Состояние вещества в виде свободных радикалов является чрезвычайно неустойчивым. Практически при температуре и давлении окружающей среды свободные радикалы существовать не могут, они соединяются друг с другом с образованием стабильных молекул и выделением тепла. Достоинством свободных радикалов как источника энергии является их большая теплопроизводительность. Превращение одного килограмма атомарного водорода в молекулярный сопровождается выделением тепла в количестве примерно 50 000 килокалорий. Температура образующегося при этом молекулярного водорода может достигать 12 000° С. При соединении друг с другом свободных атомов других простых веществ или осколков молекул сложных веществ выделяется меньше тепловой энергии, чем при соединении водородных атомов. Однако по сравнению с обычными двухкомпонентными топливами свободные радикалы, даже полученные при расщеплении тяжелых молекул сложны веществ, имеют теплопроизводительность, в 5—10 раз большую. [c.89]

В самом деле, белки представляют собой макромолекуляр-ную группу, совокупность аминокислот, объединенных между собой пептидными связями, которые образуют цепи, соединенные водородными, дисульфидными, ионными, Ван-дер-Ваальса и прочими связями. Нередко в образовании связи участвует и небелковая группа она может быть по своей природе углеводной, липидной, фосфорной и т. п. [c.415]

Интенсивность полосы с частотой 3500 см-, характерная для свободных ОН-групп, мала, в то время как интенсивность полос с частотами 6250 и 6579 см-, относящихся к гидроксильным группам, соединенным водородными связями, весьма велика [104, с. 35]. При комнатной температуре в связанном состоянии находится около 70% гидроксильных групп. Практически полное разрушение водородных связей происходит при 150 °С, [c.106]

Гидриды. Уже указывалось на то, что только гидриды азота, кислорода и фтора проявляют признаки наличия водородных связей. Наиболее простые структуры должны образовываться, если каждый атом соединен водородными связями со всеми ближайшими соседями и если все атомы водорода участвуют в образовании этих связей. Тогда в твердом гидриде АН., каждый атом А должен быть окружен 2п соседними ато-ма.мп А, т. е. координационное число А по атомам А должно быть равно б для ЫНз, 4 для НгО и 2 для НР. [c.30]

Возможные типы соединенных водородными связями анионных комплексов представлены в табл. 8.5 (в порядке возрастания отношения Н ХОп)- [c.40]

Обычно же энергия водородЪой связи лежит в пределах 5— 25 кДж/моль, т. е. она больше энергии межмолекулярного взаимодействия, но значительно меньше энергии ковалентной связи. Водородная связь имеет весьма широкое распространение. Она встречается в неорганических и органических соединениях. Водородная связь иногда определяет структуру вещества и заметно влияет на физико-химические свойства. Важную роль играет водородная связь в процессах кристаллизации и растворения веществ, образования кристаллогидратов, ассоциации молекул и др. Примером полимерных ассоциатов может служить фторид водорода [c.59]

Ватерманн, Перкин и Вестей предложили определять количество непредельных соединений водородным числом (544), но этот способ мало еще разработан. [c.294]

На следующей неделе мы закончили набросок нашей статьи для Нэйчур . Два экземпляра были посланы в Лондон Морису и Рози. Они не сделали никаких серьезных замечаний. Правда, по их мнению, следовало упомянуть, что Фрэзер в их лаборатории еще до нас работал с основаниями, соединенными водородными связями. Все его схемы, до тех пор в подробностях нам неизвестные, содержали группы из трех оснований, соединенных водородными связями посередине, и многие из оснований были взяты, как мы теперь знали, в неправильной таутомерной форме. Поэтому нам показалось, что нет смысла воскрешать его идею лишь для того, чтобы тут же ее похоронить. Однако, заметив, что наши возражения неприятны Морису, мы добавили нужную ссылку. Статьи Рози и Мориса касались примерно одних и тех же вопросов, и в обеих результаты рассматривались как подтверждение идеи о парах оснований. Фрэнсис хотел было в нашей статье подробно описать биологические последствия открытия. Но в конце концов он согласился, что краткое упоминание будет гораздо уместнее, [c.124]

Анализатор Еигод1аз предназначен для быстрого и эффективного анализа содержания органических галогенов и сернистых соединений. Водородные соединения галогенов или двуокись серы, образующиеся в процессе сжигания образца, затем количественно определяются методом кулонометрического титрования в автоматизированной установке для микротитрования. [c.51]

Для хроматографии молекул на основании их химического и геометрического строения и возможных изменений конформации весьма важно создание на поверхности адсорбентов рецепторных мест фиксации, способных проявлять различные виды межмолекулярных взаимодействий, (табл. 1.1). В лекции 1 показано, что для разделения множества структурных изомеров достаточно применить неспецифические атомарные адсорбенты с плоской поверхностью. В лекции 2 приведены примеры хроматографии близких по геометрии полярных молещул при дополнительном воздействии на такие молекулы электростатического поля ионных адсорбентов. Б лекциях 3 и 4 рассмотрено использование образования между молекулами и поверхностными соединениями водородных связей. В лекции 4 показано также, что адсорбенту можно придать электроноакцепторные свойства путем отложения на его поверхности адсорбционных слоев модифицирующих веществ, обладающих этими свойствами. Это улучшает разделение электронодонорных молекул. Однако адсорбционные модифицир ующие слои часто оказываются недостаточно термически стойкими для использования в газовой хроматографии при высоких температурах или нестойкими к воздействию растворителей (элюентов) в жидкостной хроматографии. Поэтому весьма важно использовать для связи модифицирующего вещества с поверхностью адсорбента также и более прочные химические связи. При этом надо стремиться достичь геометрического и химического соответствия поверхностных соединений и тех или [c.89]

Атомы в молекулах жидких кристаллов соединены ковалентно, но есть такие вещества, молекулы которых состоят из двух частей, соединенных водородной связью, например, п-нонилоксибензойная кислота [c.253]

Гидроксид-ионы обусловливают щелочную реакцию раствора. При взаимодействии их с ионами НН/ снова образуются молекулы NH3 и Н2О, соединенные водородной связью, т. е. равновесие смещено влево и большая часть аммиака содержится в растворе в виде молекул NH3. Тем не менее водный раствор аммиака обычно обозначают формулой NH4OH и называют гидроксидом аммония, а щелочную реакцию раствора аммиака объясняют как результат диссоциации молекул NH4OH [c.227]

Подвижные фазы в ЖКХ различают по их элюирующей способности. В адсорбционной хроматографии на полярных. сорбентах элюирующая сила тем больше, чем полярнее растворитель. Экспериментально уста ювленную последовательность растворителей с возрастающей элюирующей силой называют элюот-ропным рядом. Элюирующая сила е, как правило, возрастает с увеличением диэлектрической проницаемости растворителя. Чаще всего используют насыщенные углеводороды (гексан, гептан), тетрахлорид углерода, хлороформ, этанол, метанол, воду (растворители расположены в порядке возрастания элюирующей силы). Элюирующую силу можно изменять в необходимых пределах добавлением к растворителю с низкой элюирующей силой более активного растворителя. Элюирующая способность смеси резко возрастает при небольших добавлениях полярного растворителя к неполярному (рис. 28.8). Если различие в элюирующей силе растворителей незначительно, то зависимость близка к линейной. В том случае, если к неполярному элюенту добавляют полярный, способный к образованию водородных связей (спирты, эфиры и др.), удерживание и селективность определяются специфическими взаимодействиями вещество— адсорбент, вещество — элюент и элюент — адсорбент. Эту систему применяют для разделения полярных, сильноудерживаемых соединений. Водородные связи образуются как между сорбентом и веществом, так и между веществом и элюентом, что резко сказывается на хроматографическом поведении соединений. Так, фенол и анилин в элюен-те, не способном к образованию Н-связи, выходят в указанной последовательности, а в подвижной фазе, содержащей спирты, порядок противоположный. Это объясняется тем, что анилин, в состав молекулы которого входит аминогруппа —NH2, обладает большей способностью к образованию водородных связей с молекулами спирта, чем фенол. [c.600]

Также легко протекает нитрозирование бмс-(3,3-диметил-3,4-дигидроизо-хинолин-1-ил)метана 17, приводя к оксиму бмс-(3,3-диметил-3,4-дигидроизохино-лин-1-ил)кетона (18). Интересно, что в кристаллах этого соединения водородная связь оксимного гидроксила является межмолекулярной, что обуславливает образование бесконечной в пределах кристалла спиральной структуры [7]. [c.496]

Один из возможных результатов переноса фосфатной группы на функциональную группу белка состоит в индуцировании конформаци- онного изменения в молекуле белка. Действительно, имеются данные, весьма убедительно свидетельствующие о наличии таких изменений при действии АТР-зависимых ионных насосов (гл. 5, разд. Б,2,в) и при мышечной работе (дополнение 10-Е). Конформационные изменения могут также возникать в результате фосфорилирования регуляторных центров белков. Вполне возможно, что фосфорилирование имидазольной группы, соединенной водородной связью с группой С = 0 амидной группы полипептидной цепи белковой молекулы, ведет к таутомериым превращениям, аналогичным тому, которое было приведено в уравнении (6-84). Оно может способствовать конформационному изменению или может переводить белок в состояние, богатое энергией , способное самопроизвольно изменять свою форму, как это имеет место при мышечных сокращениях. [c.139]

Спирты с ОН-группой, соединенной водородной связью, фенолы 3200—3600 (щирокая) 16.12, 25.23 [c.401]

Выше было показано, что кристаллическая Нг504 имеет слоистую структуру, причем расположение молекул, соединенных водородными связями, имеет в своей основе простейшую плоскую сетку со связанностью 4. В противоположность этой слоистой структуре анионы ОгР(ОН)г в КН2РО4 представляют собой тетраэдрические группы, связанные водородными связями и расположенные по точкам алмазной сетки с образованием трехмерного каркаса. Упрощенная проекция этой анионной структуры представлена на рис. 3.39, где пунктирные линии показывают направления осей в кубической алмазной структуре. Ионы К+, которые размещаются в полостях каркаса, на рис. 3.39, а опущены. Структура oHg(5 N)4 дает другой пример структуры, основанной на алмазной сетке (рис. 3,39,6). [c.155]

Заполнение пространства додекаэдрами и родственными полиэдрами. Второе семейство полиэдрических заполнений пространства включает в себя те из них, которые образованы пеп-тагональными додекаэдрами в комбинации с одним или большим числом сортов полиэдров типа /5=12, /б>2. Среди них представлены структуры гидратов соединений, образующих ряд от неполярных молекул газов, таких, как хлор и метан, и жидкостей, как хлороформ, до аминов и солей замещенного аммония и сульфония. Эти гидраты можно описать как усложнение льдоподобных структур они построены в виде полиэдрических каркасов из соединенных водородными связями молекул воды, окружающих молекулы и ионы гостей . Последние почти всегда занимают большие полиэдрические полости, из которых их можно извлечь, только если кристалл разрушается путем растворения или испарения. Объемы полостей в этих клатратах таковы додекаэдр 170 А 14-гранник 220 16-гранник 240 А макси- [c.171]

НЫЙ КИСЛЫЙ анион. Кристаллические оксокислоты также содержат соединенные водородными связя1ми оксоанионы. Поэтому возможности структурной организации этих соединений точно такие, как в анионах кислых солей H.v(XOn)г/, ири условии равенства отношения И ХОп- В кислых солях катионы размещаются между связанны МП водородными связями анионами. [c.39]

Рис. 8.8. Кристаллическое строение а-иодноватой кислоты, показанное в виде системы соединенных друг с другом октаэдров lOg или групп Юз (заштрихованы), соединенных водородными связями (штриховые линии). Маленькие кружки — атомы нода.

Рис. 15.5. Каркас, построенный из соединенных водородными связями ионов ОН и молекул Н2О, в структуре (СНз)4К-ОН-5 НоО. Показано искажение усеченных октаэдров в федоровской сетке. Штриховые линии — )ебра 0—0 длиной 4,36 А.

Справочник химика 21

Химия и химическая технология