Кобальт парамагнетизм

Как увидим ниже, следует различать ферромагнитную температуру Кюри Тс и парамагнитную 6, которые не совсем совпадают. Например, для никеля Тс = 631, 0 = 650 К для железа Та = 1043, 0 = 1093 К для кобальта Г, = 1393, 0 = 1428 К-Огромное большинство тел, миллионы известных, органических и неорганических веществ обнаруживают диамагнитные свойства [1]. Лишь в сравнительно небольшом количестве веществ диамагнетизм, присущий всей природе, перекрывается парамагнетизмом или ферромагнетизмом. [c.288]

Прежде всего следует разграничивать два вида магнетизма — диамагнетизм и парамагнетизм. Вещество, состоящее из диамагнитных атомов, слабо выталкивается магнитным полем сильного магнита. В противоположность этому парамагнитное вещество втягивается полем сильного магнита. У небольшого числа элементов, например железа, кобальта или никеля, соседние атомы способны взаимодействовать друг с другом таким образом, что при этом возникает особый вид магнетизма, называемый ферромагнетизмом. Такие элементы в чистом виде или в виде сплавов используются для изготовления всевозможных магнитов правда, здесь мы не будем подробно рассматривать явления ферромагнетизма. [c.86]

Резко выраженным парамагнетизмом (так называемым ферромагнетизмом) обладают железо, кобальт и никель. Проявляется он не у отдельных атомов, а лишь в куске металла и заключается в том, что, притягиваясь магнитом, тело само становится магнитом у стали это свойство сохраняется даже и по удалении намагнитившего ее внешнего поля. При определенной температуре, названной то ч.к о й Кюри, ферромагнетизм исчезает (что связано с переходом металла из одной аллотропной формы в другую). [c.306]

Добавление следующих электронов, как и в аналогичных соединениях кобальта и никеля, приводит к парамагнетизму. Однако магнитные моменты согласуются только с числом неспаренных электронов на вырожденных орби- [c.456]

В атомах элементов -типа, с недостроенными -подуровнями, проявляется пара- или ферромагнетизм. Например, в четвертом периоде от калия к никелю возрастает парамагнетизм, а последние три элемента — железо, кобальт и никель — ферромагнитны. [c.123]

Знание магнитного момента вещества может быть использовано для выяснения строения молекулы и электронных конфигураций атомов. Парамагнетизмом обладают только следующие два класса веществ содержащие переходные элементы (например, железо, никель, кобальт) и имеющие нечетное число электронов, так называемые нечетные молекулы, или свободные радикалы. В некоторых случаях молекула может содержать четное число электронов, двд из которых являются непарными. Такие молекулы также парамагнитны. Наиболее хорошо известным примером такого рода молекул может служить кислород. Однако [c.579]

В разд. 8.6 мы уже говорили, что вещества, содержащие неспаренные электроны, обнаруживают парамагнетизм, т.е. способность втягиваться в магнитное поле. Величина парамагнетизма обусловлена числом неспаренных электронов. Вещества, не содержащие неспаренных электронов, диамагнитны они слабо выталкиваются магнитным полем. Таким образом, один из способов установления числа неспаренных электронов в веществе заключается в измерении воздействия магнитного поля на образец данного вещества при помощи способа, схематически показанного на рис. 23.15. Массу исследуемого вещества измеряют сначала в отсутствие магнитного поля, а затем в магнитном поле. Если образец имеет большую кажущуюся массу в присутствии магнитного поля, это означает, что данное вещество втягивается магнитным полем и, следовательно, является парамагнитным. Если же образец имеет меньшую кажущуюся массу в присутствии магнитного поля, это означает, что вещество выталкивается магнитным полем и, следовательно, является диамагнитным. При изучении комплексов переходных металлов представляет интерес выяснение зависимости между числом неспаренных электронов, связанных с конкретным ионом металла, и природой окружающих лигандов. Например, важно понять, почему комплекс Со(Т Нз) не содержит неспаренных апектронов, а комплекс СоРв содержит четыре неспаренных электрона, хотя оба комплекса включают кобальт(1П). Всякая теория, претендующая на правильное описание химической связи, должна давать удовлетворительное объяснение этому наблюдению. [c.387]

Кобальт в состоянии o +(ti ) образует два типа комплексов, различающихся по магнитным свойствам. В низкоспииовом комплексе [Со(Ы02)б] имеется один неспаренный электрон, а в высокоспиновом [Со(Н20)е] — три неспаренных электрона. Парамагнетизм Со в окружении молекул воды сильнее более чем в два раза (3,87 и 1,73 л). [c.206]

Особенно высокий парамагнетизм (ферромагнетизм) присущ железу, кобальту и дикелю. [c.76]

Фактически спариванис электронов в условиях сильного поля, при числе -электронов от 4 до 7 и выигрыше энергии по сравне-1ГНЮ со слабым полем А нли 2А, зависит от энергии, требуемой для снаривання. Во всяком случае спаривание, как указали Гриффитс н Оргел, может происходить, если разность (А—я)>0, где л — средняя энергия спаривания на единицу энергии стабилизации кристаллическим полем. В гидратных комплексах железа (II), марганца (II), кобальта (И) и некоторых других ионов энергия, требующаяся для спаривания, больше А и спаривание поэтому не происходит — соответствующие комплексные ионы обнаруживают парамагнетизм. [c.221]

Благодаря сильному взаимодействию многоспиновых комплексов с ССР в нефтях существует скрытый парамагнетизм, который невозможно измерить на обычных ЭПР-спектрометрах. Он складывается из парамагнетизма молекул многоспиповых комплексов железа, никеля, кобальта, марганца и др. и стабильных радикалов, образовавших с ними кластеры, сигнал которых уширен так, что его измерение представляет определенные трудности (рис. 13). [c.194]

Для большинства соединений переходных металлов весьма характерным является их цвет. Почти каждое соединение ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди характеризуется вполие определенным цветом, причем этот цвет зависит не только от атомного номера данного металла, но и от его окислительного состояния и в известной мере от характера неметаллического элемента или кислотного радикала, с которым соединяется данный металл. Можно считать установленным, что цвет таких соединений зависит от наличия незаполненной М-оболочки электронов, т. е. от того, что Ж-оболочка содержит меньше максимального числа электронов, равного восемнадцати. Как правило, соединения бесцветны в тех случаях, когда М-оболочка заполнена это имеет место, нанример, в случае соединений двухвалентного цинка (ZnS04H т. д.) и одновалентной меди ( u l и т. д.). Другое свойство, характерное для незаполненных внутренних оболочек, — парамагнетизм, т. е. свойство вещества притягиваться сильным магнитным полем. Почти все соединения переходных элементов, находящихся в окислительных состояниях, при которых имеются иезаполненные внутренние оболочки, характеризуются ярко выраженными парамагнитными свойствами. Получение из руд и очистка некоторых переходных металлов были рассмотрены в предшествующей главе, где говорилось о свойствах этих металлов и их сплавов. [c.418]

Все РЗЭ и торий обладают парамагнитными свойствами, причем величины магнитной восприимчивости отдельных элементов очень различны, как это видно из данных, приведенных в табл, 29. Легко заметить, что это свойство РЗЭ также подчиняется внутренней периодичности элементы цериевой группы обладают значительно меньшим парамагнетизмом, чем элементы иттриевой группы. Торий в этом отношении является аналогом церия. Важно отметить, что гадолиний обладает ферромагнитными свойствами, подобно железу, кобальту и никелю. [c.242]

С. Мейера и других по магнитной восприимчивости элементов, которые показали, что в рядах элементов атомная магнитная восприимчивость элементов или молекулярная — окислов достигает максимума в двух случаях в ряду железо — кобальт — никель и в семействе редких земель . В ряду окислов ВаО—ZTRjOg—Та Оз происходит переход от диамагнетизма к парамагнетизму последний достигает максимума у эрбия, затем снова падает по направлению к иттербию, а тантал уже снова диамагнитен. Стиль заключает какой бы атомный вес они (редкоземельные элементы) ни имели, они располагаются вместе и классифицируются в правильном порядке . Это одна из первых попыток подтвердить аномальное расположение редкоземельных элементов посредством измерения хода их физических констант и едва ли не первая активная попытка применить для этих целей магнитные свойства. Таким образом, и Томсен и Стиль близко подошли к идее об интерпериодической группе. Мы можем предположить, что их работы также оказали определенное влияние на Браунера его новая концепция, вызревавшая долгое время, как бы получила косвенную поддержку. [c.64]

Экспериментальное определение магнитной восприимчивости твердого тела оказывается очень простым, если вещество обладает только парамагнетизмом (и не имеет ферромагнетизма). Восприимчивость может быть определена либо по методу Гуи, в котором применяется однородное магнитное ноле, либо по методу Фарадея, в котором используется неоднородное поле. При исследовании ферромагнитных веществ, например железа, никеля ИЛИ кобальта, иногда оказывается более удобным измерять удельное намагничивание (где Н — напряженность магнитного поля), так как для ферромагнетиков восприимчивость имеет большую величину и зависит от наиря- [c.122]

Информация, получаемая при исследовании ферромагнитных катализаторов, существеппо отличается от информации, получаемой при изучении явлении парамагнетизма и диамагнетизма. Ферромагнетизм присущ ограниченному кругу элементов, например железу, кобальту, никелю, гадолинию, и несколько большей группе соединений и сплавов этих элементов, а также некоторым соединениям, сплавам и элементам, а именно марганцу и хрому, являющимся потенциальными ферромагнетиками [11]. В общем случае эти соединения и сплавы являются магнитноконцентрированными, т. е. имеют такую структуру, в которой каждый магнитный диполь взаи.модействует с другими диполями на небольших расстояниях [8]. Как и следовало ожидать, соединения внедрения типа гидридов, боридов, нитридов и карбидов часто ферромагнитны. [c.425]

Первой работой в этой области является работа Бхатнагара, lasypa и Капура [113], которые исследовали адсорбцию солей елеза, никеля, кобальта и марганца древесным углем и кремне- мом. Для случая кремнезема восприимчивость близка к вычи-теннсй из закона аддитивности, но в случае древесного угля еталлические ионы теряют свой парамагнетизм и становятся иамагнитными. Это предполагает тип связи, подобный тому, эторый находят в диамагнитном цианиде и в карбонильных омплексах железа. [c.271]

При стоянии способность раствора цианида кобальта к восстановлению постепенно снижается (т. е. уменьшается количество водорода, которое он может поглотить). Параллельно уменьшается парамагнетизм раствора, обусловленный вначале наличием одного неспаренного электрона у каждого иона кобальта (И). Этот процесс старения может вызываться диме-ризацией. По-видимому, димер не способен к восстановлению, но аналогично восстановленному комплексу кобальта (I) активирует водород и катализирует обмен Ог — НаО. Активность всех этих катализаторов намного выше, чем у большинства гомогенных катализаторов гидрогенизации, рассмотренных ранее. Интересно, что в случае димера Со(П) состава og ( N) " и дикобальтоктакарбонила в комбинированной внешней оболочке обоих атомов кобальта содержится по 34 электрона. Казалось бы, что при отсутствии сильного взаимодействия между атомами кобальта в этих комплексах каждому из них не хватает только два электрона до конфигурации заполненной оболочки. Комплексу же o N) с 17 внешни.ми электронами не хватает до конфигурации инертного газа одного электрона. [c.357]

Второе экспериментальное исследование касается измерения магнитных свойств. Свежеприготовленные растворы являются парамагнитными, что соответствует наличию одного несиареи-ного электрона на каждый ион кобальта. Состарившиеся растворы теряют почти полностью свой парамагнетизм, причем эю изменение парамагнетизма происходит параллельно с потерей способности восстанавливаться. Все это позволяет предположить либо диспропорционирование Со и Со , либо димеризаиию Со", сопровождающуюся образованием связей Со—Со во вре, И1 старения. По-видимому, имеются различные частицы кобальта, которые должны быть способны активировать На. В самом деле, в этой системе вполне вероятно возникновение не единствен ) возможного активного состояния, а большего числа таких состояний. [c.426]

Комплексы типа XII имеют магнитный момент, равный приблизительно 3,8 д[. Б. и соответствующий трем неспаренным электронам на 1 моль. Соединение поглощает 1 моль О2 на 1 моль кобальта, и магнитный момент уменьшается до величины, близкой к величине для одного неспаренного электрона на 1 моль. Комплексы типа XI имеют магнитные восприимчивости, соответствующие присутствию одного неспаренного электрона. При поглощении /2 моля Оо одним молем кобальта происходит уменьнхение парамагнетизма. После 300 циклов обработки (поглощение О2 при комнатной температуре и выделение О2 при 80—100°) твердого соединения XI было найдено, что оно теряет до 70% исходной активности [.50]. В хинолиновом растворе поглощенно кислорода обратимо лишь для нескольких циклов. [c.557]

Изучалась магнитная восприимчивость марганцевых, кобальтовых и никелевых цеолитов при разной степени замещения иона натрия на ион марганца, кобальта и никеля. Более подробно изучены марганцевые цеолиты, которые характеризуются ярко выраженным парамагнетизмом. Из чистого натриевого цеолита типа А методом ионного обмена были приготовлены цеолиты двухвалентного марганца с различной степенью замещения. В зависимости от кратности обработки натриевого цеолита раствором нитрата марганца приготовлялись однократно-, трехкратно- и шестикратпозамещенпые цеолиты с содержанием МпО в 5.15, [c.96]

Ферромагнетизм — частный случай парамагнетизма, характеризующийся тем, что ферромагнитный металл, помещенный предварительно в магнитное поле, неограниченно сохраняет свойство развивать свое собственное подобное поле. Ферромагнетизм встречается только в случае нескольких элементов — железа, кобальта, никеля и некоторых лантанидов, а также некоторых сплавов этих металлов даже с неметаллическими элементами (С, 51, А1), более слабый — у окиси железа (Рез04). Особенно сильным ферромагнетизмом обладают некоторые сплавы неферромагнитных металлов, например сплав Гейслера [c.579]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология