Комплекс по теории электролитической диссоциации

Качественный скачок в развитии понятия о веществе наступает при изучении темы Общие свойства металлов . При рассмотрении металлической связи новое содержание приобретает понятие о металле как простом веществе. Развиваются все стороны этого понятия, прежде всего структурные представления о металле и, как следствие, его свойствах. При изучении конкретных металлов весь комплекс понятий о веществе совершенствуется и углубляется в процессе их применения на основе учения об окислительно-восстановительных процессах и теории электролитической диссоциация. [c.264]

Таким образом, предположение об исключительной роли диэлектрической постоянной в явлениях сольватации и диссоциации электролитов в количественном отношении не согласуется с опытными фактами. Для создания правильного представления о этих явлениях необходимо учитывать взаимодействие между растворяемым веществом и растворителем, т. е. следуя Менделееву, рассматривать процесс электролитической диссоциации не только как распад исходных частиц, но и как образование новых. Каблуков первый указал пути для объединения гидратной теории Менделеева и теории электролитической диссоциации Аррениуса. Еще в 1891 г. он отмечал существование глубокого взаимодействия между молекулами растворителя и молекулами растворенного вещества, в результате чего разрушаются связи в молекуле электролита и образуются комплексы между отдельными ионами и молекулами растворителя, т. е. существование того явления, которое было названо впоследствии сольватацией или гидратацией (в случае водных растворов) ионов. [c.70]

На первый взгляд регулирующее соотношение может показаться непонятным как может изменяться скорость движения иона с изменением концентрации Действительно, согласно представлениям классической теории электролитической диссоциации, сама по себе скорость движения иона не связана непосредственно с концентрацией раствора. Скорость движения иона зависит от его природы, определяющей размер сольватного комплекса, от сопротивления среды (вязкость) и от напряженности поля, в котором ион движется. Концентрация может в известной мере влиять на [c.84]

На первый взгляд регулирующее соотношение может показаться непонятным как может изменяться скорость движения иона с изменением концентрации Действительно, согласно представлениям классической теории электролитической диссоциации, сама по себе скорость движения иона не связана непосредственно с концентрацией раствора. Скорость движения иона зависит от его природы, определяющей размер сольватного комплекса, от сопротивления среды (вязкость) и от напряженности поля, в котором ион движется. Концентрация может в известной мере влиять на вязкость и, главным образом, на напряженность. Действительно, от концентрации зависит электропроводность раствора, а следовательно падение напряжения в направлении между электродами на единицу длины. [c.74]

Взгляды на состояние вещества в растворах сильных электролитов со врел 0н Аррениуса, создавшего теорию электролитической диссоциации, неоднократно менялись. Сначала предполагали, что хотя сильные электролиты и хорошо диссоциируют, но все же в их растворах имеется определенное количество недиссоциированных молекул. Позже под влиянием успехов физических теорий пришли к заключению о полной диссоцпации сильных электролитов. В статистической теории предполагается полная диссоциация. В настоящее время имеются основания для утверждения, что ионы противоположных зарядов образуют в растворах не молекулы в точном смысле слова, а некоторые ассоциаты (ионные пары, тройники и более сложные комплексы). В 1922 г. В. К. Семен-ченко и позже Бьеррум пришли к выводу, что если расстояние между ионами достигло определенной минимальной величины, то ионы образуют систему, которая движется как одно целое (ионная пара), хотя и не является молекулой. Ионы противоположного знака, связанные в такую пару , не принимают участия в переносе тока. Чем меньше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем больше относительное количество ионных пар. Взаи.модействие ионов с растворителем приводит в общем случае к возникновению сольватных комплексов, в которых. молекулы растворителя испытывают воздействие поля иона, а электронные системы ионов в свою очередь изменяются под влиянием полярных молекул растворителя. Прочность этих сольватов варьирует в широких пределах, ю молекулы растворителя, расположенные ближе к иону, связаны с ним прочнее. Иногда эта связь приобретает характер химической связи (гидратные комплексы, образуемые ионами в водных растворах, например М2(Н20)а или АЦНгО )- часто соответствующие сольваты удается обнаружить лишь косвенным путем. Молекулы растворителя в таких комплексах сохраняют возможность движения вокруг нона и отчасти по радиусу комплекса. [c.265]

Выбор растворителя может существенно изменить направление реакции и равновесие ее. Диэлектрической постоянной растворителя стали придавать большое значение гораздо позже открытия теории электролитической диссоциации. Тогда же обнаружилось, что химические свойства растворителя существенно влияют на поведение электролита в растворе. Это подтверждается рядом работ последнего времени . Переменой растворителя можно изменить константу диссоциации окрашенного комплекса в сотни раз. Так, например, колориметрическое определение кобальта, основанное на образо вании известного синего роданидного комплекса, практически невозможно без применения органического растворителя. Если в обычных условиях этот комплекс настолько сильно диссоциирует, что нельзя достигнуть достаточно полного переведения кобальта в окрашенное соединение, то с введением органического растворителя (ацетон, диоксан и др.) это затруднение отпадает. [c.18]

Взгляды на состояние вещества в растворах сильных электролитов со времен Аррениуса, создавшего теорию электролитической диссоциации, неоднократно менялись. Сначала предполагали, что хотя сильные электролиты и хорошо диссоциируют, но все же в их растворах имеется определенное количество недиссо-циированных молекул. Позже под влиянием успехов физических теорий пришли к заключению о полной диссоциации сильных электролитов. В статистической теории предполагается полная диссоциация, В настоящее время имеются основания для утверждения, что ионы противоположных зарядов образуют в растворах не молекулы в точном смысле слова, а некоторые ассоциаты (ионные пары, тройники и более сложные комплексы). В 1922 г. В, К, Семенченко и позже Бьеррум пришли к выводу, что, если расстояние между ионами достигло определенной минимальной величины, то ионы образуют систему, которая движется как одно целое (ионная пара), хотя и не является молекулой. Ионы противоположного знака, связанные в такую пару , не принимают участия в переносе тока. Чем меньше диэлектрическая проницаемость растворителя, тем больше относительное количество ионных пар, [c.188]

Работы относятся к физикохимии жидкостей и плазмы, статистической механике и теории р-ров. Обогатил теорию электролитической диссоциации представлениями о механизме взаимодействия между короткоживущими ионными образованиями (комплексы, ионные пары). Сформулировал понятие об эффективных потенциалах в кван-тово-статистической теории плазмы и разработал методы их использования. [c.200]

Основные научные исследования посвящены химии минералов и электрохимии неводных растворов. Изучал комплексные соединения алюминия и его солей. Обосновал связь между степенью электролитической диссоциации соединений и их способностью к комплексо-образованию в растворах и тем самым экспериментально подтвердил химическую теорию растворов Менделеева. Впервые получил ме- [c.397]

Действительно, известно, что процесс растворения обусловлен химическим взаимодействием растворяемого вещества с растворителем, приводящим к образованию комплексов. Детальное ознакомление со свойствами комплексов дает возможность глубже понять II механизм наступления электролитической диссоциации и подойти к важнейшему вопросу о состоянии ионов в растворе. Что же касается природы сил, управляющих образованием соединений, то и в этом отношении изучение комплексных соединений проливает свет на ряд вопросов теории химической связи. [c.13]

Строение комплексных соединений получило объяснение в координационной теории А. Вернера (1893). Ее сущность сводится к следующему. В молекуле комплексного соединения один из атомов или ионов занимает центральное положение и выступает в качестве комплексообразователя. Вокруг него координируются ионы противоположного знака или нейтральные молекулы. Ионы и молекулы, непосредственно примыкающие к комплексообразователю, называются лигандами, или аддендами, которые вместе с ним составляют так называемый комплекс, или внутреннюю сферу комплексного соединения. Остальные ионы, располагающиеся на относительно далеком расстоянии от комплексообразователя, способны в процессе электролитической диссоциации комплексного соединения отщепляться, образуя внешнюю сферу соединения. Так, в комплексной соли K4[Fe( N)e] комплексообразователь — ион Ее +, лиганды — ионы N , комплексный ион [Ре(СЫ)б] — внутренняя сфера, ионы К+—внешняя сфера. В формулах комплексных соединений комплексный ион обычно заключают в квадратные скобки. [c.54]

Теория образования комплексных соединений. Донорно-акцеп-тсрпая связь. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, (лиганды) внутренняя и внешняя сфера. Заряд комплексного иона. Ионы элементов, склонные быть комплексообразовзтелями. Координационное число. Молекулы и ионы, склонные входить в состав комплексов в качестве аддендов. Акво-комплексы, ацидо-комплексы, аммиакаты. Электролитическая диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости комплексного иона. Различные случаи изомерии комплексных соединений. Рчомплексные соединения в обменных и окислительно-восстановительных реакциях. Рациональная номенклатура комплексных соединений [c.154]

Соедннение [СгРу2(НоО)2(ОН)2]С1, с точки зренпя теории электролитической диссоциации, могло бы обладать основными свойствами лишь за счет отщепления ионов гидроксила. Однако последние здесь прочно связаны во внутренней сфере комплекса. Прямой опыт показывает, что эти внутрисферные ОН -попы способны, присоединяя [c.372]

Из его учеников особенно много дал для развития теории электролитической диссоциации применительно к неводным растворам А. И. Саха-нов (1913—1916 гг.) 16], обосновавший учение о проводяхцих ток комплексах. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология