Кобальт галиды

Таблица 31. Свойства галидов кобальта

Из галидов элементов-этой подгруппы хорошо растворимы в воде только соединения кобальта. Растворение их частично сопровождается гидролизом [c.373]

Кристаллизуясь из водного раствора, галиды кобальта образуют большое количество кристаллогидратов, окрашенных в различные цвета, а именно [c.373]

Поэтому дегидратация галидов кобальта всегда сопровождается изменением окраски. Так, например, смоченная раствором хлорида кобальта фильтровальная бумага окрашивается в сухом воздухе в синий цвет, во влажном приобретает розовую окраску. [c.373]

У галидов кобальта, родия и иридия особых реакций окисления — восстановления нет. [c.373]

Все галиды кобальта, родия и иридия образуются взаимодействием соответствующих оксидов или гидроксидов с галогеноводородными кислотами. Кроме того, они могут быть, за немногими исключениями, получены при нагревании чистых металлов в атмосфере галогена. [c.373]

Галиды. Кобальт образует со всеми галогенами дигалиды с общей формулой С0Г2, а с фтором и хлором — гакже и тригалиды СоГ- я и СоС1з. В безводном состоянии они получаются при непосредственном взаимодействии кобальта с соответствующими галогенами и представляют собой соединения ковалентной природы. Свойства безводных галидов кобальта приведены в табл. 31. [c.313]

С водой галиды кобальта образуют аквасоединения, которые отличаются по окраске от безводных галидов, например 0 I2 — синего цвета, [Со(ОН2)б]С12 — розового. Все галиды хорошо растворимы в воде и подвергаются в растворе гидролизу. Дигалиды обладают слабыми восстановительными, а тригалиды — окислительными свойствами. [c.313]

В молекуле СоС1г связи полярно-ковалентны. При растворении молекулы воды внедряются между атомами кобальта и хлора, в результате чего происходит ионизация с образованием обычных хлорид-ионов и гексааква-кобальт(П)-иона. Подобно идет взаимодействие с водой и галидов других металлов. [c.23]

Галиды. Если для никеля и кобальта характерны только дигалиды (кобальт с фтором образует также С0Р3), то для железа известны галиды типа МеГг и МеГз (кроме Ре1з, который неустойчив). [c.131]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Безводные галиды кобальта довольно устойчивы к нагреванию, только фторид кобальта (III) 0F3 диссоциирует при 300°С на 0F2 и Fa галиды же родия и иридия при высокой температуре оказываются полностью диссоциированными на металл и соответствующий галоген. [c.373]

Хроматографические методы занимают особое место среди физико-химических методов анализа, являясь прежде всего универсальным способом разделения элементов. Они выгодно отличаются от всех других известных методов разделения высокой специфичностью (избирательностью действия), позволяют осуществить разделение весьма близких по свойствам неорганических или органических веществ. Так, например, хроматографическим путем разделяют смеси катионов металлов щелочной группы, щелочноземельных металлов, редкоземельных элементов, элементов-двойников, таких как цирконий и гафний разделяют смеси геометрически изомерных комплексных соединений (например, цис-транс-язомерных комплексов платины или кобальта) отделяют микроколичества трансплутониевых элементов от основной массы урана или плутония, а также от продуктов деления разделяют смеси анионов галидов, кислородных кислот галогенов, фосфорных кислот, аминокислот, смеси органических соединений, являющихся пред- [c.9]

Из водной в органическую фазу могут переходить различные формы экстрагируемых элементов. Соединения неорганических ионов в подавляющем большинстпе плохо растворимы в органических растворителях и поэтому не извлекаются ими. Исключение составляют некоторые галиды, цианиды и роданиды. Например, хлорид железа (И1) можно извлечь эфиром в виде анионного комплекса метилизобутилкетоном можно экстрагировать роданид цинка, отделяя его от роданидов кобальта, кадмия, меди и др. В подавляющем большинстве экстрагируются различного типа комплексные соединения, особенно с органическими лигандами, например дитизонаты, купферонаты и др. В некоторых случаях экстрагируются сложные многоядерные комплексные соединения, гетерополикислоты и др. [c.259]

Соединения кобальта (IV), родия (IV) и иридия (IV). Степень окисления -р4 характерна для иридия. Для него известны нерастворимые в воде черные оксид IrO и гидроксид 1г(ОН)4 (точнее IrOa-nHoO), галиды IrHa . Последние при взаимодействии с водой полностью гидролизуются. [c.605]

Барвинок М. С. Спектро-фотометрическое исследование максимумов на диаграмме состав — свойство в растворах галидов кобальта при изменении концентрации системы. 1. Исследование кобальто(П) хлоридных комплексов в этиловом спирте [Исслед, система Со(С104)а — Е1С1 — этиловый спирт].— Ж. общ. хим., 1951, т. 21, № 7, с. 1207—1214. Библ. 3 назв. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология